精品解析：河南省驻马店高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

驻马店高中高二下期第四次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分　考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分共计42分) 1. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 2. 春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语或图片，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾被化学爱好者大量转发，其结构为 ，该有机物的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”称号且“双全”处于对位的有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 9种 3. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 互为同位素 D. 和互为同分异构体 4. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2=CH2 B. 丙烷分子的球棍模型： C. CH2Cl2的电子式为 D. 丙烯的键线式： 5. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 C. 属于乙烯的同系物 D. 能发生取代反应和加成反应 6. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 01mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究1—溴丁烷的消去反应 向圆底烧瓶中加入、15 mL乙醇和1—溴丁烷，搅拌，微热。将气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色，说明1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响 C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含有P-P键的个数为 B. 中含有键的个数为 C. 中含键的个数为 D. 含为的晶体硅中含有键的个数为 9. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A. F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D. Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 11. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 13. 对于种类繁多，数量巨大的有机化合物来说，命名问题十分重要。下列有机物命名正确的是 A. ：4-甲基-2-戊炔 B. ：2-甲基-1-丙醇 C. ：2-乙基-3，3-二甲基戊烷 D. ：邻溴苯酚 14. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉 C. 豆油的主要成分油脂属于天然有机化合物 D. 豆油可发生硬化、皂化等反应 15. 用系统命名法给有机物命名 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）命名___________； （5）的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________； （6）发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。 16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 （1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 （2）D→E反应的反应类型为___________。 （3）写出A→B反应的化学方程式：___________。 （4）1molG最多可以与___________发生加成反应。 （5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是：___________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。 （6）化合物A发生加聚反应的方程式为：___________。 （7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。 17. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下： （1）F→G的反应类型为_______。 （2）的分子式为C11H14O2，则的结构简式：_______。 （3）1mol中sp3杂化的原子数目为_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （5）已知： 设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。 18. 锂、铁和硒(Se)在电池、医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①基态Se原子的简化电子排布式为___________。 ②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。 ③离子的空间构型为___________。 （2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为___________。 ②富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）Li、Fe、Se形成超导材料晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为的分数坐标为的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，原子与原子之间的距离为___________(用含的式子表示)。(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店高中高二下期第四次考试化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分　考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分共计42分) 1. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为106，故A错误； B．由核磁共振氢谱图，图中有2种不同化学环境的氢原子，则该有机物中有2种不同化学环境的氢原子，故B正确； C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，该有机物中含有碳氢键、苯环、苯环连碳，故C正确； D．根据红外光谱、核磁共振氢谱图，质谱图分析得到该有机物为对二甲苯，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语或图片，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾被化学爱好者大量转发，其结构为 ，该有机物的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”称号且“双全”处于对位的有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 9种 【答案】A 【解析】 【详解】该有机物的同分异构体具有“本宝宝福禄双全”称号且“双全”处于对位的有、、，共3种，故选A； 答案选A。 3. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 互为同位素 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．和，前者为炔烃，后者为芳香烃，结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．是氢元素的不同原子，互为同位素，故C正确； D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。 故选：B。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2=CH2 B. 丙烷分子的球棍模型： C. CH2Cl2的电子式为 D. 丙烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．丙烷分子中3个C原子易单键相连，H原子与C原子单键相连，碳原子半径大于氢原子，B正确； C．CH2Cl2中Cl原子的最外层应有8个电子，C错误； D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为：，D正确； 综上所述答案为C。 5. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 C. 属于乙烯的同系物 D. 能发生取代反应和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A项，根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，故A项错误； B项，分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故B项错误； C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故C项错误； D项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为D。 6. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将S2-消耗完全，再滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，发生了沉淀的转化，证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故A正确； B．向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体H2S等气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2S等杂质气体导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，故B错误； C．从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是少量的，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I-的化学反应存在一定限度，故D正确； 故选B。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究1—溴丁烷的消去反应 向圆底烧瓶中加入、15 mL乙醇和1—溴丁烷，搅拌，微热。将气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色，说明1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响 C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验1-溴丁烷消去产物，使用NaOH的乙醇溶液和1-溴丁烷共热反应，产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，选项A错误； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，所以说明甲苯中苯环对甲基造成影响，选项B正确； C．溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，故实验不能证明是发生取代反应，选项C错误； D．电石中含有杂质，和水反应生成气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误； 答案选B 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含有P-P键的个数为 B. 中含有键的个数为 C. 中含键的个数为 D. 含为的晶体硅中含有键的个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷为正四面体结构，则1mol白磷分子中含有的磷磷键数目为1mol×6×NAmol—1=6NA，故A错误； B．碳化硅中每个碳原子与4个硅原子形成4个碳硅键，则1mol碳化硅中含有碳硅键数目为1mol×4×NAmol—1=4NA，故B错误； C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，则1mol二氧化硅中含有硅氧键数目为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键被2个硅原子所共有，则每个硅原子含有的硅硅键为4×=2，则含硅原子1mol的晶体硅中含有硅硅键数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D正确； 故选D。 9. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A. F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D. Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，导致中氢氧键极性增强，羧基更容易电离出氢离子，酸性＞，故A正确； B．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能、，因此稳定性大于，故B正确； C．B原子最外层3电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5电子，与其它原子形成3个键，N原子中还有2个电子参与形成大键，故C错误； D．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能，金刚石结构更稳定，熔点和硬度更大，故D正确； 答案选C。 10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 11. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一端，故金属有良好的导热性，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，正确； ②金属晶体就是由阳离子和电子组成的，没有阴离子，错误； ③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，错误； ④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，正确； ⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，错误； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C>Si，键长：C-C>C-Si>Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，错误； 正确的是①⑤⑦，故选B。 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 13. 对于种类繁多，数量巨大的有机化合物来说，命名问题十分重要。下列有机物命名正确的是 A. ：4-甲基-2-戊炔 B. ：2-甲基-1-丙醇 C. ：2-乙基-3，3-二甲基戊烷 D. ：邻溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．主链是五个碳，系统命名为4-甲基-2-戊炔，A正确； B．主链是四个碳，系统命名为2-丁醇，B错误； C．主链是六个碳，系统命名为3，3，4-三甲基己烷，C错误； D．没有苯环，系统命名为2-溴环己醇，D错误； 故选A。 14. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉 C. 豆油主要成分油脂属于天然有机化合物 D. 豆油可发生硬化、皂化等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确； B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B错误； C．豆油的主要成分油脂含C、H、O元素，属于天然有机化合物，C正确； D．豆油含不饱和键可与氢气发生加成反应即硬化反应，含有酯基可在强碱条件下发生水解反应即皂化反应，D正确； 故答案为：B。 15. 用系统命名法给有机物命名 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）命名为___________； （5）的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________； （6）发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。 【答案】（1）3，3，4-三甲基己烷 （2）乙苯 （3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1，3-丁二烯 （5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠 【解析】 【小问1详解】 主链有6个碳原子，3号位有2个甲基、4号位有1个甲基，系统命名为3，3，4-三甲基己烷； 【小问2详解】 是乙基取代苯环上的一个氢原子得到，系统命名为乙苯； 【小问3详解】 是丙烯3号位的1个氢原子被氯原子取代，系统命名为3-氯-1-丙烯； 【小问4详解】 是1，3-丁二烯2号碳原子上的氢原子被乙基取代，系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯； 【小问5详解】 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢则结构为，系统命名为2-甲基-2-氯丙烷； 【小问6详解】 发生聚合反应得到聚丙烯酸钠，是一种高吸水性树脂。 16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 （1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 （2）D→E反应的反应类型为___________。 （3）写出A→B反应的化学方程式：___________。 （4）1molG最多可以与___________发生加成反应。 （5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是：___________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。 （6）化合物A发生加聚反应的方程式为：___________。 （7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳三键 （2）取代反应 （3） （4）10 （5） ①. ②③① ②. （6） （7）6 【解析】 【分析】A与酸性高锰酸钾溶液反应生成C，可知A中有苯环，A与氢气反应生成D，可知A中有碳碳双键，故A为苯乙烯，B为，C为苯甲酸，D为乙苯，乙苯发生取代反应，生成E，E发生消去反应生成F，F发生Glaser反应生成G，由题干信息可知，G的结构简式为，由此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，D为乙苯，结构简式为；由F的结构简式可知其官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 乙苯与氯气在光照条件下反应生成，则该反应为取代反应； 【小问3详解】 A到B为苯乙烯与溴的加成反应，反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，1molG最多可以与10mol氢气发生加成反应； 【小问5详解】 乙苯的硝化反应，先将浓硝酸加入到浓硫酸中形成混酸，再加入乙苯，即顺序为②③①；反应方程式为：； 【小问6详解】 苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：； 【小问7详解】 乙苯苯环上的二氯化物，先确定一个氯原子的位置，可得到四种结构，移动第一个氯原子位置，可得到两种结构，共6种结构。 17. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下： （1）F→G的反应类型为_______。 （2）的分子式为C11H14O2，则的结构简式：_______。 （3）1mol中sp3杂化的原子数目为_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （5）已知： 设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。 【答案】（1）消去反应 （2） （3）9NA或9×1023或9mol （4）或 （5） 【解析】 【分析】A与在氯化铝催化作用下发生开环加成反应生成B，B在Zn-Hg/HCl作用下发生还原反应，结合D的结构简式及C的分子式可知该过程中羰基被还原为-CH2-，则C的结构简式为：；C在PPA作用下发生分子内脱水反应生成D，D与格式试剂发生加成反应生成E，E水解得到F，F发生消去反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，F发生消去反应生成G。 【小问2详解】 的分子式为C11H14O2，由分析可知，C的结构简式为。 【小问3详解】 由F结构简式可知F中单键C和单键O原子均采用sp3杂化，个数为9，则1molF中含9NA或9×1023或9molsp3杂化的原子。 【小问4详解】 B的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：或。 【小问5详解】 根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，醛类与格式试剂发生加成再水解得到目标产物，则合成路线为：。 18. 锂、铁和硒(Se)在电池、医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①基态Se原子的简化电子排布式为___________。 ②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。 ③离子的空间构型为___________。 （2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为___________。 ②富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）Li、Fe、Se形成超导材料晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为的分数坐标为的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，原子与原子之间的距离为___________(用含的式子表示)。(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. 三角锥形 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Se为34号元素，基态Se原子的简化电子排布式为； ②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，看一半结构，所以苯环6个C、羰基1个C及中间CH2结构中的一个C原子共8种化学环境不同的碳原子； ③中Se原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，离子空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 ①由比例模型可知富马酸的结构简式是HOOCCH=CHCOOH，分子中单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，所以分子中σ键和π键的个数比为11﹕3； ②三种非金属元素中H、C、O的非金属性依次增强，所以其电负性依次增大，则电负性：O > C > H； 【小问3详解】 Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为nm，沿y轴方向的距离为nm，沿z轴方向的距离为nm﹐两点间的距离为nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$