信息必刷卷04（云南专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（云南专用） 考情速递 中考·新动向：2025年云南省初中学业水平考试新动向主要表现在以下两点：1.课标明晰方向：以2022年版课标为依据，更注重对学生化学核心素养的培养，如要求学生具备科学探究能力、对化学概念的理解与应用能力等；2.实验考查加重：科学探究与化学实验主题分值增加，意味着实验部分在中考中的重要性进一步提升，可能会更注重考查学生对实验原理的理解、实验操作的规范性以及实验结果的分析与处理能力。 中考·新考法：命题新考法体现在：1.数字化实验引入：通过数字化实验设备采集数据、分析图像等，考查学生对实验数据的处理和分析能力，要求学生能从数字信息中得出实验结论；2.科普阅读出现：以科普文章为载体，考查学生获取信息、整合知识以及运用化学知识解决实际问题的能力，题型可能包括信息提取、原理分析、知识迁移等； 3.思路与方法考查：注重考查学生解决化学问题的思路和方法，如物质推断的思路、实验设计的方法等，培养学生的逻辑思维和科学方法；4.建构模型考法：要求学生根据化学知识构建模型，如物质分类模型、化学反应模型等，考查学生对化学概念和原理的理解与应用能力。 中考·新情境：1.科技前沿情境：结合新型催化剂、纳米材料、新能源等化学领域的最新科研成果设置考题，让学生在前沿科技背景下运用化学知识解决问题，激发学生对化学学科的兴趣和探索精神；2.生活实际情境：从食品、药品、环境、材料等生活场景中取材，使学生认识到化学与生活息息相关，培养学生运用化学知识解决生活中实际问题的能力；3.传统文化情境：挖掘古代炼丹术、造纸术、火药制作等中国传统文化中的化学知识，增强学生对传统文化的认同感和自豪感，同时考查学生对化学知识在传统文化中的应用理解。 命题·大预测：1.知识覆盖全面：依据2022年版课标，试题会全面覆盖五个主题的内容要求，包括物质的性质与应用、物质的组成与结构、化学变化的规律、化学与社会发展以及科学探究与化学实验等方面；2. 能力考查多元：注重考查学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力等。如通过实验探究题考查学生的观察和实验能力，通过科普阅读题考查学生的自学和思维能力。 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．塑料矿泉水瓶上印有的标志是( ) A. B. C. D. 2.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是( ) A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．医疗上可以利用液氮进行冷冻治疗 C．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于电光源 3.物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 4.下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．陶瓷碗 B.塑料瓶 C.纯棉手套 D.不锈钢水龙头 5.高效利用化肥是保障粮食产量不可替代的支撑因素。下列化学肥料中属于氮肥的是( ) A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 6.在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是( ) A．生活垃圾分类存放处理 B．秋收后玉米杆就地焚烧 C．冬天减少使用化石燃料 D．生活用水集中净化处理 7.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 8.今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是（ ） A．推广利用太阳能和风能发电 B．生活中经常使用一次性碗筷 C．减少使用塑料袋 D．合理使用化肥 9.人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是( ) 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 10.部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 11.归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是（ ） A．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃 C．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料燃烧 D．危害：CO2无毒；CO有毒 12.在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是（ ） A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 13.某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 14.兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 B 自制净水器 向净水器中加入活性炭杀菌消毒 C 设计与制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 D 从海水中提取氯化钠 加热海水蒸发水分得到纯净的氯化钠 15.关于下列化学符号的说法正确的是（ ） ①SO2     ②2Ca2+     ③2H    ④Fe(NO3)2     ⑤Hg     ⑥O2 A．①⑥中的“2”均表示分子中原子的个数 B．②表示两个钙离子带两个单位的正电荷 C．④的化学名称为：硝酸铁 D．③和⑤都只有微观含义 16.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应中消耗甲和乙的质量比为5:9 D．丁一定是化合物 17.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是( ) 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 18.如图是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.①②表示离子，③④表示原子 B．③④构成物质的化学式为NaCl C．②在化学反应中易失去电子 D．①④表示两种不同的元素 19.下列实验设计能达到实验目的的是( ) A．验证红磷的着火点比白磷的高 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 20.某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21.（5分）通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识是化学学科的重要特点之一。（1）下列说法不正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 现象 好酒不怕巷子深 电解水生成氢气和氧气 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质 解释 说明分子在不断地运动 说明水是由氢分子和氧分子构成的 说明它们的溶液中都含有氢离子 说明它们的阳离子不同 （2）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 ①图2中带负电荷的微观粒子名称是_____________________。 ②写出碳酸锂的化学式_____________________。 （3）工业上生产硝酸的反应之一是将氨气催化氧化，如图为该反应的微观示意图： ①保持丁化学性质的最小微观粒子是 （填化学符号）。 ②反应生成的丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。 22.（3分）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。 23.(5分)阅读下列科技短文回答问题。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少CO2的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中CO2的浓度。