信息必刷卷03（云南专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

2025年中考考前信息必刷卷03（云南专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D A B C B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C B D A C B A C 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21．（4分）（1）混合物 Na+、Cl- （2）离子间间隔 (3)钠的相对原子质量为22.99（答案合理即可） 22．（4分）（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种）（2） 23.（5分）（1）汽油来自不可再生能源石油 （2） CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O （3）化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 24.（4分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑ （3）锌的金属活动性比铁和铜强 25.（6分）（1）溶液由红色变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀 26.（6分）（1）1:2 带火星的木条复燃 氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素） （2） 氢原子和氧原子 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（4分）（1）铜/Cu （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）镁与稀盐酸反应放热，在60s反应结束，温度降低 28.（5分）（1） 移出H2O2溶液中的铂丝 （2）红磷不燃烧，白磷燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 29.（6分）(1)水、氧气；(2)②③；(3)铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气； (4)稀盐酸和澄清石灰水 (5)气泡产生，溶液变为浅绿色 (6)稀盐酸(或FeSO4溶液、CuSO4溶液) 30.（1）0.2 （2）解：设样品中Zn的质量为x。 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（云南专用） 考情速递 中考·新动向：实验是化学的核心，中考对实验探究能力的要求不断提高。除了考查基础实验操作，还会注重实验方案的设计、实验现象的分析、实验数据的处理以及对实验结论的评价等； 此外，随着教育理念的发展，跨学科融合成为趋势。化学可能会与物理、生物、地理等学科知识相互渗透。备考中不仅要熟悉教材中的实验，还要具备创新思维和科学探究精神，同时要构建知识体系，培养综合运用多学科知识解决问题的能力。 中考·新考法：情境化命题、开放性命题、数字化命题成为一种趋势。通过创设真实且富有挑战性的情境，让考生在情境中分析问题、解决问题； 设置一些开放性的问题，答案不唯一，鼓励考生发表自己的见解和想法；借助信息技术手段，出现一些与数据处理、图表分析相关的考题等等，这就要求考生具备在实际情境中运用化学知识的能力，这种考法可以激发同学们的创新思维，培养同学们的批判性思维和独立思考能力，同时通过化学实验数据或图表，对考生的数据处理和信息提取能力提出了更高要求。 中考·新情境：2025年的考题新情境包括：1.科技前沿情境：结合当前化学领域的最新科研成果，如新型催化剂的研发、纳米材料的应用、新能源的开发等设置考题； 2. 社会热点情境：围绕社会热点问题，如“碳中和”“垃圾分类”“食品安全”等展开命题；3. 传统文化情境：挖掘中国传统文化中的化学知识，如古代的炼丹术、造纸术、火药制作等。以此增强同学们对我国科技前沿、社会热点和传统文化的认同感和自豪感。 命题·大预测：面对2025年云南省中考化学的以上变化，在备考过程中要夯实基础知识，注重知识的系统性和连贯性；多关注生活、科技、社会热点，拓宽知识面；加强实验探究能力的训练，提高动手操作和解决实际问题的能力；同时，培养创新思维和批判性思维，提升综合素养，以从容应对中考化学的挑战。 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 S—32 Fe—56 Zn—65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．“一图胜千言”。九年级化学课本上出现了许多标志图形，下列对图形的描述错误的是( ) A． B． C． D． A．此标志是“当心易燃物”，酒精在存储时应张贴此标志 B．此标志是“禁止吸烟”，电梯内应张贴此标志 C．此标志是我国的“国家节水标志”，厕所洗手池应张贴此标志 D．此标志是“毒性物质”，运输二氧化碳时应张贴此标志 2.空气成分中，体积分数约为78%的气体是（ ） A.O2 B.N2 C．稀有气体 D．CO2 3.神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（ ） A．外壳烧蚀 B．自由下落 C．脱离空间站 D．打开降落伞 4.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是( ) A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维 5.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是( ) A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 6.化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是（ ） A．直接排放未处理的污水可以节约成本 B．利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C．垃圾集中焚烧处理，有助于美化环境 D．防治水体污染是保护水资源的唯一途径 7.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 8.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是（ ） A．开发和利用新能源 B．露天焚烧树叶、塑料袋 C．积极植树、造林、种草 D．将垃圾分类、回收、利用 9.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 10.氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（ ） A．-3 B．-2 C．0 D．+5 11.下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是（ ） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同 C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物 12.2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是( ) A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 13.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 14.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 15.小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是（ ） A．氦气：He2 B．Cl2：两个氯原子 C．2Fe3+：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素： 16.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( ) A．物质丙可能为单质 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．该反应基本反应类型为化合反应 D．物质丁可能是该反应的催化剂 17.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 18.陶弘景所著《本草经集注》对KNO3有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消石(KNO3)也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是( ) A.所含阳离子的结构示意图为 B.含有2种金属元素 C.氮元素的化合价为+5 D.氯化钠中混有少量硝酸钾可用蒸发溶剂结晶的方法提纯氯化钠 19.下列实验方案设计不合理的是( ) A．收集一瓶氧气 B．溶解性与溶质有关 C．测空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 20.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21.（4分）食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 （1）从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于 ，固态NaCl 中存在的微粒是 。 （2）从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是 。 （3）如图为钠元在元素周期表中的部分信息，从图中你可以获得的信息有 。（任写一条） 22.（4分）吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）； （2）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。 23.(5分)请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ① 电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ② 以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 24.（4分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 25.（6分）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 【实验1】 （1）用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验2】 （2）在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 26.（6分）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）微观角度探析水的分解 由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（4分）某学习小组运用手持技术探究金属与酸的反应，将等质量且表面积相同的锌、镁、铜、铁金属条打磨后分别投入四个250mL的烧瓶内，分别注入足量的同浓度、等体积的稀盐酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，实验装置如图甲所示，过程中压强变化曲线如图乙所示（提示：在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。 （1）曲线a对应的金属是 。 （2）曲线b对应的金属是锌，反应的化学方程式为 。 （3）曲线c在60s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。 28.（5分）已知铂丝可作H2O2分解的催化剂。为探究燃烧的条件，小明设计如图实验装置。 回答下列问题。 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ，若安全管内液面上升太快，可 (填操作)缓解压强增大。 （2）打开弹簧夹，若观察到W形管中 ，说明燃烧的条件为 。 29.（6分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。 【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂；②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。 (一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理 【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下： 实验装置 实验序号 铁粉 碳粉 其他试剂 氧气含量 ① 5.0g 0.1g 无 21% ② 5.0g 0.1g 10滴水 15% ③ 5.0g 0.1g 10滴水和1.0gNaCl 8% (1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。 (2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。 (3)实验过程中，②③氧气含量减少，其原因 。 (二)检验铁系脱氧剂的成分 (4)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。 (5)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现 ，则脱氧剂有效。 (6)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱， 同学们设计了如图所示的两步实验。 第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 (写出一种即可)。 四、分析与计算（本大题1个小题，共15分） 30.（5分）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）样品中Zn的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（云南专用） 考情速递 中考·新动向：实验是化学的核心，中考对实验探究能力的要求不断提高。除了考查基础实验操作，还会注重实验方案的设计、实验现象的分析、实验数据的处理以及对实验结论的评价等； 此外，随着教育理念的发展，跨学科融合成为趋势。化学可能会与物理、生物、地理等学科知识相互渗透。备考中不仅要熟悉教材中的实验，还要具备创新思维和科学探究精神，同时要构建知识体系，培养综合运用多学科知识解决问题的能力。 中考·新考法：情境化命题、开放性命题、数字化命题成为一种趋势。通过创设真实且富有挑战性的情境，让考生在情境中分析问题、解决问题； 设置一些开放性的问题，答案不唯一，鼓励考生发表自己的见解和想法；借助信息技术手段，出现一些与数据处理、图表分析相关的考题等等，这就要求考生具备在实际情境中运用化学知识的能力，这种考法可以激发同学们的创新思维，培养同学们的批判性思维和独立思考能力，同时通过化学实验数据或图表，对考生的数据处理和信息提取能力提出了更高要求。 中考·新情境：2025年的考题新情境包括：1.科技前沿情境：结合当前化学领域的最新科研成果，如新型催化剂的研发、纳米材料的应用、新能源的开发等设置考题； 2. 社会热点情境：围绕社会热点问题，如“碳中和”“垃圾分类”“食品安全”等展开命题；3. 传统文化情境：挖掘中国传统文化中的化学知识，如古代的炼丹术、造纸术、火药制作等。以此增强同学们对我国科技前沿、社会热点和传统文化的认同感和自豪感。 命题·大预测：面对2025年云南省中考化学的以上变化，在备考过程中要夯实基础知识，注重知识的系统性和连贯性；多关注生活、科技、社会热点，拓宽知识面；加强实验探究能力的训练，提高动手操作和解决实际问题的能力；同时，培养创新思维和批判性思维，提升综合素养，以从容应对中考化学的挑战。 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 S—32 Fe—56 Zn—65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．“一图胜千言”。九年级化学课本上出现了许多标志图形，下列对图形的描述错误的是( ) A． B． C． D． A．此标志是“当心易燃物”，酒精在存储时应张贴此标志 B．此标志是“禁止吸烟”，电梯内应张贴此标志 C．此标志是我国的“国家节水标志”，厕所洗手池应张贴此标志 D．此标志是“毒性物质”，运输二氧化碳时应张贴此标志 【答案】D 【解析】A.标志是“当心易燃物”，酒精属于易燃液体，应张贴此标志，正确; B.此标志是“禁止吸烟”，不能在电梯吸烟，故电梯内应张贴此标志，正确; C.标志是我国的“国家节水标志”，厕所洗手池应张贴此标志，正确;C. D.此标志是“毒性物质”，但是二氧化碳不属于毒性物质，运输二氧化碳时不应张贴此标志，错误 故选:D。 2.空气成分中，体积分数约为78%的气体是（ ） A.O2 B.N2 C．稀有气体 D．CO2 【答案】B 【解析】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，故选B。 