精品解析：河南省信阳高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二下期04月测试(一) 化学试题 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 成语是汉语中一种独特表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法错误的是 A. “灯火辉煌”：涉及原子发射光谱 B. “滴水成冰”：等质量的液态水和冰作比较，所含氢键的数目不同 C. “沙里淘金”：金的元素符号为的中子数为198 D. “添油加醋”：醋酸分子中π键的形成过程可表示为 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CCl4分子中碳原子的成键方式的示意图为： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. Br-电子排布式：[Ar]4s24p6 D. 该轨道表示式违背了泡利不相容原理 3. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. ()含键的数目为 B. 的溶液含的数目为 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 4. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A. SO和P4都为正四面体形，P4中键角为60°，则SO中键角也为60° B. 常温下，0.1 mol·L-1的盐酸pH等于1，则0.1 mol·L-1的氢溴酸(HBr)溶液pH也等于1 C. 物质中有阴离子，必有阳离子，则物质中有阳离子，必有阴离子 D. IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序是AsH3>PH3>NH3 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 L为 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 工业上用处理废水中的： B. 水解制备： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 7. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 该物质属于芳香族化合物 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 8. 的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子，不能与形成配离子。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有个键 B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比 C. 配离子中的键角比分子中的键角大 D. 可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有 9. 某化合物的分子式为。该化合物可能的同分异构体数量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 11. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的反应。计算机模拟了单个DMF分子在铜催化剂表面发生转化的反应历程，如下图所示(星号“*”表示物质吸附在催化剂表面的状态)。已知，三甲胺是可燃性气体，其燃烧热为2357kJ·mol−1。 下列说法正确的是 A. 发生(CH3)2NCHO(g) + 2H2(g) = (CH3)2NCHO* + 4H*后，体系能量下降，是因为断开H−H键放出能量 B. 增大压强能加快DMF转化为三甲胺的反应速率，并增大DMF的平衡转化率 C. 上述历程中最慢的一步反应为(CH3)2NCH2OH* + 2H*= N(CH3)3 + OH* + H* D. 表示三甲胺气体燃烧热的热化学方程式为N(CH3)3(g) + O2(g) = NO(g) + 3CO2(g) + H2O(l)　ΔH = −2357kJ·mol−1 13. 一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近的原子有4个 C. 晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 D. 该晶胞沿轴的投影为： 14. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_____。 （2）“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行_____。 （3）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____。 （4）去掉B装置对实验造成的影响为_____。 （5）若实验中所取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，准确称取0.46g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.54g，E装置质量增加0.88g，则该样品的化学式为_____。 （6）若该有机物的核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为_____。 （7）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目是_____。 16. 四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 17. 四氧化三锰可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为，含有少量等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．常温下，。 Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全()的如下表： 金属离子 开始沉淀 8.1 7.0 1.9 3.4 沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为___________。 （2）“浸出”中，参与反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“调”中，加入适量试剂a调节的目的是使完全沉淀，则试剂a最适宜选用___________(填标号)；此时溶液中最大为___________。 A． B． C． D． （4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。 （5）“氧化”中，在空气中加热到时反应生成和一种对空气无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （6）也可以通过直接电解溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反应式为___________。 18. 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为________ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：CO2的平衡转化率=×100%，CH3OH的平衡产率=×100%。 ①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_________ (填“甲”或“乙”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________。 ③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________。 （4）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。 ①反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为________ (用x表示)。 ②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，（分压=总压×物质的量分数）写出上述反应压力平衡常数Kp为__________ (用p0表示，并化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二下期04月测试(一) 化学试题 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法错误的是 A “灯火辉煌”：涉及原子发射光谱 B. “滴水成冰”：等质量的液态水和冰作比较，所含氢键的数目不同 C. “沙里淘金”：金的元素符号为的中子数为198 D. “添油加醋”：醋酸分子中π键的形成过程可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．灯火辉煌描述的是灯光明亮、光彩夺目的景象，这与原子发射光谱有关，因为灯光的光谱是由原子或分子在受激发后发射的光组成的，A正确； B．液态水和冰的分子结构不同，冰中的水分子通过氢键形成规则的晶体结构，而液态水中的氢键则较为松散，因此，等质量的液态水和冰中，氢键的数目不同，B正确； C．的中子数为198-79=119，C错误； D．醋酸分子中C原子和O原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CCl4分子中碳原子的成键方式的示意图为： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. Br-的电子排布式：[Ar]4s24p6 D. 该轨道表示式违背了泡利不相容原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4分子中碳原子价层电子对数为，2s轨道与3个2p轨道形成sp3杂化，碳原子的成键方式的示意图为：，A正确； B．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，B错误； C．Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6，C错误； D．根据洪特规则可知，电子处于同一能级时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故该轨道表示式违背了洪特规则，D错误； 故选A。 3. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. ()含键的数目为 B. 的溶液含的数目为 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含有16个键，因此（0.1mol）中含有的键的数目为1.6，A选项错误； B．溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算的物质的量，B选项错误； C．为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为，C选项错误； D．1个硝基和1个二氧化氮含有的电子数均为7+8×2=23，因此硝基与（）二氧化氮所含的电子数均为，D选项正确； 故选D。 4. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A. SO和P4都为正四面体形，P4中键角为60°，则SO中键角也为60° B. 常温下，0.1 mol·L-1的盐酸pH等于1，则0.1 mol·L-1的氢溴酸(HBr)溶液pH也等于1 C. 物质中有阴离子，必有阳离子，则物质中有阳离子，必有阴离子 D. IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序是AsH3>PH3>NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都为正四面体形，中四个磷原子位正四面体的顶点，键角为60°，而中四个氧原子位正四面体的顶点，硫原子位于正四面体的体心位置，键角为109°28'，A错误； B．氢溴酸(HBr)为强酸，全电离，，则的氢溴酸(HBr)溶液pH等于1，B正确； C．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，无阴离子，C错误； D．第VA族元素氢化物中，通常相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但由于氨气存在分子间氢键，沸点反而最高，因此VA族元素氢化物的沸点顺序是，D错误； 故答案为：B。 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 L为 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为 H元素，X形成4个单键，核电荷数大于H且小于其它三种元素，X为C元素，Y形成2个单键且核电荷数大于C元素，Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z，Z 为F元素，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为Al元素，综上W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、F、Al元素。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4是极性分子，但C2H4、C2H2是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，则第一电离能：F>O>C，B错误； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成的三个单键中有一个为配位键，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 工业上用处理废水中的： B. 水解制备： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS的溶度积常数大于HgS的溶度积常数，则FeS可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：，A错误； B．水解生成和HCl，离子方程式为：，B正确； C．过量浓氨水会与Ag+形成络离子，而非生成AgOH沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非生成，正确的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=Cl-+2HClO+，D错误； 故选B。 7. 下列关于该结构的说法不正确的是 A 分子中既有σ键又有π键 B. 该物质属于芳香族化合物 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，既有σ键又有π键，A正确； B．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确； D．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，D错误； 故答案为：D。 8. 的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子，不能与形成配离子。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有个键 B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比 C. 配离子中的键角比分子中的键角大 D. 可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水所得溶液Ⅰ显浅紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的配离子存在，据此解答。 【详解】A．一个水分子中有2个σ键，一个水分子和形成1个σ键，1mol 离子中含有18个σ键，故A正确； B．基态核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，基态核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，未成对电子数之比，故B正确； C．配离子中Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，故C正确； D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+，则生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子，故D错误； 答案选D。 9. 某化合物的分子式为。该化合物可能的同分异构体数量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】该化合物可能的同分异构体数量为5种。以下是这5种同分异构体的结构简式： 1. 1-丁烯：CH2 =CHCH2CH3；2. 2-丁烯：CH3CH=CHCH3；3. 2-甲基-1-丙烯：CH2=C(CH3)2；4. 环丁烷； 5. 1-甲基环丙烷。 故选D。 10. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 11. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的反应。计算机模拟了单个DMF分子在铜催化剂表面发生转化的反应历程，如下图所示(星号“*”表示物质吸附在催化剂表面的状态)。已知，三甲胺是可燃性气体，其燃烧热为2357kJ·mol−1。 下列说法正确的是 A. 发生(CH3)2NCHO(g) + 2H2(g) = (CH3)2NCHO* + 4H*后，体系能量下降，是因为断开H−H键放出能量 B. 增大压强能加快DMF转化为三甲胺的反应速率，并增大DMF的平衡转化率 C. 上述历程中最慢的一步反应为(CH3)2NCH2OH* + 2H*= N(CH3)3 + OH* + H* D. 表示三甲胺气体燃烧热的热化学方程式为N(CH3)3(g) + O2(g) = NO(g) + 3CO2(g) + H2O(l)　ΔH = −2357kJ·mol−1 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生(CH3)2NCHO(g) + 2H2(g) = (CH3)2NCHO* + 4H*后，体系能量下降，是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，断开H-H键需要吸收能量，A错误； B．由图可知，转化为的反应为（g）+2H2（g）=（g）+H2O（g），该反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，B正确； C．该历程中，三个正向进行的反应，其能垒分别为-1.23eV-(-2.16eV)=0.93eV、-1.55eV-(-1.77eV)=0.22eV、-1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV，所以第三个正向反应能垒最大，决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*→N(CH3)3(g)+H2O(g)，C错误； D．完全燃烧放出2357kJ的热量，氮元素应该转化为N2，D错误； 故选B。 13. 一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与最近的原子有4个 C. 晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 D. 该晶胞沿轴的投影为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在晶胞中的位置：8个顶点，4个面心，1个体心，Cd个数为1+8×；在晶胞中的位置：4个棱心，6个面心，Sn的个数为4×，在晶胞中的位置：8个体内，因此化学式为，A错误； B．与最近的原子有2个，B错误； C．1号原子坐标为，2号原子坐标为，两点之间的距离为，C正确； D．该晶胞沿轴投影图的中心应该出现白色小球，D错误； 答案选C。 14. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，增大、减小，所以图1中1代表、2代表、3代表，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线。由图1，、； 【详解】A． 、 (水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度为减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误； C．由图2知，N点为L1与L2的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确； D．由C选项分析，交点N的溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_____。 （2）“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行_____。 （3）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____。 （4）去掉B装置对实验造成的影响为_____。 （5）若实验中所取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，准确称取0.46g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.54g，E装置质量增加0.88g，则该样品的化学式为_____。 （6）若该有机物的核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为_____。 （7）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_____。 【答案】（1） （2）打开分液漏斗活塞 （3）使有机物充分氧化生成和 （4）造成测得的有机物中含氢量增大 （5） （6） （7）防止空气中的和进入E装置，影响测定结果 【解析】 【小问1详解】 装置A利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生制备氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水H2O2。 【小问2详解】 应先打开分液漏斗活塞，使生成的氧气充满整个装置再加热反应管C。 【小问3详解】 因为后续装置用于吸收水蒸气和二氧化碳，并称其质量，所以C装置(燃烧管)中要确保有机物完全燃烧，则CuO的作用是：使有机物充分氧化生成CO2和H2O。 【小问4详解】 若将B装置去掉，A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置，实验测定生成水的质量偏大，造成测得有机物中含氢量增大。 【小问5详解】 m(H2O)=0.54g，m(CO2)=0.88g，则n(H2O)=0.03mol，n(CO2)=0.02mol，则有机物分子中含O元素的质量为0.46g-0.03mol×2×1g/mol-0.02mol×12g/mol=0.16g，n(O)=0.01mol，则有机物分子中所含C、O的原子个数比2：6：1，该有机物的化学式为C2H6O。 【小问6详解】 若该有机物的核磁共振氢谱只有一组峰，则分子中只有一类氢原子，则其结构简式为CH3OCH3。 【点睛】 碱石灰不仅能吸收燃烧生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响燃烧生成二氧化碳质量的测定，所以应在E后再增加一个装置E，其主要目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置。 16. 四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 2+16+10=2+5↑+8 （2）ABE （3） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变蓝色且30s不变色 ③. 91.45 ④. 偏低 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气，该反应不需要加热，则X是高锰酸钾，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中的试剂X为高锰酸钾，具有氧化性；它与浓盐酸反应离子方程式为2+16+10=2+5↑+8。 【小问2详解】 A．由上述分析知装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体，故A正确； B．由上述分析知装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体，故B正确； C．装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收H中挥发来的水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，故C错误； D．装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； E．由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，当装置D蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，意味着装置内空气全部赶走，故才可点燃装置D中的酒精灯，故E正确； 故选ABE。 【小问3详解】 ①滴定实验时，把氧化为，自身被还原为，完全反应后，过量半滴会把氧化为，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定终点现象为滴入最后半滴KIO3溶液，溶液变为蓝色且30s不变色； ②由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。 17. 四氧化三锰可用于软磁材料、半导体电子材料等制造。一种以锰矿粉[主要成分为，含有少量等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．常温下，。 Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全()的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.1 7.0 1.9 3.4 沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为___________。 （2）“浸出”中，参与反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“调”中，加入适量试剂a调节的目的是使完全沉淀，则试剂a最适宜选用___________(填标号)；此时溶液中最大为___________。 A． B． C． D． （4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。 （5）“氧化”中，在空气中加热到时反应生成和一种对空气无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （6）也可以通过直接电解溶液获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. ②. （3） ①. B ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】氧化锰矿含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，过滤出SiO2，得到含有MnSO4、Fe2 (SO4)3、Al2 (SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入适量Mn(OH)2调节pH生成Fe(OH)3、Al (OH)3沉淀除去溶液中的铁、铝元素；滤液中加入(NH4)2S生成CuS除去铜元素；滤液中加入NH4HCO3沉锰，MnSO4和NH4HCO3反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空气中加热MnCO3得到Mn3O4。 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族； 【小问2详解】 与硫酸、H2O2反应生成MnSO4、O2和水，反应的离子方程式为； 由上述分析可知SiO2与H2SO4、H2O2不反应，故滤渣SiO2； 【小问3详解】 浸出液中含Mn2+，故选择含二价锰的Mn(OH)2调pH，使Fe3+、Al3+沉淀； “调pH”中确保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未开始沉淀，故4.7<pH<8.1，当pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3时，c(Cu2+)最大；此时c(Cu2+)； 【小问4详解】 由上述分析可知“沉锰”后，溶质主要为(NH4)2SO4； 【小问5详解】 依题“氧化”过程中，MnCO3在空气中加热得到Mn3O4和CO2，反应化学方程式为； 【小问6详解】 由电解原理图中H+的移动方向可知，N为阳极；该电极可将MnSO4转化为Mn3O4，故N极的电极反应为。 18. 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为________ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：CO2的平衡转化率=×100%，CH3OH的平衡产率=×100%。 ①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_________ (填“甲”或“乙”)。 ②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________。 ③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________。 （4）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。 ①反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为________ (用x表示)。 ②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，（分压=总压×物质的量分数）写出上述反应压力平衡常数Kp为__________ (用p0表示，并化简)。 【答案】（1）+40.9 （2） ①. ②. （3） ①. 乙 ②. p1、p2、p3 ③. T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3 由盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=+40.9kJ·mol-1； 【小问2详解】 依题意，反应起始量为n0(CO2)=1mol、n0(H2)=3mol，根据原子守恒，容器中原子总量为n(C)=1mol、n(O)=2mol、n(H)=6mol，平衡时，n(CH3OH)=a mol、n(CO)=b mol，则根据碳原子守恒有n(CO2)=n(C)-n(CH3OH)-(CO)=(1-a-b)mol，再根据氧原子守恒，有n(H2O)=n(O)-n(CH3OH)-(CO)-2n(CO2)=[2-a-b-2×(1-a-b)]mol=(a+b)mol，c(H2O)= mol/L，根据氢原子守恒，n(H2)=× [n(H)-4n(CH3OH)-2n(H2O)]=×[6-4a-2×(a+b)]mol=(3-3a-b)mol，反应III的平衡常数； 【小问3详解】 反应Ⅰ生成甲醇，随温度升高，平衡逆移，的平衡产率降低，图甲纵坐标表示的平衡产率；图乙纵坐标表示的平衡转化率；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，因此压强越大CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是p1、p2、p3；反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响，答案为：乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响； 【小问4详解】 ①所以容器的压强与起始压强之比为； ②， 因为，所以p=0.75p0，Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $