精品解析：2025年天津市天津市滨海新区塘沽第六中学模拟化学试题

塘沽六中教育集团2024—2025 第二学期九年级结课 化学学科学业质量调查 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100 分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2. 本卷共15题, 共30分。 3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 盐酸挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁钉生锈过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，正确； B、沙里淘金，是通过物理方法分离沙和金，无新物质生成，属于物理变化，错误； C、海水晒盐过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、盐酸挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 2. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。 【详解】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，正确。 故选D。 3. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】大理石主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。 【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误； B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确； C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误； 故选B。 5. 有X、Y、Z三种金属，分别浸入H2SO4中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，只有X溶解，说明X的金属活动性比Y、Z强；而Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出，说明Z的活动性比Y强，因此这三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y。故选D。 6. 下列实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 过滤粗盐 D. 测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误； B、蒸发食盐水时，边加热边不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，选项正确； C、过滤时，漏斗的末端应紧靠承接滤液的烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不可将pH试纸进入待测溶液，选项错误，故选B。 7. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥所有气体，如浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，符合题意。 故选D。 9. 中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 使用熟石灰改良酸性土壤 B. 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰氢氧化钙是碱，碱和酸性土壤中的酸发生中和反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； B、用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）洗涤石油产品中残余硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和胃液的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是碱，人体中的胃酸是盐酸，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； D、用澄清石灰水检验二氧化碳，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙是碱，二氧化碳是非金属氧化物，该反应不是中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； 故选D。 10. 尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：7 C. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% D. 参加反应的NH3和CO2质量比为17: 44 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+1）×3=0，解得x=-3，即氨气中氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素CO（NH2）2中碳元素和氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7，说法正确； C、尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为，说法错误； D、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为（2×17）：44=17：22，说法错误； 故选：B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用氯化铵 氯化铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰与水反应放热 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故选项说法不正确； B、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故选项说法正确； C、用生石灰做“自热食品”的发热包，是因为生石灰与水反应放热，故选项说法正确； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应属于中和反应，而水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应不属于中和反应，故选项说法不正确； 故选BC。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，能是紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能是紫色石蕊溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能是紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、取等量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠固体溶于水溶液温度无明显变化，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、硫酸钡、碳酸钙均难溶于水，则加水充分溶解后，过滤，无法分离硫酸钡和碳酸钙的混合物，故C错误； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D错误。 故选AB。 13. 下列推理叙述正确的是 A. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将硝酸钾的不饱和溶液降温后一定能得到硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝比钢铁中的铁活泼，常温下，铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强，故A错误； B、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，碳酸钠溶液属于盐溶液，故B错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，但是将硝酸钾的不饱和溶液降温后不一定能得到硝酸钾的饱和溶液，若硝酸钾溶液中的溶质较少，降低温度后，没有晶体析出，可能还是不饱和溶液，故D错误； 故选C。 14. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧实现转化①，而铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法不正确； B、转化②可通过Fe3O4与CO在高温条件下发生反应实现，故选项说法不正确； C、锌的活动性比铁强，因此铁不能与硫酸锌发生置换反应生成硫酸亚铁，故选项说法不正确； D、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确。 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 2.4g镁和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g B. 等质量等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应后滴加酚酞溶液变红 C. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等 D. Fe2O3、CaO和CuO的混合物6g与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应, 则原混合物中金属元素的质量为4.4g 【答案】AD 【解析】 【详解】A、若2.4g金属全部是镁，则有；若2.4g金属全部是铁，则有，因此5.4g煤和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g，故A说法正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，等质量等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应后盐酸有剩余，溶液显酸性，因此反应后滴加酚酞溶液，酚酞不变色，故B说法错误； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每106分份质量的碳酸钠可生成44份质量的二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每84份质量的碳酸氢钠可生成44份质量的二氧化碳，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳质量多，故C说法错误； D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，混合物中的氧元素和酸中的氢元素组成生成的水，则计算酸中氢元素质量是100g×9.8%×（ ×100%）=0.2g，已知水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比是2:16=1：8，因此生成水中氧元素即混合物中氧元素质量是：0.2g×8=1.6g，则原混合物中金属元素的质量为6g-1.6g=4.4g，故D说法正确； 故选：AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11题, 共70分。 3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)①钛合金 ②稀盐酸 ③氯化钠 ④大理石 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠 （1）可用作建筑材料的是________； （2）可用于制造航天飞机的是_______； （3）俗称小苏打的是_______； （4）可用于金属表面除锈的是_______ （5）可用于制取肥皂的是_______； （6）可用作厨房调味品的是_______；。 【答案】（1）④ （2）① （3）⑤ （4）② （5）⑥ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，大理石质地坚硬，常用于建筑装饰材料（如地板、台面等），故选④； 【小问2详解】 钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故选①； 【小问3详解】 碳酸氢钠的俗称是小苏打，故选⑤； 【小问4详解】 金属锈的主要成分是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除锈，故选②； 【小问5详解】 氢氧化钠可用于制取肥皂，故选⑥； 【小问6详解】 氯化钠有咸味，无毒，可用作厨房调味品，故选③。 17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与 H2O 反应的化学方程式________________请你推测生成物中能够去污的主要成分__________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式__________。 【答案】（1）化学 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 氢氧化钾## KOH （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【解析】 【小问1详解】 “粟米曲作酢”，从粟米经发酵等过程变成醋酸，有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化； 【小问2详解】 CaO 与 H2O 反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH，KOH 是强碱，具有去污能力，所以生成物中能够去污主要成分是氢氧化钾（或 KOH）； 【小问3详解】 鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 18. 溶液与人类生产、生活密切相关 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________； ②时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________； ③ 将 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________。 （3）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 ① 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受_________影响不同这一性质。 ② 冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 ③ 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________(填化学式)，此时湖水中的_________一定是饱和的。 （4）汽水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，汽水有时会喷出来。喝了汽水后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 (填序号) A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 【答案】（1）C （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 甲 ③. 乙＞丙＞甲 （3） ①. 温度 ②. 降温结晶 ③. NaCl、Na2CO3 ④. 碳酸钠溶液 （4）C 【解析】 【小问1详解】 A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； ②t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则该温度下，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲； ③ 将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； 【小问3详解】 ① 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”； ②“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； ③ 冬天捞“碱”后，碳酸钠结晶析出，氯化钠还存在湖水中，碳酸钠虽然结晶析出，但是湖水中仍然存在碳酸钠，故湖水中一定含有的溶质是：NaCl、Na2CO3； 碳酸钠结晶析出，故湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和的； 【小问4详解】 A、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增加，不符合题意。 故选C。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中的燃烧反应__________； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应__________； （3）铜与硝酸银溶液反应__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧，是镁与氧气点燃的条件下生成氧化镁，方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； 【小问3详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：。 20. 大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 （1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：__________； （2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，其主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出该反应的化学反应方程式________。 （3）如何防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域的重大问题。铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是 。 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①② （4）下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 。 A. 回收利用废旧金属 B. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 C. 有计划、合理地开采金属矿物 D. 防止金属腐蚀 【答案】（1） ①. 3##三 ②. （2） （3）D （4）B 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位； 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，必须进行“有氧”“无氧”对照实验，①铁与氧气和水同时接触，生锈；②铁只与水接触，不生锈，二者对比说明铁生锈需要氧气参与； 故选D； 【小问4详解】 A、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项合理； B、银是导电性最好金属，但资源较少、价格太高，不能全面取代铜、铝做导线，故选项不合理； C、有计划、合理地开采金属矿物，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项合理； D、防止金属腐蚀，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项合理； 故选B。 21. A~G是初中化学中常见物质，转化关系如图所示，其中“→”表示物质间存在的转化关系， “—”表示两端的物质能发生化学反应。已知，F是年产量最高的金属单质；B能参与植物的光合作用；D和E可以配制农药波尔多液；G是胃液的主要成分。(其中部分生成物和反应条件已省略)请回答： （1）请写出下列物质或主要成分的化学式：B：_____________，D：____________。 （2）氢氧化钠固体长期露置在空气中，容易吸水发生___________现象，同时会发生①B→C的过程而变质，请写出此化学反应的方程式__________________。 （3）写出反应②的化学反应方程式_______________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. Ca（OH）2 （2） ①. 潮解 ②. （3） 【解析】 【分析】A～G是初中化学中常见物质，F是年产量最高的金属单质，所以F是铁，B能参与植物的光合作用，所以B是二氧化碳或水，G是胃液的主要成分，所以G是盐酸，D和E可以配制农药波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，F铁会与E反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和氢氧化钙不反应，所以E是硫酸铜，D是氢氧化钙，C会与C盐酸、D氢氧化钙反应，C和B可以相互转化，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳能相互转化，所以C是碳酸钠，B是二氧化碳，A会转化成B二氧化碳，所以A可以是有机物、碳、氧气、一氧化碳等物质，代入验证，推断正确。 【小问1详解】 B为二氧化碳，化学式为CO2；D为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 氢氧化钠固体长期露置在空气中，容易吸水发生潮解现象，同时会发生①B→C的过程而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此化学反应的方程式为； 【小问3详解】 反应②为G—F，即盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 五、实验题(本大题共3题，共19分) 22. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题. （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_________________________。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是____________________(填字母)。 ②该实验中需要称量氯化钠___________________g。 ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________________g(计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）不变 （2）引流 （3） ①. BACD ②. 6 ③. 11.9 【解析】 【小问1详解】 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，但是溶质氯化钠的质量不变； 【小问2详解】 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问3详解】 ①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是BACD； ②配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为100g×6%=6g,； ③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要再加NaCl的质量是x，，解得x=11.9g。 23. 金属的用途与它们的物理性质和化学性质都密切相关。 （1）下列生活用品中，利用金属导电性的是 。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 （2）下列说法中，不正确的是 。 A. 青铜的硬度比纯铜的大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C. 生铁的含碳量比钢的高 D. 合金中只含金属元素 （3）为了验证 Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，下列所选试剂组不可行的是____________________。 ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ② 铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （4）将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的金属为___________(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为___________g。 【答案】（1）B （2）BD （3）①③ （4） ①. Fe、Cu ②. 16 【解析】 【小问1详解】 A、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项不符合题意； B、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项符合题意； C、铝箔包装纸，是利用了铝具有良好的延展性，故选项不符合题意； D、金饰品，是利用了金性质稳定、色泽好的性质，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 A、青铜是合金，硬度比纯铜大，故选项说法正确； B、金属光泽属于物理性质，故选项说法错误； C、生铁含碳量（2%~4.3%）比钢（0.03%~2%）高，故选项说法正确； D。合金中可能含非金属元素（如钢含碳），故选项说法错误； 故选：BD； 【小问3详解】 ①铜、银均不与硫酸亚铁反应，无法比较Cu、Ag活动性，故选项符合题意； ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（Fe > Cu），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银（Cu > Ag），故选项不符合题意； ③银不与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，无法比较Fe、Cu活动性，故选项符合题意； ④铜不与硫酸亚铁溶液反应（Fe >Cu ），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银（Cu > Ag），故选项不符合题意； 故选：①③； 【小问4详解】 金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤渣中含有的金属为Fe、Cu； 设参加反应的硫酸铜的质量为x 则参加反应的硫酸铜的质量为16g。 24. 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 A中的化学方程式为_________ 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的类型为_________反应 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中红色恰好褪去时，溶液中含有的离子是_________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_________ 可溶性碱与指示剂作用 【答案】 ①. ②. 置换 ③. Na+、 ④. 溶液变蓝 【解析】 【详解】A中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； B中反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； C中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液红色恰好褪去时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，含有的离子是：Na+、； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故现象是：溶液变蓝。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8 【解析】 【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。 【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。 （2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。 （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。 26. 某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算： （1）所取混合物中碳酸钠的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设所取混合物中碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z， ，解得x=10.6g； ，解得y=7.3g； ，解得z=11.7g； 答：所取混合物中碳酸钠的质量起10.6g。 （2）由（1）可知，消耗氯化氢的质量为7.3g，则所加稀盐酸的质量为， 答：所加稀盐酸的质量为73g。 （3）由（1）可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽六中教育集团2024—2025 第二学期九年级结课 化学学科学业质量调查 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100 分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。 2. 本卷共15题, 共30分。 3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 盐酸挥发 2. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0 3. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 5. 有X、Y、Z三种金属，分别浸入H2SO4中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y 6. 下列实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 过滤粗盐 D. 测溶液的 7. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 8. 