精品解析：河北省沧州市青县盘古镇中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

河北省沧州市青县盘古镇中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试卷 一、单选题(共10题，共20.0分) 1. 下列物质中属于氧化物是 A. 水银 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 酒精 2. 化学是一门研究物质及其变化规律的基础学科，下列有关说法不正确的是（　　） A. 物质发生化学变化时不仅生成新物质，同时还会伴随着能量变化 B. 硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等都是物质的物理性质 C. 世界万物都是由元素组成的，由微观粒子构成的 D. 纯净物都有固定的组成，化学式能定量表示纯净物的组成 3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同 B. 单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 D. 复分解反应是生成两种化合物的反应，生成两种化合物的反应也一定是复分解反应 4. 下列化肥属于有机物的是 A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3 5. 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 6. 下列实验方案中不可行的是（ ） A. 用水区分氯化钙和碳酸钙 B. 用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌） C. 用燃着的木条区分CO2和N2 D. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线 7. 蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品，常含有高效低毒杀虫剂丙烯菊酯。下列认识和使用蚊香过程中不符合科学道理的是 A. 点燃蚊香能闻到气味，由于分子不断运动 B. 轮换购买、使用高效低毒型蚊香 C. 适时熄灭蚊香，可用清除可燃物的方法 D. 注意处置燃着的蚊香，不然在火灾中会提供可燃物 8. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 9. 二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯，化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，其中浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 10. 加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 二、填空题(共3题，共15.0分) 11. 铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是 _____，化学方程式为 _____。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 _____（化学式）；铁锈结构 _____，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。 12. 学习化学要建立宏观、微观、符号三重表征。 （1）宏观上，CO2用于生产碳酸饮料时发生化学反应方程式为_______。 （2）微观上，CO和CO2化学性质不同的原因是_______。 （3）如图是几种粒子的结构示意图。 ①B对应元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的物质化学式为_______。 ②上述粒子中化学性质相似的原子有_______(填序号)。 ③若E对应的粒子相对原子质量为34，则该粒子的中子数为_______。 13. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类，其化学性质相似吗？某同学对此进行探究。 序号 操作 现象 结论 实验一 向氢氧化钡，溶液中滴入_____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性 实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生_____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应 实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应 （1）补充完成表格内容_____，_____。 （2）写出实验三中发生反应的化学方程式_____。 （3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上形成一层白膜，原因是(写方程式)_____，用稀盐酸可以洗掉这层白膜，反应方程式是_____，该反应能够发生的原因是_____。 （4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_____(填微粒符号)。 三、实验题(共3题，共14.0分) 14. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： （1）钠、镁、铝等金属的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”，下同），氯、氧、硫、磷等非金属的原子在化学反应中易___________电子，稀有气体元素的原子不易得失电子。 （2）在元素周期表中，钠元素位于第三周期，请从原子结构的角度分析原因：___________。 （3）16号元素的原子形成的离子是___________（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氧化物是___________。（写化学式） （4）下列各组元素具有相似化学性质是___________（填字母）。 A. He和Ar B. He和Mg C. Li和Na D. F和Cl 15. 如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）流程图中空格处应填写的物质是_____。（空气中体积含量第三的一类气体）工业制取氧气的是属于_____（“物理变化”或“化学变化”） （2）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。 （3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质_____。 16. 某兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示溶液pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）__（填“>”“<”或“=”）n（Cl-）。 四、计算题(共2题，共11.0分) 17. 阅读材料，回答问题。 材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl2）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体，能与水发生反应。 材料Ⅱ：Cl2化学性质很活泼，具有较强氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水。 （1）关于氯气和氯化氢的说法正确的是 _____（选填字母序号）。 A. 氯气和氯化氢是由原子直接构成的 B. 氯气和氯化氢中氯元素的化合价均为-1价 C. 氯气和氯化氢都能用排水法收集 D. 氯气和氯化氢的每个分子都是由两个原子构成的 （2）已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氯原子的质量为5.896×10-26kg，求氯的相对原子质量。（只要求列式，不用计算） 18. 小明把“探究鱼漂内气体的体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅资料获知：这种鱼漂内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题: ①使用带火星的木条验满氧气是否可靠?________(填是或否) ②根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为________%时可使带火星的木条复燃，此时瓶中氧气的体积分数是多大？(答题卡上写出计算过程，结果保留整数). 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省沧州市青县盘古镇中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试卷 一、单选题(共10题，共20.0分) 1. 下列物质中属于氧化物的是 A. 水银 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确； D、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，故选项错误； 故选：C。 2. 化学是一门研究物质及其变化规律的基础学科，下列有关说法不正确的是（　　） A. 物质发生化学变化时不仅生成新物质，同时还会伴随着能量变化 B. 硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等都是物质的物理性质 C. 