江西省赣州市大余县部分学校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

7.(2022·水高二检测)如图甲是笔原子的1s电子云图(即概率密度分布图),图乙,丙分别表示 5.p能级的电子云轮密圈,下列有关说法正确的是 ) 大余县普通高中2024-2025下学期期中考试高二化学试卷 )) #) 甲 (测试时间:75分钟满分:100分)) A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 乙 可能用到的相对源子题量:H-1 C-12 N-14 0-16 N-23 Mg-24 B.3r表示3p级中有两个原子轨道 A-27 $-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 C.由图乙可知,;能级的电子云轮廓图是圆形,有无数条对称帕 D.由图丙可知,p能级的原子轨道图呈暖怜形,且有3个伸展方向 第I卷(选择题,共42分) 8.下列叙述正确的是 A.I能级最多容纳的电子数是,皆级是多容纳电子数的7信 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 B.各能层的能极都是从·能级开始至(缓结束 题目要的。 C.各能层含有的能级数为n十1 1. 下列关干能层与能级的说法中不正确的是 D.各能层含有的电子数为2xl A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2x' B.能层的能缓总是从·能级开始,而且能级数等于该能层序数 9.(2022·成都高二检测)下列各项叙述错误的是 A.如果子轨道表示式 ,反了利原理 C.同是;能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相间的 D.同一能层中的不同能级的能量高低相间 2.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按组从少到多的顺序排列的是 B.如果25号Mn元素的基态电子排布式为152s*2p'3s'3p*3d',则违反了构造原理 C.氢原子的轨道表示式11,符合洪特规和泡利原理 A. 1s,2p.3d B1.5.3 C.2s.2p.2d D.3{.3d.3f 3.有关光谱的说法中不正确的是 A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光语产生的潦因 D.浓利原理、洪持规则,构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求 10.(2022·游坊高二检测)下列题原子缺道表示式表示的状态中,能量最高的是 B.原子光谱只有爱射光谱 # p2np C.通过原子光谐可以发现新的元素 D.通过光谱分析可以鉴定某些无素 C2 4.某基态原子的第4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有 A.2个 B.8个 C.10个 D.1个 5.对原子核外的电子运动指述方法正确的是 11.(2022·山东滨州高二期末)下列表述正确的是 A.根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置 A.基态Cr”的电子排布式:12s'2p'as’3{' B.用特定仪器测定或描述出它们的运动轨道 C.核外电子的运动有确定的轨道 B. H.s的电子式:H'[:s:了H' D.核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律,只能用统计规律来技述 C..级上电子的能量小于p能级上电子的能是 6.(2022·江西高二检测)下列各原子戒离子的电子排布式错误的是 D.道表示式了洪特规则 A.K':1i272p3r3{ B. F:1s22p' 12.(2022·期北十晚高三期中)在一个基李多电子原子中,下列说决正确的是 Cs.1s2s2p'3s3p D. Ar.1s2s'2p'3s3p A.K层上的电子侧量比L.层上的电子能量低 B.激发态原子释放能量一定变成基态原子 C.不可能有2个假量完全相同的电子 D.若34能级上只有2个电子,其能量不相同 红 扫描全能王 创建 13.(2022·黑龙江续化市第一中学高三期中)关于原子结构的下列说法中不正确的是 ·( ) (3)在周期表中,与1i的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外M层 A.基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种 电子的自旋秋志(填“相同”或”相反). B.C.的价层电子排布式为3d*4s{,属于ds区 (4)C*基态精外电子排布式为. C.价层电子中有3个单电子,该元素不一定属于主鼓元素 18.(16分)1.下表给出了五种元素的相关信息.其中X、Y、Z、W为短周期元素。 D. 电子云图中黑点密度越大,说明单位体积内电子出现的机会越大 无意 14.(2022·重庆一中高二期中)铁(TD)是一种机被强度大,容易加工的耐高温金属,常用于制造合 相关信意 金,下列有关。T)的化学用语中错误的是 在常温、意压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成 A.原子结构示意围 为备受青的清洁燃彰 B.简化电子排布式:[Ar]34& 工业上进过分离液态空气疾得它的一种单质,含它的另一种单质的缺度相对较 C.道表示式D 高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障 1可 D.电子排布式:1s’2s’2p'3s'3p'3d4s' 7 植物生长所需的主要元素之一,它能形成多种氢化物,其中一种是早期医疗中 使用的潦料 第I|I卷(非选择题,共58分) W 二.非送择题:本题共4小题,共58分. 室温下其单质为粉末状困体,加热易娘化,该单质在氧气中燃烧,发出明亮的 15.(16分)(2022·四川常湖中学高二阶段练习)下列为元累周期表中前4周期的元素,根据要求 蓝色火焰 间答下列各小题: 贴与现》 (1)写出下列微粒的核外电子排布式 它是人体不可缺少的微量元素,含该元素的合全是工业生产中不可缺少的金属 0 材料,常用干这造桥梁,房等 ②C 根据上述信息填空: (2)写出.Mn的原子结构示意图: (1)Y元素的原子含有 个能层,其中第二能层中的能级包括 :画出W元素原 (3)写出下列学粒的核外电子排布图: 子的结构示意图。 ,M元素是 (填元素符号). ①C (2)7与X形成的某种化合物能和2与Y形成的另一种无色化合物(这两种化合物分子中2 ②. 与另一元素原子的个数比均为1!2)一起用作火箭推进刻,写出二者发生反应生成无毒物质 (4).Fe原子的核外电子中,有 种运动状态不同的电子,有 种能量不同的电 的化学方程式。 子:Fe的化学性质比F”稳定,其原因是 .(1)下列i原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 16.(12分)(1)格元素基态原子的核外电子排布式为 A□□□ (填标号). (2)基态原子的电子排布式为 B.□回回□□ 12.22. (3)基态建原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 12p27 ,电子数为 ___._ C (4)N*的价层电子排布围为 (5)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为 17.(14分)(2022·杭州高二月考)(1)下列状态的错中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态5原子电子占据最高 (填标号). 能级的电子云轮图为__形. [ A.[Ne] C_ D. [N] (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm的恰层电子排布式为4f6s,Sm”*价层 电子排布式为_,比较离子半径:F 0””(填“大于”“等于“或“小于”). 红 扫描全能王 创建7.D电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念： 1.D各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层 而是我们常说的原子轨道图，A错误；3p2表示3p能级 数)，A正确；能层的能级总是从s能级开始，而且能级 中容纳了两个电子，B错误：5能级的电子云轮廓图呈 数等于该能层序数，B正确：同是s能级，在不同的能层 球形而不是圆形，C错误：P能级的原子轨道图呈哑铃 中所能容纳的最多电子数是相同的，C正确：同一能层 形，有PP,P:三个伸展方向，并且互相垂直，D正确， 的不同能级能量不同，按s、p、d…规律依次增大，D 8.Af能级有7个轨道，s能级只有1个轨道，每 错误。 个轨道容纳的电子数相同，「能级能容纳的电子数是s 2.A1s、2s、3,K层有1个能级，为1s,最多容纳能级的7倍，A正确：各能层中的能级数等于其能层序 2个电子；L层有2个能级，分别为2s、2p,2p最多容纳 数，也就是说n=1时，只有一个s能级，n=2时，才有 6个电子，从M层开始有d能级，即3最多容纳10个sP两个能级，B、C错误；每个能层最多能填充2n2个 电子，故A正确；1s、2s、3s,5能级只容纳2个电子，故 电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子，D错误。 B错误，从M层开始有d能级，不存在2d能级，C错 9.A,所画的电子排布图3p能级上排布的电子尽 误：从N层开始有f能级，不存在3f能级，D错误。 可能分占不同轨道，且自旋方向相同，故题图A选项中 3.B电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能违背了洪特规则，A错误；因为4s轨道能量比3d轨道 量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光 能量还低，所以25号Mn元素的基态电子排布式为 谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸 1s22s22p3s23p3d”违反了能量最低原理，应该为 收光谱：电子从激发态向较低能量的激发态或基态的 1s22s22p3s23p3d4s,B正确：氮原子的轨道表示式 跃迁会放出能量，形成发射光谱，B错误。·4【 2p 为州闷个个个，符合洪特规则和泡利原理，C 4.D某基态原子的第4电子层有3个电子，则第 4能层上电子的排布式为4s24p,根据能量最低原理可 正确；泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子 知第3能层s、P、d能级全满，即第3能层电子排布式 排布满足能量最低的要求，D正确。 为3s23p3d°，共18个电子，故选D。1, 10.A原子核外电子排布中，如果电子所占的轨 5.D核外电子的运动根本不具有宏观物体运动 道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能 规律，只能用统计规律来描述。我们不能测定或计算 量较高的是2s、2p能级，则能量最高的是2p轨道，有3 出它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨 个电子，C和A相比，C符合洪特规则能量更低，所以 迹。故选D。 能量最高的是A, 6.CK原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s, 11.AH,S为共价化合物，电子式为H:S:H,B K原子失去最外层1个电子变为K,因此K核外电错误；能级的能量高低首先要看能层高低，同能层电子 子排布式为1s22s22p3s3p,A正确：F原子核外有9s能级能量小于p能级能量，C错误：该轨道表示式违 个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布背了泡利不相容原理，D错误。 式为1s2s2p,B正确；S原子核外有16个电子，得到 12.A根据构遣原理可知，离核越远的电子能量 2个电子后变为S,根据能量最低原理可知ST核外越高，则K层上的电子能量比上层上的电子能量低，A 电子排布式为1s22s2p3s23p°，C错误，Ar原子核外正确，激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能 有18个电子，根据能量最低原理可知AΓ原子核外电变为较低能量的激发态，B错误：每个轨道中最多可以 子排布式为1s22s22p3s23p,D正确。 填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相 扫描全能王创建 同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有 182s 2p 2个能量完全相同的电子，C错误，基态多电子原子中， ②，N”的核外电子排布图为过过出四 处于同一能级的电子的能量相同，如3即能级上的电 (4)原子核外没有运动状态相同的电子，Fe原子 子，其能量相同，D错误。 核外电子数为26，故有26种运动状态不同的电子， 13.A把电子在原子核外的一个空间运动状态称 Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2, 为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数： 有7个能级，含有有7种能量不同的电子；Fe+的3d 基态A1原子核外电子排布为1s22s22p3s23p,空间运 轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比F©2+ 动状态有7种，A错误：Cu的价层电子排布式为 稳定。 3d4s,属于ds区，B正确；价层电子中有3个单电子， 16.(1)1s2s22p3s23p3d4s(或[Ar]3d4s) 该元素不一定属于主族元素，例如钒的价层电子为 (2)1s22s22p 3d'4s2,C正确：电子云图中黑点密度表示电子出现的 (3)M194 几率，黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会 3d + 越大，D正确。 (4)州州州个个 14.C T原子核外电子排布式为 (5)343s23p3d 1s22s22p3s23p3d4s2,因此原子结构示意图： 解析：(1)Cr为24号元素，基态Cr原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s,(2)B为5号元素，基 A正确；T原子核外电子排布式为 态B原子的电子排布式为1s22s22p'。(3)基态Si原子 1s22s22p3s3p3d4s2,因此简化电子排布式为 的电子排布式为1s22s22p3s23p2,其最外层为第三层， [Ar]3d4s2,B正确：根据洪特规则[电子在能量相同的 能层符号为M,该能层3s有1个原子轨道，3p有3个 轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的 原子轨道，3d有5个原子轨道，共有9个原子轨道，Si 轨道且自旋方向相同]可知，图示3轨道电子排布错 原子M层有4个电子。(4)N核外电子排布式为 误，C错误；由A项分析可知，D正确。 [Ar]3d°4s2,则Ni+价层电子排布式为d°，价层电子排 15.(1)1s22s22p1s22s22p3s23p3d4s 3d 布图是州州州个个。(5)Se原子序数为34，N能 层有：6个电子，故M层排满，电子排布式 为3s23p3d, 尚商的卤简的型 17.(1)A (2)4s45小于 (4)267Fc+的3d轨道填充了5个电子，为半 (3)Mg相反 充满状态 (4)[Ar]3d(或1s22s22p3s3p3d) 解析：(1)①，0的核外电子排布式为1s2s2p: 解析：(1)由题给信息知，A和D代表Mg,B和C ②Cu的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d4s. 代表Mg,L2>1,又D中3p能级上电子较3s能级上 易失去，故选A。A中电离最外层一个电子所需能量 (2)2:Mn的原子结构示意图为 最大。 (2)①Fe的价层电子排布式为3d4s2,成为阳离子 Is (3)①C的.核外电子排布图为 时首先失去的是4s轨道的电子。Sm3*是Sm原子失 2p 去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为46s2,失 去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去 扫描全能王创建 4f轨道上的1个电子，因此Sm+的价层电子排布式为 3d 4s 4。②O-和F的核外电子层结构相同，F的核电荷 的电子排布图为州个个个个幻幻基态S原子的 数大，因此F的半径小。 核外电子排布式为1s22s22p3s23p,最高能级为3p,其 (3)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性 电子云轮廓图为哑铃形。 质相似，如Li和Mg、Be和A1、B和Si等，所以与Li的 化学性质最相似的邻族元素是Mg。Mg元素基态原 子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的 电子。 18.I.(1)22s和2p (2)2N2H,+N2O 点燃 3N2+4H2O Ⅱ.(1)DC 3d 4s 12 (2)州个个1个州 哑铃 解析：I.氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素； 臭氧对紫外线有吸收作用，其浓度相对较高的平流层 是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其 原子含有K层与L层两个能层，L层为第二能层，有 2s和2p两个能级；氨是植物生长所需的主要元素之 一，N2O俗称“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所 以Z为氮元素：单质硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫 色火焰，所以W为硫元素；钢铁常用于建造桥梁、楼房 等，铁是人体不可缺少的微量元素，所以M为铁元素。 由分析可知：X为H、Y为O,Z为N,W为S,M为Fe; Y为0元素，原子结构示意图为⊙消，含有2个 能层，其中第二能层包括2s,2p两个能级，W为S,原 子结构示意图为四：根据分析可知M为F.(2) 氮和氢形成的原子个数比为1：2的化合物为NH, 氨和氧形成的原子个数比为1·2的化合物有NO,和 N2O,其中NO,是无色气体，NO,是红棕色气体， N2H,和N2O,反应生成无毒的N2和H,O。 Ⅱ，(1)DD选项表示基态，为能量最低状态，A、 B,C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于 高能级的多，为能量最高状态。(2)基态Fe原子的核 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s3,则其价层电子 扫描全能王创建