精品解析：广东省东莞市东华高级中学、松山湖2024-2025学年高二下学期教学检查（一）化学试题

东莞市东华高级中学东华松山湖高级中学2024-2025学年 第二学期教学质量检查(一) 高二化学 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S32 Co59 Cu 64 一、单项选择题：(本大题共16小题，1~10每小题4分，11~16每小题6分共计44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，请在答题卡上用2B铅笔将该选项信息点涂黑。) 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式: B. 丙烯的键线式: C. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基是水失去一个氢原子后剩余部分，不带电，故其的电子式为：，A正确； B．丙烯的分子式为C3H6，故其的键线式为：，B错误； C．比例模型一定要注意物质的空间构型和原子的相对大小，由于碳原子半径小于氯原子的，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，C错误； D．聚丙烯的结构简式为：，D错误； 故答案为：A。 2. 下列有关键和键说法正确的是 A. 键可以绕键轴旋转，键不能 B. 键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C. 羟基中H-O是p-p 键 D. 键和键的电子云形状特征都是轴对称 【答案】A 【解析】 【详解】A．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B错误； C．羟基H-O是H的1s轨道与O的杂化轨道“头碰头”形成的，是键，C错误； D．σ键的电子云形状特征是轴对称，π键的电子云形状特征是镜面对称，D错误； 故选A。 3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1s22s22p5符合能量最低原理，是基态F原子的电子排布式，A项错误； B．1s22s22p43s2中2p能级的2个电子跃迁到了3s能级，是激发态的氖原子，B项正确； C．1s22s22p63s23p63d104s1核外共有29个电子，根据洪特规则的特例，该原子为基态铜原子，C项错误； D．1s22s22p63s23p63d34s2中，各能级均符合能量最低原理，属于基态V原子，D项错误； 答案选B。 4. 下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是 A. 的沸点比的高 B. SiC晶体的熔点高于晶体硅 C. 的分解温度比的高 D. 常温下为液体而为气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键有关，与范德华力大小无关，故A错误； B．碳化硅晶体的熔点高于晶体硅是因为碳化硅和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，碳化硅晶体中碳硅键强于硅晶体的硅硅键，与范德华力大小无关，故B错误； C．甲烷的分解温度比硅化氢的高是因为碳元素的非金属性强于硅元素，与范德华力大小无关，故C错误； D．单质溴与氯气都是分子晶体，溴的相对分子质量大于氯气，分子间范德华力大于氯气，所以沸点高于氯气，故D正确； 故选D。 5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. ②④⑦⑧⑩ B. ②③④⑦⑨⑩ C. ①③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①中Be为第二周期第ⅡA族，原子序数4，最外层最多为4个电子，故①错误；②中N的最外层电子数为5+3=8，Cl的最外层电子数为7+1=9，均满足最外层8电子结构，故②正确；③与相似，所有原子最外层均满足8电子结构，故③正确；④中C最外层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数为6+2=8、Cl最外层电子数为7+1=8，所有原子均满足最外层8电子结构，故④正确；⑤中只有F原子最外层满足8电子结构，故⑤错误；⑥中，Xe原子最外层电子数为8+2=10，故⑥错误；⑦中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数为6+2=8，故⑦正确；⑧中H原子最外层为2个电子，故⑧错误；⑨中C原子最外层电子数为4+4=8，F、Cl相似，最外层电子数为7+1=8，故⑨正确；⑩中S最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故⑩正确；综上②③④⑦⑨⑩正确，故选B。 6. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al均为金属晶体，熔点与金属阳离子的半径大小有关，Na+>Mg2+>Al3+，离子半径越大，金属键越弱，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键强弱有关，由于C原子半径小于Si原子，所以C-C的键能>C-Si的键能>Si-Si的键能，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．金属性Na>Mg>Al，所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确； D．离子所带电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 答案选A。 7. 下列有关化学键类型的判断正确的是 A. 共价化合物中也可以存在离子键 B. 全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C. 已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C) D. 乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误； B．NH4Cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故B正确； C．单键σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误； D．单键为σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误； 答案选B。 8. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，C符合题意； D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D不符合题意； 故答案为C。 9. 下列物质的分子中，键角最小的是 A NH3 B. SO3 C. H2O D. CCl4 【答案】C 【解析】 【详解】NH3为三角锥结构，N-H键的夹角是107°；SO3为平面结构，键角是120°；H2O为折线型，键角104.5°；CCl4是正四面体，键角109°28 ，故C正确。 10. 三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A. 基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5 B. 电负性最大的元素为氧元素 C. 碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D. 图中所有碳原子均有手性 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氯原子有17个电子，简化电子排式为[Ne]3s23p5，故A正确； B．所含元素的电负性顺序为O>Cl>C>H，电负性最大的元素为氧元素，故B正确； C．该结构中所有的C都形成四个单键，无孤电子对，所以价层电子对数为4，杂化方式均为sp3杂化，故C正确； D．有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中氯原子(非左侧与六元环相连的氯原子)相连的两个碳原子没有手性，故D错误； 答案选D。 11. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，故A正确； B．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故B正确； C．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，溶液中铜离子浓度不断减小，故C正确； D．配合物在溶液中能电离出四氨合铜离子和硫酸根离子，所以向深蓝色溶液中加入饱和氯化钡溶液，会产生硫酸钡白色沉淀，故D错误； 故选D。 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol H2O和NA个H2的体积都约为22.4 L B. 石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5 C. 与完全反应时转移的电子数目为2 D. 0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水并非气态，1mol水体积不是22.4L，故A错误； B．36g石墨物质的量为3mol，在石墨晶体中，每个碳原子形成3条共价键，每条共价键被两个碳原子共用，所以相当于每个碳原子占了1.5个共价键，则3mol石墨中所含的C-C键数目为4.5，故B正确； C．题目未给状况，无法确定的物质的量，且氯气与水的反应为可逆反应，则无法确定反应时转移的电子数目，故C错误； D．1个苯分子中存在6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，则0.1mol苯分子中含有的键数目为1.2，故D错误； 答案选B。 13. 蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A. 由于含有羟基该分子易溶于水 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D. 1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，蛇烯醇分子中的憎水基烃基对分子的影响力远大于亲水基羟基，所以蛇烯醇难溶于水，故A错误； B．由结构简式可知，蛇烯醇分子中含有的碳碳三键、碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol蛇烯醇与足量溴水反应，最多可消耗6mol溴，故B错误； C．由结构简式可知，蛇烯醇分子中含有的碳碳三键、碳碳双键、羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算1mol蛇烯醇与足量钠反应生成氢气的体积，故D错误； 故选C。 14. 化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是 A. 化合物A中存在配位键 B. 反应前后碳原子的杂化类型不变 C. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形 D. 第一电离能：N>O>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】A．B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A(H3BNH3)中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键，故A正确； B．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故B错误； C．CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O，故C正确； D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故D正确； 故选B。 15. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 工业上电解X与Y组成的化合物的水溶液制备单质Y C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素组成的化合物，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，根据结构所示，W只形成一条共价键，为第Ⅰ主族元素，W为H元素；Y为+3价，则Y为Al元素；X形成两条共价键，X为O元素，Z能形成3个单键和1个双键，Z为P元素，综上所述：W为H元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为P元素，据此分析解答。 【详解】A．O、Al的简单离子核外均为2个电子层，且电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，P的简单离子有3个电子层，则半径最大，因此简单离子半径：Z>X>Y，故A正确； B．X为O元素，Y为Al元素，X与Y组成的化合物为氧化铝，属于离子化合物，工业上电解熔融态氧化铝制备单质铝单质，故B错误； C．Z为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于弱酸，故C正确； D．根据分析，该化合物中Z形成3个单键和1个双键，Z原子最外层含有10个电子，不满足8电子稳定结构，故D正确； 答案选B。 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. X位于元素周期表第四周期第IIB族 B. Y的基态原子的核外电子有16种运动状态 C. 该晶体中X粒子与Y粒子的个数之比为1：1 D. 该晶体中每个X粒子周围与它最近且等距离的X粒子有4个 【答案】D 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素，以此分析解答。 【详解】A．X为Zn元素，价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表第四周期第ⅡB族，故A正确； B．Y为S元素，核外有16个电子，有16种运动状态，故B正确； C．该晶胞中，Zn粒子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，S粒子位于体内，个数为4，Zn粒子与S粒子个数之比为4：4=1：1，故C正确； D．该晶体中位于顶点的Zn粒子周围与它最近且等距离的X粒子位于面心，顶点的Zn粒子为12个面共有，与它最近且等距离的X粒子有12个，故D错误； 故选：D。 二、填空题(共4题，每题14分) 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。时至今年，已是元素周期表诞生的第156周年。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试根据表格回答下列问题： （1）写出基态J原子的简化电子排布式：_______，L的原子序数：_______，M的价层电子排布式：_______。 （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。 A. K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素 B. J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 C. F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 D. I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素 （3）下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 第一电离能：G>F>E B. 电负性：D>C C. 原子半径：E>H D. 常见氧化物对应水化物的酸性：I>H （4）如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，图中2对应的元素原子符号是_______，5对应的元素在周期表中的位置是 _______。 ②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能变化规律是_______。 【答案】（1） ①. [Ar]3d54s1 ②. 56 ③. 4s24p5 （2）C （3）BC （4） ①. Mg ②. 第三周期VA族 ③. 从上到下依次减小 【解析】 【小问1详解】 J是24号元素，基态原子核外电子排布式，由L的位置可知，其原子序数为2+8+8+18+18+2=56， M即Br原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其价层电子排布式为4s24p5； 【小问2详解】 A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素，选项A错误； B．J位于元素周期表中第四周期第VIB族，属于d区元素，选项B错误； C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于S区元素，选项C正确； D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于p区元素，选项D错误； 【小问3详解】 A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于Al元素的，第一电离能Mg>Al>Na，即第一电离F>G>E，选项A错误； B．同周期从左到右电负性增大，所以电负性D>C，选项B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径E>B，选项C正确； D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是常见氧化物的水化物酸性最强，选项D错误； 【小问4详解】 ①2 号元素为Mg，5号元素为15号元素磷，在周期表中的位置为第三周期VA族；②同一主族元素原子的第一电离能，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小。 18. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  =+247.4kJ·mol−1。 （1）反应过程中断裂的化学键类型有_______。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π键 E．氢键 （2）CO2的电子式为_______；1molCO2中含有_______molπ键。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是_______。 ②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。 ③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ④沸点：_______(填“>”、“<”或“=”) （4）Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm ∙ nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心，已知含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______，1mol该配离子中含的键的数目为 _______NA 。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 2 （3） ①. 2NA ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 ⑥. > （4） ①. [MnCl(NH3)5]Cl或[Mn(NH3)5Cl]Cl或MnCl2·5NH3 ②. 21 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中一个“C=O”断裂，它们为极性共价键和π键，选项BD正确； 【小问2详解】 CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，1个双键中含有1个σ键和1个π键，根据二氧化碳的电子式，1mol二氧化碳中含有2molπ键； 【小问3详解】 ①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8中含有σ键的数目为=2NA； ②根据结构式可知，S原子有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，SO中心原子S的价层电子对数为，其中有1个孤电子对数，因此SO的空间构型为三角锥形； ③SO2的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ④SO3、SO2均为分子晶体，SO3的相对分子质量大，范德华力大，因此熔沸点高，SO3沸点高于SO2； 【小问4详解】 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm∙nNH3，只有外界Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，说明外界只有1 mol Cl-，而Mn2+位于八面体的中心，其配位数是6，根据电荷守恒可知配合物中含有2个Cl-，则其中的NH3、Cl-数目和为7个，因此该配合物的化学式可能为[MnCl(NH3)5]Cl或[Mn(NH3)5Cl]Cl或MnCl2·5NH3，1mol该配离子中含的键的数目为15molN-H键，6mol配位键，合计21NA。 19. 铜、钴、镓及其化合物在合金工业、制药工业、新能源电池等有广泛的应用。回答下列问题： （1）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl。 ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。 ②[GaH4]-的立体构型为_______。 （2）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物I中环上N原子的杂化方式为_______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。 （3）CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。该晶体的密度为_______(列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值) 【答案】（1） ①. LiCl为离子晶体，微粒间作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 ②. 正四面体形 （2） ①. sp2杂化 ②. 6 ③. 1 （3） ①. CuCo2O4 ②. 【解析】 小问1详解】 ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，则GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiCl>GaCl3； ②[GaH4]-中Ga的价层电子对数=4+=4，Ga为sp3杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形； 【小问2详解】 ①化合物I中环上为平面结构，所以N原子杂化方式为sp2； ②由图可知，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1； 【小问3详解】 由CuxCoyOz的晶胞结构分析，1个晶胞中含有Cu的个数为，Co的个数为4×4=16，O的个数为4×8=32，即化学式为CuCo2O4；该晶体的体积V=(2a×10-7)3cm3，1个晶胞中含有CuCo2O4的物质的量为mol，密度为。 20. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要指标，烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中含氧官能团名称是_______，反应③的反应类型为_______。 （2）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______(填字母)。 A. A能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 B. C分子与HBr反应产物只有一种 C. 1mol B完全燃烧需要消耗4.5molO2 D. M在碱性条件下水解称为皂化反应 （3）设计步骤③⑤的目的是_______。 （4）第⑥步的化学方程式为_______。 （5）结合信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。 合成路线流程图示例如下： 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 酯基 ③. 加成反应 （2）AC （3）保护碳碳双键，防止被氧化 （4）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O （5） 【解析】 【分析】A为烯烃，由分子式C3H6知，A的结构式为CH2=CHCH3，结合CH2=CHCH2Cl的结构，可知A与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，结合B前物质分子式、M的结构简式，可知C3H4O2为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成B为CH2=CHCOOCH3，C为CH2=CHCONH2，可知③可以是与HBr发生加成反应，④将羟基氧化生成羧基，⑤是发生卤代烃的消去反应得到B，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构式为CH2=CHCH3，化学名称为丙烯；B为CH2=CHCOOCH3，B含氧官能团名称是酯基；根据分析可知，反应③的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 A．A为CH2=CHCH3，A中含有碳碳双键，所以A能发生加成、氧化、加聚反应等反应，故A正确；B．C为CH2=CHCONH2，与HBr反应产物可以为CH2BrCH2CONH2、CH3CHBrCONH2，不只是一种，故B错误；C．B为CH2=CHCOOCH3，完全燃烧需要消耗mol，故C正确；D．在碱性条件下，油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，M含有酯基可以在碱性条件下水解，但不是皂化反应，故D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 CH2=CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为防止碳碳双键被氧化，所以将碳碳双键转化为碳碳单键，则③⑤的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化； 【小问4详解】 化学方程式为CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O； 【小问5详解】 CH3CH=CHCH2OH与HCl发生加成反应生成CH3CH2CHClCH2OH，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CHClCOOH，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到CH3CH=CHCOONa，最后酸化得到CH3CH=CHCOOH，制备的合成路线 ，故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市东华高级中学东华松山湖高级中学2024-2025学年 第二学期教学质量检查(一) 高二化学 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S32 Co59 Cu 64 一、单项选择题：(本大题共16小题，1~10每小题4分，11~16每小题6分共计44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的，请在答题卡上用2B铅笔将该选项信息点涂黑。) 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式: B. 丙烯的键线式: C. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D. 聚丙烯结构简式： 2. 下列有关键和键说法正确的是 A. 键可以绕键轴旋转，键不能 B. 键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C. 羟基中H-O是p-p 键 D. 键和键的电子云形状特征都是轴对称 3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d104s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 4. 下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是 A. 的沸点比的高 B. SiC晶体的熔点高于晶体硅 C. 的分解温度比的高 D. 常温下为液体而为气体 5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. ②④⑦⑧⑩ B. ②③④⑦⑨⑩ C. ①③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩ 6. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 7. 下列有关化学键类型的判断正确的是 A. 共价化合物中也可以存在离子键 B. 全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C. 已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C) D. 乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键 8. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的分子中，键角最小的是 A. NH3 B. SO3 C. H2O D. CCl4 10. 三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A. 基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5 B. 电负性最大的元素为氧元素 C. 碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D. 图中所有碳原子均有手性 11. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol H2O和NA个H2的体积都约为22.4 L B. 石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5 C. 与完全反应时转移的电子数目为2 D. 0.1mol苯分子中含有键数目为0.6 13. 蛇烯醇的结构如图所示。下列关于蛇烯醇说法正确的是 A. 由于含有羟基该分子易溶于水 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol C 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 D. 1mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2L 14. 化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是 A. 化合物A中存在配位键 B. 反应前后碳原子的杂化类型不变 C. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形 D. 第一电离能：N>O>C>B 15. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 工业上电解X与Y组成的化合物的水溶液制备单质Y C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. X位于元素周期表第四周期第IIB族 B. Y的基态原子的核外电子有16种运动状态 C. 该晶体中X粒子与Y粒子的个数之比为1：1 D. 该晶体中每个X粒子周围与它最近且等距离的X粒子有4个 二、填空题(共4题，每题14分) 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。时至今年，已是元素周期表诞生的第156周年。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试根据表格回答下列问题： （1）写出基态J原子的简化电子排布式：_______，L的原子序数：_______，M的价层电子排布式：_______。 （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。 A. K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素 B. J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 C. F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 D. I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素 （3）下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 第一电离能：G>F>E B. 电负性：D>C C. 原子半径：E>H D. 常见氧化物对应水化物酸性：I>H （4）如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，图中2对应的元素原子符号是_______，5对应的元素在周期表中的位置是 _______。 ②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能变化规律是_______。 18. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  =+247.4kJ·mol−1。 （1）反应过程中断裂的化学键类型有_______。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π键 E．氢键 （2）CO2的电子式为_______；1molCO2中含有_______molπ键。 （3）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有键数目是_______。 ②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。 ③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ④沸点：_______(填“>”、“<”或“=”) （4）Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm ∙ nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心，已知含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______，1mol该配离子中含的键的数目为 _______NA 。 19. 铜、钴、镓及其化合物在合金工业、制药工业、新能源电池等有广泛的应用。回答下列问题： （1）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl。 ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。 ②[GaH4]-的立体构型为_______。 （2）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物I中环上N原子的杂化方式为_______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。 （3）CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。该晶体的密度为_______(列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值) 20. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要指标，烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中含氧官能团名称是_______，反应③的反应类型为_______。 （2）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______(填字母)。 A. A能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 B. C分子与HBr反应产物只有一种 C. 1mol B完全燃烧需要消耗4.5molO2 D. M在碱性条件下水解称为皂化反应 （3）设计步骤③⑤的目的是_______。 （4）第⑥步的化学方程式为_______。 （5）结合信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。 合成路线流程图示例如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $