2.2.2炔烃教学设计 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃　炔烃 第3课时 炔烃 教学目标 1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，进一步理解官能团对物质性质的重要作用，并学会从分类及官能团角度认识有机物的性质。 2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。 教学重难点 重点：掌握炔烃的结构和性质，认识炔烃的官能团和化学键，掌握乙炔的实验室制备方法。 难点：了解炔烃的结构和性质，掌握乙炔的实验室制备方法。 教学过程 【学生活动】根据乙炔的两种模型写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、最简式、电子式。 球棍模型 空间填充模型 【展示】 碳碳三键 C≡C 【过渡】乙炔是最简单的炔烃，学完乙炔后，同学们能不能总结出炔烃的相关概念？ 【教师】讲授、小结 1.定义：分子中含有碳碳三键的不饱和链烃。 2.官能团：碳碳三键（-C≡C-） 3.结构特点：碳碳三键中碳原子均采取sp杂化 4.通式：链状单炔烃CnH2n－2(n≥2)；（与二烯烃、环烯烃相同）。 5.共价键：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成三键(1个σ键和2个π键)。 6.空间结构：所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。 【过渡】了解了乙炔的结构性质后，我们来看看乙炔如何制备？ 【学生活动】阅读教材探究乙炔的化学性质，总结制取乙炔的原料，反应原理？ 【讲授】1.实验药品：电石(CaC2)，常含有磷化钙，硫化钙等杂质，饱和食盐水，硫酸铜溶液。 2.实验原理： 3.装置 【提问】在装置图中1、2、3、4分别代表什么装置？还应该加什么装置？ 【学生活动】1为发生装置，2为除杂装置，3、4为检验装置，应该加收集装置。 【学生活动】根据乙炔的结构特点，预测实验现象，并填到表格中 【视频】播放乙炔实验室制取的视频 【思考讨论以下几个问题】 1.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ 2.乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？ 3.乙炔在空气中燃烧的实验现象，说明乙炔在组成上有哪些特点？与乙烯的燃烧有什么区别？ 【学生活动】1.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔可以被酸性KMnO4溶液氧化。 2.乙炔能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，这与乙炔分子中含有的不饱和碳碳三键有关。 3.乙炔在空气中燃烧时，火焰明亮且伴有浓烈黑烟。乙炔的含碳量很高，在空气中燃烧时易发生不完全燃烧，产生浓烟；而乙烯含碳量较低，燃烧相对充分，烟量较少。 【提问】根据教材以及实验视频总结实验过程中的注意事项？ 【讲授】1.实验装置在使用前要先检查装置的气密性。 2.避免实验剧烈可采取使用分液漏斗，以便控制饱和食盐水的流速，使用饱和食盐水作为反应物，减小浓度、降低反应速率。 4.由于Ca(OH)2糊状微溶，需在导管口塞少许棉花，防止产生的泡沫涌入导管。发生装置不能使用启普发生器（反应剧烈，难以控制；反应放热，容易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗）。 5.使用CuSO4而不用NaOH除去H2S、PH3等杂质。原理如下： 6.收集气体的装置：排水法 【过渡】结构决定性质，接下来学习乙炔的性质 【学生活动】由乙烯和烯烃的物理性质，推测乙炔以及炔烃的物理性质。 【小结】1.乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 2.炔烃的物理性质 (1)状态：一般情况下，2～4个碳原子炔烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态 (2)溶解性：炔烃都难溶于水，易溶于有机溶剂 (3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的炔烃，支链越多，熔沸点越低 (4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小 【学生活动】观看乙炔燃烧以及与酸性高锰酸钾溶液的反应实验视频，总结其化学性质。 【视频】播放视频 【小结】氧化反应 1.可燃性 单炔烃燃烧的通式： 因炔烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有浓烈的黑烟。 注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 2.与酸性高锰酸钾溶液反应 KMnO4（H+）溶液褪色，乙炔被高锰酸钾氧化后的产物是CO2（可鉴别乙炔和甲烷，但不可除杂）。 【思考讨论】如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔？ 【学生活动】有机物中碳的含量越高，燃烧时放出的热量越多，火焰越明亮，并产生浓烟，可用于三者的鉴别 【提问】类比乙烯的加成反应，请你写出乙炔与H2、Br2的加成反应方程式。 【PPT展示】 【学生活动】类比乙烯的加成反应，请你写出乙炔与HCl、H2O的加成反应方程式及乙炔的加聚反应方程式。 【课堂小结】 【板书设计】 学科网（北京）股份有限公司 $$