名师原创模拟卷（三）-【王睿中考】2025河南中考化学模拟原创10套卷

原创O套卷 2025年河南省普通高中招生考试 化学（三） 注意事项： 1.本试卷共2页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡 上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1C:120:16Na:23S:32Fe:56Cu:64Ag:108 吹 的 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.河南地处中原，物产丰富，下列制作过程中包含化学变化的是 A.红枣磨粉 B.粮食酿酒 C.山药榨汁 D.茶叶烘干 2.在健身的时候适当地多摄人牛肉、鸡肉、牛奶、鸡蛋等食物有助于肌肉生长和 体力恢复，是因为这些食物中有着大量的 A.油脂 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素 3.下列有关空气成分及用途的说法不正确的是 A.氧气用于电焊、气焊 B.氦气可充入探空气球 拟 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氮气约占空气体积的五分之四 4.下列关于水的说法正确的是 A.可以随意排放工业生产中的废水 B.过滤能使硬水转化为软水 C.活性炭可吸附水中的色素和异味 D.生成水的反应是中和反应 5.花青素（化学式CsH0。)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要 来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是 A.花青素的相对分子质量是280 B.花青素中氢元素的质量分数最高 带 C.青少年多食用蔬菜可预防近视眼 D.花青素是由碳原子、氢原子和氧原子组成的 6.高纯硅是制造“芯片”的重要材料，以下说法正确的是 A.硅在元素周期表的第三周期 14S B.硅原子的相对原子质量是14 硅 28.09 C.硅原子的最外层电子数n=4 D.Si0,中硅元素的化合价为-4 7.下列各图中“O”“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 ( ● A D 8.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 777 A.塞紧胶塞 B.熄灭酒精灯 C.过滤液体 D.取用粉末状 试剂 9.过氧化钠(Na,0,)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成 物为 A.Na2C03和N2 B.Na,0和02 C.NaHC03和02 D.Na2C03和02 10.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是 A.FeS04、Na2C03 B.KCl、NaCl C.CaC03、NaHC0g D.NH4NO3、NaOH 11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列说法正确的是() ①用托盘天平称量氯化钠②用到的仪器有量筒、蒸发皿、药匙等 ③用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解④将配好的溶液装入试剂瓶时洒出会导 致浓度偏小 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 12.X、Y、Z三种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。符合要 求的一组物质是 A.C CO CO2 B.CaCO3 Cao Ca(OH)2 C.H202H2H20 D.FeFe,O FeCl, 13.下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 氧气的质量 pH 溶质的质量 质量/g 分数 Fe Zn 水的质量/g0 时间 时间/t 金属的质量 以 0 D A.向p=13的溶液中不断加水 B.将浓硫酸露置在空气中一段时间 C.电解水产生氢气和氧气的质量比 D.向等质量铁粉和锌粉中加入足量的稀硫酸 14.现有一包由5.6g铁、6.4g铜、1.6g碳混合成的粉末，把它加入到一定量的 硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。 则滤渣的质量可能是 () A.6.4g B.34g C.44.8g D.46.8g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.