精品解析：辽宁省鞍山市岫岩县2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

2024~2025下学期第五周阶段检测 九年级化学 (考试时间：60分钟；试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 填充气球用到的氦气 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 做饭用到的天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气属于空气中的稀有气体，故选项正确； B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误。 故选A。 2. 正确书写和理解化学用语可以帮助我们学好化学。下列化学用语与含义相符的是 A. Ca+2——铜离子 B. N2——1个氮分子 C. 2He——2个氦元素 D. FeCl2——氯化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+可表示钙离子，选项错误； B、由分子构成的物质，其化学式能表示一个该物质的分子，故N2可以表示一个氮分子，选项正确； C、元素有种类无个数，元素符号前加上数字，只能表示多个原子，故2He表示2个氦原子，选项错误； D、FeCl2中氯元素显-1价，根据化合物化合价正负代数和为0，铁元素显+2价，+2价为铁的亚价态，故FeCl2读作氯化亚铁，选项错误。 故选B。 3. 下列物质不能用颜色来区别的是 A. 稀盐酸、双氧水 B. 木炭、硫粉 C. 四氧化三铁、氧化镁 D. 硫酸铜溶液、氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和双氧水都是无色溶液，不能通过颜色来区分，A符合题意； B、木炭是黑色固体，硫是淡黄色固体，能通过颜色来区分，B不符合题意； C、四氧化三铁是黑色固体，氧化镁是白色固体，能通过颜色来区分，C不符合题意； D、硫酸铜溶液是蓝色液体，氯化钠溶液是无色液体，能通过颜色来区分，D不符合题意； 故选A。 4. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意； D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。 故选D。 5. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 酒精灯着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 炒菜时油锅着火时，立即浇水灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确； B、 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，故B正确； C、 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C正确； D、油锅着火时，浇水会导致油滴飞溅（因为水的密度比油大，会沉入油层底部并迅速汽化，导致油滴喷溅），可能扩大火势或造成烫伤。正确方法是用锅盖盖灭，故D错误。 故选D。 6. 实验室分类存放药品，存放烧碱的橱柜编号为 橱柜编号 A B C D 药品 盐酸，硫酸…… 氢氧化钾、熟石灰…… 纯碱、氯化铵…… 氧化铜、生石灰…… A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于碱类物质。 A、盐酸、硫酸属于酸，烧碱不属于酸类，不能存放在 A 橱柜，该选项错误； B、氢氧化钾、熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，烧碱也属于碱，应存放在 B 橱柜，该选项正确； C、纯碱（碳酸钠）、氯化铵属于盐，烧碱不属于盐类，不能存放在 C 橱柜，该选项错误； D、氧化铜、生石灰（氧化钙）属于氧化物，烧碱不属于氧化物，不能存放在 D 橱柜，该选项错误。 故选B。 7. 如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（　　） A. 氟原子的核外电子数为9 B. 硫元素的相对原子质量是32.06 C. 氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表信息可知，氟是9号元素，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子数为9，A正确； B．根据元素周期表信息可知，硫元素的相对原子质量是32.06，B正确； C．根据元素名称可知，氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，C正确； D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一列，二者位于元素周期表的同一族，D错误； 答案选D。 8. Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3。下列关于Al2（C2O4）3的说法正确的是（　　） A. 由4种元素组成 B. 铝、碳、氧元素质量比为9：12：32 C. 碳元素的化合价为+4 D. 由20个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、Al2（C2O4）3由铝、碳和氧三种元素组成的，故选项错误； B、Al2（C2O4）3中铝、碳、氧元素质量比为（27×2）：（12×6）：（16×12）=9：12：32，故选项正确； C、Al2（C2O4）3中Al化合价为+3，O的化合价为-2，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可知碳元素的化合价为+3，故选项错误； D、该物质的一个分子是由20原子构成的，故选项错误。 故选：B。 9. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数增大 C. 30℃时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为70g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A、如图所示，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，选项错误； B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，如图，碳酸钠的溶解度随温度升高而变大，则其变为不饱和溶液，溶质溶剂都不变因此溶质质量分数不变，选项错误； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g碳酸钠，则将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，因此所得溶液质量为20g+50g=70g，选项正确； D、40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； 故选C。 10. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，有气泡生成，而其与水没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有蓝色沉淀生成，而与氯化钠溶液不反应没有反应现象发生，可以鉴别，不符合题意； C、氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，使得黑色的氧化铜被还原成紫红色的铜单质，其反应现象相同，除杂不能除去目标物，符合题意； D、稀盐酸会与氧化铁反应使得杂质氧化铁溶解，而木炭不与稀盐酸反应，可以达到除杂的目的，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(共40分) 11. Ⅰ．氧气是空气中重要的组成成分。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________，收集氧气可用E装置的原因是___________，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________。 （2）根据所学知识，装置A、B都可用来制取CO2，其中B更具优势，其优点是___________。若用50g稀盐酸可制取2.2g CO2，则该稀盐酸的质量分数为___________。 Ⅱ．物质的提纯及应用——粗盐中难溶性杂质的去除 （3）如图所示，该实验的正确操作顺序依次是___________(填标号)。 A. B. C. （4）上述操作都使用了玻璃棒，B中玻璃棒的作用是___________。 （5）下列操作会使精盐产率偏高的是___________(填标号)。 (精盐产率 = ) A. 过滤时滤纸破损 B. 得到的精盐比较潮湿 C. 蒸发时有液体溅出 D. 过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 （6）实验中制得的精盐不是纯净物，理由是___________。 （7）根据你的生活经验，氯化钠的一条用途是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ③. （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 7.3% （3）BAC （4）搅拌，加速溶解 （5）AB （6）精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质 （7）作调味品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，所以发生装置选 C； E 装置是排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 小问2详解】 装置 B 使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，这是其相比 A 装置的优势； 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，设稀盐酸的质量分数为x x=7.3% 【小问3详解】 粗盐中难溶性杂质去除的步骤是溶解、过滤、蒸发，B 是溶解，A 是过滤，C 是蒸发，所以顺序是 BAC。 【小问4详解】 在溶解操作（B ）中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐在水中的溶解。 【小问5详解】 A、过滤时滤纸破损，会使部分不溶性杂质进入滤液，导致蒸发后得到的精盐质量偏大，精盐产率偏高，该选项正确； B、得到的精盐比较潮湿，会使称量的精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，该选项正确； C、蒸发时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，精盐产率偏低，该选项错误； D、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速率变慢，但不影响精盐的质量和产率，该选项错误。 故选AB。 【小问6详解】 实验中只是除去了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐仍含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，所以不是纯净物。 【小问7详解】 氯化钠有咸味，可用作调味品，还可以用于配制生理盐水。 12. 化学无处不在，它深深地渗透在我们日常生活的每一个角落，根据所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与人类的生产、生活 （1）衣：制作衣服时，常用纯棉材料来作面料，纯棉材料的优点是___________。 （2）食：牛奶中富含的营养物质是___________。 （3）住：房屋建筑过程中用到的玻璃钢是___________(填“复合”或“合成”)材料。 （4）行：汽油是石油化工产品中的一种，石油炼制汽油是利用其___________不同。 Ⅱ．化学与工业 （5）炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示，图中焦炭的作用是提供热量和___________。工业上还原赤铁矿的化学方程式为___________。 （6）化肥制造业包括氮肥，磷肥、钾肥、复合肥料等的生产，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于___________肥。 （7）化学还在食品添加剂的生产、化妆品的生产等方面发挥着重要作用，如图所示，肥皂水显___________(填“酸”或“碱”)性。 Ⅲ．化学与环境 （8）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式：___________。 （9）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是___________(选填字母序号)。 A. 生活污水直接排放 B. 农业上过量施用农药和化肥 C. 工业废水直接排放 D. 生活中不用含磷洗衣粉 E. 不间断放水洗衣服 F. 自来水生产过程中使用活性炭 【答案】（1）吸水性、透气性好 （2）蛋白质 （3）复合 （4）沸点 （5） ①. 