同时研究出综合利用的新技术，将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、石油和___________。 (2)海洋封存CO2时，会引起海水酸化的原因是____________。 (3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______________________。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________________。 24.（4分）钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为 。 （3）偏钛酸（FeTiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 25.（4分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 26.（7分）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由_____________组成的。请写出电解水的化学方程式_____________。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是_____________。 (2) 图2反应过程中没有发生变化的微粒是_____________（填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是_____（填字母序号）。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（6分）2024年为龙年，千百年来，龙在人们心中代表着大气磅礴的非凡气度、自强不息的进取精神、吉祥顺遂的期盼祈愿。在古代就有很多以龙为主题的文物，鎏金铁心铜龙（如下图所示）就是其中的杰出代表作品，它的结构是铁为骨、铜为筋、金为皮。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金>银>铜>铝>铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4∼5 2.5∼4 2.5∼3 2.5∼3 2∼2.9 1.5 （1）问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质 。 A．有金属光泽 B．化学性质稳定 C．硬度大 D．延展性好 （2）问题2：如何在铁上镀铜？ 【查阅资料】古书记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，向其中加入铁则得到铜，这就是著名的湿法炼铜。 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、溶液、溶液、溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1．用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 2．在镂空处滴 溶液。 一段时间后， 。 3．成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 【拓展延伸】小明同学完成版画后，觉得可以应用活动性强的金属提取溶液中活动性弱的金属。他把一定量的锌粉放入含有硫酸铜、硝酸银、氯化镁的溶液中，充分反应后溶液成无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是： 。 （3）问题3：铁板铜龙金属版画如何保存？ 小明欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是 。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是： 。（写一种即可） 28.（5分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。 图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 （2） ①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。 29.（6分）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡（BaCO3）与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 (1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 (2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 (3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 (4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．稀 四、分析与计算（本大题1个小题，共15分） 30.（5分）某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 (1)生成二氧化碳的质量是___________。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) x 6.6g100 44 = x 6.6g 15g 30g ×100% =50% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（云南专用） 考情速递 中考·新动向：2025年云南省初中学业水平考试新动向主要表现在以下两点：1.课标明晰方向：以2022年版课标为依据，更注重对学生化学核心素养的培养，如要求学生具备科学探究能力、对化学概念的理解与应用能力等；2.实验考查加重：科学探究与化学实验主题分值增加，意味着实验部分在中考中的重要性进一步提升，可能会更注重考查学生对实验原理的理解、实验操作的规范性以及实验结果的分析与处理能力。 中考·新考法：命题新考法体现在：1.数字化实验引入：通过数字化实验设备采集数据、分析图像等，考查学生对实验数据的处理和分析能力，要求学生能从数字信息中得出实验结论；2.科普阅读出现：以科普文章为载体，考查学生获取信息、整合知识以及运用化学知识解决实际问题的能力，题型可能包括信息提取、原理分析、知识迁移等； 3.思路与方法考查：注重考查学生解决化学问题的思路和方法，如物质推断的思路、实验设计的方法等，培养学生的逻辑思维和科学方法；4.建构模型考法：要求学生根据化学知识构建模型，如物质分类模型、化学反应模型等，考查学生对化学概念和原理的理解与应用能力。 中考·新情境：1.科技前沿情境：结合新型催化剂、纳米材料、新能源等化学领域的最新科研成果设置考题，让学生在前沿科技背景下运用化学知识解决问题，激发学生对化学学科的兴趣和探索精神；2.生活实际情境：从食品、药品、环境、材料等生活场景中取材，使学生认识到化学与生活息息相关，培养学生运用化学知识解决生活中实际问题的能力；3.传统文化情境：挖掘古代炼丹术、造纸术、火药制作等中国传统文化中的化学知识，增强学生对传统文化的认同感和自豪感，同时考查学生对化学知识在传统文化中的应用理解。 命题·大预测：1.知识覆盖全面：依据2022年版课标，试题会全面覆盖五个主题的内容要求，包括物质的性质与应用、物质的组成与结构、化学变化的规律、化学与社会发展以及科学探究与化学实验等方面；2. 能力考查多元：注重考查学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力等。如通过实验探究题考查学生的观察和实验能力，通过科普阅读题考查学生的自学和思维能力。 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．塑料矿泉水瓶上印有的标志是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A.图中标志为禁止烟火;错误， B.图中标志为节能标志，错误; C.图中标志为禁止燃放鞭炮，错误; D.图中标志为我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，正确， 故选D。 2.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是( ) A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．医疗上可以利用液氮进行冷冻治疗 C．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于电光源 【答案】C 【解析】A.利用液氮和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空气可制得氧气和氮气，故选项说法正确; B.液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可以行冷冻治疗，故选项说法正确; C.氮气的化学性质稳定，可延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌繁殖，不能延长食品保质期，故选项说法错误; D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作电光源，故选项说法正确。 故选C。 3.物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 【答案】A 【解析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。 A.天然气能燃烧因此可作为燃料，可燃性是化学性质，符合题意； B.干冰用于人工降雨是利用干冰升华能吸热使水蒸气液化，不需要通过化学变化表现，属于物理性质，不符合题意； C.活性炭吸附有色物质，属于物理变化，没有通过化学变化表现属于物理性质，不符合题意； D.金刚石硬度大切割玻璃，不需要化学变化表现属于物理性质，不符合题意； 故选：A。 4.下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．陶瓷碗 B.塑料瓶 C.纯棉手套 D.不锈钢水龙头 【答案】B 【解析】A.陶瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意; B.有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，故选项符合题意; C.纯棉手套是由棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项不符合题意; D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，则不锈钢属于金属材料，故选项不符合题意。 故选B。 5.高效利用化肥是保障粮食产量不可替代的支撑因素。下列化学肥料中属于氮肥的是( ) A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 【答案】A 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥;含有磷元素的肥料称为磷肥;含有钾元素的肥料称为钾肥;同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥; A.NH4NO3中含有氨元素属于氮肥; B.K2S04中含有钾元素属于钾肥; C.Ca(H2PO4)2含有磷元素属于磷肥; D.KNO3含有钾、氮元素属于复合肥; 故选A。 6.在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是( ) A．生活垃圾分类存放处理 B．秋收后玉米杆就地焚烧 C．冬天减少使用化石燃料 D．生活用水集中净化处理 【答案】C 【解析】A.生活垃圾分类存放处理，有利于资源的回收再利用，例如废纸、塑料瓶等可回收垃圾可以重新加工变成新的产品，同时也能减少对环境的污染，对垃圾进行合理的处置，做法与美丽中国相符，不符合题意; B.秋收后玉米杆就地焚烧会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等。这些污染物会严重影响空气质量，导致雾霾等大气污染问题，做法与美丽中国不相符，符合题意; C.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物，冬天减少使用化石燃料，可有效降低这些污染物的排放，减轻大气污染，对改善空气质量，建设美丽中国有积极意义，做法与美丽中国相符，不符合题意; D.生活用水集中净化处理，能去除水中的杂质、污染物等，使处理后的水达到排放标准，减少对水体的污染，保护水资源，做法与美丽中国相符，不符合题意; 故选C。 7.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】A.用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B.量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C.过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D.蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 8.今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是（ ） A．推广利用太阳能和风能发电 B．生活中经常使用一次性碗筷 C．减少使用塑料袋 D．合理使用化肥 【答案】B 【解析】A.推广利用太阳能和风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； B.生活中经常使用一次性碗筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，与环保理念不相符，符合题意； C.减少使用塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； D.合理使用化肥，可以减少污染，保护环境，与环保理念相符，不符合题意。 故选B。 9.人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是( ) 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误； 胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误； 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误； 苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。故选D。 10.部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】A.a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B.b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C.c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D.e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 11.归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是（ ） A．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃 C．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料燃烧 D．危害：CO2无毒；CO有毒 【答案】A 【解析】A.一个二氧化碳分子有两个氧原子，一个一氧化碳分子有一个氧原子，故一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，说法错误，符合题意； B.通常情况下CO2不能燃烧也不支持燃烧；CO具有可燃性，说法正确，不符合题意； C.通常情况下CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用来灭火；CO具有可燃性且燃烧放热，所以CO可作燃料燃烧，说法正确，不符合题意； D.CO2不能供给呼吸，但本身无毒；CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，造成生物体缺氧，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12.在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是（ ） A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【解析】A.根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D.Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 13.某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 14.兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 B 自制净水器 向净水器中加入活性炭杀菌消毒 C 设计与制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 D 从海水中提取氯化钠 加热海水蒸发水分得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，说法错误，不符合题意; B.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，不符合题意; C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则设计与制作简易供氧器时，所用试剂需含有氧元素，说法正确，符合题意; D.海水中除了氯化钠外，还含有氯化镁、氧化钙等多种可溶性盐类，加热海水蒸发水分时，这些盐类也会随着水分的蒸发而析出，因此，通过加热海水蒸发水分得到的是粗盐，而不是纯净的氯化钠，说法错误，不符合题意。 故选:C。 15.关于下列化学符号的说法正确的是（ ） ①SO2     ②2Ca2+     ③2H    ④Fe(NO3)2     ⑤Hg     ⑥O2 A．①⑥中的“2”均表示分子中原子的个数 B．②表示两个钙离子带两个单位的正电荷 C．④的化学名称为：硝酸铁 D．③和⑤都只有微观含义 【答案】A 【解析】A.标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，①⑥中的“2”均表示分子中原子的个数；①中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑥中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确； B.②表示两个钙离子，故选项说法错误； C.④的化学名称为硝酸亚铁，故选项说法错误； D.③2H表示2个氢原子，只具有微观含义，⑤Hg可以汞这种物质，一个汞原子，汞元素，既具有微观含义，又具有宏观含义，故选项说法错误。 故选：A。 16.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应中消耗甲和乙的质量比为5:9 D．丁一定是化合物 【答案】C 【分析】甲反应后质量减少：，为反应物； 乙反应后质量减少：，为反应物； 丙反应后质量不变：，可能为催化剂或杂质； 丁反应后质量增加：，为生成物。 则反应可以表示为： 【解析】A.由分析可知，丙可能为该反应的催化剂，说法正确； B.由分析可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，说法正确； C.由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为17:21，说法错误； D.由分析可知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确。 故选：C。 17.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是( ) 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2 mL至10 mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10 mL，小于20 mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误； 盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。故选D。 18.如图是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.①②表示离子，③④表示原子 B．③④构成物质的化学式为NaCl C．②在化学反应中易失去电子 D．①④表示两种不同的元素 【答案】B 【解析】A.①②质子数=核外电子数，表示原子，③④质子数≠核外电子数，表示离子，故错误; B.③质子数=11，核外电子数=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素显+1价，④质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氨离子，则复元素显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则③④构成的物质的化学式为NaCl，故正确; C.②最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到电子，故错误; D.①④质子数相同，属于同种元素，故错误;故选B。 19.下列实验设计能达到实验目的的是( ) A．验证红磷的着火点比白磷的高 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】A.该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意； B.该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意； C.该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D.该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选A。 20.某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C.曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D.通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21.（5分）通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识是化学学科的重要特点之一。（1）下列说法不正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 现象 好酒不怕巷子深 电解水生成氢气和氧气 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质 解释 说明分子在不断地运动 说明水是由氢分子和氧分子构成的 说明它们的溶液中都含有氢离子 说明它们的阳离子不同 （2）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 ①图2中带负电荷的微观粒子名称是_____________________。 ②写出碳酸锂的化学式_____________________。 （3）工业上生产硝酸的反应之一是将氨气催化氧化，如图为该反应的微观示意图： ①保持丁化学性质的最小微观粒子是 （填化学符号）。 ②反应生成的丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。 【答案】（1）B （2）电子 Li2CO3 （3）H2O 2:3 【解析】（1）A.好酒不怕巷子深，说明分子在不断地运动;故选项正确; B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的;故选项错误; C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子;故选项正确; D.因为氢氧化钠和氢氧化钙都含有氢氧根离子，两者有不同的化学性质，说明它们的阳离子不同，分别是钙离子和钠离子;故选项正确。 故选B。 （2）①由锂原子的构成示意图，原子是由原子核和电子构成的，图2中带负电荷的微观粒子名称是电子，故填写:电子;②碳酸根离子表示为CO32-，锂离子表示为Li+，因此，碳酸锂化学式为Li2CO3，故填写:Li2CO3。 （3）①根据化学方程式可知，丁是水，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子，化学式为H2O。故填：H2O； ②根据微观示意图可得化学方程式：，根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比=4:6=2:3。故填：2:3。 22.（3分）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。 【答案】（1）盐酸或HCl （2）大 氢氧化镁或氧化镁或Mg(OH)2或MgO 【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl） （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 23.(5分)阅读下列科技短文回答问题。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少CO2的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中CO2的浓度。同时研究出综合利用的新技术，将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、石油和___________。 (2)海洋封存CO2时，会引起海水酸化的原因是____________。 (3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______________________。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________________。 【答案】(1)天然气 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 （3）CO2+ 3H2一定条件CH3OH+H2O（4）有分子筛膜、温度为210℃ 【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气 (2)海洋封存CO2时，会引起海水酸化的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。 (3)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： CO2+ 3H2一定条件CH3OH+H2O (4)由图可知，有分子筛膜，温度为210℃时，甲醇的产率最高，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子膜，温度为210℃。 24.（4分）钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为 。 （3）偏钛酸（FeTiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3）H2TiO3TiO2+H2O 【解析】（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 （3）根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。 25.（4分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】（1）稀盐酸 （2） 碱性 （3）< （4）H+和OH-结合生成水 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 26.（7分）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的___________极；电解水实验验证了水是由_____________组成的。请写出电解水的化学方程式_____________。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是_____________。 (2) 图2反应过程中没有发生变化的微粒是_____________（填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是_____（填字母序号）。 【答案】(1) 正 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2) 原子 (3) b 【解析】(1) 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气体积比约为1:2，所以与a相连的为正极;电解水生成氢气和氧气，化学方程式为;根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的;电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是增强水的导电性; (2)由图2可知，反应过程中没有发生变化的微粒是原子; (3)a.该标志为可回收物标志，该项错误， B.该标志是国家节水标志，该项正确; C.该标志是中国环境标志，该项错误; D.该标志是中国节能标志，该项错误: 故选b。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（6分）2024年为龙年，千百年来，龙在人们心中代表着大气磅礴的非凡气度、自强不息的进取精神、吉祥顺遂的期盼祈愿。在古代就有很多以龙为主题的文物，鎏金铁心铜龙（如下图所示）就是其中的杰出代表作品，它的结构是铁为骨、铜为筋、金为皮。某校化学兴趣小组对该文物非常感兴趣，以化学之眼观文物，将有不一样的收获，让我们跟随他们一起去探索吧。 【资料卡片】 ①常见金属的延展性：金>银>铜>铝>铁 ②部分金属硬度比较 金属名称 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 以金刚石的硬度为10作标准 9 4∼5 2.5∼4 2.5∼3 2.5∼3 2∼2.9 1.5 （1）问题1：该文物以金为皮，主要应用了金的哪些性质 。 A．有金属光泽 B．化学性质稳定 C．硬度大 D．延展性好 （2）问题2：如何在铁上镀铜？ 【查阅资料】古书记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，向其中加入铁则得到铜，这就是著名的湿法炼铜。 该兴趣小组想模仿湿法炼铜，制作一幅铁板铜龙金属版画。 【实验用品】铁板、铜板、溶液、溶液、溶液、水、砂纸、镂空防腐层等 实验步骤 实验现象 1．用砂纸打磨好金属铁板，贴龙形镂空防腐层。 2．在镂空处滴 溶液。 一段时间后， 。 3．成型后，清洗铁板，撕去防腐层，一幅漂亮的铁板铜龙版画完成。 【拓展延伸】小明同学完成版画后，觉得可以应用活动性强的金属提取溶液中活动性弱的金属。他把一定量的锌粉放入含有硫酸铜、硝酸银、氯化镁的溶液中，充分反应后溶液成无色，过滤，得到滤液A和滤渣B。请问滤渣B中一定有的金属是： 。 （3）问题3：铁板铜龙金属版画如何保存？ 小明欲探究铁生锈的条件，根据这些条件，才可以更好地寻找防止铁锈蚀的方法。他在A、B、C三试管中各加入一根洁净无锈铁钉，然后在A试管中再放入包有干燥剂的棉花，C试管中加入蒸馏水。如图所示。那么B试管中应加入的物质是 。 通过探究得出铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。那么这幅铁板铜龙版画保存的方法是： 。