地壳中含量最多的元素是。合理施用化学肥料是农作物增产的途径 之一，写出一种常见复合肥料的化学式： 16.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)春分—莺飞草长，菜花飘香。从微观的角度分析闻到菜花香的原因为 0 (2)立秋一立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋收时期农民会向地里撒 一些生石灰，这是为了 (3)白露一白露满地红黄白，棉花地里人如海。可以通过 的方法区分棉花与合成纤维。 17.某同学设计了一个趣味实验装置如图1所示，烧杯中盛有一定量的水，试管 中盛有一定量的有少量硝酸钾固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一 个塑料小球。硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 ↑溶解度/g 110.0 KNO 塑料小球 63.9 KNO溶液 KNO,晶体 31.6 水 020406080温度/℃ 图1 图2 (1)试管中的硝酸钾溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若要使试管内的塑料小球上浮，可向烧杯中加入 (3)60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，溶液的质量变为g。 18.铁是目前年产量最高的金属，如图是实验室模拟工业炼铁的微型装置图，a 处玻璃管内发生的反应化学方程式为 若b处 为澄清石灰水，它在该实验中可以起到的作用是 金属资源储量有限，铁又较易生锈，写出用稀硫酸除铁锈的化 学方程式： CO- 尾气 处理 氧化铁 一网罩（提高火焰温度） 19.A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转 化关系，部分物质及反应条件已略去)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶 剂，C与E的元素组成相同。 A B (1)写出D生成A的化学方程式 ● (2)组成C、E的元素相同，但化学性质不同的原因是 (3)该转化关系中没有涉及的基本反应类型是 0 原创10套卷) 20.可燃冰的主要成分是甲烷(CH4),请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程 式 ;有一混合气体，经测定其中只含有甲烷 (CH4)和一氧化碳(C0),现将一定质量的该混合气体在足量的氧气中充分 燃烧，测得生成的C02和生成H,0的质量比为55：36，则原混合气体中甲烷 与一氧化碳的质量比为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)通过新型催化剂能将C02高效转化为甲醇(CH0H),该化学反应的 微观过程如下图所示。 opop 催化剂 。氢原子 b ●氧原子 甲 0碳原子 乙 (1)写出该反应的化学方程式。 (2)从微观角度解释该反应遵守质量守恒的原因。 22.(2分)如图是实验室探究燃烧条件的实验装置。 (1)铜片上的白磷燃烧但红磷不燃烧，由实验现象可知燃烧的条件是什么？ (2)烧杯中水的作用是什么？ 红磷 白磷 铜片 热水 白磷 1原例10套卷 23.(3分)如图所示为实验室常用的气体制取装置。 A B D E H (1)用稀盐酸和石灰石制取较大量的C02,若反应过程中可以随时添加液 体，则发生装置可选择图中的 (填字母)进行组装，写出该 反应的化学方程式。 (2)若用装置J采用“排空气法”收集氢气，请将装置补画完整并标明气体 流向。 24.(3分)某种手机电路板的金属板中含有铁、铜、金(Au)、银、镍(Ni)等金 属，工厂回收金属的操作流程如图所示（提示：2Cu+0,+2H,$0,△ 2CuS04+2H20)。 滤液② 足量 滤液①过量铁粉 金屈板稀硫酸 操作② -Ni、Fe 适量铁粉 操作① 滤渣②过量稀硫酸、氧气 滤液③ 固体A 控制一定温度加热 滤渣 (1)请写出一个操作①中发生反应的化学方程式。 (2)滤液③中含有哪些溶质？ (3)请比较铁、铜、金、银、镍的金属活动性。 四、综合应用题（共10分） 25.Na0H是重要的化工原料，研究其制备、检验及应用具有重要意义。 (1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为 2NaCl+2H,0通电2Na0H+Cl,↑+X↑。X的化学式为 (2)制NaOH的NaCl中含有CaCL2和Na,S04,为了除去杂质某探究小组进 行了如下的实验步骤：①加过量的Na2C03溶液；②加过量的BaCl2溶 液；③过滤；④加适量的盐酸。