还原剂 ②. （6）复合 （7）碱 （8）绿色出行 （9）ABC 【解析】 【小问1详解】 纯棉吸水性、透气性好，穿着舒适。 【小问2详解】 牛奶中富含蛋白质。 【小问3详解】 玻璃钢是由玻璃与树脂混合而成的，属于复合材料。 【小问4详解】 利用石油中各成分的沸点不同，可制得汽油。 【小问5详解】 工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，且焦炭能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则焦炭的作用为提供热量和还原剂一氧化碳； 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。 【小问7详解】 由图可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性。 【小问8详解】 低碳生活方式很多，如步行、骑行或乘公交出行、节约资源等。 【小问9详解】 A、生活污水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意； B、过量使用化肥、农药，会污染水资源，该选项符合题意； C、工业废水直接排放，会污染水资源，该选项符合题意； D、生活中不用含磷洗衣粉，能减少水体污染，该选项不符合题意； E、不间断放水洗衣服，浪费水资源，但不会污染水资源，该选项不符合题意； F、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于自来水生产，该选项不符合题意。 故选ABC。 13. 兴趣小组同学对暖贴中的化学知识产生兴趣，并开展了如下探究。 【任务一】探究暖贴中的主要成分 （1）小组同学用磁铁靠近暖贴中的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有___________。上网查阅资料后得知暖贴的主要成分包括铁粉、活性炭、水、蛭石，树脂、氯化钠等。 （2）取发热包中的粉末，放入盛有稀硫酸的试管，观察到的现象是___________，化学方程式为___________。 （3）小组同学结合成分表猜测暖贴发热可能是铁粉与空气中的___________(填化学式)接触发生反应，用铁粉而不选用铁丝或铁片的原因是___________。 【任务二】探究暖贴中活性炭及氯化钠的作用 小组同学利用表1中5组试剂进行实验，并测定装置内温度的变化情况如图1所示。 表1 组别 A B C D E 实验材料 铁粉质量/g 3 0 3 3 3 活性炭质量/g 0 1 1 0 1 氯化钠质量/g 0 0 0 1 1 水的质量/g 1 1 1 1 1 （4）实验A的作用是___________。 （5）实验D和E对比可说明：___________。 【任务三】利用暖贴发热包成分测定空气中氧气的含量 小组同学设计了如图2所示实验装置进行实验，测得实验数据见表2 表2 时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （6）根据表2中数据计算，该实验测得的空气中氧气的体积分数是___________。 （7）测得体积分数偏小的原因有可能是___________(填标号)。 A. 测定气体体积时未冷却至室温 B. 测定过程中有气体泄漏 C. 有部分水残留在导管内 D. 发热包材料中的铁粉不足 （8）测定空气中氧气含量不直接用铁丝燃烧的原因是___________。 （9）与教材实验相比，此装置的优点是___________(填一条即可)。 【答案】（1）铁粉 （2） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. （3） ①. O2、H2O ②. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 （4）对比实验 （5）活性炭能加快铁生锈速率 （6）20.2% （7）AD （8）铁丝在空气中不能燃烧 （9）更环保 【解析】 【小问1详解】 磁铁能吸引铁，则粉末中一定含有铁。 【小问2详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈； 铁粉和空气的接触面积更大，反应更快。 【小问4详解】 实验A仅用铁粉和水，不加活性炭或氯化钠，作用是对比实验。 【小问5详解】 实验D中没有活性炭，实验E中有活性炭，且实验E温度上升更高，则说明活性炭能加快铁生锈速率。 【小问6详解】 铁消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后量筒中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则测得氧气的含量为。 【小问7详解】 A、装置未冷却，会使进入的水的体积偏小，则会使结果偏小，符合题意； B、有气体泄漏，会导致减少的气体偏多，则会使结果偏大，不符合题意； C、进入集气瓶中的水的体积等于消耗氧气的体积，即使有部分水残留在导管内，只要量筒中减少的水的体积测量准确，就不会影响实验结果，该选项不符合题意； D、铁粉少量，会使氧气没有完全消耗，则会使结果偏小，该选项符合题意。 故选AD。 【小问8详解】 铁丝在空气中不能燃烧，则不能用于测定空气中氧气的含量。 【小问9详解】 该装置不需要加热，且整个过程中为密闭装置，更环保、结果更准确等。 14. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【观察颜色】 （1）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作___________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （2）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是___________(填标号)。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （3）一段时间后，重复(1)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因___________。 【观察沉淀】 （4）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成氯化钠沉淀，向含16g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为___________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为73.4g，其中NaCl沉淀的质量为___________g。(提示：室温下100g水最多能溶解36g NaCl。) 