期中知识点总结 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册期中复习 除去试管内壁的硫：用CS2 洗涤，或用热的NaOH溶液洗涤硫与氧气反应， S+ O2 = SO2 (条件：点燃）无论氧气是否过量，只生成 SO2 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 可逆反应反应物和生成物共存 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比2:1 SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl必考 SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX (X= Cl/Br/I)通式 检验混合气体中同时存在SO2与CO2流程设计检验SO2→除SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.必考实验 ⑥中发生反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓) = SO2 ↑＋H2O +Na2SO4 ①中实验现象为：变红 ，证明SO2是 酸性 气体。 ②中品红溶液褪色 ，证明SO2有 漂白性。 .③中现象 有淡黄色沉淀生成 ，证明SO2有氧化 性。 ④中现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，证明SO2有还原性。 .⑤的作用 吸收SO2，防止污染环境 ，反应的化学方程SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 注意：SO2 能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水褪色。（是因为还原性） 2SO2 +O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 制备硫酸时，用浓硫酸吸收SO3，不用水 浓硫酸的特性:① 吸水性 （有水为吸 ） 可干燥 中性气体（如H2、O2）酸性气体（如 HCl、 Cl2、 SO2、 ） 不能干燥：碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HBr、HI） SO3也不可以干燥 ② 脱水性（无水则脱）黑色面包实验，先变黑，后膨胀，有刺激性气味 ③ 浓硫酸的强氧化性 C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑+2SO2↑+2H2O (条件：加热）强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O (条件：加热） 酸性和强氧化性 铁铝遇到浓硫酸浓硝酸会钝化 钝化是化学变化 SO42-的检验：取样→HCl→滴加 BaCl2溶液→有无白色沉淀产生 (NH4+)的检验：取样→NaOH→加热→湿润的红色石蕊试纸变蓝→结论：有NH4+ (Cl-)的检验：取样→HNO3→AgNO3→有无白色沉淀产生 酸雨防治：使用脱硫煤(原理2CaO＋2SO2＋O2 =2CaSO4) 粗盐提纯：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3 （BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加） 邻位价态原则 （1）台阶式升降H2S＋H2SO4 (浓)= S↓＋SO2＋2H2O （2）高价+低价→ 中间价态 2H2S＋SO2 = 3S＋2H2O 氮的固定：游离态→氮的化合物 电子式 结构式 N2 + 3Mg = Mg3N2(条件：点燃） N2＋O2=2NO (条件：放电或高温）2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 王水 浓盐酸：浓硝酸3:1 不稳定性 Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3 )2 + 2NO2 ↑+2H2O 离:Cu + 4H++2NO 3— = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 必考 3Cu + 8 HNO3 (稀) = 3Cu(NO3 )2 + 2NO↑+4H2O 离:3 Cu + 8H++2NO3 = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O Fe少量： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O Fe过量：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 强氧化性：3Fe2+ + 4H++NO3- ==3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 汽车尾气处理：2CO+2NO === 2CO2 ↑ +N2 ↑（条件：催化剂） 通式：2xCO+2NOx === 2xCO2 ↑ +N2 ↑（条件：催化剂） NH3 +H2O NH3·H2O NH4++OH - NH3 +HCl= NH4Cl (白烟） 与挥发性酸有白烟 4NH3+ 5O2 =4NO + 6H2O （条件：催化剂加热）必考 铵盐受热易分解： NH4Cl= NH3＋HCl↑（条件：加热） NH4HCO3= NH3↑＋CO2↑＋H2O（条件：加热） NH3实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件：加热） 必考 碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气 验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 尾气处理：棉花团蘸水或稀硫酸 防倒吸装置: SiO2 : 四面体结构 每个 Si结合4个O ， 每个O与2个Si 相结合。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3＋CO2(少）＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 酸性：HCl>H2SiO3(但不能证明非金属性Cl>Si ) 较强酸 → 较弱酸 Na2SiO3 水溶液俗称：水玻璃 单质硅用途：芯片、太阳能电池极板 二氧化硅用途：光导纤维、水晶、玛瑙等饰品 特性：SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O 盛放NaOH溶液不用玻璃塞，用橡胶塞 碳纳米材料都是碳单质 Si3N4 （Si+4 ，N+3价） 吸热反应和放热反应都是化学变化 常见的放热反应：燃烧反应,中和反应,金属与水或酸反应,大多数化合反应,物质的缓慢氧化等EE 常见的吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应,盐酸与碳酸氢钠,灼热的炭与二氧化碳反应,多数分解反应。EE 宏观: E反 > E生 E反 <E生 放热反应 吸热反应 微观：断键吸收能量，成键释放能量 吸收能量 < 释放能量 →放热反应 吸收能量 > 释放能量→吸热反应 EE 金金刚石 能量越低物质越稳定 如： 石墨能量低，更加稳定，石墨转化为金刚石需要吸收能量 石墨 负极口诀： 氧化反应活泼金属做负极→氧活失负 或化合价升高→负极 （活动性强的金属不一定作负极。需结合电解质溶液判断） 总反应：Zn+2H++=Zn2++H2↑ 负极反应：Zn－2e－= Zn2+ 正极反应：2H+＋2e－= H2 ↑ 电子移动方向：电子流向：负极→导→正极 电流方向：正极→导→负极 离子移动方向：正正移 负负移 原电池作用：加快化学反应速率 示例：用Zn与稀硫酸制氢气,可向其中加入Cu(或滴入几滴CuSO4溶液)构成原电池，速率增大。 电极方程式的书写步骤 ①写出电极反应物+生成物 ②写出电子得失，判断电荷守恒 ③原子守恒 铅酸蓄电池总反应为：。 负极材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 ，电解质溶液是 稀硫酸 。 放电时，负极电极反应： Pb -2e- + SO42- = PbSO4 注： PbSO4是沉淀。 正极电极反应： PbO2 + 2e- +SO42- +4H+ = PbSO4 + 2H2O 书写电极反应式，酸性条件下不出现OH－，碱性条件下不出现H＋。 氢氧燃料电池总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 电解质溶液 负极 正极 酸性 碱性 甲烷燃料电池CH4 +2O2 = CO2+2H2O 电解质溶液 负极 正极 酸性 碱性 O 化学反应速率 公式：v（A）＝ = 单位：mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 。 mol/(L·min) 或 mo/(L·s) 。 “三段式”解答模板：①写出有关反应的化学方程式。②变量之比 = 化学计量数之比， 速率之比 = 化学计量数之比③根据已知条件列方程式计算。 计算举例 反应 aA（g） +bB（g） cC（g） 加入量mol m n 0 转化量mol ax bx cx 剩余量mol m－ax n－bx cx ①反应速率：v（A）＝ ；v（B）＝ ；v（C）＝ 。 ②反应物转化率α（A）＝ ×100% 。α（B）＝ ×100% 速率大小比较 ①化单位 ②化物质:换算成同一物质表示的反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大 影响速率因素 影响因素 条件变化 速率变化 催化剂 加催化剂 加快或减慢 温度 升高 加快 降低 减慢 浓度 增大 加快 减小 减慢 压强 （对有气体参加的反应） 增大（缩小容器体积） 加快 减小（增大容器体积） 减慢 原电池 形成原电池 加快 反应物接触面积 增大 加快 化学平衡状态特征：逆等动定变 一 、可逆反应：相同条件，正、逆反应同时进行，不能完全转化，反应物和生成物共存，转化率小于100% 转化率ɑ=变量除以起始量 化学平衡状态的判断依据：一正一逆成比例，变量不变，平衡出现 判断是否变量：n、P看气体的系数， 1 学科网（北京）股份有限公司 $$