[提示：BaS04、BaC0,难溶于水]。以上操 作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。除 去CaCl2的反应的化学方程式为 (3)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入所制得的氢氧↑H 化钠溶液，用数字传感器测到所得溶液的pH与加 入溶液体积关系如图所示。盐酸与氢氧化钠反应 的化学方程式为 下列 0 加入NaOH 说法正确的是 溶液的体积 A.该反应属于复分解反应 B.A点对应溶液的溶质为NaCl C.氢氧化钠可用于中和酸性土壤 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 (4)探究小组同学们提出，制得的氢氧化钠溶液需要密封保存，否则会变质。 ①请用化学方程式表示变质的原理。 ②请你帮他们设计出检验氢氧化钠溶液是否变质的方案。 (5)用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗8% 的氢氧化钠溶液50g。石油产品中含H,S0,的质量是多少？ 王春中者应前后氢元素的质量守恒,且反应物中仅有乙醇中含有 (2)熟石灰(或氢氧化)。(1分) 氢元素,设乙醇的质量为x。 (3)CaCO.+H.O+CO.-Ca(HCo.)(1分) 2 【考点】(1)金属的化学性质;(2)氢氧化的用途;(3)化 学方程式的书写 解得x=9.2g 四、综合应用题(共10分 根据反应物的质量之和等于生成物的质量之和,反应物 25.(1)蒸(1分) 中氧气的质量为10.8g+14.4g-9.2g=16g.则参加反应 BDE(1分) ②左(1分) 三、简答题(本题包括4个小题,共10分 (3)①Na,sO.+BaCl.-BasO. 1+2NaCl(1分) 21.(1)分子在不断地运动。(1分) ②加人足量的Na.CO.溶液(1分) (2)吸收氢气,防止其污染空气。(1分) ③NaCl.Na.CO.和NaOH(1分) 【考点】分子的性质;绿色化学与环保 (4)解:设该牙膏中碳酸的质量分数为x。 22.(1)NaHCO.(1分) CaCO.+2HCl CaCl.+H.O+CO.1 100 44 (2)先向铁错合金中加入过量稀碗酸,充分反应后再加人 10gx 过量错,过滤,将滤液蒸发。(1分) (100+10-107.8)g 100 【考点】质量守恒定律的应用之定性推断;金属的化学 44 性质 10 g×x 100410-107.8 23.(1)Zn+H.s0-ZnSO+H.f(合理即可)(1分) x=50% (2)Y:稀盐酸(合理即可)Z:澄清石灰水(1分) 答:该牙膏中碳酸的质量分数为50%。 (3)不能,NaOH固体遇水会放热.使锥形瓶内压强增大 【考点】(1)化学实验基本操作;(2)实验室氧气的制取: 导管口同样会有气泡冒出。(1分 C0.对环境的影响;(3)酸、减、盐的化学性质;(4)化学 方程式的计算 【考点】实验室气体的制取和净化:氢氧化纳的特性 24.(1)Fe+CuSO.--FesO.+Cu(合理即可)(1分) 2025年河南省普通高中招生考试 化学(三) 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每 11.B 小题只有一个选项符合题意) 【考点】一定溶质质量分数溶液的配制 1.B 【解析】①中,称量溶质需要使用托盘天平,正确:②,蒸发 【考点】化学变化的基本特征 I不会在配制溶液时使用,错误;③,溶解时使用玻璃棒 2.B 揽挡可以加速溶解,正确;④将配好的溶液装入试剂瓶时 【考点】人体所需的营养素 酒出不会影响溶液的浓度,错误。故选B. 3.C 12.B 【考点】空气成分的性质及用途 【考点】物质的转化 4.C 【解析】A项.C→CO。可通过碳在空气或氧气中燃烧实 【考点】水的综合知识 现,CO→C0.可通过一氧化碳燃烧实现,CO→C无法一 5.C 步实现,错误;B项.CaCO.→CaO可通过高温短烧石灰石 【考点】相对分子质量的计算;元素质量分数的计算;物质 实现,CaO→Ca(OH)。可通过生石灰加水实现. 的构成 Ca(OH),→CaCO。可通过向澄清石灰水中通入二氧化碳 6.B 或加入碳酸盐溶液实现,正确;C项.NaOH→Na.C0,可 【考点】元素周期表:原子结构示意图:化合价的计算 通过向氢氧化溶液中通入二氧化碳或加入碳酸盐溶液 7.A 实现.Na.CO.→CO.可通过向碳酸钟中加入盐酸或梳酸 【考点】物质的分类 实现,CO→NaOH无法一步转化,错误;D项,Fe→Fe0 8.D 无法一步转化,Fe.O.→FeCl.无法一步转化,FeCl.