【再探中和反应】 （5）用pH传感器按图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，小明认为c点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （6）小明要证明自己的观点，可选用的物质是___________(填序号) A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜固体 D. 硫酸铜溶液 【探究能量变化】 （7）将图1装置中pH传感器换成温度传感器，向10g氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图3所示。氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。化学方程式为___________。‍ 【答案】（1）指示 （2）C （3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体 （4） ①. 23.4 ②. 5.4 （5）HCl、NaCl##NaCl、HCl （6）AC （7） ①. 放热 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 在探究中和反应实验中，酚酞溶液作指示剂，通过颜色变化来指示酸碱是否发生中和反应； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，①中溶液呈无色，根据pH>13时呈无色，所以①中a的取值范围是a>13。故选C； 小问3详解】 一段时间后，重复实验观察到滴加盐酸有少量气泡生成，原因是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体； 【小问4详解】 设16g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为x。  解得x=23.4g。 设73.4g溶液中溶剂水的质量为y， 因为恰好完全反应生成23.4g NaCl， y=73.4g−23.4g=50g。 室温下100g水最多能溶解36g NaCl，则50g水最多能溶解18g NaCl，所以生成NaCl沉淀的质量为23.4g−18g=5.4g。 【小问5详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点时溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为HCl和反应生成的NaCl； 【小问6详解】 A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可检验溶液呈酸性，证明盐酸过量，能达到目的，符合题意； B、硝酸银溶液与NaCl和HCl都能反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，不能达到目的，不符合题意； C、氧化铜固体能与盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可证明盐酸过量，能达到目的，符合题意； D、硫酸铜溶液与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，不能达到目的，不符合题意。 故选AC。 【小问7详解】 由图3可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025下学期第五周阶段检测 九年级化学 (考试时间：60分钟；试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 填充气球用到的氦气 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 做饭用到的天然气 2. 正确书写和理解化学用语可以帮助我们学好化学。下列化学用语与含义相符的是 A. Ca+2——铜离子 B. N2——1个氮分子 C. 2He——2个氦元素 D. FeCl2——氯化铁 3. 下列物质不能用颜色来区别的是 A. 稀盐酸、双氧水 B. 木炭、硫粉 C. 四氧化三铁、氧化镁 D. 硫酸铜溶液、氯化钠溶液 4. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO A. CO有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2 5. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 酒精灯着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 炒菜时油锅着火时，立即浇水灭火 6. 实验室分类存放药品，存放烧碱的橱柜编号为 橱柜编号 A B C D 药品 盐酸，硫酸…… 氢氧化钾、熟石灰…… 纯碱、氯化铵…… 氧化铜、生石灰…… A. A B. B C. C D. D 7. 如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（　　） A. 氟原子核外电子数为9 B. 硫元素的相对原子质量是32.06 C. 氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D. 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 8. Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3。下列关于Al2（C2O4）3的说法正确的是（　　） A. 由4种元素组成 B. 铝、碳、氧元素质量比为9：12：32 C. 碳元素的化合价为+4 D. 由20个原子构成 9. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数增大 C. 30℃时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为70g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 10. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共40分) 11. Ⅰ．氧气是空气中重要的组成成分。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________，收集氧气可用E装置的原因是___________，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________。 （2）根据所学知识，装置A、B都可用来制取CO2，其中B更具优势，其优点是___________。若用50g稀盐酸可制取2.2g CO2，则该稀盐酸的质量分数为___________。 Ⅱ．