3.神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（ ） A．外壳烧蚀 B．自由下落 C．脱离空间站 D．打开降落伞 【答案】A 【解析】A.外壳烧蚀过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B.自由下落过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C.脱离空间站过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D.打开降落伞过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选A。 4.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是( ) A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维 【答案】D 【解析】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 5.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是( ) A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥;含有磷元素的肥料称为磷肥;含有钾元素的肥料称为钾肥;同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥; A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。故选D。A.氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意; C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意; D.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意; 故选：A。 6.化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是（ ） A．直接排放未处理的污水可以节约成本 B．利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C．垃圾集中焚烧处理，有助于美化环境 D．防治水体污染是保护水资源的唯一途径 【答案】B 【解析】A.未处理的污水含有大量有毒有害物质，直接排放会污环境，A错误 B.利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，B正确; C.焚烧垃圾美化环境，会产生大量的空气污染物，C错误; D.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，D错误。 故选B。 7.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 【答案】C 【解析】A.取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C.氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D.氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 8.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是（ ） A．开发和利用新能源 B．露天焚烧树叶、塑料袋 C．积极植树、造林、种草 D．将垃圾分类、回收、利用 【答案】B 【解析】A.开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，A不符合题意； B.露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，B符合题意； C.积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，C不符合题意； D.将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，D不符合题意。 9.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 【答案】C 【解析】A.氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故B不符合题意； C.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故C符合题意； D.氨水呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意。 故选C。 10.氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（ ） A．-3 B．-2 C．0 D．+5 【答案】A 【解析】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 11.下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是（ ） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同 C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D．二氧化碳和葡萄糖（）都属于有机化合物 【答案】D 【解析】A.金刚石是天然存在最硬的物质，故说法正确； B.同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同，故说法正确； C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火，因为二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，故说法正确； D.二氧化碳虽然含碳元素，但其性质和无机物相似，不属于有机化合物，故说法错误。 故选D。 12.2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是( ) A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】A.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法正确，不符合题意； B.铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意； C.不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈，说法正确，不符合题意； D.铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误，符合题意。 故选：D。 13.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】A.根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B.根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C.溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D.溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 14.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 【答案】B 【解析】A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B.木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C.氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D.铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。 故选B。 15.小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是（ ） A．氦气：He2 B．Cl2：两个氯原子 C．2Fe3+：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素： 【答案】D 【解析】A.氦气为稀有气体，用元素符号表示该物质，化学式为He，该选项不正确； B.元素符号右上角的数字表示1个分子中原子个数，则Cl2表示1个氯分子中含有2个氯原子，该选项不正确； C.铁离子带3个单位的正电荷，即2Fe3+表示2个铁离子，该选项不正确； D.元素符号正上方的数字表示元素化合价，则显+2价的铜元素为，该选项正确。 故选D。 16.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( ) A．物质丙可能为单质 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．该反应基本反应类型为化合反应 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 A.由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； B.该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C.由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； D.由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选A。 17.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【答案】C 【解析】A.实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确； B.实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确； C.酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误； D.取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 18.陶弘景所著《本草经集注》对KNO3有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消石(KNO3)也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是( ) A.所含阳离子的结构示意图为 B.含有2种金属元素 C.氮元素的化合价为+5 D.氯化钠中混有少量硝酸钾可用蒸发溶剂结晶的方法提纯氯化钠 【答案】B 【解析】A.KNO3所含阳离子是钾离子(K+)，钾离子质子数为 19，核外电子数为 18，其结构示意图中应有3个电子层，核外电子排布为 2、8、8，该选项正确; B.KNO3中含有钾(K)一种金属元素，氮(N)和氧(O)是非金属元素，该选项错误; C.在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)x1+x+(-2)3=0，解得x=+5，该选项正确; D.氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当氯化钠中混有少量硝酸钾时，可用蒸发溶剂结品的方法使氧化钠结品析出，从而提纯氯化钠，该选项正确。 故选:B。 19.下列实验方案设计不合理的是( ) A．收集一瓶氧气 B．溶解性与溶质有关 C．测空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A.氧气不易溶于水，氧气密度比水小，用图示装置收集一瓶氧气时，氧气应该从短管通入，实验方案设计不合理，符合题意; B.碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同的溶质在同一种溶剂中溶解性不同，说明溶解性与溶质有关，实验方案设计合理，不符合题意; C.测定空气中氧气含量使用红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内气压降低，则进入水的体积即为消耗氧气的体积，实验方案设计合理，不符合题意; D.此装置是密闭容器，硫酸铜与铁发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平平衡，说明反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，实验方案设计合理，不符合题意, 故选C。 20.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】A.向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入  Ba ( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误； B.稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误； C.向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确； D.恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误； 故选C。 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分） 21.（4分）食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 （1）从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于 ，固态NaCl 中存在的微粒是 。 （2）从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是 。 （3）如图为钠元在元素周期表中的部分信息，从图中你可以获得的信息有 。（任写一条） 【答案】（1）混合物 Na+、Cl- （2）离子间间隔 (3)钠的相对原子质量为22.99 【解析】（1）据图可知，a 中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，即a 中的微粒所构成的物质为氯化钠溶液，所以a 中的微粒所构成的物质属于混合物；b中固态NaCl由钠离子、氯离子构成，即固态NaCl 中存在的微粒是Na+、Cl-； （2）由于b中和c中离子间间隔不同，所以从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是离子间间隔。故填：混合物；Na+、Cl-；离子间间隔。 （3）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对分子质量，则可知钠元素的符号为Na，钠的原子序数为11，钠的相对原子质量为22.99等。 22.（4分）吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）； （2）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种）（2） 【解析】（1）将酒糟（固体）与酒液（液体）分离，利用的原理是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯。 （2）乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 23.(5分)请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ① 电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ② 以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 【答案】（1）汽油来自不可再生能源石油 （2） CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O （3）化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【解析】（1）汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O； （3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 24.（4分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑ （3）锌的金属活动性比铁和铜强 【解析】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑； （3）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 25.（6分）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 【实验1】 （1）用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验2】 （2）在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的  NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； （2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小；根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会析出。 26.（6分）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）微观角度探析水的分解 由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。 【答案】（1）1:2 带火星的木条复燃 氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素） （2） 氢原子和氧原子 【解析】（1）在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极相连玻璃管内产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：1:2；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）。 （2）水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；根据水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故填：；氢原子和氧原子。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27.（4分）某学习小组运用手持技术探究金属与酸的反应，将等质量且表面积相同的锌、镁、铜、铁金属条打磨后分别投入四个250mL的烧瓶内，分别注入足量的同浓度、等体积的稀盐酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，实验装置如图甲所示，过程中压强变化曲线如图乙所示（提示：在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。 （1）曲线a对应的金属是 。 （2）曲线b对应的金属是锌，反应的化学方程式为 。 （3）曲线c在60s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。 【答案】（1）铜/Cu （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）镁与稀盐酸反应放热，在60s反应结束，温度降低 【解析】（1）在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比，曲线a压强不变，没有气体放出，根据金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，铜与稀盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜； （2）曲线b对应的金属是锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）曲线c是压强变化最快的，根据金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，镁最活泼，则镁与稀盐酸反应最剧烈，故曲线c对应的金属应是镁，在60s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，在60s反应结束，温度逐渐冷却至室温，故压强下降。 28.（5分）已知铂丝可作H2O2分解的催化剂。为探究燃烧的条件，小明设计如图实验装置。 回答下列问题。 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ，若安全管内液面上升太快，可 (填操作)缓解压强增大。 （2）打开弹簧夹，若观察到W形管中 ，说明燃烧的条件为 。 【答案】（1） 移出H2O2溶液中的铂丝 （2）红磷不燃烧，白磷燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 【解析】（1）过氧化氢在铂丝催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小； （2）铂丝插入H2O2溶液，产生氧气将管内的氮气排出，红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 29.（6分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。 【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂；②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。 (一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理 【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下： 实验装置 实验序号 铁粉 碳粉 其他试剂 氧气含量 ① 5.0g 0.1g 无 21% ② 5.0g 0.1g 10滴水 15% ③ 5.0g 0.1g 10滴水和1.0gNaCl 8% (1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。 (2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。 (3)实验过程中，②③氧气含量减少，其原因 。 (二)检验铁系脱氧剂的成分 (4)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。 (5)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现 ，则脱氧剂有效。 (6)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱， 同学们设计了如图所示的两步实验。 第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 (写出一种即可)。 【答案】(1)水、氧气；(2)②③；(3)铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气； (4)稀盐酸和澄清石灰水 (5)气泡产生，溶液变为浅绿色 (6)稀盐酸(或FeSO4溶液、CuSO4溶液) 【解析】（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈； （2）欲得出氯化钠能加快铁粉脱氧速率，依据的实验是②③，除去是否含有氯化钠外，其他条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率； （3）实验过程中，②③氧气含量减少，其原因是铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气； （4）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水，是因为稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； （5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效； （6）第1步实验中将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性大于银，则第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，还需要验证铁和铜的金属活动性强弱，则溶液甲可以是稀盐酸，由于铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应，可以得出铁的活动性大于铜。 四、分析与计算（本大题1个小题，共15分） 30.（5分）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中Zn的质量为x。 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 【解析】（1）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$