世界万物都是由元素组成的，由微观粒子构成的 D. 纯净物都有固定的组成，化学式能定量表示纯净物的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的特征是有新物种生成，物质发生化学变化时，还会伴随着能量变化，说法正确。 B、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、溶解性等都是物质的物理性质，酸碱性是物质的化学性质，说法不正确； C、世界万物都是由元素组成的，由微观粒子（分子、原子、离子）构成的，说法正确； D、纯净物都有固定的组成和性质，化学式能定量表示纯净物的组成，说法正确。 故选：B。 3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同 B. 单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质 C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 D. 复分解反应是生成两种化合物的反应，生成两种化合物的反应也一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项推理不正确； B、单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，选项推理不正确； C、蜡烛和氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选项推理正确； D、复分解反应是生成两种化合物的反应，生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，选项推理不正确。 故选C。 4. 下列化肥属于有机物的是 A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】有机化合物是指含碳元素的化合物； 【详解】CO(NH2)2是含碳元素的化合物，属于有机物，故选A。 5. 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。 =，解得x=32，故选B 【点睛】首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。 6. 下列实验方案中不可行的是（ ） A. 用水区分氯化钙和碳酸钙 B. 用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌） C. 用燃着的木条区分CO2和N2 D. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钙易溶于水，形成无色溶液，碳酸钙不溶于水，形成悬浊液，可以用水区分氯化钙和碳酸钙，正确； B、向两种固体中滴加盐酸，若产生气泡，则是黄铜，没有现象的为黄金，可以用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌），正确； C、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，错误； D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛线，否则为腈纶线，正确； 故选C。 7. 蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品，常含有高效低毒杀虫剂丙烯菊酯。下列认识和使用蚊香过程中不符合科学道理的是 A. 点燃蚊香能闻到气味，由于分子不断运动 B. 轮换购买、使用高效低毒型蚊香 C. 适时熄灭蚊香，可用清除可燃物的方法 D. 注意处置燃着的蚊香，不然在火灾中会提供可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃蚊香能闻到气味，是因为带有气味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故A不符合题意； B、不同的蚊香，其配方有所差异，可以改变蚊子的适应性，以免蚊子产生抗药性，所以轮换购买、使用高效低毒的蚊香，可以有效杀灭蚊子，故B不符合题意； C、燃着的蚊香温度较高，且与氧气接触，一旦接触到可燃物就可以引发火灾，所以其熄灭时可用清除可燃物的方法，故C不符合题意； D、燃着的蚊香可以提供温度，使温度达到可燃物的着火点，不是提供可燃物，故D符合题意。 故选D。 8. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①原子前的数字表示几个某原子，则2H中的“2”表示2个氢原子； ②分子前的数字表示几个某分子，则2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价； ⑤位于元素或原子团的右上方，表示离子或原子团的电荷数。故Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示几个某离子，故2OH-中“2”表示2个氢氧根离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的⑥，故A错误； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误； C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故D错误。 故选C。 9. 二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯，化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，其中浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl2，化合价由-1→0，失电子，作还原剂具有还原性，故选B。 10. 加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。 x=17.6g 根据质量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的质量为：，那么设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为z，所以可以得： ① ②y+z=24g 联立①②可以得出：y=8g，z=16g A、分析可知原混合物中CuO质量为8g。混合物中Cu元素的质量分数为：，故A正确； B、根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，故B正确； C、参加反应的一氧化碳的质量为：，故C正确； D、混合物中Cu0与Fe2O3的质量比为：8g:16g=1:2，故D错误。 故选：D。 二、填空题(共3题，共15.0分) 11. 铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是 _____，化学方程式为 _____。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 _____（化学式）；铁锈结构 _____，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。 【答案】 ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. ③. Fe2O3 ④. 疏松多孔 【解析】 【详解】铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；；Fe2O3；疏松多孔。 12. 学习化学要建立宏观、微观、符号三重表征。 （1）宏观上，CO2用于生产碳酸饮料时发生的化学反应方程式为_______。 （2）微观上，CO和CO2化学性质不同的原因是_______。 （3）如图是几种粒子的结构示意图。 ①B对应元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的物质化学式为_______。 ②上述粒子中化学性质相似的原子有_______(填序号)。 ③若E对应的粒子相对原子质量为34，则该粒子的中子数为_______。 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）分子的构成不同 （3） ①. Li2O ②. AC ③. 18 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3； 【小问2详解】 微观上，CO和CO2化学性质不同的原因是它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同； 【小问3详解】 ①B对应元素是锂元素，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，氧元素显﹣2价，其化学式为Li2O； ②原子中质子数=电子数，故为原子的有A、B、C、D，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，上述粒子中化学性质相似的原子有AC，A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，C中原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，D容易失去两个电子形成稳定结构，故与A性质不相似； ③E对应的粒子相对原子质量为34，其核内质子数为16，相对原子质量≈质子数+中子数，则该粒子的中子数为34﹣16＝18。 13. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类，其化学性质相似吗？某同学对此进行探究。 序号 操作 现象 结论 实验一 向氢氧化钡，溶液中滴入_____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性 实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生_____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应 实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应 （1）补充完成表格内容_____，_____。 （2）写出实验三中发生反应的化学方程式_____。 （3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上形成一层白膜，原因是(写方程式)_____，用稀盐酸可以洗掉这层白膜，反应方程式是_____，该反应能够发生的原因是_____。 （4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_____(填微粒符号)。 【答案】（1） ①. 无色酚酞 ②. 白色沉淀 （2）Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH （3） ① CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生 （4）Ba2+、OH-、H2O 【解析】 【小问1详解】 实验一中观察到溶液变红色，氢氧化钡的溶液呈碱性，无色酚酞试剂遇到碱性溶液变红色，则加入的试剂为无色酚酞； 实验二中向氢氧化钡溶液中通入CO2，CO2能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与水，则实验中可以观察到溶液中有白色沉淀产生； 【小问2详解】 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CaCO3与HCl相互交换成分后有气体CO2产生，符合复分解反应发生条件，则反应可以发生； 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，当溶液处于B点时，溶液的导电性不为零，则氢氧化钡过量，则溶液中含有溶质Ba（OH）2，氢氧化钡在溶液中解离出Ba2+、OH-，溶液中一定有H2O，则溶液中含有微粒为：Ba2+、OH-、H2O。 三、实验题(共3题，共14.0分) 14. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： （1）钠、镁、铝等金属的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”，下同），氯、氧、硫、磷等非金属的原子在化学反应中易___________电子，稀有气体元素的原子不易得失电子。 （2）在元素周期表中，钠元素位于第三周期，请从原子结构的角度分析原因：___________。 （3）16号元素的原子形成的离子是___________（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氧化物是___________。（写化学式） （4）下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填字母）。 A. He和Ar B. He和Mg C. Li和Na D. F和Cl 【答案】（1） ①. 失去 ②. 得到 （2）钠原子的核外有3个电子层 （3） ①. S2- ②. Al2O3 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 钠、镁、铝等金属的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。 【小问2详解】 钠原子的核外有3个电子层，所以钠元素位于第三周期。 【小问3详解】 16号元素是硫元素，最外层电子为6，容易得到两个电子形成稳定结构，所以硫离子的符号为：S2-，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化铝的化学式为：Al2O3。 【小问4详解】 A、有相似化学性质的原子最外层电子数要相同，但He最外层电子数为2时已经是稳定结构，所以He和Ar化学性质相似，A正确； B、He是稳定结构，Mg最外层电子数为2不是稳定结构，B错误； C、Li和Na的最外层电子数均为1，C正确； D、F和Cl的最外层电子数均为7，D正确。 故选ACD。 15. 如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）流程图中空格处应填写的物质是_____。（空气中体积含量第三的一类气体）工业制取氧气的是属于_____（“物理变化”或“化学变化”） （2）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。 （3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质_____。 【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. 物理变化 （2）沸点 （3）氧分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，则流程图中空格处应填写的物质是稀有气体； 工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制备氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离； 【小问3详解】 液氧在升温、减压后可变为氧气，由液态变为气态，此过程的微观实质是氧分子间的间隔变大。 16. 某兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）__（填“>”“<”或“=”）n（Cl-）。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. > ②. 碱性 （3）< 【解析】 【小问1详解】 刚开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，溶液的pH由大于7,之间减小至7，小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性。 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，则此时溶液中的钠离子个数＜氯离子个数。 四、计算题(共2题，共11.0分) 17. 阅读材料，回答问题。 材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl2）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体，能与水发生反应。 材料Ⅱ：Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢（HCl）气体，该气体极易溶于水。 （1）关于氯气和氯化氢的说法正确的是 _____（选填字母序号）。 A. 氯气和氯化氢是由原子直接构成的 B. 氯气和氯化氢中氯元素的化合价均为-1价 C. 氯气和氯化氢都能用排水法收集 D. 氯气和氯化氢的每个分子都是由两个原子构成的 （2）已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氯原子的质量为5.896×10-26kg，求氯的相对原子质量。（只要求列式，不用计算） 【答案】（1）D （2） 【解析】 【小问1详解】 A、氯气由氯气分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，它们都是由分子构成的，故选项错误； B、氯气是单质，单质中元素的化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故选项错误； C、氯气能与水发生反应，氯化氢极易溶于水，都不能用排水法收集，故选项错误； D、一个氯气分子由两个氯原子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，它们的每个分子都是由两个原子构成的，故选项正确，故选：D； 【小问2详解】 氯的相对原子质量。 18. 小明把“探究鱼漂内气体的体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅资料获知：这种鱼漂内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星的木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题: ①使用带火星的木条验满氧气是否可靠?________(填是或否) ②根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为________%时可使带火星的木条复燃，此时瓶中氧气的体积分数是多大？(答题卡上写出计算过程，结果保留整数). 【答案】①否。 ②由实验提供的数据可知，当氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃。 假设集气瓶的容积是100mL，氧气的体积为：35mL+（100mL-35mL）×21%=48.65mL，这时集气瓶中氧气的体积分数分数为：。 答：此时瓶中氧气的体积分数是49%。 【解析】 【详解】①当氧气的浓度达到一定程度时，能使带火星的木条复燃，所以使用带火星的木条验满氧气的方法不可靠。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$