热点题型02 酸碱盐相关实验题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型02 酸碱盐相关实验题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 探究酸和碱的化学性质 考点02 无明显现象的中和反应探究 考点03 验证CO2和NaOH发生反应 考点04 碱的变质 考点05 盐的化学性质 考点06 反应后物质成分的探究 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 探究题形式考察 2023 探究题形式考察 2024 探究题形式考察 本专题的内容是中考常考的考点。考查题型一般以选择题、探究题为主。重点考查的填空题内容：溶液的酸碱性和pH、碱和盐的物理性质；重点考查的探究题内容：酸和碱的性质、碱的变质、中和反应、反应后物质成分的探究、盐的化学性质等。 考点01 有关酸和碱性质的探究实验 实验1：酸、碱与指示剂的作用 石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸 红 色 红 色 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蓝 色 蓝 色 酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 无 色 无 色 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 红 色 红 色 实验2：稀盐酸与生锈的铁钉的反应 实验一 ①中铁钉光亮即取出 实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 反应的化学方程式 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 实验二 长时间浸泡 实验现象 铁钉表面 有气泡产生 ，溶液变为 浅绿 色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小 反应的化学方程式 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 实验3：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应 实验一 实验现象 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 实验结论 碱能与某些盐反应 实验二 实验现象 蓝色沉淀溶解 反应的化学方程式 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 实验结论 碱能与酸发生中和反应 实验4：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象 试管中溶液先变为红色后变为无色 ，蒸发皿中 有白色晶体析出 反应的化学方程式 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 实验结论 酸能与碱发生中和反应 实验5：氢氧化钙的性质实验 实验一 实验二 实验现象 实验现象 溶液浑浊 溶液变为红色 实验三 实验现象 试管①中固体 部分溶解 试管②中固体 完全溶解 试管②中反应的化学方程式 Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 实验结论：氢氧化钙的物理性质有 微溶于水 ； 氢氧化钙的化学性质有 能使酚酞溶液变红，能与酸反应 考点02 验证酸碱中和实验发生 一、酸碱指示剂 1． 实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应 2．实验步骤： 取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 二、温度变化 1．实验原理：测定反应前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应 2．实验步骤 （1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度 （2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化 3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应 三、pH的变化 1．实验原理：测定反应前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应 2．实验步骤 （1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其pH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的pH值的变化，发现溶液pH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（也可加入过量稀盐酸，导致溶液pH小于7，也可证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应）。 考点03 验证CO2和NaOH发生反应 一、实验设计 1.从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应 借助CO2气体反应消耗减少，使装置内压减小而引起外在形变来证明，但又有二氧化碳溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素，可以设计对比装置来证明。实验设计如下： ①烧杯中的水有何变化（如图乙） 说明：将分液漏斗中的NaOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后，打开止水夹，观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中，则证明了NaOH溶液与CO2发生了反应。 ②观察到软塑料瓶变瘪 2.从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应 取上述方案丙中的溶液少许，滴加足量（过量）稀盐酸 观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ③探究方案①中丙的溶质成分 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品，滴加足量（过量）氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质成分为碳酸钠、氢氧化钠 步骤二：取步骤一上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 考点04 碱的变质 1、 氢氧化钠变质 1．原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2．检验氢氧化钠变质的方法： （1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明样品已变质。 （2）取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （3）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀说明样品已变质。 3．检验变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液滴加少量酚酞，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 加入氯化钙的原因：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。 二、生石灰变质 1．原因：敞口放置，与空气中的水反应，生成了氢氧化钙，氢氧化钙进一步反应得碳酸钙。 2．检验变质的方法：取少量样品于试管中，滴加少量水，如果试管壁不发烫，说明样品已变质。 三、熟石灰变质 1．原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应变为碳酸钙。 2．检验变质的方法：取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸，如果有气泡产生，说明样品已变质。 考向01 溶液的酸碱性和pH 1．（24-25九年级上·上海静安·期末）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 考向02 酸和碱的化学性质 2．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： (1)实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到 ，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由： 。 (2)实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 澄清石灰水没有变质 (3)实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因 。 (4)结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是 。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是 。 考向03 探究中和反应 3．（2024·上海静安·二模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 4．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 (1)探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是 。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是 ，有关的化学方程式是 。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由 。 (2)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应    ①写出反应的化学方程式 。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是 。 【总结】 (3)分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由 。 考向04 验证二氧化碳与氢氧化钠反应 5．（2025·上海浦东新·一模）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 考向05 氢氧化钠变质的探究 6．（2024·上海长宁·二模）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 考向06 氢氧化钙变质的探究 7．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 考向07 氧化钙变质 8．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 考向08 盐的性质 9．（2024·上海·三模）已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。 1.废液的处理：小丁同学决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100ml废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示 (1)请写出实验过程中反应的化学方程式 (2)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100ml废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120ml。(选填>或=或<) (3)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100ml该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度) (4)冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。 10．（2024·上海·三模）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 Ⅰ、探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：，受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。 (1)实验进行一段时间后，装置A中的现象是 装置B的作用是 。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 Ⅱ、探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：。与NaOH 实验方案一： 称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化； 取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入______ ______ (2)步骤①的实验现象是 ；步骤②向①所得溶液中加入 ，实验现象是 。 (3)综上所述：固体受热分解的化学方程式为 。 实验方案二： 实验装置： Ⅰ、称量8.4g的于玻璃管中 Ⅱ、打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量； Ⅲ、点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯； Ⅳ、等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： (4)实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是 ，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？ 。 考向09 反应后物质成分的探究 11．（2024·上海嘉定·二模）某小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 (1)项目1：探究酸碱中和反应(如图1所示)。 实验开始将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到 现象，证明NaOH能与HCl反应。c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。 (2)项目2：探究酸碱盐之间反应(如图2所示)。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3     猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3   猜想四：Na2SO4、H2SO4 【实验分析】通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究(提示：BaCl2溶液呈中性) 实验操作 实验现象及结论 ①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 ，说明猜想一不成立 ②过滤，再向沉淀中加入 。 沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想三成立 1．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 【实验1】 (1)用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验2】 (2)在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 3．（2024·山东枣庄·中考真题）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 4．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 (3)实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 (4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 5．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 6．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 7．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 8．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 9．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 (1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 (2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 (3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。 10．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 11．（2024·青海西宁·中考真题）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 (1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 【小结反思】 (3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 (4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 12．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 (1)检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 (2)猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 13．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 14．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 15．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 (2)已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 16．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是 (填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 17．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 (1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。 (2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） (4)为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 ，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。 (5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。 18．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 19．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 (1)请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 (2)兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 依据是 （用化学方程式表示） 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液    1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 (5)兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为 （结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型02 酸碱盐相关实验题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 探究酸和碱的化学性质 考点02 无明显现象的中和反应探究 考点03 验证CO2和NaOH发生反应 考点04 碱的变质 考点05 盐的化学性质 考点06 反应后物质成分的探究 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 探究题形式考察 2023 探究题形式考察 2024 探究题形式考察 本专题的内容是中考常考的考点。考查题型一般以选择题、探究题为主。重点考查的填空题内容：溶液的酸碱性和pH、碱和盐的物理性质；重点考查的探究题内容：酸和碱的性质、碱的变质、中和反应、反应后物质成分的探究、盐的化学性质等。 考点01 有关酸和碱性质的探究实验 实验1：酸、碱与指示剂的作用 石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸 红 色 红 色 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蓝 色 蓝 色 酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 无 色 无 色 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 红 色 红 色 实验2：稀盐酸与生锈的铁钉的反应 实验一 ①中铁钉光亮即取出 实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 反应的化学方程式 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 实验二 长时间浸泡 实验现象 铁钉表面 有气泡产生 ，溶液变为 浅绿 色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小 反应的化学方程式 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 实验3：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应 实验一 实验现象 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 实验结论 碱能与某些盐反应 实验二 实验现象 蓝色沉淀溶解 反应的化学方程式 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 实验结论 碱能与酸发生中和反应 实验4：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象 试管中溶液先变为红色后变为无色 ，蒸发皿中 有白色晶体析出 反应的化学方程式 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 实验结论 酸能与碱发生中和反应 实验5：氢氧化钙的性质实验 实验一 实验二 实验现象 实验现象 溶液浑浊 溶液变为红色 实验三 实验现象 试管①中固体 部分溶解 试管②中固体 完全溶解 试管②中反应的化学方程式 Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 实验结论：氢氧化钙的物理性质有 微溶于水 ； 氢氧化钙的化学性质有 能使酚酞溶液变红，能与酸反应 考点02 验证酸碱中和实验发生 一、酸碱指示剂 1． 实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应 2．实验步骤： 取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 二、温度变化 1．实验原理：测定反应前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应 2．实验步骤 （1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度 （2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化 3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应 三、pH的变化 1．实验原理：测定反应前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应 2．实验步骤 （1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其pH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的pH值的变化，发现溶液pH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（也可加入过量稀盐酸，导致溶液pH小于7，也可证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应）。 考点03 验证CO2和NaOH发生反应 一、实验设计 1.从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应 借助CO2气体反应消耗减少，使装置内压减小而引起外在形变来证明，但又有二氧化碳溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素，可以设计对比装置来证明。实验设计如下： ①烧杯中的水有何变化（如图乙） 说明：将分液漏斗中的NaOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后，打开止水夹，观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中，则证明了NaOH溶液与CO2发生了反应。 ②观察到软塑料瓶变瘪 2.从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应 取上述方案丙中的溶液少许，滴加足量（过量）稀盐酸 观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ③探究方案①中丙的溶质成分 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品，滴加足量（过量）氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质成分为碳酸钠、氢氧化钠 步骤二：取步骤一上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 考点04 碱的变质 1、 氢氧化钠变质 1．