精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液中通入足量氯气： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 2. 铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是 A. 反应①中 B. 反应②中Ce被还原 C. 反应③为氮的固定 D. 反应③中既是氧化产物又是还原产物 3. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 4. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时，B的转化率为75% B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C. 化学计量系数之比b∶c=1∶2 D. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 5. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 6. 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的化合价为+2 C. 溶液中其体积分数大于质量分数 D. 每个乙醇分子由9个原子构成 7. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 8. 已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C. X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列操作中正确的是 A. 从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 B. 蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 10. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A. 以A表示平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min) B 该反应方程式中，x=2 C. 6min时，A的转化率为25% D. 6min时，C的物质的量分数为20% 11. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2 min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快 C. 反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 D. 从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为 12. 下列说法中，正确的是 A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团 B. 按系统命名法，化合物名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷 C. 既属于醇类又属于羧酸 D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链 13. 下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是 A. 乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同 B. 酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 14. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 A. a电极为正极，发生还原反应 B. H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 当b电极上产生1molN2时，溶液中将有10mole-通过 D. b电极反应式为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题。 （1）仪器组装好后首先进行的操作是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体的操作为：_______，过滤。 （5）装置D中水浴温度控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_______。 （6）向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗_______molSO2。 （7）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点(填写两点)：_______。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。 （2）用H2表示从内该反应的平均速率_______；反应在3s时达到平衡，此时H2的转化率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 a.反应中与的物质的量之比为1：1 b.容器内压强保持不变 c. d.断开4molH-H键同时断开键 （4）与的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则应从_______(填A或B)通入，K+移向_______(填a、b极)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______ L。 （5）通的一极的电极反应式为_______。 17. 完成下列填空。 Ⅰ．乙醇和乙酸都是烃的衍生物。 （1）乙醇分子的官能团是__________（填名称，下同），乙酸分子的官能团是__________。 （2）乙酸溶液具有酸性。向乙酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变为__________色。 （3）乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式__________。 Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染，变废为宝，工厂计划从废水中回收金属铜，并获得较纯净的溶液。请根据以下流程图，回答下列问题。 （4）检验溶液中含有的试剂是__________。 （5）写出标号所代表物质或物质主要成分的化学式：①__________，④__________。 （6）写出合并通入生成的离子反应方程式__________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_____(填选项字母)。 A． B． C． D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成的同时也生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在_____(填“A”或“B”)电极入口通，通的一侧电极反应式为：_____；当消耗(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为_____。 19. 工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。 已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题： （1）“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有_______(填一条)。 （2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为_______。 （3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为_______。 （4）“氧化1”中，发生反应的离子方程式为_______。 （5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是_______(选填序号)。 A. 用溶液吸收尾气，因为会污染环境 B. 三氧化硫吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 （6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为_______g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有_______(填仪器名称)。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液中通入足量氯气： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的还能继续和发生氧化还原反应：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误； C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故C正确； D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 2. 铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是 A. 反应①中 B. 反应②中Ce被还原 C. 反应③为氮的固定 D. 