2.7 元素符号表示的量 举一反三 -2024-2025学年浙教版八年级下册科学

第7节 元素符号表示的量 ( 思维导图 ) 考点一、相对原子质量 （一）相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子质量分为12等份，则1份质量为1.993 x10-26千克x1/12 = 1.661x10-27千克。其他原子的质量与1.661x10-27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。 （二）相对原子质量的计算方法 （三）原子的质量与相对原子质量的关系 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 千克 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) （四）质子、中子、电子的相对质量微粒 微粒 质量/千克 相对质量 说明 碳原子 1.993 x 10-26 12 6个质子，6个中子 质子 1.672 x 10-27 1 质子质量≈中子质量 电子质量是质子的1/1834，因此可忽略其质量 中子 1.674 x 10-27 1 电子 9.118 x 10-31 1/1834 【能力拓展】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ( 典例分析 ) 典例1：已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　） A．克 B．克 C．克 D．克 ( 举一反三 ) 变式1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　) A．9 B．24 C．56 D．108 变式2：如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为(　　) A． B． C． D． 变式3：已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。 考点二、相对分子质量 （一）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值， 国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。 （二）相对分子质量的计算 (1)步骤:写出正确的化学式。 查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。 (2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点: ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO2的相对分子质量=32+16 x 2 = 64 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量=27x 2+ (32+16x4) x 3=342 ③结晶水合物中的“.”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“.”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，CuSO4.5H2O的相对分子质量64+32+16x4+(1x2+16)x5 = 250 ( 典例分析 ) 典例1：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种常用于净化水的物质,明矾的相对分子质量是　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　） A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含的质量分数 C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数 变式2：由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。 变式3：作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 考点三、化合物中元素质量分数和质量比 （一）计算物质组成元素的质量比 纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。 如求AmBn中A、B元素的质量比:A、B元素的质量比= (A相对原子质量x m): (B相对原子质量x n) 步骤:①先查出元素的相对原子质量。 ②找出各元素的原子个数。 ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。 ④所求得质量比一般化成最简整数比。 如求Al2O3中铝、氧元素质量比:m(Al): m(O)= (27x2): (16x3) = 54:48 = 9:8 （二）计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9% )。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数= (该元素的相对原子质量x该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。 ②化合物中某种元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数。 【能力拓展】混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数x化合物中该元素的质量分数。 ( 典例分析 ) 典例1：近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。 （1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少? ( 举一反三 ) 变式1：对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　） A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子 B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1 C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 变式2：研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠和苯并咪唑两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性．请回答： （1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是　 　不同． （2）苯并咪唑中碳、氢、氮元素的质量比是　 　． （3）列式计算咪唑钠中碳元素的质量分数． 变式3：DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。 产品名称 DHA藻油软胶囊 商品名 DHA 规格 300mg/粒 用法用量 每日2次，每次1粒 产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高 （1）从物质组成上看，DHA属于　 　(选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。 （2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为　 　。 （3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是　 　。 ( 课后巩固 ) 1．中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关说法错误的是（　　） A．达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成 C．一个达芦那韦分子由75个原子构成 D．达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27﹕37 2．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　) A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质 D．在通常状况下，丁烷是气体 3．现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺的相对分子质量为108g C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7 D．对苯二胺能被皮肤少量吸收 4．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　） A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2 5．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　） A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物 C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物 6．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④ 7．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。 8．医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。 9．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）C16HxO9中x＝　 　。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 10．中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答： （1）绿原酸由　 　种元素组成。 （2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。 （3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。 （4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。 11．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是种水溶性色素， 颜色与细胞液酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）花青素(C15H11O6)由　 　种元素组成： （2）花青素(C15H11O6)中碳、氢、氧元素质量比为　 　；(填最简比) （3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。(请列式计算) 12．患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题： （1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。 （2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　 （3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？ 13．