原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2．检验氢氧化钠变质的方法： （1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），如果产生气泡，说明样品已变质。 （2）取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （3）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀说明样品已变质。 3．检验变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液滴加少量酚酞，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 加入氯化钙的原因：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。 二、生石灰变质 1．原因：敞口放置，与空气中的水反应，生成了氢氧化钙，氢氧化钙进一步反应得碳酸钙。 2．检验变质的方法：取少量样品于试管中，滴加少量水，如果试管壁不发烫，说明样品已变质。 三、熟石灰变质 1．原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应变为碳酸钙。 2．检验变质的方法：取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸，如果有气泡产生，说明样品已变质。 考向01 溶液的酸碱性和pH 1．（24-25九年级上·上海静安·期末）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【详解】A 、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确； B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确； C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确； D 、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。 故选：D。 考向02 酸和碱的化学性质 2．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： (1)实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到 ，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由： 。 (2)实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 澄清石灰水没有变质 (3)实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因 。 (4)结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是 。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是 。 【答案】(1) 液体沿长颈漏斗回流 不能，无法使固体与液体完全分离 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强 (4) 挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应 以防制取的二氧化碳气体不纯 【详解】（1）①弹簧夹夹紧乳胶导管，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使装置内压强增大，观察到液体沿长颈漏斗回流说明装置气密性良好； ②此装置不能起到“随开随用，随关随停”的效果，无法使固体与液体完全分离； （2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若微热后澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质； （3）①大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混合在二氧化碳气体中，故曲线b为表示浓盐酸与大理石反应的曲线； ②曲线b比曲线a下降快的主要原因浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强； （4）①盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水中氢氧化钙优先反应生成氯化钙与水，故澄清石灰水未变浑浊； ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是防止挥发出的氯化氢气体使制取的二氧化碳气体不纯。 考向03 探究中和反应 3．（2024·上海静安·二模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意； C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 (1)探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是 。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是 ，有关的化学方程式是 。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由 。 (2)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应    ①写出反应的化学方程式 。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是 。 【总结】 (3)分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由 。 【答案】(1) 酸性 石蕊试纸仍为紫色 Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色 CO2+H2O=H2CO3 能，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红； (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 红色的液体变无色 (3)相同的，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；或不相同，其理由是(1)证明有新物质生成，(2)证明反应物消失 【详解】（1）①稀醋酸使石蕊试纸变红色，因此稀醋酸呈酸性； ②二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，步骤Ⅱ的现象是仍为紫色； ③Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3； ④步骤Ⅰ稀醋酸能使石蕊变红，是为对比说明酸性溶液使石蕊变红，省略步骤Ⅰ，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红； （2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，加入稀盐酸与氢氧化钠反应，生成中性的氯化钠和水，酚酞由红色变无色。 （3）分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路可以是相同，也可认为不相同，若认为相同，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；若认为不相同，其理由(1)实验CO2与水的反应，是通过检验生成物的方法来证明反应发生；而(2)实验氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，是通过验证反应物消失来证明反应发生。 考向04 验证二氧化碳与氢氧化钠反应 5．（2025·上海浦东新·一模）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为 (2)观察上图装置，判断反应 (选填“进行中”或“已结束”)。 (3)用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是 ，此时发生反应的化学方程式为 。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时瓶中压强变化对应图3中的 (选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 【答案】(1) (2)进行中 (3) 检查装置气密性 澄清石灰水 白色沉淀溶解，有气泡产生 cd 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生。即观察上图装置，判断反应进行中。故填：进行中。 （3）I.根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处。说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 Ⅱ.分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图3中的cd。 考向05 氢氧化钠变质的探究 6．（2024·上海长宁·二模）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 【答案】(1) (2) 红 (3) 、 Ⅰ 在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰 【详解】（1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）步骤1：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色； 步骤3：步骤2中滴加过量的稀硝酸除尽了氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，实验现象是产生白色沉淀，则向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液； （3）碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡，说明杂质中含有碳酸钠，向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有氯化钠，则杂质中含有氯化钠、碳酸钠，溶液中含有氢氧化钠，无论是否含有碳酸钠，溶液都呈碱性，则上述实验中步骤1是没有必要进行的，实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是检验碳酸钠，并除尽氢氧化钠和碳酸钠，排除对氯化钠检验的干扰。 考向06 氢氧化钙变质的探究 7．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 考向07 氧化钙变质 8．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 【答案】C 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，即使固体中没有CaO，只要有生成的氢氧化钙，酚酞试液就会变红，错误； B、CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，氢氧化钙可能是原来生石灰与水反应生成的，不确定该固体中是否还含有CaO，错误； C、CaO与水反应会放出大量的热，若在固体表面滴水有放热现象，说明固体中还含有CaO，正确； D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸不产生气泡，不能根据有气泡生成就判断含有CaO，该错误。 故选C。 考向08 盐的性质 9．（2024·上海·三模）已知某废液中的溶质是CaCl2和HCl。 1.废液的处理：小丁同学决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100ml废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的碳酸钠溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验测得部分数据如图二所示 (1)请写出实验过程中反应的化学方程式 (2)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100ml废液所需5.3%的碳酸钠溶液的体积 120ml。(选填>或=或<) (3)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100ml该废液，理论上需要碳酸钠固体 g。(实验所用碳酸钠溶液密度近似看作水的密度) (4)冬天捞碱，夏天晒盐中的碱指的就是碳酸钠，请简要描述该谚语的原理： 。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2)< (3)5.30 (4)碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐 【详解】（1）由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （2）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL； （3）设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g÷5.3%÷1 g/mL=80 mL，即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为4.24g+1.06g=5.30g 答：理论上需要Na2CO3固体5.30g； （4）碳酸钠和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以冬天捞碱，夏天晒盐。 