反应③中既是氧化产物又是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】反应①中CeO2、O2和SO2发生氧化还原反应，得到Ce2(SO4)3，方程式为：2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3；反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应；反应③Ce2O3和NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4反应得到CeO2和N2、SO2、H2O。 【详解】A．反应①方程式为2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3，氧化剂为CeO2和O2，还原剂为SO2，二者物质的量之比为1:1，A正确； B．反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，B错误； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反应③不是氮的固定，C错误； D．反应③中的化合价没有变化，既不是氧化产物又不是还原产物，D错误； 答案选A。 3. 为有效降低含氮化物排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】C 【解析】 【分析】图中物质转化关系可知，氨气失电子生成氮气，则电极A为原电池的负极，负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子生成氮气，则B做原电池的正极，正极电极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，结合选项分析判断。 【详解】A．由分析可知负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A错误； B．左侧为负极，反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，左侧中OH-浓度减小，碱性减弱，故B错误； C．负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为6：8=3：4，故C正确； D．原电池中电解质溶液中的阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从右侧电极室通过交换膜移向左侧，故D错误； 答案选C。 4. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时，B的转化率为75% B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C 化学计量系数之比b∶c=1∶2 D. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s内，B的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，12s时B的转化率为 ，故A错误； B．交点后，A的浓度还降低，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误； C．浓度变化量比等于化学计量数之比，12s内A、B、C的浓度变化分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L（），化学计量系数之比，故C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误； 答案选C。 5. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 6. 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。下列有关乙醇的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的化合价为+2 C. 溶液中其体积分数大于质量分数 D. 每个乙醇分子由9个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇属于常见的有机物，化学式为C2H5OH ，由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B．碳元素平均化合价为-2，B错误； C．乙醇密度小于水，故溶液中其体积分数大于质量分数，C正确； D．乙醇的分子式为C2H6O，碳、氢、氧原子个数分别为2、6、1，共9个原子构成，D正确； 故选B。 7. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．由题干图示信息可知，NO也是该反应的催化剂，起到促使反应顺利进行的作用，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和均是催化剂，A正确； B．根据转化I方程式可知，每有反应时，转移电子为，则12.0g 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B错误； C．根据分析，转化III为：，C正确； D．根据分析中总转化方程式可知，随反应进行，不断生成，则酸性不断增强，D正确； 故答案为：B。 8. 已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C. X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，①，1molX(g)反应吸收的能量为：；②，1molY(g)反应吸收的能量为：，据此作答。 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．从反应过程的图象中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收能量，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，那么生成1mol W(g) 吸收能量，C错误； D．从图中可知，X转化为R和W为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1molW(g)化学键所放出的热量，D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列操作中正确的是 A. 从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 B. 蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据溶质的溶解度随温度变化较大，从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，选项A正确； B．蒸馏操作时，需测定馏分的温度，所以应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误； C．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多，与液体的密度无关，C项错误； D．分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，然后旋动活塞放出下层液体，选项D正确； 答案选AD。 10. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A. 以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min) B. 该反应方程式中，x=2 C. 6min时，A的转化率为25% D. 6min时，C的物质的量分数为20% 【答案】CD 【解析】 【分析】设A、B的物质的量分别为nmol，6min后C的浓度为0.125 mol/(L·min)×6min=0.75mol/L，则6min后n(C)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(D)=0.75mol/L×2L=1.5mol，列“三段式”： 则(n-2.25)∶(n-0.75)=3∶5，n=4.5；物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则，解得x=2，据此分析解答。 【详解】A．以A表示的平均反应速率为v(A)= ，A正确； B．根据分析，该反应方程式中，x=2，B正确； C．6min时，转化了的A占起始A的比例为 ，C错误； D．6min时，C的物质的量分数为 ，D错误； 故答案为：CD。 11. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2 min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快 C. 反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 D. 从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A正确； B．2 min后，由于容器体积恒定，反应物和生成物浓度都不随着通入Ne气而改变，故正、逆反应速率均不变，B错误； C．加入的A、B的物质的量的比是3∶1，物质在发生反应时，A、B按照3∶1关系反应，因此反应过程中A和B的转化率相同，二者的转化率的比为1∶1，C正确； D．根据图示可知从反应开始到平衡，用D的浓度变化表示反应速率为，同一化学反应用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率，D错误； 故选AC。 12. 下列说法中，正确的是 A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团 B. 按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷 C. 既属于醇类又属于羧酸 D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链 【答案】BC 【解析】 【详解】A．苯环不是官能团，的官能团为碳碳双键，分子中只有一种官能团，故A错误； B．的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷，故B正确； C．中含醇羟基和羧基，既属于醇类又属于羧酸类，故C正确； D．烯烃命名时应从距离双键近的一端编号，应为3—甲基—1—丁烯，错误的原因是端点选错，故D错误。 故选BC。 13. 下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是 A 乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同 B. 酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，原理不同，A错误； B．乙酸和乙醇遇酚酞后均没有明显的颜色变化，B错误； C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应，二者反应类型相同，C正确； D．苯的结构中没有碳碳双键，相邻碳原子之间的键完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 答案为：AB。 14. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 A. a电极为正极，发生还原反应 B. H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 当b电极上产生1molN2时，溶液中将有10mole-通过 D. b电极反应式为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6—24e—+6H2O =6CO2↑ +24H＋，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2＋10e-＋12H＋=N2↑＋6H2O。 【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，A错误； B．燃料电池工作时，氢离子向正极移动，由左室通过质子交换膜进入右室，B正确； C．原电池中电子仅在导线中移动，溶液中不存在移动的电子，C错误； D．由分析可知，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2＋10e-＋12H＋=N2↑＋6H2O，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题。 （1）仪器组装好后首先进行的操作是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体的操作为：_______，过滤。 （5）装置D中水浴温度控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_______。 （6）向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗_______molSO2。 （7）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点(填写两点)：_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 饱和NaHSO3溶液 ②. 吸收SO2 （3）MnO2+SO2=MnSO4 （4）由于题目中没有给具体信息，根据大多数固体物质的溶解度随着温度升高而增大，且通常用冷却结晶从溶液中提取结晶水合物，据此类推：从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。 但有以下资料：MnSO4在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。据此可知，高温下易析出MnSO4·H2O，则从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体操作为：蒸发浓缩，趁热过滤。 （5）温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （6）2.5 （7）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分 【解析】 【分析】A装置制备SO2，B除二氧化硫中的氯化氢，C装置防倒吸，D中SO2还原MnO2制备MnSO4，E中氢氧化钙溶液吸收二氧化硫，防止污染。 (7) 装置I中药品X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，Ⅱ中多孔球泡可增大接触面积加快反应速率，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，该制备原理比甲同学制备原理操作简单。 【小问1详解】 反应制取SO2并需要SO2参与反应，则装置组装好后首先进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置B的作用是除二氧化硫中的氯化氢，饱和亚硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫，则溶液B的试剂为饱和NaHSO3溶液；氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，装置E的作用为吸收SO2； 【小问3详解】 D装置中SO2还原MnO2制备MnSO4，D中发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。 【小问4详解】 由于题目中没有给具体信息，根据大多数固体物质的溶解度随着温度升高而增大，且通常用冷却结晶从溶液中提取结晶水合物，据此类推：从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。 但有以下资料：MnSO4在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。据此可知，高温下易析出MnSO4·H2O，则从D中获得纯净的MnSO4·H2O晶体操作为：蒸发浓缩，趁热过滤。 【小问5详解】 温度过高时气体的溶解度减小，装置D中水浴温度控制在80℃左右、温度不能过高， SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，不利于制备硫酸锰晶体； 【小问6详解】 向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，发生归中反应得到硫单质，同时生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，则最多消耗2.5mol SO2； 【小问7详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MnSO4，故乙同学装置的优点(填写两点)：操作简单、同时设计有多孔球泡，吸收SO2更充分。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H2，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。 （2）用H2表示从内该反应的平均速率_______；反应在3s时达到平衡，此时H2的转化率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 a.反应中与的物质的量之比为1：1 b.容器内压强保持不变 c. d.断开4molH-H键的同时断开键 （4）与的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则应从_______(填A或B)通入，K+移向_______(填a、b极)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______ L。 （5）通的一极的电极反应式为_______。 【答案】（1）b （2） ①. 0.006 mol∙L-1∙s-1 ②. 52% （3）bc （4） ①. A ②. b ③. 11.2L （5） 【解析】 【小问1详解】 CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量∆n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图象中只有b符合，故答案为：b； 【小问2详解】 0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，(H2)=2(CO)=0.006mol·L-1·s-1；CO和H2物质的量之比2：5，即开始氢气的物质的量为0.05mol，3s内CO反应了0.013mol，氢气反应了0.026mol，转化率为，故答案为：0.006mol·L-1·s-1；52%； 【小问3详解】 a.达到平衡状态，各物质的量保持不变，但互相不一定相等，故a不选； b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选； c.速率之比等于系数之比，，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故c选； d.断开4molH-H键表示正反应，断开4molC-H键表示逆反应，但正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故d不选； 答案选：bc； 【小问4详解】 电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入氧气；原电池中阳离子（K+）向正极移动，即b极；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，通过2mol电子，消耗0.5mol氧气，即标准状况下11.2L；故答案为：A；b；11.2L。 