精品解析：2025年山西省忻州市偏关县部分学校中考一模化学试题

2025年中考适应性模拟卷(一)化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国自主研制的高速客船“新明珠3”号正式下水投入使用，全船采用了先进的碳纤维材料制造。长期处于高盐高湿的环境，反映出碳纤维材料具有的性质有 A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 能弯曲 D. 耐高温 【答案】B 【解析】 【详解】题目中提到碳纤维材料长期处于高盐高湿的环境中仍能使用，说明该材料需具备抵抗盐分和潮湿环境腐蚀的能力。碳纤维化学性质稳定，不易与盐、水等物质发生反应，因此其关键性质是耐腐蚀。其他选项（如硬度大、耐高温）虽为碳纤维的特点，但与高盐高湿环境的直接关联性较弱； 故选B。 2. 海昏侯墓出土的青铜蒸馏器（如图）具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物，该蒸馏器材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然材料 【答案】B 【解析】 【详解】青铜是一种铜合金，合金属于金属材料。故选B。 3. 同种元素在不同的化合物中可呈现不同的化合价。下列化合物中氯元素的化合价为+5的是 A. KClO B. KCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故错误； B、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价，故错误； C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价，故正确 D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO4中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（-2）×4=0，则a=+7价，故错误。 故选D。 4. 亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置“海葵一号”完成海上安装，最大储油量达6万吨，每天能处理约5600吨原油。下列燃料属于原油炼制的是 A. 汽油 B. 焦炭 C. 天然气 D. 生物乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、原油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故正确； B、焦炭是煤干馏的产物，与原油无关，故错误； C、天然气的主要成分是甲烷，通常为天然存在或伴生于石油开采，但非原油炼制产物，与原油无关，故错误； D、生物乙醇是由植物发酵制得，属于生物燃料，与原油无关，故错误。 故选A。 5. 中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是 A. K B. Ca C. D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】锌、铁、硒属于微量元素（在人体中的含量在0.01%以下），钙、钾、磷、钠属于常量元素。 故选D。 6. 锑是一种重要的战略资源，在半导体工业和军工领域有着重要的用途。锑在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 的值为8 B. 锑原子中子数为51 C. 锑原子有5个电子层 D. 锑原子质量为121.8 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，核电荷数=质子数=核外电子数。锑原子的质子数为51，则51=2+8+x+18+5，解得x=18，错误； B、根据元素周期表中的信息，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，锑原子的质子数为51；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，锑的相对原子质量约为121.8，则中子数约为121.8−51≈71（相对原子质量是近似值，这里计算的中子数也是近似值），错误； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，由锑原子的原子结构示意图可知，锑原子核外有5条弧线，即锑原子有5个电子层，正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑的相对原子质量为121.8，而不是锑原子的质量，原子质量非常小，单位一般为千克等，错误。 故选C。 7. 同学们在密闭容器中利用铜和氧气的反应来验证质量守恒定律。以下说法正确的是 A. 锥形瓶在酒精灯上直接加热 B. 若未完全反应无法成功验证 C. 气球是为防止气体大量逸出 D. 反应的铜比生成固体质量小 【答案】D 【解析】 【详解】A、锥形瓶通常需要垫陶土网加热，以使受热均匀并防止炸裂，锥形瓶不能在酒精灯上直接加热，故错误； B、反应不完全并不影响验证质量守恒，只要装置密闭，反应前后总质量仍保持不变，即可验证质量守恒定律，故错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，实验中使用气球是一方面是为了保证系统密闭，防止气体逸出或外界空气进入，另一方面是为了缓冲加热时气体膨胀的压力，防止瓶塞因压强过大而弹出，故错误； D、铜与氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量=参加反应的铜+参加反应的氧气的质量，因此反应的铜比生成固体固体（氧化铜）的质量小，故正确； 故选D。 8. 维生素C能广泛参与人体内多种生理过程及物质的合成。下图为某品牌维生素C有缺损的商品标签，已知维生素C由三种元素组成。结合图片信息，下列相关分析正确的是 A. 维生素C为人体主要供能物质 B. 标签中氧元素符号右下角缺损数字是6 C. 维生素C中碳元素含量最高 D. 成人每天最多可服用维生素C 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体主要供能物质是糖类，维生素 C 不能为人体提供能量，它在人体中的作用主要是参与人体多种代谢过程等，错误； B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，维生素 C 的相对分子质量为 176，设：标签中氧元素符号右下角缺损数字是x，则有：176=12×6+1×8+16x，x=6，正确； C、由前面计算可知维生素 C 中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96，可见氧元素的质量分数最大，即氧元素含量最高，错误； D、由标签可知每片维生素 C 的质量为10mg，成人每日最大服用量为2片×3=6片，成人每天最多可服用维生素 C 的质量为10mg×6=60mg，错误。 