→Fe 【考点】基本实验操作的正误利断 可通过项象化亚铁溶液中加入铁、铅或锋实现,错误。故 9. D 选B。 【考点】质量守恒定律的应用 13.A 10.B 【题型】坐标曲线题 【考点】酸、碱、盐的化学性质 【考点】碱性溶液的稀释;碗酸的性质;水的电解;金属的 化学性质 点燃 20.CH.+20. C0.+2H.0 16:7 【解析】A项,p=13的溶液呈碱性,不断加水则溶液减性 【考点】质量守恒定律的应用 减弱,但始终是碱性溶液,pH不会小于或等于7,正确;B 【解析】通过观察反应物元素组成,水均是由CH.燃烧生 项,浓梳酸具有吸水性,暴露在空气中会吸收空气中的 成的。设生成55gC0..生成36iH.0.混合气体中甲完 水,溶质质量分数应逐渐减小,错误;C项,电解水实验 的质量为x.甲坑燃烧生成二氧化碳的质量为y.一氧化 中,生成氢气和氧气的质量比应为1:8,错误;D项,开始 碳的质量为2。 时,金属过量酸足量,生成氢气的质量相等,随着酸逐渐 CH.~2H.0~C0. 2C0.~2C0 过量,辞的相对分子质量大于铁,所以相同质量的铛和 16 2x18 44 88 56 铁,铁生成的气体质量较大,错误。故选A。 36g y(55-44)g: 14.B x=16g =44g :=7g$ 【题型】技巧性计算 m(CH.):m(c0)=16:7 【考点】质量守恒定律的应用,金属的化学性质 三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 【解析】淹中含有三种物质,其中碳不与题中的任何物 质发生反应,瑞酸银可以与两种物质发生反应,生成银 (2)化学反应前后碳原子、氢原子和氧原子的种类、个数。 铁的活动性大干铜,故铁完全反应后铜才会发生反应,则 质量都不变。(1分) 三种物质分别为碳、银、铜。题中未给出反应后物质质量 【题型】微观结构示意图 的相关数据,可采用极值法,设铁恰好完全反应时生成银 的质量为x,铜完全反应生成铁的质量为y。 【考点】质量守恒定律的应用 Cu~2Ag 22.(1)达到燃烧所需的最低温度(着火点)。(1分) Fe~2Ag 56 2x108 64 2x108 (2)提供温度和隔绝空气(或氧气)。(1分) 6.4gr 5.6gx 【考点】燃烧条件的探究 23.(1)BDE(1分) CaCO.+2HC1-CaCl.+H.O+CO.1 x=21.6g y=21.6g (1分) 故最小值为1.6g+6.4g+21.6g=29.6g.最大值为1.6g+ (2) →(或 ,)(1分) 21.6g+21.6g=44.8g.则29.6g=滤潦质量<44.8g.故 选B. 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 15.氧(或O)NHH.PO(合理即可) 【考点】气体的实验室制取 【考点】地壳中的元素含量:化肥的分类 24.(1)Fe+H,sO.FeSO.+H. (或 Ni+H.SO. (3)点燃闻 16.(1)分子在不断运动(2)改良酸性土壤 NiS0+Hf.1分) 气味 (2)CusOH.so(1分) 【考点】分子的性质:氢氧化的用途:天然材料与合成材 (3)铁>>铜>银>金(合理即可)(1分) 科的别 【考点】金属的化学性质 17.(1)饱和 (2)生石灰(或氢氧化纳固体、贼石灰、浓殖酸 四、综合应用题(共10分) 等,合理即可)(3)13.16 25.(1)H(1分) 【题型】溶解度曲线 (2)②①③④(1分)Na.CO.+CaCl.CaCO.1+ 【考点】饱和溶液与不饱和溶液;溶质溶解时的温度变化; 2NaCI(1分) 溶质质量分数的计算 (3)NaOH+HC1--NaC1+H.O(1分) A(1分) (4)①2NaOH+CO.-Na.CO.+H.0(1分) 检验生成的气体 Fe.O+ 3H, so.Feo(so.),+3H.o ②取样,向其中滴入足量的稀盐酸,如有气泡产生,说明 已经变质。(合理即可)(1分) 【考点】铁的冶炼:二氧化碳的检验:铁锈的去除 (5)解:设石油产品中含H,s0.的质量是x。 高温 .CaO+CO. 19.(1)CaC0. 2NaOH+H,sO.NasO.+2H.O(1分) 80 (2)分子的构成不同 98 (3)置换反应 50gx8%x 【题型】框图推断 8050gx8% 2(1分) 【考点】物质的俗名、常见用途及化学性质、基本反应类型 【解析】A的俗名为生石灰,A为CaO;C为最常见的落 x=4.9g(1分) 剂,C为H.O;C与E的元素组成相同,E为H.O.;由图中 答:石油产品中含H.s0.的质量是4.9g。 可知,E(H.O)可以生成C和F.F为O;A(CaO)可以由 【考点】质量守恒定律的应用、复分解反应、盐的化学性 D生成,D是CaCO;可以生成B.B是Ca(OH)。 质,减的化学性质,中和反应 -16-