10．（2024·上海·三模）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 Ⅰ、探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：，受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。 (1)实验进行一段时间后，装置A中的现象是 装置B的作用是 。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 Ⅱ、探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：。与NaOH 实验方案一： 称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化； 取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入______ ______ (2)步骤①的实验现象是 ；步骤②向①所得溶液中加入 ，实验现象是 。 (3)综上所述：固体受热分解的化学方程式为 。 实验方案二： 实验装置： Ⅰ、称量8.4g的于玻璃管中 Ⅱ、打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量； Ⅲ、点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯； Ⅳ、等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： (4)实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是 ，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？ 。 【答案】(1) 无水硫酸铜变蓝 检验二氧化碳 (2) 溶液变红 过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (3) (4) 排尽玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果 由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水的质量分别为，设生成碳酸钠质量为， 经过计算得知，生成的碳酸钠质量刚好为5.3g，与反应后固体质量一致，所以剩余固体只有碳酸钠。 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜晶体，五水硫酸铜晶体是蓝色晶体，所以实验进行一段时间后，装置A中的现象是无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的作用是检验二氧化碳； （2）由实验结论可知猜想一正确，说明NaHCO3受热分解后剩余固体的成分是碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，故向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞，可观察到实验现象为溶液变红； 向变红的溶液中加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠溶液显中性，故可观察到实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （3）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式 （4）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，故实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气排尽玻璃管内的空气；结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠，详见答案。 考向09 反应后物质成分的探究 11．（2024·上海嘉定·二模）某小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 (1)项目1：探究酸碱中和反应(如图1所示)。 实验开始将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到 现象，证明NaOH能与HCl反应。c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。 (2)项目2：探究酸碱盐之间反应(如图2所示)。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3     猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3   猜想四：Na2SO4、H2SO4 【实验分析】通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究(提示：BaCl2溶液呈中性) 实验操作 实验现象及结论 ①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 ，说明猜想一不成立 ②过滤，再向沉淀中加入 。 沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想三成立 【答案】(1) 溶液由红色变成无色 HCl、NaCl (2) Na2SO4、NaOH 猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红 产生白色沉淀，溶液仍为红色 足量稀硝酸 【详解】（1）无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，再加入过量稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，由此可证明证明NaOH能与HCl反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1中c点的pH＜7，溶液呈酸性，说明此时盐酸过量，则图乙中c点的溶液中溶质为HCl、NaCl，故填：溶液由红色变成无色；HCl、NaCl； （2）提出猜想：把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明反应后所得溶液呈碱性，反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸钠，而NaOH溶液和碳酸钠溶液均显碱性，则可能含有Na2CO3、NaOH，根据猜想，因此猜想二为Na2SO4、NaOH，故填：Na2SO4、NaOH； 实验分析：猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以猜想四不成立，故填：猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红； 实验探究：①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，需要验证碳酸根离子、氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰，需先除去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定一定含有氢氧化钠，说明猜想一不成立； ②实验结论是猜想三成立，说明烧杯内溶液中的溶质成分是Na2SO4，NaOH、Na2CO3，则过滤得到的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，实验现象是沉淀部分溶解有气泡产生，则实验操作为：过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸； 故填：产生白色沉淀，溶液仍为红色；足量稀硝酸。 1．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) > 碱性 (3)< (4)H+和OH-结合生成水 【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 【实验1】 (1)用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验2】 (2)在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2) 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的  NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体； 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小； 根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会析出。 3．（2024·山东枣庄·中考真题）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 【答案】(1)分液漏斗 (2) A (3)b (4)①② 【详解】（1）根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。 （4）由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t2~t3期间压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t3时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。 4．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 (3)实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 (4)进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 【答案】(1) 分液漏斗 浓硫酸 (2) 碱 用于灭火 二氧化碳能与水反应 (3) HCl（合理即可） 快速推入溶液，气体被压缩 (4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸； （2）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应； 燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火； 装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； （3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：； ②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl； ③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； （4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 5．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】(1)药匙 (2)c (3)a (4)红 (5) 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 6．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【答案】(1) 20 小 (2)产生气泡 (3) (4)ZnO（合理即可） (5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 7．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 8．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 9．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 (1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 (2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 (3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。 【答案】(1) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 (2) 设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则 最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有 联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g 根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为 (3) 设理论上可得固体质量为 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子 【详解】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热； 样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水； 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。 （2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，详见答案。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量，详见答案； 该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。 10．（2024·山东泰安·中考真题）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或 。 【实验探究】 (3)填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有 ②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过上述实验可知溶质成分为 。 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。 【答案】(1) (2) 氢氧化钠/ 和 (3) 碳酸钠/ 溶液变红色 (4)和/Na2CO3和NaOH (5) 不需要 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则： 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH， 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3； （3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3； ②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色； （4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3； （5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca（OH）2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 11．（2024·青海西宁·中考真题）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 (1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 【小结反思】 (3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 (4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)烧碱 (2) 无色 (3)、 (4) 【详解】（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱； （2）进行实验： 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸，实验结论是酸可以中和碱性废液，说明盐酸能与氢氧化钠反应，则可观察到溶液由红色变为无色，故填：无色； 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，步骤2所得溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：、； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能实现绿色排放，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现绿色排放，反应的化学方程式为，故填：。 12．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 (1)检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 (2)猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【答案】(1)③ (2) KOH ④ (3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色 【详解】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； （2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； （3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立； 依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 13．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2)/氢氧化钡 (3) （合理即可） 猜想三成立 (4) 不同意 和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀 【详解】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：。 （2）Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有BaCl2；若MgCl2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则所得溶液的溶质有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；则猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2。 （3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含MgCl2，加入的试剂是检验Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液； 实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立。 （4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。 14．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 【答案】(1)< (2) 方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色 (3) 取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生 (4)朝向手掌心 【详解】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<； （2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色； （3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生； （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。 15．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 (2)已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】(1) Mg2+ MgSO4 (2) > BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 【详解】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+； 能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为； 由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4； （2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7； 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4； 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：； 步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+； 有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 16．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是 (填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)注入液体 (2) (3) z NaOH (4) 产生白色沉淀 含有NaOH (5)不能 (6)AB 【详解】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好； 氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH。 （4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。 （6）A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意。 故选AB。 17．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 (1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。 (2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ，理由是 。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） (4)为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 ，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。 (5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。 【答案】(1)Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH (2)除去残留的碱，以便于后续的染色处理 (3) 灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色 (4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中 (5)稀醋酸 【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH； （2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理； （3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色； （4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好； （5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内。 18．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 19．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 (1)请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 (2)兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 依据是 （用化学方程式表示） 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液    1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 (5)兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为 （结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 【答案】(1) (2) 产生气泡 (3)1.0/1 (4) 部分变质 (5) (6)密封保存 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为：； （3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0； （4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质； 该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69； （5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g 解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x   x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为： 答：该 NaOH 固体的变质率为66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$