下列说法错误的是 A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 9. 中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 使用熟石灰改良酸性土壤 B. 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳 10. 尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 下列说法正确的是 A. NH3中N化合价为+3价 B. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：7 C. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% D. 参加反应的NH3和CO2质量比为17: 44 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用氯化铵 氯化铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰与水反应放热 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列推理叙述正确的是 A. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 B. 碱溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱溶液 C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将硝酸钾的不饱和溶液降温后一定能得到硝酸钾的饱和溶液 14. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是 A. 铁丝能空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 15. 下列说法正确的是 A. 2.4g镁和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g B. 等质量等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应后滴加酚酞溶液变红 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等 D. Fe2O3、CaO和CuO的混合物6g与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应, 则原混合物中金属元素的质量为4.4g 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11题, 共70分。 3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)①钛合金 ②稀盐酸 ③氯化钠 ④大理石 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠 （1）可用作建筑材料的是________； （2）可用于制造航天飞机的是_______； （3）俗称小苏打的是_______； （4）可用于金属表面除锈的是_______ （5）可用于制取肥皂的是_______； （6）可用作厨房调味品的是_______；。 17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与 H2O 反应的化学方程式________________请你推测生成物中能够去污的主要成分__________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式__________。 18. 溶液与人类生产、生活密切相关 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________； ②时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________； ③ 将 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________。 （3）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 ① 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受_________影响不同这一性质。 ② 冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 ③ 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________(填化学式)，此时湖水中的_________一定是饱和的。 （4）汽水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，汽水有时会喷出来。喝了汽水后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 (填序号) A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中的燃烧反应__________； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应__________； （3）铜与硝酸银溶液反应__________。 20. 大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 （1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：__________； （2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，其主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出该反应的化学反应方程式________。 （3）如何防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域的重大问题。铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是 。 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①② （4）下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 。 A. 回收利用废旧金属 B. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 C. 有计划、合理地开采金属矿物 D. 防止金属腐蚀 21. A~G是初中化学中常见物质，转化关系如图所示，其中“→”表示物质间存在的转化关系， “—”表示两端的物质能发生化学反应。已知，F是年产量最高的金属单质；B能参与植物的光合作用；D和E可以配制农药波尔多液；G是胃液的主要成分。(其中部分生成物和反应条件已省略)请回答： （1）请写出下列物质或主要成分的化学式：B：_____________，D：____________。 （2）氢氧化钠固体长期露置在空气中，容易吸水发生___________现象，同时会发生①B→C的过程而变质，请写出此化学反应的方程式__________________。 （3）写出反应②化学反应方程式_______________。 五、实验题(本大题共3题，共19分) 22. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题. （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_________________________。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是____________________(填字母)。 ②该实验中需要称量氯化钠___________________g。 ③将已配好100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________________g(计算结果精确到0.1)。 23. 金属的用途与它们的物理性质和化学性质都密切相关。 （1）下列生活用品中，利用金属导电性的是 。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 （2）下列说法中，不正确的是 。 A. 青铜的硬度比纯铜的大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C. 生铁的含碳量比钢的高 D. 合金中只含金属元素 （3）为了验证 Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，下列所选试剂组不可行的是____________________。 ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ② 铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 （4）将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的金属为___________(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为___________g。 24. 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 A中的化学方程式为_________ 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的类型为_________反应 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中红色恰好褪去时，溶液中含有的离子是_________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_________ 可溶性碱与指示剂作用 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 26. 某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算： （1）所取混合物中碳酸钠的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $