精品解析：天津市东丽区东丽中学2024-2025学年九年级下学期结课质量监测化学试题

东丽中学2024—2025学年九年级化学结课质量监测 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。考试你结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量　 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 A. 铁矿炼铁 B. 干冰制冷 C. 海水晒盐 D. 风能发电 2. 臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 3. 实验是检验化学原理的“最高法庭”。下列化学实验基本操作中正确的是 A. 取用药品 B. 干燥氧气 C. 闻气体的气味 D. 测定溶液的 4. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 6. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 8. 5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。下图是元素周期表中关于铱元素的信息。下列关于铱元素的说法错误的是 A. 铱元素属于金属元素 B. 相对原子质量为192.2 C. 原子核外有77个电子 D. 原子核内中子数为77 9. 归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是 事实 结论 A 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 它们所含的阳离子全部都是 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5 氧气约占空气总质量的1/5 D Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 Al的活泼性小于铜 A. A B. B C. C D. D 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 12. 下列说法不正确的是 A. 紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化 D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． Ca（OH）2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B． O2气体 N2气体 通过灼热的Cu C． MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤 D． H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是（以下的pH均在通常情况下测定） A. 的雨水都是酸雨 B. 氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大 C. 等质量等浓度的溶液与溶液混合后，所得溶液的 D. 将固体加入的硫酸溶液中，所得溶液的 15. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如下图所示，正确的是 A. 此图表示是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中 B. 此图表示是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 C. A点溶液滴入紫色石蕊，溶液变红 D. 当反应进行到B点时，溶液显中性 第II卷 注意事项： 1．用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分 3．可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O 1 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 三．填空题（本大题共3题共20分） 16. 化学与我们日常生活密切相关。现有A.小苏打，B.酒精，C.葡萄糖，D.大理石，E.熟石灰，F.纤维素请按要求用字母序号填空： （1）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____后，才能被人体吸收； （2）用于治疗胃酸过多症的药剂是_____； （3）实验室中常用的燃料是_____； （4）常用作改良酸性土壤的是_____； （5）常用作建筑材料是_____； （6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_____。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填字母）； ②D中x=_____。 （2）下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子。 请根据上图回答下列问题： ①表示化合物的是图_____（填序号）； ②写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式_____。 18. 家庭厨房就是一个化学小世界，其中包含着许多化学知识。 （1）下列物质中含有丰富蛋白质是_____（填序号）。 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 白菜 D. 面条 （2）食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所缺的“碘和铁”，这里所说的“碘和铁”是指_____（填“元素”、“单质”、或“分子”）。 （3）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_____。 （4）铁锅晚上炒完菜用水洗后，第二天早上发现铁锅生锈了。实验室里一般放入稀盐酸中除锈（铁锈的主要成分为）观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，此反应的化学方程式为_____。铁生锈是铁与空气中的_____（填化学式）共同接触的结果。 （5）天津城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：_____。 （6）①食醋（含醋酸）②精盐（NaCl）③碱面（）④蔗糖（）都是厨房常备物品。专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的_____（填序号）。 四、简答题（本大题共3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：_____； （2）高温下木炭粉与氧化铜反应_____； （3）氢氧化镁和盐酸反应：_____。 20. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题： （1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用______吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：，则的化学式为_____。 （2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为_____mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为_____g。 （3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答： ①在_____时，A和C物质的溶解度相等。 ②在时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是_____（填“>”、“<”或“=”）。 ③在时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到，析出溶质最多的是_____，变成不饱和溶液的是_____。 21. 在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略． 用化学式表示：D ______ G ______ 写出E与F反应的化学方程式 ______ 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 ______ ． 五、实验题（本大题共3小题20分） 22. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可用的发生装置是_____。该反应化学反应方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学反应方程式为_____。若装置中盛有紫色石蕊溶液，通入气体后，溶液变红，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”，下同）端通入。医院在给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，_____端导管连接病人吸氧气的塑料管。 23. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，若用质量分数为的浓硫酸配制该稀硫酸时。 （1）在量取液体体积时，需要用量筒和_____（仪器名称）；混匀时，需要用烧杯和_____（仪器名称）。 （2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：①量取②装瓶并贴上标签③混匀④计算，正确的排列顺序是_____。 （3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的_____处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）； （4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的_____。 A. 碳酸氢钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 硼酸溶液 D. 氯化钠溶液 24. 下图是利用海水提取粗盐过程。 （1）上图中的①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_____。 A. 海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%） 25. N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量______。 （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比______。 （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数_______ 26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东丽中学2024—2025学年九年级化学结课质量监测 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。考试你结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量　 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 A. 铁矿炼铁 B. 干冰制冷 C. 海水晒盐 D. 风能发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化； B、干冰制冷，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、风能发电，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：臭氧（O3）是一种物质，属于纯净物，其中只含有一种元素属于单质。故选A． 考点：物质的分类 3. 实验是检验化学原理的“最高法庭”。下列化学实验基本操作中正确的是 A. 取用药品 B. 干燥氧气 C. 闻气体的气味 D. 测定溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用手直接接触化学药品，A错误； B、干燥氧气时应将氧气通入浓硫酸中，故应从右侧进气，B错误； C、闻气味时要扇闻，让少量气体进入鼻子，C正确； D、测定溶液的pH时应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D错误。 故选C。 4. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3； 故选C． 5. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。 【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。 6. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 8. 5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。下图是元素周期表中关于铱元素的信息。下列关于铱元素的说法错误的是 A. 铱元素属于金属元素 B. 相对原子质量为192.2 C. 原子核外有77个电子 D. 原子核内中子数为77 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的名称中含金字旁，为金属元素。此项正确。 B、表中最下方的数值即为该元素的相对原子质量。铱元素的相对原子质量为192.2。此项正确。 C、铱为77号元素，即其原子序数为77。因为原子序数=最外层电子数，所以其原子的最外层电子数为77。此项正确。 D、根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算其中子数为115。此项不正确。故选D。 9. 归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是 事实 结论 A 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 它们所含的阳离子全部都是 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5 氧气约占空气总质量的1/5 D Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 Al的活泼性小于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸、稀硫酸中所含的阳离子全部都是H+，均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； B、决定物质种类的是物质的组成和结构，白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，其组成元素相同，但是结构不同，因而是两种不同的物质，故选项说法错误； C、在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约，证明氧气约占空气总体积的，故选项说法错误； D、Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，是因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，故选项说法错误； 故选：A。 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确； B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确； C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等 。C正确； D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。 综上所述：选择C。 12. 下列说法不正确的是 A. 紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化 D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小 【答案】AC 【解析】 【详解】A.紫色石蕊试液本身不会改变溶液的成分，而是通过自身颜色变化指示溶液的酸碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误，符合题意； B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴（白雾），故说法正确，不符合题意； C.固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解（物理变化），同时与二氧化碳反应生成碳酸钠（化学变化），导致其成分发生变化，故说法错误，符合题意； D.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水分，溶液质量增加，但溶质（硫酸）质量不变，因此溶质质量分数减小，故说法正确，不符合题意，故选AC。 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． Ca（OH）2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B． O2气体 N2气体 通过灼热的Cu C． MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤 D． H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、Ca（OH）2固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、O2气体能与灼热的Cu反应生成氧化铜，氮气不与灼热的Cu反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、MgCl2溶液能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14. 下列说法正确的是（以下的pH均在通常情况下测定） A. 的雨水都是酸雨 B. 氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大 C. 等质量等浓度的溶液与溶液混合后，所得溶液的 D. 将固体加入的硫酸溶液中，所得溶液的 【答案】AC 【解析】 【详解】A、正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH会逐渐减小，但不会小于7和等于7，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知，每106份质量的碳酸钠能与111份质量的氯化钙恰好完全反应，则等质量等浓度的溶液与溶液混合后，碳酸钠溶液有剩余，所得溶液的，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，每80份质量的氢氧化钠能与98份质量的硫酸恰好完全反应，则将固体加入的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH等于7，故选项说法不正确。 故选AC。 15. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，正确的是 A. 此图表示是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中 B. 此图表示是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 C. A点溶液滴入紫色石蕊，溶液变红 D. 当反应进行到B点时，溶液显中性 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； C、A点溶液pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误； D、B点溶液的pH等于7，显中性，故选项说法正确。 故选：BD。 第II卷 注意事项： 1．用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分 3．可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O 1 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 三．填空题（本大题共3题共20分） 16. 化学与我们日常生活密切相关。现有A.小苏打，B.酒精，C.葡萄糖，D.大理石，E.熟石灰，F.纤维素请按要求用字母序号填空： （1）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____后，才能被人体吸收； （2）用于治疗胃酸过多症的药剂是_____； （3）实验室中常用的燃料是_____； （4）常用作改良酸性土壤的是_____； （5）常用作建筑材料的是_____； （6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_____。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）E （5）D （6）F 【解析】 【小问1详解】 淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖后，才能被人体吸收，故选：C； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选：A； 【小问3详解】 酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料，故选：B； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选：E； 【小问5详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，故选：D； 【小问6详解】 棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故选：F。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填字母）； ②D中x=_____。 （2）下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子。 请根据上图回答下列问题： ①表示化合物的是图_____（填序号）； ②写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. B ②. 8 （2） ①. ① ②. 2H2+O22H2O 【解析】 【小问1详解】 ①只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B，故填：B； ②在原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-2-8=8，故填：8； 【小问2详解】 图①中只含有1种分子，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物；图②中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物；图③中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故填：①； ②由图示可知，图②中所示的物质转变成图①中所示物质是氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。 18. 家庭厨房就是一个化学小世界，其中包含着许多化学知识。 （1）下列物质中含有丰富蛋白质的是_____（填序号）。 A. 鸡蛋 B. 苹果 C. 白菜 D. 面条 （2）食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所缺的“碘和铁”，这里所说的“碘和铁”是指_____（填“元素”、“单质”、或“分子”）。 （3）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_____。 （4）铁锅晚上炒完菜用水洗后，第二天早上发现铁锅生锈了。实验室里一般放入稀盐酸中除锈（铁锈的主要成分为）观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，此反应的化学方程式为_____。铁生锈是铁与空气中的_____（填化学式）共同接触的结果。 （5）天津城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：_____。 （6）①食醋（含醋酸）②精盐（NaCl）③碱面（）④蔗糖（）都是厨房常备物品。专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的_____（填序号）。 【答案】（1）A （2）元素 （3）隔绝氧气 （4） ①. ②. H2O、O2 （5） （6）③ 【解析】 【小问1详解】 A、鸡蛋中富含蛋白质，故正确； B、苹果中富含维生素，故错误； C、白菜中富含维生素，故错误； D、面条中富含糖类，故错误； 故选：A； 【小问2详解】 物质都是由元素组成的，加碘食盐、加铁酱油中的“碘和铁”是指的是元素； 【小问3详解】 若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，原理是使油与空气中的氧气隔绝； 【小问4详解】 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同接触的结果，化学式为：H2O、O2； 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的纯碱，因为纯碱呈碱性，故选③。 四、简答题（本大题共3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：_____； （2）高温下木炭粉与氧化铜反应_____； （3）氢氧化镁和盐酸反应：_____。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 高温下木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 20. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题： （1）自来水厂净水过程示意图为：河水沉降→过滤→吸附自来水，通常用______吸附水中的异味和颜色：加消毒剂氯气后发生的反应如下：，则的化学式为_____。 （2）通电分解一定量的水，当电源正极处产生5mL气体时，另一电极处产生的气体体积为_____mL。当电源正极产生1.6g气体时，另一电极处产生的气体质量为_____g。 （3）水是很好的溶剂。图中A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答： ①在_____时，A和C物质的溶解度相等。 ②在时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是_____（填“>”、“<”或“=”）。 ③在时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到，析出溶质最多的是_____，变成不饱和溶液的是_____。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. HCl （2） ①. 10 ②. 0.2 （3） ①. t2 ②. A<B=C ③. A ④. C 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，因此，吸附水中异味和颜色的常用物质是“活性炭”，故填写：活性炭； 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后有1个Cl原子，1个H原子，1个O原子，所以，X中含有1个Cl原子，1个H原子，X的化学式为HCl，故填写：HCl。 【小问2详解】 电解水时，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2:1，当电源正极处产生5mL气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）体积为，故填写：10； 电解水时，生成氢气和氧气的质量比约为2:32=1:8，当电源正极产生1.6g气体（氧气）时，另一电极（负极）处产生的气体（氢气）质量为，故填写：0.2。 【小问3详解】 ①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，由图可知，在t2℃时，A和C物质的溶解度曲线相交，即A和C物质的溶解度相等，故填写：t2。 ②由图可知，在t1℃时，B与C相交，且A曲线低于它们，故三者溶解度关系为A<B=C，故填写：A<B=C。 ③在t₄℃时分别配制A、B、C的饱和溶液后降至0℃，析出溶质最多的是高温时溶解度变化最大的A，故填写：A； 而因C在低温时溶解度反而较大，故其溶液会变为不饱和，故填写：C。 21. 在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略． 用化学式表示：D ______ G ______ 写出E与F反应化学方程式 ______ 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 ______ ． 【答案】 ①. C ②. ③. ④. 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。用化学式表示：D是C，G是BaSO4。 E与F反应的化学方程式是。 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是。 五、实验题（本大题共3小题20分） 22. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可用的发生装置是_____。该反应化学反应方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学反应方程式为_____。若装置中盛有紫色石蕊溶液，通入气体后，溶液变红，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”，下同）端通入。医院在给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，_____端导管连接病人吸氧气的塑料管。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. （4） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 标有字母a的仪器名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入；在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则氧气应该长进短出通过蒸馏水洗气瓶，故b端连接在病人吸氧气的塑料管上。 23. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，若用质量分数为的浓硫酸配制该稀硫酸时。 （1）在量取液体体积时，需要用量筒和_____（仪器名称）；混匀时，需要用烧杯和_____（仪器名称）。 （2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：①量取②装瓶并贴上标签③混匀④计算，正确的排列顺序是_____。 （3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的_____处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）； （4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的_____。 A. 碳酸氢钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 硼酸溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 玻璃棒 （2）④①③② （3） ①. 最低 ②. 小于 （4）A 【解析】 【小问1详解】 在量取液体体积时，需要用量筒和胶头滴管；混匀时，需要用烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管；玻璃棒； 【小问2详解】 用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中并不断搅拌，混匀后装瓶存放，正确的排列顺序是④①③②，故填：④①③②； 【小问3详解】 量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，则所配溶液中溶质的质量分数小于20%，故填：最低；小于； 【小问4详解】 A、3%～5%的NaHCO3溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，故选项符合题意； B、NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，故选项不符合题意； C、硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，故选项不符合题意； D、氯化钠溶液显中性，不能与酸反应，故选项不符合题意； 故选A。 24. 下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）上图中的①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）_____。 A. 海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）蒸发 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 利用海水提取粗盐经过引入海水到贮水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体；故①是蒸发池； 【小问2详解】 A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确； B、①为蒸发池，在蒸发池中，水不断减少，氯化钠的质量分数会逐渐增大，错误； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，以达到蒸发结晶的目的，正确； D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误； 故选AC。 六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%） 25. N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N(NO2)3的相对分子质量______。 （2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比______。 （3）N(NO2)3中氮元素的质量分数_______ 【答案】（1）152（2）7：12（3）36.8% 【解析】 【详解】（1）由化学式N（NO2）3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的，N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152； （2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12； （3）N（NO2）3中氮元素质量分数为×100%≈36.8%。 26. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）8.8g （2）80% （3）14.1% 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。 （2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y 故石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （3）反应后所得溶液的质量为 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$