（写一种即可） 【答案】（1）ABD （2）CuSO4/硫酸铜 镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 Cu/铜 （3）经煮沸迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆（合理即可） 【解析】（1）根据资料分析，金的延展性好，硬度并不大，该文物以金为皮，主要应用了金具有金属光泽 、稳定性好、延展性好的性质，故选：ABD； （2）根据题意，在铁上镀铜，仿湿法炼铜（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），所以选择含有铜离子的盐，即硫酸铜，在镂空处滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后，可观察到镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色； [拓展延伸]三种溶液混合，硝酸银与氯化镁会发生反应生成氯化银沉淀； 若硝酸银过量，则氯化镁反应完全，溶液中为硫酸铜、硝酸银，根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后溶液成无色，说明硝酸银和硫酸铜均反应完全，则滤渣B中为氯化银、银、铜，可能含有锌； 若硝酸银适量或不足，则硝酸银反应完全，溶液中为硫酸铜、氯化镁；锌不能与氯化镁反应，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后溶液成无色，说明硫酸铜反应完全，则滤渣B中为氯化银、铜，可能含有锌；综上，则滤渣B中一定有的金属是：铜； （3）铁生锈需要的条件是氧气和水同时存在，A试管中铁只与氧气接触，C试管中铁与氧气和水同时接触，从控制单一变量与对比法的思路设计实验得出B试管中只能是水。由于水中可溶解一点氧气，所以选用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水，防止氧气再一次溶于水中，可覆盖一层植物油盖住铁钉，使铁钉只与水接触； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，隔绝氧气或水，可以达到防锈的目的，则铁板铜龙版画保存可以保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆等（合理即可）。 28.（5分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。 图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 （2） ①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。 【答案】（1）AE 集气瓶口有大气泡冒出时 （2）澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； （2）②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊； 29.（6分）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡（BaCO3）与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 (1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 (2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 (3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 (4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．稀 【答案】(1)不能； (2)①产生白色沉淀；②紫色石蕊溶液 (3)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 (4)A 【解析】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。 （2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。 （3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 。 （4）A.硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确； B.碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误； C.稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。 故选：A。 四、分析与计算（本大题1个小题，共15分） 30.（5分）某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 (1)生成二氧化碳的质量是___________。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】(1)6.6g (2)解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HC1= CaCl2 +CO2↑+H2O 100 44 x 6.6g100 44 = x 6.6g 15g 30g ×100% =50% x=15g 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为50% 【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为:80g+30g-107.8g=2.2g，第二次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为:80g+80g+30g-185.6g=4.4g，第三次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为:80g+80g+80g+30g-263.4g=6.6g第四次加入80q稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为:80g+80g+80g+80g+30g-343.4g=6.6g，说明第三次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应；因此可得二氧化碳的质量=6.6g。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（云南专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B A C D B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B C A C D B A B 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21．（5分）（1）B （2）电子 Li2CO3 （3）H2O 2:3 22．（3分）（1）盐酸或HCl （2）大 氢氧化镁或氧化镁或Mg(OH)2或MgO 23.（5分）(1)天然气 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 （3）CO2+ 3H2一定条件CH3OH+H2O （4）有分子筛膜、温度为210℃ 24.（4分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3）H2TiO3TiO2+H2O 25.（4分）（1）稀盐酸 （2） 碱性 （3）< （4）H+和OH-结合生成水 26.（7分）(1) 正 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2) 原子 (3) b 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（6分）（1）ABD （2）CuSO4/硫酸铜 镂空处铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 Cu/铜 （3）经煮沸迅速冷却的蒸馏水并覆盖一层植物油盖住铁钉 保持干燥或在铁板上涂些油、刷透明油漆（合理即可） 28.（5分）（1）AE 集气瓶口有大气泡冒出时 （2）澄清石灰水变浑浊 29.(6分)（1）不能； （2）①产生白色沉淀；②紫色石蕊溶液 (3)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 (4)A 30.(1)6.6g (2)解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HC1= CaCl2 +CO2↑+H2O 100 44 x 6.6g 100 44 = x 6.6g x=15g15g 30g ×100% =50% 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为50% / 学科网（北京）股份有限公司 $$