随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨。请回答： （1）碳酸锂的相对分子质量为　 　； （2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为　 　； （3）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。 14．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。 （1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。 （2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。 （3）的相对分子质量为　 　。 （4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程） 15．“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验。 （1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。 （2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。 （4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？ 16.某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。 ××儿童咀嚼钙片(50片装) [成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙 [规格]2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 [用法]嚼食 （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量　 　。 （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？ 17．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 （1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为　 　。 （2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 （3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。 18．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等? （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？ www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第7节 元素符号表示的量 ( 思维导图 ) 考点一、相对原子质量 （一）相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子质量分为12等份，则1份质量为1.993 x10-26千克x1/12 = 1.661x10-27千克。其他原子的质量与1.661x10-27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。 （二）相对原子质量的计算方法 （三）原子的质量与相对原子质量的关系 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 千克 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) （四）质子、中子、电子的相对质量微粒 微粒 质量/千克 相对质量 说明 碳原子 1.993 x 10-26 12 6个质子，6个中子 质子 1.672 x 10-27 1 质子质量≈中子质量 电子质量是质子的1/1834，因此可忽略其质量 中子 1.674 x 10-27 1 电子 9.118 x 10-31 1/1834 【能力拓展】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ( 典例分析 ) 典例1：已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　） A．克 B．克 C．克 D．克 【答案】B 【解析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x 解得x= 故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误 B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确 C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误 D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误 ( 举一反三 ) 变式1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　) A．9 B．24 C．56 D．108 【答案】D 【解析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg， 则A的相对原子质量为。 变式2：如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。 【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：。 变式3：已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。 【答案】 【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。 设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：①； ②； ①÷②得到：； 解得： 考点二、相对分子质量 （一）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值， 国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。 （二）相对分子质量的计算 (1)步骤:写出正确的化学式。 查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。 (2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点: ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO2的相对分子质量=32+16 x 2 = 64 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量=27x 2+ (32+16x4) x 3=342 ③结晶水合物中的“.”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“.”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，CuSO4.5H2O的相对分子质量64+32+16x4+(1x2+16)x5 = 250 ( 典例分析 ) 典例1：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种常用于净化水的物质,明矾的相对分子质量是　 　。 【答案】474 【解析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；明矾的相对分子质量是：39+27+（32+16×4）×2+（1×2+16）×12=474。 ( 举一反三 ) 变式1：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　） A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含的质量分数 C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数 【答案】C 【解析】相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量的和。比较物质的相对分子质量的大小往往不需要完全计算，通常参与比较的物质的化学式都会有相同的部分，所以只要比较不同的部分即可。【解答】A.三种物质的化学式中，硫酸根离子部分是相同的，所以只需要比较不同金属的相对原子质量即可。故A错误； B.直接比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小更简单。故B错误； C.由于三种物质的化学式相似，只是金属元素部分不同，所以可比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小。故C正确； D.直接比较不同金属的相对原子质量比计算质量分数更简单。故D错误； 变式2：由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。 【答案】+6；32 【解析】（1）根据正负化合价代数和为零计算； （2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此分析计算。 【解答】（1）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6； （2）根据相对分子质量的定义得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。 变式3：作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】先以二氧化碳的分子质量和碳原子质量计算出一个氧原子质量，再按相对分子质量的规定计算二氧化碳相对分子质量。 【解答】 1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，则一个氧原子质量为千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是 考点三、化合物中元素质量分数和质量比 （一）计算物质组成元素的质量比 纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。 如求AmBn中A、B元素的质量比:A、B元素的质量比= (A相对原子质量x m): (B相对原子质量x n) 步骤:①先查出元素的相对原子质量。 ②找出各元素的原子个数。 ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。 ④所求得质量比一般化成最简整数比。 如求Al2O3中铝、氧元素质量比:m(Al): m(O)= (27x2): (16x3) = 54:48 = 9:8 （二）计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9% )。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数= (该元素的相对原子质量x该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。 ②化合物中某种元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数。 【能力拓展】混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数x化合物中该元素的质量分数。 ( 典例分析 ) 典例1：近几年流感肆虐横行，奥司他韦是治疗甲型流感的特效药之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、镇痛和抗病毒的作用。 （1）莽草酸由　 　种元素组成，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （2）174克莽草酸中碳元素的质量为多少? 【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40 （2）mc=174克×（）=84克 【解析】物质是由元素组成的；物质是由分子或者原子或者离子构成的； 【解答】（1） 莽草酸由3种元素组成，分别是碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧三种元素的质量比为12×7：10：16×5=42：5：40。 ( 举一反三 ) 变式1：对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　） A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子 B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1 C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 【答案】C 【解析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析； B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； C、根据分子保持物质化学性质分析； D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。 【解答】A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意； B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意； C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意； D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意； 故答案为：C。 变式2：研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠和苯并咪唑两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性．请回答： （1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是　 　不同． （2）苯并咪唑中碳、氢、氮元素的质量比是　 　． （3）列式计算咪唑钠中碳元素的质量分数． 【答案】（1）核电荷数（质子数） （2） （3） 【解析】（1）元素的本质区别为质子数不同； （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （3）元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与式量的比值。 【解答】（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是核电荷数（质子数）不同； （2）根据化学式中可知，苯并咪唑中碳、氢、氮元素的质量比是：（12×7）：（1×6）；（14×2）=42：3：14。 变式3：DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。 产品名称 DHA藻油软胶囊 商品名 DHA 规格 300mg/粒 用法用量 每日2次，每次1粒 产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高 （1）从物质组成上看，DHA属于　 　(选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。 （2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为　 　。 （3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是　 　。 【答案】（1）化合物 （2）33：4 （3）0.216g 【解析】（1）根据DHA的元素组成分析； （2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。 【解答】（1）DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。 （2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22）：32＝33：4。 （3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。 故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。 ( 课后巩固 ) 1．中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关说法错误的是（　　） A．达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成 C．一个达芦那韦分子由75个原子构成 D．达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27﹕37 【答案】D 【解析】 达芦那韦(化学式为C27H37N3O7S) 是一种物质，该物质有五种元素组成， 该物质是由分子直接构成的，一个分子中75个原子构成，里面碳，氢，氮，氧，硫的个数比为：27：37：3：7：1； 【解答】A. 达芦那韦由五种元素组成 ，A正确； B. 达芦那韦由分子构成 ，B正确； C. 一个达芦那韦分子由75个原子构成 ，C正确； D. 达芦那韦中C和H两种元素的质量比为27×12：37=324：37； 2．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　) A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质 D．在通常状况下，丁烷是气体 【答案】D 【解析】（1）元素只谈种类，不谈个数； （2）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大； （3）物质由分子构成，分子由原子构成； （4）根据常温下物质的状态分析。 【解答】A.根据结构图可知，丁烷中碳、氢原子的个数之比：4：10=2：5，故A错误； B.丁烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×4）：（1×10）=24：5，则碳元素的质量分数最大，故B错误； C.丁烷由碳、氢元素组成的物质，故C错误； D.在通常状况下，丁烷是气体，故D正确。 3．现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺的相对分子质量为108g C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7 D．对苯二胺能被皮肤少量吸收 【答案】B 【解析】根据题中所给图先分析出该物质的化学式，然后根据化学式计算相对分子量，各元素质量比。 【解答】A、由图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，所以A不符合题意。 B、相对分子质量没有单位，所以B符合题意。 C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：（11×8) ：（14×2)=18： 2：7，所以C不符合题意。 D、对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，所以D不符合题意。 4．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　） A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2 【答案】D 【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。 【解答】根据化学式 RO2 得到：； 解得：x=35.5。 则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素； 则化学式为ClO2. 5．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　） A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物 C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物 【答案】B 【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。 CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4； CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。 只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误； CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确； 只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误； CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。 6．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④ 【答案】D 【解析】分子个数之比等于的比值之比。 【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。 7．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。 【答案】C3H8 【解析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。 【解答】 因为该物质只含有碳、氢两种元素，所以假设该物质的化学式为 CxHy，所以碳元素和氢元素的质量比为 求得，所以该化合物的化学式可能是C3H8。 8．医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。 【答案】9；8；4 【解析】化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，而化学式中原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值之比。 【解答】医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢、35.6%的氧、60%的碳，其分子量为180。 阿司匹林的化学式为CxHyOz，则：； ；。 9．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）C16HxO9中x＝　 　。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 【答案】（1）18 （2）4：3 【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； （2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。 【解答】（1）绿原酸的相对分子质量为354， 即12×16+x+16×9=354，则x＝18. （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3。 10．中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸（C16H18O9）具有抗菌杀毒的作用。请回答： （1）绿原酸由　 　种元素组成。 （2）绿原酸分子中氢、氧原子的个数比　 　。 （3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。 （4）计算354克绿原酸中碳元素的质量。 【答案】（1）3 （2）2：1 （3）4：3 （4）解： 碳元素的质= 【解析】（1）根据化学式确定物质元素组成分析； （2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析； （3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 【解答】（1）绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。 （2） 绿原酸分子中氢、氧原子的个数比18：9＝2：1； （3） 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比（12×16）：（16×9）＝4：3； 11．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是种水溶性色素， 颜色与细胞液酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）花青素(C15H11O6)由　 　种元素组成： （2）花青素(C15H11O6)中碳、氢、氧元素质量比为　 　；(填最简比) （3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。(请列式计算) 【答案】（1）3 （2）180：11：96 （3） 【解析】元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。元素质量=物质质量 【解答】（1）花青素是碳元素、氢元素和氧元素组成的，则花青素中共有3种元素。 （2）花青素中碳、氢、氧元素质量比=1215：111：166=180：11：96。 12．患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题： （1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。 （2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　 （3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？ 【答案】（1）312 （2）1：1 （3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g 【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； （2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 【解答】（1） C16H28N2O4 的相对分子质量为12×16+28+14×2+16×4=312。 （2） C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比为28：（14×2）=1：1. 13．随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨。请回答： （1）碳酸锂的相对分子质量为　 　； （2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为　 　； （3）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。 【答案】（1）74 （2）6：24：7 （3）5×107 【解析】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； （2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； （3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，据此计算锂元素的质量，再与7kg作比即可。 【解答】 （1）根据化学式 可知，碳酸锂的相对分子质量为：7×2+12+16×3=74。 （2）根据化学式 可知，碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为：12：（16×3）：（7×2）：12=6：24：7。 （3）扎布耶湖中碳酸锂储量185万吨，含锂元素的质量为：185万吨××100%=35万吨=3.5×108kg； 若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产电动汽车的数量为。 14．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。 （1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。 （2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。 （3）的相对分子质量为　 　。 （4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）4 （2）1：1：2：6 （3）186 （4） 【解析】由物质的化学式，可以计算得出许多信息，如元素的质量分数、相对分子质量等。 【解答】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。 （2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。 （3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186 （4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数 15．“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验。 （1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。 （2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。 （4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？ 【答案】（1）混合物 （2）3：4 （3）82 （4）16.4g醋酸钠中钠元素的质量： 【解析】本题主要考查纯净物和混合物的相关概念，以及化学式中元素质量比值的计算。 【解答】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的，故其一定为混合物； （2）C：O=（2x12）：（2x16）=3：4； （3）醋酸钠的相对分子质量=2x12+3x1+2x16+23=82； （4）Na%=，所以m（Na）= 故答案为：（1）混合物；（2） 3：4 ；（3）82；（4） 16.某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。 ××儿童咀嚼钙片(50片装) [成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙 [规格]2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 [用法]嚼食 （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量　 　。 （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？ 【答案】（1）100 （2）解：80%×Ca/CaCO3=80%×40/100=32% （3）解：2g×80%×40/100=0.64g 因为0.64g>0.6g所以1片。 【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； （2）根据化学式中元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，先计算出碳酸钙中钙元素质量分数，再由钙片中碳酸钙的含量计算钙片中钙元素质量分数分析； （3）由儿童每天补钙元素质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 【解答】（1） 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100。 17．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 （1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为　 　。 （2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 （3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。 【答案】（1）18 （2）75.7% （3）5mL 【解析】结合布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206， 可以求解y值。 【解答】(1)由布洛芬化学式以及相对分子质量206可知 一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为18 (2)C%=（12x13）/206x 100%≈75.7% (3)该儿童每次需用有效成分的质量=5mg/kgx20kg=100mg=0.1g 每次需口服该混悬液质量=0.1g/(0.02g/mL)=5mL 18．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等? （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？ 【答案】（1）-3；+5 （2）175 （3）设硝酸铵的质量为x 解得：x=160g （4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35% N%=90%×35%=31.5% 【解析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。 （2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数； （3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。 （4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。 【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5； 铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。 （2）500g 硝酸铵中含氮元素：。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 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