精品解析：广西壮族自治区玉林市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

考阅评·大联考 2024年秋季广西示范性高中高一期中考调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)。 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋含有水、醋酸及其他成分，属于混合物，A正确； B．雾霾是气溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，B正确； C．电解质需为化合物，铜是单质，虽然导电，不是电解质，C错误； D．蜡烛燃烧有单质氧气参加，化合价一定有变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B. 酸： C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水，属于纯净物，A错误； B．属于酸式盐，B错误； C．CO属于不成盐氧化物，属于碱性氧化物，C错误； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨、碳纳米管满足该定义，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 4. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，D错误； 故选B。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 水是氧化剂，LiH是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. LiH既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，A正确； B．置换反应为单质和化合物生成另外一种单质和化合物，该反应不属于置换反应，B错误； C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，C错误； D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应每生成1molH2，转移的电子数为1mol，D错误； 故选A。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA B. 0.1molOH-中含有的电子数为NA C. 通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5NA，A错误； B．1个氢氧根中含有10个电子，则0.1molOH-中含有的电子数为NA，B正确； C．已知Na2O2是由Na+和O组成的，故通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为，C错误； D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，D错误； 故选B。 7. 用下图所示实验装置进行相关实验，实验操作正确的是 A．探究碳酸氢钠的热稳定性 B．制备Fe(OH)3胶体 C．收集氯气 D．配制0.1mol/L NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解时，试管口需向下倾斜，A错误； B．将饱和氯化铁溶液加入到氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，B错误； C．氯气难溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，C正确； D．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解、冷却后再转移到容量瓶中定容，且向容量瓶中注入液体时玻璃棒应伸入到刻度线下端，D错误； 故选C。 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 【答案】A 【解析】 【分析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答。 【详解】A．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解：，氧元素化合价升高，是氧化产物，A错误； B．氯气与水反应：，同时次氯酸光照下可以分解，为避免其变质，置于冷暗处，B正确； C．将氯水长时间强光照射，具有强氧化性的氯气和次氯酸均被消耗，故氧化性减弱，C正确； D．由于氯气与水反应以及次氯酸分解均可以生成盐酸，是强电解质，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强，D正确； 故选A。 9. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，所选试剂错误的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：氯气 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2气体 C. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 D. Cl2(HCl)：饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．适量的氯气可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，且不引入新的杂质，A正确； B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：导入足量的CO2气体，将Na2CO3转化为NaHCO3，从而达到除杂质的目的，B正确； C．CO2、HCl都能够与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂的目的，C错误； D．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，可除杂，D正确； 故选C。 10. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 11. 下列透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生反应生成CO2，不可以在透明溶液中大量共存，A不选； B．之间不发生反应，可以在透明溶液中大量共存，B选； C．会反应生成弱电解质CH3COOH，不可以在透明溶液中大量共存，C不选； D．会反应生成AgCl沉淀，不可以在透明溶液中大量共存，D不选； 故选B。 12. 用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2 B. 在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 C. 可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2 D. D装置的作用是除去CO2 【答案】D 【解析】 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。 【详解】A．C装置中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，该过程中O元素由-1价上升到0价，C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.2molO2，A错误； B．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2，C错误； D．由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D正确； 故选D。 13. 配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制450 mL 1 mol/L NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量精确度为0.1 g，称取NaCl的质量为0.5 L×1 mol/L×58.5 g/mol=29.3 g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误； 故选B。 14. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生改变的仅有硫元素 B. 22.4LSO2所含的原子数为3NA C. 利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 D. “SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应I为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应Ⅲ为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。 【详解】A．由分析可知，反应I为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，氧的化合价也发生变化，A错误； B．没有给出标准状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量和含有的原子数目，B错误； C．由图可知，含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程中能量的转化形式为太阳能→热能→化学能→热能→电能，则利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能，C正确； D．由分析可知，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应中硫是反应的还原产物，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)属于电解质的是_______。 （2）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）①标况下，11.2LSO2与______gCH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为______，其中所含有的电子数目之比为_______。 ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取_____mL2.50mol/LNaCl溶液。 【答案】（1） ①. ⑩⑫ ②. ①②④⑤⑥ （2） （3）SO2＞Br-＞Cl- （4） ①. 4.8 ②. 1：8 ③. 1：5 ④. 20.0 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl俗名食盐，属于盐类物质，为电解质；②MgSO4属于盐类物质，为电解质；③饱和食盐水是盐的溶液，属于混合物；④NaOH属于碱类物质，为电解质；⑤NaHCO3属于盐类物质，为电解质；⑥NaClO属于盐类物质，为电解质；⑦Cl2属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧H2属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑩SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑪Na属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑫甲烷是有机物，属于非电解质；故属于电解质的是①②④⑤⑥，属于非电解质的是⑩⑫。 【小问2详解】 NaHCO3是酸式盐，和NaOH反应生成H2O和Na2CO3，离子方程式为：。 【小问3详解】 反应中溴元素化合价升高，Br-是还原剂，氯元素化合价降低，Cl-是还原产物，则还原性：Br-＞Cl-，同理中还原性：SO2＞Br-，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞Br-＞Cl-。 【小问4详解】 ①标况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol×3=1.5mol原子，含有1.5mol原子的CH4物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g； ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比即氢气与甲烷的质量之比为2:16=1:8，氢气含有2个电子，甲烷含有10个电子，其中所含有的电子数目之比为2：10=1：5； ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取=20.0mL2.50mol/LNaCl溶液。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）实验开始时，加入药品前必须要进行的实验操作为_______。 （2）装置②的作用是_______。 （3）写出装置①中发生反应的化学方程式_____，该反应生成71g Cl2所消耗的还原剂的质量为_______g。写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 装置①中可用MnO2代替Ca(ClO)2 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （5）为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，Cl2溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是(填离子方程式)_____。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）除去氯气中的氯化氢 （3） ①. ②. 36.5g ③. （4）AC （5） ①. Cl2+Cl－= ②. 图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置①用浓盐酸和反应制备氯气，装置②用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③用浓硫酸干燥氯气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理，据此解答； 【小问1详解】 加入药品前必须要进行的实验操作为检查装置气密性； 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，作用：除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 装置①用浓盐酸和反应制备氯气，浓盐酸中氯元素由-1价升高到0价，做还原剂，中氯元素由+1价降低到0价，做氧化剂，发生反应的化学方程式：；该反应生成Cl2，消耗2molHCl，其中做还原剂的质量为1mol，质量为；SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾（HCl），化学方程式； 【小问4详解】 A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，装置①中不可用MnO2代替Ca(ClO)2，A错误； B．装置①中为提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，B正确； C．由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此“尾气处理”装置既能吸收剩余的氯气和SO2，又要防止水蒸气进入⑤中，可以用盛有碱石灰的U型管，既能吸收剩余的氯气和SO2，又能防止空气中水蒸气进入⑤中，C错误； D．SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有HClO、生成，说明主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，二是Cl2+Cl－=；随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是图1中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小。 17. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图所示： 请回答下列问题 （1）反应Ⅰ总反应离子方程式为_______，操作Ⅰ的名称为_______。 （2）该流程中循环使用的物质主要有_______。 （3）向母液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据下图NaCl和NH4Cl的溶解曲线图，需采用的操作为：向母液中加入NaCl固体，蒸发浓缩、_____、____、洗涤、干燥。 （4）反应Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示反应Ⅱ中NaCl生成的原因_______。 ②检验Na2CO3中的NaCl实验操作是取少量固体于试管中用水溶解，_______。 （5）已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体柠檬酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是_____。 A. 泡腾片是电解质 B. 柠檬酸在水中电离产生的H+与NaHCO3反应 C. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 D. 大量CO2气体的产生致使药片在水中翻腾，加速药片溶解 （6）将实验室模拟联合制碱法产生的Na2CO3与NaOH的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳V(CO2)如图所示，假设所产生的气体全部逸出。 原固体混合物中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）二氧化碳 （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4） ①. ②. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl （5）BD （6）1：4 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 【小问1详解】 根据分析，反应I总反应离子方程式：；经过操作I得到碳酸氢钠固体和母液，该操作为过滤操作； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可循环使用； 【小问3详解】 根据氯化钠和氯化铵溶解度受温度影响可知，分离需采用的操作为：向母液中加入NaCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 ① 加热时，NaHCO3和NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和二氧化碳：； ②检验Na2CO3中的NaCl实验操作是取少量固体于试管中用水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl； 【小问5详解】 A．泡腾片是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．柠檬酸在水中电离产生的H+与NaHCO3反应，生成二氧化碳和水，B正确； C．温度较高环境下，泡腾片中的碳酸氢钠受热分解，C错误； D．酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体使药片在水中翻腾，加速药片溶解，D正确； 答案选BD； 【小问6详解】 根据反应：、，与反应消耗的盐酸体积为20mL，说明与反应消耗的盐酸体积也是20mL，则与NaOH反应消耗的盐酸体积为5mL，假设盐酸浓度为1mol/L，则，，氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比：1：4。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。已知：①，②H2O2具有强氧化性，受热易分解。某实验小组对过碳酸钠制备进行了探究。 （1）步骤①中，需控制反应温度不超过50℃的原因是_______。 （2）将下列物质分别加入过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是_______。 A. MnO2 B. Na2SO3 C. NaOH D. HCl Ⅱ．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~壬均为含氯元素的物质。回答下列问题 （3）丁的化学式为_______。 （4）根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号) a．