精品解析：天津市第二十五中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

2024-2025年高一下学期化学月考 相对原子质量：N14 H1 O16 S32 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮的固定是指 A. 植物从土壤中吸收氮肥 B. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C. 将空气中的氮气转变为氮的化合物 D. 硝酸和氨气反应生成氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．植物从土壤中吸收盐中的氮元素，不是将游离态的氮转化为化合态的氮，故不选A； B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不是将游离态的氮转化为化合态的氮，故不选B； C．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是游离态的氮变为化合态，属于氮的固定，故选C； D．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，硝酸、氨气、硝酸铵中的氮元素均为化合态，不是将游离态的氮转化为化合态的氮，故不选D； 选C。 2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A 喷泉实验 B. 收集NO2 C. 制备SO2 D. 除去Cl2中的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误； B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误； C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误； D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故D正确； 故选：D。 3. 你认为减少酸雨产生可采用的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放即可。 【详解】①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染； 答案选C。 4. 下列方法适合实验室制取氨气的是 A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4HCO3制取氨气 C. 将浓氨水向生石灰固体上滴加 D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氢气化合生成氨气为可逆反应，不能进行到底，得到产物不纯净，且条件要求高，适合工业制备氨气，不适合实验室制备，故A错误。 B．氯化铵受热分解生成氨气和二氧化碳，二氧化碳影响氨气的收集，所以不适合实验室制备，故B错误。 C．浓氨水向生石灰固体上滴加使氨水平衡朝着正方向移动,有利于NH3生成，可以用来制备氨气，故C正确。 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化钠，得不到氨气，故D错误。 故答案选C。 【点睛】本题需要注意氨气易溶于水生成一水合氨导致氨气不能被收集，故要选择合适的实验试剂。 5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。 【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。 6. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B. 节能减排符合低碳经济的要求 C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D 大量焚烧田间秸秆会污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误； B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确； D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确； 故选A； 7. 下列离子的检验方法中，正确的是 A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子 B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误； B．先加过氧化氢溶液，不能说明原溶液中是否存在Fe2+离子，应先加硫氰化钾，溶液不变红，再加过氧化氢溶液变红，才能检验原溶液中含有Fe2+，故B错误； C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32－离子或者碳酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在CO32－，故C错误； D．先加入过量HCl酸化，排除干扰离子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则说明原溶液中一定存在SO42－离子，故D正确； 故选：D。 【点睛】注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性。 8. 氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的一水合氨少量电离 C. 溶于水氨分子只有少量发生电离 D. 氨本身的碱性弱 【答案】B 【解析】 【分析】氨水在水中发生部分电离生成NH4+、OH-，NH3·H2ONH4++OH-，导致溶液中c（H+）＜c(OH-)。 【详解】A. 气体的溶解度与溶液酸碱性无关，A错误； B. 氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子，c（H+）＜c(OH-)，B正确； C. 溶液碱性与溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度的大小有关，且氨气分子不电离，C错误； D. 氨气本身无碱性，是溶液中生成的一水合氨电离出氢氧根离子，D错误； 答案为B。 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. S无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成SO2，故A错误； B. 制备光导纤维的材料是SiO2，SiO2属于共价化合物，不导电，光导纤维是对光全反射原理，传导光信号，故B错误； C. 浓硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，不是强氧化性，故C错误； D. Fe3＋与Cu发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，利用Fe3＋的强氧化性，故D正确； 答案：D。 【点睛】易错点是选项A，学生认为S在纯氧或过量的氧气中燃烧会生成SO3，忽略了2SO2＋O2 2SO3，也就是说SO2转化成SO2，需要催化剂，需要熟记S无论氧气是否过量生成的是SO2。 10. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A. 氯水 B. SO2 C. H2O2 D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。 11. 下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是 A. 若a为水，b是HCl B. 若a为水，b是NO2 C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3 D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCl极易溶于水，所以若a为水，b是HCl，液体会充满试管，A不符合题意； B. NO2与H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生NO不能溶于水，因此液体一定不能充满试管，B符合题意； C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3，由于氨气极易溶于水，所以液体会充满试管，C不符合题意； D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2，Cl2与NaOH会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的物质都易溶于水，因此液体会充满试管，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　) A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D. 向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，错误； B．浓硫酸和Zn反应不生气氢气，生成SO2和水，错误； C．该浓硫酸和等体积的水混合后溶液体积不是原来的2倍，所以物质的量浓度不是9.2mol/L，错误； D．50mL浓硫酸的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量是反应的硫酸的物质的量的一半，但随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 （1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。 （2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程： ①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。 ②“反应II”的离子方程式为___________。 【答案】（1）SO2+MnO2=MnSO4 （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. +NO2-=N2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4； 【小问2详解】 NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2； 【小问3详解】 ①由流程图结合已知条件，“反应I”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应II”为和NaNO2溶液反应生成无污染气体。根据氧化还原反应原理，和NO2-发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒判断反应中还会生成H2O，该反应离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O。 14. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）铜和浓硝酸产生 NO2的化学方程式是_______。 （2）将NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_______；反应的化学方程式为_______。 （3）若有 和NH3的混合物充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是_______。 【答案】（1） （2） ①. 红棕色气体慢慢变浅(或红棕色气体变为无色)； ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O （3）3：7或3：2 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸被还原为NO2，而Cu被氧化为Cu2+，该反应为； 【小问2详解】 NO2中N为+4具有氧化性，而NH3中N为-3具有还原性，NO2与NH3反应为氮元素的高价氧化低价最终产生N2。该反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应中红棕色的NO2被消耗减少，所以观察到现象为红棕色气体慢慢变浅(或红棕色气体变为无色)； 【小问3详解】 根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6mol NO2还原得到3molN2， 8mol NH3氧化得到4molN2，两者相差1mol N2，即28g，现相差1.4g，物质的量为0.05mol，相当于0.3molNO2和0.4mol NH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO2和0.7mol NH3或0.4mol NH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2。 15. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______。 ②在流化床反应的产物中， SiHCl3大约占85%， 还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等， 有关物质的沸点数据如表所示，提纯 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_______。 （2）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是_______。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_______(填字母)。 A.挥发性 　　 B.还原性 　　 C.氧化性 　　　 D.酸性 ③C 中的试剂 X 是_______(填化学式)。D中反应的化学方程式是_______。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 ③. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ （2） ①. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②. AD ③. 饱和NaHCO3溶液 ④. Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 ⑤. 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 【解析】 【分析】（1）石英砂和焦炭在电弧炉内加热发生反应制得粗硅，在粗硅中加入HCl在流化床反应器中反应制得SiHCl3，在SiHCl3中加入H2在还原炉内还原制得高纯硅； （2）I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出得HCl使A中HNO3酸化得AgNO3产生白色沉淀，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a，B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置中饱和NaHCO3溶液将HCl气体除去，CO2通入D中，与Na2SiO3发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3反应，据此回答。 【小问1详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为； ②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃，SiH2Cl2的沸点为8.2℃，由于沸点差别较大，可以通过精馏或蒸馏的方法除去杂质；因此提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏或蒸馏； ③SiHCl3极易水解，其完全水解化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑； 【小问2详解】 ①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O； ②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)，故选AD； ③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可； ④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价一类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）B的化学式是_______；G是钠的正盐，它的电离方程式是_______。 （2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。 （3）检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。 （4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式：_______。 II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液②浓硫酸 ③Na2S 溶液 ④稀硫酸⑤酸性 KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i ii ①③④ 淡黄色沉淀 iii ②⑦⑥ （5）实验 i 选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______， 该转化利用了Na2SO3的_______。 （6）实验 ii实现了_______价S向_______价S的转化。 （7）实验 iii中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。 【答案】（1） ①. S ②. Na2SO3=2Na++ （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有 （4）2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4 （5） ①. ⑤ ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ③. 还原性 （6） ①. +4(或者-2) ②. 0 （7） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 将产生气体通入品红溶液，品红褪色 【解析】 【分析】根据硫元素形成物质的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐； 【小问1详解】 B是硫元素单质，化学式是S；G是硫元素的+4价钠盐，化学式为Na2SO3，该物质是易溶性的强电解质，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO3=2Na++； 【小问2详解】 C是S元素的+4价的氧化物，则该氧化物化学式是SO2，该气体能够与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问3详解】 检验H中阴离子即检验硫酸根离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有； 【小问4详解】 C是+4价S的氧化物SO2，D是+6价S的氧化物SO3，E是+6价的S元素的酸H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反应方程式为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4； 【小问5详解】 实验i.要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性； 【小问6详解】 实验ii. ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，该反应实现了+4价与-2价的S的化合物向0价的S单质之间的转化关系； 【小问7详解】 实验iii. ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年高一下学期化学月考 相对原子质量：N14 H1 O16 S32 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮的固定是指 A. 植物从土壤中吸收氮肥 B. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C. 将空气中的氮气转变为氮的化合物 D. 硝酸和氨气反应生成氮肥 2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 收集NO2 C. 制备SO2 D. 除去Cl2中的HCl 3. 你认为减少酸雨产生可采用的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列方法适合实验室制取氨气的是 A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4HCO3制取氨气 C. 将浓氨水向生石灰固体上滴加 D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 6. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B. 节能减排符合低碳经济的要求 C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气 7. 下列离子的检验方法中，正确的是 A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存Cl－离子 B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 8. 氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的一水合氨少量电离 C. 溶于水的氨分子只有少量发生电离 D. 氨本身的碱性弱 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A. 氯水 B. SO2 C. H2O2 D. HClO 11. 下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是 A. 若a为水，b是HCl B. 若a为水，b是NO2 C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3 D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2 12. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　) A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D. 向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 （1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。 （2）治理汽车尾气中NO和CO方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程： ①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。 ②“反应II”的离子方程式为___________。 14. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）铜和浓硝酸产生 NO2的化学方程式是_______。 （2）将NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_______；反应的化学方程式为_______。 （3）若有 和NH3混合物充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是_______。 15. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______。 ②在流化床反应的产物中， SiHCl3大约占85%， 还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等， 有关物质的沸点数据如表所示，提纯 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_______。 （2）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应离子方程式是_______。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_______(填字母)。 A.挥发性 　　 B.还原性 　　 C.氧化性 　　　 D.酸性 ③C 中的试剂 X 是_______(填化学式)。D中反应的化学方程式是_______。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：_______。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价一类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）B的化学式是_______；G是钠的正盐，它的电离方程式是_______。 （2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。 （3）检验H中阴离子实验操作及现象是_______。 （4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式：_______。 II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液②浓硫酸 ③Na2S 溶液 ④稀硫酸⑤酸性 KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i ii ①③④ 淡黄色沉淀 iii ②⑦⑥ （5）实验 i 选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______， 该转化利用了Na2SO3的_______。 （6）实验 ii实现了_______价S向_______价S的转化。 （7）实验 iii中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$