精品解析：2025年甘肃省定西市安定区城区三校联考中考二模化学试题

定西市安定区城区联考二模 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 一、选择题（共10小题：1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 蜡烛燃烧 2. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是 A. 干冰、铁 B. 氯化钠、汞 C. 氮气、氨气 D. 金刚石、硫酸铜 3. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 合理施用化肥农药 C. 工业废水灌溉农田 D. 研制开发清洁能源 4. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是 A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水 A. A B. B C. C D. D 5. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能催化剂 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲，乙质量比为3：2 6. 铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（　　） A. 它属于氧化物 B. 它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成 C. 其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3 D. 其中氢元素的质量分数最小 7. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 8. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液 9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 10. 下列实验方案不能达到目的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 在空气中灼烧 鉴别真金和假金（铜锌合金） A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（共4小题，共16分） 11. 宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。 （1）图C、D、E、F 中共表示______种元素，属于铝原子的结构示意图的是______（字母，下同），与E化学性质相似的原子是______。 （2）A、B两种元素形成的化合物的化学式为______。 12. 化学与生产生活密切相关。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是______。 （3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议______。 （4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为______。 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______。（填一种）。 （4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的______。 A. 溶解度：乙=甲>丙 B. 溶剂质量：丙>甲=乙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙=乙＞甲 14. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；不与水和和硫酸反应） （1）过程Ⅰ的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ的操作名称为______。 （3）过程Ⅲ中化学方程式为。该反应属于______（填基本反应类型）反应。 （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式______。 ②温度不同时，生成的。颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在______。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共13分） 15. 请结合下列实验装置图回答问题 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出改进是______，写出该反应的化学方程式______。 （3）若实验室采用B制取氧气，写出该反应化学方程式______。若实验室采用C装置代替B装置制取，突出优点是______，发生反应的化学方程式______。 （4）收集装置中既不能收集，也不能收集的装置是______（填字母序号）。 （5）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 16. 某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题： 实验1：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有______。发生反应的化学方程式______。 实验B：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式______、______。 （3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是______。 （4）b点对应的溶质有______。 四、计算题（共6分） 17. 将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到23.3g白色固体。请计算： （1）求氯化钡溶液中溶质的质量为______。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 定西市安定区城区联考二模 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 一、选择题（共10小题：1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 蜡烛燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈-氧化铁，生成了新物质，化学变化；D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。 考点：物理变化、化学变化的判定 2. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是 A. 干冰、铁 B. 氯化钠、汞 C. 氮气、氨气 D. 金刚石、硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 3. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 合理施用化肥农药 C. 工业废水灌溉农田 D. 研制开发清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意； B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意； C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意； D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。 故选C。 4. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是 A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，此选项错误； B. 取用块状固体药品的操作是一横、二放、三直立，即先将试管平放，用镊子把药品放在试管口，最后将试管慢慢竖起来，此选项错误； C. 检查装置的气密性，将导管末端浸入水中，用手握住试管，试管内的空气温度升高，体积膨胀，看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，此选项正确； D.过滤时需要用玻璃棒进行引流，该实验操作中没有用玻璃棒引流，此选项错误； 故选C。 5. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲，乙质量比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后，甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； C、由图可知，生成丁质量为8g-1g=7g，该选项说法不正确； D、由图可知，参加反应的甲，乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，该选项说法不正确。 故选B。 6. 铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（　　） A. 它属于氧化物 B. 它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成 C. 其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3 D. 其中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42O3由三种元素组成， 它不属于氧化物，选项错误； B. 分子都是由原子构成的。C27H42O3的分子是由碳原子、氢原子，和氧原子构成，选项错误； C. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，选项错误； D. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，其中氢元素的质量分数最小，选项正确。 故选D。 7. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确； B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确； C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误； D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水，故D正确； 故选：C。 8. 推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属能导电，但能导电物质不一定是金属，也可能是石墨等，故选项推理错误； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； C、质子数决定元素的种类，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，质子数相同，不属于同种元素，故选项推理错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确； 故选：D。 9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z； 根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。 10. 下列实验方案不能达到目的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 在空气中灼烧 鉴别真金和假金（铜锌合金） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的； B、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，该选项能够达到实验目的； C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该选项不能够达到实验目的； D、假黄金是锌和铜的合金，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，真金灼烧颜色不会变，但是“假金”颜色会变黑，用灼烧法可以鉴别，该选项能够达到实验目的； 故选C。 二、填空与简答题（共4小题，共16分） 11. 宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。 （1）图C、D、E、F 中共表示______种元素，属于铝原子的结构示意图的是______（字母，下同），与E化学性质相似的原子是______。 （2）A、B两种元素形成的化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. C ③. F （2） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F 中共表示三种元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数为13，故属于铝原子的结构示意图的是C； 最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6，则与E化学性质相似的原子是F； 【小问2详解】 A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 12. 化学与生产生活密切相关。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是______。 （3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议______。 （4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）不可再生 （2）增大煤与空气的接触面积，促进燃烧 （3）出门乘坐公交工具 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧； 【小问3详解】 减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______。（填一种）。 （4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的______。 A. 溶解度：乙=甲>丙 B. 溶剂质量：丙>甲=乙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙=乙＞甲 【答案】（1）乙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等 （3）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等； 小问3详解】 ℃时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法； 【小问4详解】 T3℃时，将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，； A、降低温度至T1℃时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误； B、T3℃时，溶解度关系为甲=乙＞丙，T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙>甲=乙，故正确； C、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲＜乙，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确； D、T3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶体，甲乙变为T1℃下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T1℃下的不饱和溶液，其溶液组成不变，应该按照T3℃下的溶解度计算，T1℃乙的溶解度＞T1℃甲的溶解度=T3℃丙的溶解度，故溶质质量分数关系为乙＞甲=丙，故错误； 故选BC。 14. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；不与水和和硫酸反应） （1）过程Ⅰ的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ的操作名称为______。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为。该反应属于______（填基本反应类型）反应。 （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式______。 ②温度不同时，生成的。颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在______。 【答案】（1） （2）过滤 （3）复分解 （4） ①. ②. 700℃-750℃ 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤； 【小问3详解】 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 ①①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为； ②如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共13分） 15. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是______，写出该反应的化学方程式______。 （3）若实验室采用B制取氧气，写出该反应的化学方程式______。若实验室采用C装置代替B装置制取，突出优点是______，发生反应的化学方程式______。 （4）收集装置中既不能收集，也不能收集的装置是______（填字母序号）。 （5）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3） ①. ②. 可随时控制反应的发生与停止 ③. （4）E （5）量筒 【解析】 【小问1详解】 ①为酒精灯； 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化碳的密度都比空气大； 【小问5详解】 如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通过测量水的体积来测氧气的体积。 16. 某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题： 实验1：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到现象有______。发生反应的化学方程式______。 实验B：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式______、______。 （3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是______。 （4）b点对应的溶质有______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. ②. （3）溶液过量 （4）、NaCl 【解析】 小问1详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液恰好中性时，溶液中溶质为氯化钙，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色； 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，一开始pH小于7，说明滴入氢氧化钙后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（a-b），该反应的化学方程式为：；待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（b-c），该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “ pH 值-时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是：碳酸钠溶液过量； 【小问4详解】 由以上分析可知，加入氢氧化钙反应后溶液中溶质为氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸恰好完全反应，故此时溶液中溶质为：NaCl、CaCl2 四、计算题（共6分） 17. 将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到23.3g白色固体。请计算： （1）求氯化钡溶液中溶质的质量为______。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）20.8g （2）解：设生成氯化钠的质量为y。 则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到白色固体，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明生成硫酸钡的质量为23.3g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x， 故氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$