【小问5详解】 CH3OH从A通入，B通入氧气；电解质溶液为强碱，由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O。 17. 完成下列填空。 Ⅰ．乙醇和乙酸都是烃的衍生物。 （1）乙醇分子的官能团是__________（填名称，下同），乙酸分子的官能团是__________。 （2）乙酸溶液具有酸性。向乙酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变为__________色。 （3）乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式__________。 Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染，变废为宝，工厂计划从废水中回收金属铜，并获得较纯净的溶液。请根据以下流程图，回答下列问题。 （4）检验溶液中含有的试剂是__________。 （5）写出标号所代表物质或物质主要成分的化学式：①__________，④__________。 （6）写出合并通入生成的离子反应方程式__________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）红 （3） （4）KSCN溶液 （5） ①. Fe ②. HCl （6） 【解析】 【分析】工业废水中加入过量的Fe，可与发生置换反应生成Cu和，Fe与Cu混合物中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成，合并后的溶液中通入氯气，将氧化为，最终得溶液。 【小问1详解】 乙醇分子的官能团是羟基；乙酸分子的官能团是羧基； 【小问2详解】 乙酸溶液具有酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式：； 【小问4详解】 检验溶液中含有的试剂：KSCN溶液； 【小问5详解】 根据分析可知，①表示Fe，④为HCl； 【小问6详解】 溶液中通入氯气，将氧化为，离子方程式：。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_____(填选项字母)。 A． B． C． D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成的同时也生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在_____(填“A”或“B”)电极入口通，通的一侧电极反应式为：_____；当消耗(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为_____。 【答案】（1） ①. 放出 ②. B （2） ①. > ②. AC ③. BD （3） ①. 减弱 ②. B ③. ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①的△H=反应物总键能-生成物总键能=946+3×436-6×391=-92kJ/mol，一定条件下氮气与氢气生成时，放出热量M； ②合成氨反应为可逆反应，将和放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选B。 【小问2详解】 ①t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以>； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A选； B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，C选； D．保持容积不变，充入一定量，的浓度增大，能够加快化学反应速率，D不选； 故答案为：AC； ③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成nmolCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nmol CO是正反应速率，表示的速率比等于系数比，所以可以判断平衡状态，B符合题意； C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意； D．相对分子质量M=，总物质的量不变，总质量改变，所以M随时间改变，当M不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：BD。 【小问3详解】 一种空气燃料电池如图所示，通入O2的一极为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入的一极为负极，电极方程式为：，电池的总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，OH-被消耗，OH-浓度减小，电解质溶液的碱性减弱，实验测得电子定向移向A电极，则A电极为正极，B电极为负极，则此时应该在B电极入口通CH4，当消耗11.2LCH4 (标准状况)时，n(CH4)=0.5mol，由总方程式可知，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为1mol。 19. 工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。 已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题： （1）“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有_______(填一条)。 （2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为_______。 （3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为_______。 （4）“氧化1”中，发生反应的离子方程式为_______。 （5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是_______(选填序号)。 A. 用溶液吸收尾气，因为会污染环境 B. 三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 （6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为_______g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有_______(填仪器名称)。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是_______。 【答案】（1）适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等 （2）Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S （3）向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质 （4）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O （5）BD （6） ①. 12.5 ②. 500ml容量瓶，胶头滴管 ③. 重新配制 【解析】 【分析】原料为黄铜矿（）和硫磺，黄铜矿经高温煅烧，这是整个流程的起始反应。 煅烧后的产物用、混合溶液浸取。在此过程中，发生反应生成，离子反应为。浸取后固液分离，得到含的滤液和含、的滤渣 。分离可利用其易溶于的性质萃取，或利用升华特性分离。滤液通入空气，被氧化为，离子方程式为，得到含的溶液。滤渣中的在过量、加热条件下被氧化，生成铁红（可用于炼钢）和，用于制硫酸。含的溶液加入，经工序A（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作 ）得到晶体。 【小问1详解】 根据化学反应速率的影响因素，升高温度可加快分子运动速率，增大反应物接触机会；增大反应物浓度、搅拌能增加离子间碰撞频率；将固体粉碎可增大固体与浸取液的接触面积，从而提高浸取速率。 【小问2详解】 浸取时，与溶液中的、反应生成和，根据原子守恒和电荷守恒配平得到该离子方程式。 【小问3详解】 已知的沸点为，硫单质易溶于，可利用萃取硫；硫单质具有升华的性质，也可通过加热使硫升华来分离。 【小问4详解】 “氧化1”中，被空气中的氧化，得电子，中元素化合价升高，在酸性条件下，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得出此离子方程式。 【小问5详解】 A．与溶液不反应，不能用溶液吸收尾气，A错误； B．三氧化硫的吸收采取逆流形式，能增大其与吸收剂的接触面积，使吸收更充分，B正确； C．二氧化硫氧化成三氧化硫时使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变二氧化硫的转化率，C错误； D．三氧化硫用的浓硫酸吸收，可防止形成酸雾，使吸收更充分，D正确； 综上，答案是BD。 【小问6详解】 实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制溶液。，。配制溶液时，除玻璃棒、烧杯外，还需要500mL容量瓶定容、胶头滴管用于准确滴加液体至刻度线。加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度不准确，只能重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$