只有还原性 b．只有氧化性 c．既有氧化性又有还原性 （5）做丙的性质探究实验时，可用H2O2和NaOH溶液来吸收多余的丙，若该反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，则还原产物的化学式为_______。 （6）以辛的钠盐和甲为原料，制得丙和乙，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）防止过氧化氢受热分解 （2）BC （3）Cl2O （4）c （5）NaClO2 （6） ①. ②. 1∶1 【解析】 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O、戊是HClO、己是HClO4、辛是氯酸盐、壬是亚氯酸盐、庚是次氯酸盐，以此解题； 【小问1详解】 步骤①中使用了过氧化氢，过氧化氢受热会分解，则需控制反应温度不超过50℃的原因是，防止过氧化氢受热分解； 【小问2详解】 过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， A．加入二氧化锰，使双氧水分解产生氧气，A错误； B．过氧化氢可以和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，没有气体，B正确； C．氢氧化钠和碳酸钠以及过氧化氢都不反应，没有气体，C正确； D．加入盐酸，可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 由分析可知，丁的化学式为Cl2O； 【小问4详解】 由分析可知，乙是Cl2，其中氯是0价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故选c； 【小问5详解】 由分析可知丙是ClO2，用H2O2和NaOH溶液来吸收多余的丙，若该反应的氧化产物是一种单质，该单质是氧气，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，则还原产物的化学式为NaClO2； 【小问6详解】 由分析可知，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、辛是氯酸盐，根据题意盐酸和氯酸钠反应生成二氧化氯和氯气，方程式为：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，用双线桥表示为：，该反应中氧化剂是氯酸钠，还原剂是HCl(部分)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶2=1∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考阅评·大联考 2024年秋季广西示范性高中高一期中考调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)。 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B. 酸： C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：、金刚石、石墨 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 4. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 水是氧化剂，LiH是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. LiH既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA B. 0.1molOH-中含有的电子数为NA C. 通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 7. 用下图所示实验装置进行相关实验，实验操作正确的是 A．探究碳酸氢钠的热稳定性 B．制备Fe(OH)3胶体 C．收集氯气 D．配制0.1mol/L NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 9. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，所选试剂错误的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：氯气 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2气体 C. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 D. Cl2(HCl)：饱和食盐水 10. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 11. 下列透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2 B. 在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 C. 可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2 D. D装置的作用是除去CO2 13. 配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 14. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生改变的仅有硫元素 B. 22.4LSO2所含的原子数为3NA C. 利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 D. “SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)属于电解质的是_______。 （2）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）①标况下，11.2LSO2与______gCH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为______，其中所含有的电子数目之比为_______。 ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取_____mL2.50mol/LNaCl溶液。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）实验开始时，加入药品前必须要进行的实验操作为_______。 （2）装置②的作用是_______。 （3）写出装置①中发生反应的化学方程式_____，该反应生成71g Cl2所消耗的还原剂的质量为_______g。写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 装置①中可用MnO2代替Ca(ClO)2 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （5）为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，Cl2溶于NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是(填离子方程式)_____。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)_____。 17. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图所示： 请回答下列问题 （1）反应Ⅰ总反应离子方程式为_______，操作Ⅰ的名称为_______。 （2）该流程中循环使用的物质主要有_______。 （3）向母液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据下图NaCl和NH4Cl的溶解曲线图，需采用的操作为：向母液中加入NaCl固体，蒸发浓缩、_____、____、洗涤、干燥。 （4）反应Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示反应Ⅱ中NaCl生成的原因_______。 ②检验Na2CO3中的NaCl实验操作是取少量固体于试管中用水溶解，_______。 （5）已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体柠檬酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是_____。 A. 泡腾片是电解质 B. 柠檬酸在水中电离产生的H+与NaHCO3反应 C. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 D. 大量CO2气体的产生致使药片在水中翻腾，加速药片溶解 （6）将实验室模拟联合制碱法产生的Na2CO3与NaOH的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳V(CO2)如图所示，假设所产生的气体全部逸出。 原固体混合物中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为_______。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。已知：①，②H2O2具有强氧化性，受热易分解。某实验小组对过碳酸钠制备进行了探究。 （1）步骤①中，需控制反应温度不超过50℃的原因是_______。 （2）将下列物质分别加入过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是_______。 A. MnO2 B. Na2SO3 C. NaOH D. HCl Ⅱ．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~壬均为含氯元素的物质。回答下列问题 （3）丁的化学式为_______。 （4）根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号) a．只有还原性 b．只有氧化性 c．既有氧化性又有还原性 （5）做丙的性质探究实验时，可用H2O2和NaOH溶液来吸收多余的丙，若该反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，则还原产物的化学式为_______。 （6）以辛的钠盐和甲为原料，制得丙和乙，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $