河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

2024一2025学年（下）南阳六校高一年级期中考试 化 学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(4W)、碲(s2Te)、铋(3Bi)等相关 物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A.11W的中子数比质子数多34 B.128Te和30Te互为同素异形体 C.2Bi和210Bi单质的性质完全相同 D.若碲有12种同位素，即有12种核素 2.下列设备工作时，关于其转化为电能的能量形式的说法错误的是 甲锂电池 乙风力发电 丙氢燃料电池 丁硅电池 A.甲中为化学能 B.乙中为风能 C.丙中为热能 D.丁中为太阳能 3.锗(G)位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产 业。下列有关说法错误的是 A.Ge原子的质子数为22 B.锗元素位于长周期 C.Ge原子半径比硅大 D.Ge的最高价氧化物为Ge0, 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.南阳市矿产品金红石的储量和产量均位居全国前列，金红石的主要成分为T0,T0,直接 氯化制备TCl,的反应为Ti0(s)+2C2(g)一TiCl,(g)+02(g),下列操作不能加快化学 反应速率的是 A.增加Ti02的量 B.缩小容器容积，增大压强 C.使用合适催化剂 D.升高反应的温度 5.已知产生氨气的反应有很多，如：①氢气与氮气的化合反应；②Ba(OH)2·8H0和NH,C1 的反应。下列说法正确的是 能量 反应物 生成物 反应过程 A.反应②的能量变化可用上图表示 B.氨的分解的能量变化可用上图表示 C.吸热反应必须加热才能发生 D.1molN2和3molH2充分混合，形成N一H键的物质的量小于6mol 6.下列有关化学用语的表述正确的是 A.H,S的电子式：H*[:S:]2-H 180 B.c0,的空间结构示意图：○○○ C.H,0是角形分子，NH3是平面三角形分子 D.N2中含有非极性键，电子式为N:N 7.海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%。某实验小组 同学灼烧海带提取L,时采用以下装置。下列相关表述正确的是 水层 海带 ,的CCl 悬浊沛 溶液 酸化的 浸出液 A.甲应该在坩埚中进行，可用酒精润湿干海带 B.用一束光照射乙中过滤后的液体可以看到一条光亮的“通路” C.丙中氯水不能用双氧水代替 D.丁中等下层溶液放完后，再换一只干燥的烧杯由下口放出水层 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 1氯元素化合价 +5 …中丙 …4己 单质氧化物含氧酸钾盐 物质类别 A.甲和乙都含有极性键 B.丙为离子化合物 C.丁的酸性比硫酸弱 D.戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃）》 9.已知NaC10、H202、S02、Na,02都可以用于漂白，下列有关说法正确的是 A.NaCI0和NH,Cl都是离子化合物，且化学键类型相同 B.H2O2和MgCl2都有非极性共价键 C.S02既是共价化合物，又是电解质 D.将Na,02投人水中有气体产生，仅发生离子键破坏 10.下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A.短周期元素中，同主族元素的原子序数一定相差8 B.可用元素周期律解释S2-的还原性强于Cl C.若M*和Rˉ的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D.过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 11.化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H,的总量减少，反应速率不变 B.Z与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C.2H(g)一H2(g)+2(g),升高温度，不影响化学反应的限度 D.PCl(g)+Cl2(g)一PCl(g),恒温恒容条件下，通入氨气，反应速率不变 12.下列原电池装置中电极的初始质量相等，下列说法错误的是 氯化铜溶液 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 A.正极的电极反应式为Cu2·+2e一Cu B.该原电池的总反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe3+ C.Fe失电子，作负极 D.导线通过0.1mol电子时，理论上两个电极的质量之差为6g 13.X、Y、Z、W是四种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X原子最外层电子数是次外层电 子数的2倍，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与金属锌反应，但得不到氢气，Z 的氧化物能与氢氧化钠反应，但不能与稀氨水反应，W的最高正价是最低负价绝对值的3 倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>Y B.X、Y和W的最高价氧化物都是酸性氧化物 C.Z的氧化物一定能与盐酸反应 D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液能使pH试纸变黑 14.已知碱性锌锰干电池（图1）和纽扣式银锌电池（图2）的结构示意图如下，电池放电时分别 发生反应：Zn+2Mn02+H20—Zn0+2Mn00H,Zn+Ag0+H,0=Zn(0H)2+2Ag 金属外壳 锌粉和 锌粉 氢氧化钾 二氧化锰 浸了KOH 和石墨 溶液的隔板 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1中正极MnO2发生还原反应 B.图2中正极反应式：Ag20+H20+2eˉ=2Ag+20H C.图1中电流由锌极流向外电路 D.图1和图2中都是锌作负极 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从海水中可以获取丰富的化学资源，得到多种重要的化工原料。利用海水生产工 业溴的一种工业流程如图所示。 NaCl 通人空气吹出B, 通人适量C, 低浓度 用S0,水溶液吸收 含HBr等 蒸馏 海水 淡化 Br,溶液 物质的溶液 工业溴 母液 Ⅲ 淡水 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 请回答下列问题： (1)工业上通过电解饱和食盐水制得氯气：2NaC1+2H,0电2Na0H+H,↑+C,↑，该反 应方程式涉及的物质中，属于共价化合物的有 (填化学式)，NaOH中化学键 的类型有 (2)根据反应I和Ⅲ可以得出氯元素原子的得电子能力比溴 (填“强”或“弱”)， 还可以通过 (填化学式)的酸性强弱进行比较。 (3)反应Ⅱ的离子方程式为 比较溴和硫元素原 子的得电子能力强弱的实验方法为 (简要写出实验操作、现象及结论)。 (4)已知B0,与碘单质可以发生置换反应：l2+2B0,一2I0+Br2,可以据此证明碘 元素原子的得电子能力比溴强吗？请判断并简述理由： 16.(15分)氯化氢是一种重要的工业物质，可用于制染料、香料、药物等。 (1)氟、氯、溴、碘的单质沸点由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (2)已知：形成H一C1、N=N、Cl一C1、N一H键各1mol分别放出432kJ,946kJ、243k、 391kJ的热量。 ①N2分子性质稳定的原因是 ②若发生反应：2NH3+3Cl2一N2+6HCl,当生成1molN2时，该反应会 (填 “吸收”或“放出”) kJ的热量。 (3)盐酸可用作原电池的电解质溶液，某原电池装置示意图如图所示： 质子交换膜 (只允许H通过) AgCVAg 1 (惰性电极) 1ml·L-盐被 ①该原电池的总反应为 ,负极的电极反应式为 ②当电路中转移1mol电子时，有 molH·从负极区通过质子交换膜进入正 极区。 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 (4)若向烧杯中依次加人35mL稀盐酸和2.5 g NaHC0,,混合前后温度分别是20.0℃、 16.2℃，你能据此得出盐酸与NaHC0,的反应是吸热反应的结论吗？ (如果不能请补充相应的实验，如果 能请说明理由)。 17.(14分)九种短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。 9 原子序数 *增大 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 R、F、C、Y的简单离子半径由小到大 的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)化合物EM中化学键的类型是 ,QM4分子的空间结构为 形。 (3)下列方法中不能比较元素原子的失电子能力强弱的是 (填标号)。 a.用F、G的单质、稀硫酸，以及电流表、导线等设计成原电池，观察指针的偏转 b.比较E和F的最高价氧化物对应水化物的碱性 c.比较N和E的单质与水反应置换出氢气的难易程度 d.相同条件下，等物质的量的N和E的单质与过量的盐酸反应生成的H2体积 (4)用电子式表示化合物E,Y的形成过程： (5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的 离子方程式为 0 18.(15分)二氧化硫是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸等 化工原料。 (1)已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，发生反应：2$0，(g)+0(g)一2S0,(g)。 ①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量S02(g)和02(g)及0.1molS0(g) 发生上述反应，10min后测得S0,(g)的物质的量为0.4mol,则0~10min内S0,的平 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 均反应速率为 mol.Ll·minl。 ②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得0~10min内不同物质表示的化 学反应速率如下： a.v(S02)=0.05mol·L-1·min b.v(02)=0.003mol·L-1·sl c.v(S03)=0.015mol·L-1·min- d.①中的(S0) 四种不同的条件下，0~10min内平均反应速率由大到小的顺序是 (用标号表示)。 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.S02的浓度保持不变 b.vE(S02)=2v逆(02) c.混合气体的密度不变 d.容器的总压强不变 e.S02(g)的消耗速率等于S0,(g)的生成速率 (2)已知NaS20,溶液和稀硫酸能发生反应：Na,S,0,+H,S0,一Na,S0,+S0↑+ S↓+H,0。某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实 验，部分实验数据记录如下表所示。 实验 Na,S,0,溶液 稀硫酸 反应完全 温度/℃ 编号 c/(mol·L-l) V/mL c/(mol·Ll) V/mL 所用时间/s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 41 ③ 25 0.2 10 0.2 6 2 实验①的平均反应速率v(Na2S,0,)= mol·L1·8(忽略混合前后 溶液的体积变化)。实验②中反应完全所用时间1 10(填“>”或 “<”)。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你 认为改进方法是 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (3)一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)一2$0，(g),在不同温度 T,和T2下，S0,的体积分数随时间的变化关系如图所示： +S0,的体积分数 时间 则TT(填“>“或“<")。 化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建