物质的提纯及应用——粗盐中难溶性杂质的去除 （3）如图所示，该实验的正确操作顺序依次是___________(填标号)。 A. B. C. （4）上述操作都使用了玻璃棒，B中玻璃棒的作用是___________。 （5）下列操作会使精盐产率偏高的是___________(填标号)。 (精盐产率 = ) A. 过滤时滤纸破损 B. 得到的精盐比较潮湿 C. 蒸发时有液体溅出 D. 过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 （6）实验中制得的精盐不是纯净物，理由是___________。 （7）根据你的生活经验，氯化钠的一条用途是___________。 12. 化学无处不在，它深深地渗透在我们日常生活的每一个角落，根据所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与人类的生产、生活 （1）衣：制作衣服时，常用纯棉材料来作面料，纯棉材料的优点是___________。 （2）食：牛奶中富含的营养物质是___________。 （3）住：房屋建筑过程中用到的玻璃钢是___________(填“复合”或“合成”)材料。 （4）行：汽油是石油化工产品中的一种，石油炼制汽油是利用其___________不同。 Ⅱ．化学与工业 （5）炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示，图中焦炭的作用是提供热量和___________。工业上还原赤铁矿的化学方程式为___________。 （6）化肥制造业包括氮肥，磷肥、钾肥、复合肥料等的生产，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于___________肥。 （7）化学还在食品添加剂的生产、化妆品的生产等方面发挥着重要作用，如图所示，肥皂水显___________(填“酸”或“碱”)性。 Ⅲ．化学与环境 （8）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式：___________。 （9）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是___________(选填字母序号)。 A. 生活污水直接排放 B. 农业上过量施用农药和化肥 C. 工业废水直接排放 D. 生活中不用含磷洗衣粉 E. 不间断放水洗衣服 F. 自来水生产过程中使用活性炭 13. 兴趣小组同学对暖贴中的化学知识产生兴趣，并开展了如下探究。 【任务一】探究暖贴中的主要成分 （1）小组同学用磁铁靠近暖贴中粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有___________。上网查阅资料后得知暖贴的主要成分包括铁粉、活性炭、水、蛭石，树脂、氯化钠等。 （2）取发热包中的粉末，放入盛有稀硫酸的试管，观察到的现象是___________，化学方程式为___________。 （3）小组同学结合成分表猜测暖贴发热可能是铁粉与空气中的___________(填化学式)接触发生反应，用铁粉而不选用铁丝或铁片的原因是___________。 【任务二】探究暖贴中活性炭及氯化钠的作用 小组同学利用表1中5组试剂进行实验，并测定装置内温度的变化情况如图1所示。 表1 组别 A B C D E 实验材料 铁粉质量/g 3 0 3 3 3 活性炭质量/g 0 1 1 0 1 氯化钠质量/g 0 0 0 1 1 水的质量/g 1 1 1 1 1 （4）实验A的作用是___________。 （5）实验D和E对比可说明：___________。 【任务三】利用暖贴发热包成分测定空气中氧气的含量 小组同学设计了如图2所示实验装置进行实验，测得实验数据见表2. 表2 时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 197 19.7 19.7 （6）根据表2中数据计算，该实验测得的空气中氧气的体积分数是___________。 （7）测得体积分数偏小的原因有可能是___________(填标号)。 A. 测定气体体积时未冷却至室温 B. 测定过程中有气体泄漏 C. 有部分水残留在导管内 D. 发热包材料中的铁粉不足 （8）测定空气中氧气含量不直接用铁丝燃烧的原因是___________。 （9）与教材实验相比，此装置的优点是___________(填一条即可)。 14. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【观察颜色】 （1）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作___________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （2）在①中未观察到预期红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是___________(填标号)。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （3）一段时间后，重复(1)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因___________。 【观察沉淀】 （4）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀，向含16g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为___________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为73.4g，其中NaCl沉淀的质量为___________g。(提示：室温下100g水最多能溶解36g NaCl。) 【再探中和反应】 （5）用pH传感器按图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，小明认为c点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （6）小明要证明自己的观点，可选用的物质是___________(填序号) A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜固体 D. 硫酸铜溶液 【探究能量变化】 （7）将图1装置中pH传感器换成温度传感器，向10g氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图3所示。氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。化学方程式为___________。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$