故选B。 9. 经过研究，人类已可以利用海洋中的普通植物海藻进行光伏发电，原理是利用光合作用引起电子传递，从而产生电能，过程中仅使用环境光和水的设备。有关分析不合理的是 A. 海藻能进行光合作用 B. 其能量转化是太阳能转化为电能 C. 发电过程中没有二氧化碳排放 D. 适合在山西大规模推广应用 【答案】D 【解析】 【详解】A、海藻能进行光合作用，故选项不符合题意； B、其能量转化是太阳能转化为电能，故选项不符合题意； C、发电过程中没有二氧化碳排放，故选项不符合题意； D、山西缺水，不适合在山西大规模推广应用，故选项符合题意； 故选：D。 10. 兴趣小组的同学利用改进电解水装置，对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集氧气，所用时间记录如下表，结合图表信息，下列有关分析正确的是 电压 6V 9V 12V 5%氢氧化钠溶液的反应时间 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10%氢氧化钠溶液的反应时间 17分8秒 9分26秒 6分22秒 A. 溶液中存在的微粒只有和 B. 、两注射器中的气体体积比是 C. 电压一定时，NaOH溶液浓度越大，电解速率越慢 D. 溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、在氢氧化钠溶液中，除了Na+和OH−，还有水分子，错误； B、电解水时，与电源正极相连的注射器收集的是氧气，与电源负极相连的注射器收集的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，而图中a注射器收集氧气，b注射器收集氢气，应该是b、a两注射器中的气体体积比是2:1，错误； C、由表格数据可知，在电压一定时，如6V时，5%氢氧化钠溶液反应时间为26分26秒，10%氢氧化钠溶液反应时间为17分8秒，即NaOH溶液浓度越大，收集相同体积氧气所用时间越短，说明电解速率越快，错误； D、由表格数据可知，当NaOH溶液浓度一定时，如5%氢氧化钠溶液，电压从6V增大到9V再到12V，收集10mL氧气所用时间从26分26秒缩短到12分14秒再到7分30秒，说明电压越大，电解速率越快，正确。 故选D。 第II卷 非选择题(共50分) 二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与生活】 最近几年，山西古建频频登上热搜，成为新的旅游热点，大量古刹、古塔、石窟、壁画等让人们领略到了山西深厚的历史文化底蕴。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。 11. 图1：洪洞飞虹塔。它是迄今为止最大、最完整的琉璃塔。传统琉璃瓦生铅釉中，主要着色剂是氧化铁、氧化铜、二氧化锰等，其中一种物质的化学式为_____；制作时，在坯料表面施釉后，在850℃～1000℃温度中烧成硅酸盐，发生的变化属于_____。 12. 图2：高平铁佛寺。寺中现存27尊塑像，每一尊造像的身上，都运用了大量的铁丝铁线，呈现出“以铁为骨，用铁造型”的核心塑造手法。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____，为更好地保护塑像，应采取的措施是_____。 13. 图3：大同云冈石窟。它是世界三大佛教石窟之一。当地政府为了降低环境污染对石窟的危害，大力推广使用清洁能源，并投入巨资对109国道改线。煤燃烧产生的_____(写一种)排放到空气中会形成酸雨；改线可避免_____污染对石窟的影响。 14. 图4：芮城永乐宫壁画。壁画经历了上千年岁月的洗礼，含铅颜料逐渐褪色，其原因是，的化学式为_____，判断的依据是_____。 随着季节更替，墙体中可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是_____。 【答案】11. ①. Fe2O3（或CuO或MnO2） ②. 化学变化 12. ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 在铁制文物表面涂刷防锈漆（或其他保护层），隔绝水和空气 13. ①. 二氧化硫（或SO2）（合理即可） ②. 汽车尾气 14. ①. H2O ②. 质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目不变） ③. 因温度、湿度变化导致溶解度降低或水分蒸发，导致可溶性盐结晶析出 【解析】 【11题详解】 氧化铁中铁的化合价为+3，氧的化合价为-2，其化学式为：Fe2O3；氧化铜中铜的化合价为+2，氧的化合价为-2，其化学式为：CuO；二氧化锰中锰的化合价为+4，氧的化合价为-2，其化学式为：MnO2。制作时，在坯料表面施釉后，在850℃～1000℃温度中烧成硅酸盐，生成新物质，发生的变化属于化学变化。 【12题详解】 铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。破坏铁生锈的条件就可以防止铁制文物生锈，因此为更好地保护塑像，应采取的措施是：在铁制文物表面涂刷防锈漆（或其他保护层），隔绝水和空气（或氧气）。 【13题详解】 煤中含少量硫，煤在燃烧时有二氧化硫生成，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；同样，煤中含少量氮，煤燃烧时有氮的氧化物生成，氮的氧化物排放到空气中也会形成酸雨。因为汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘等污染物，对石窟及周围环境会产生污染，所以投入巨资对109国道改线，可以避免汽车尾气污染对石窟的影响。 【14题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。由题中化学方程式可知，反应前Pb、O、H、S四种原子的个数分别是：3、4、8、4，反应后已知物质中Pb、S两种原子的个数分别是：3、4，故4X中O、H两种原子的个数分别是：4、8，因此X中O、H两种原子的个数分别是：1、2，X的化学式为：H2O。 干燥的空气中，可溶性盐的溶液中水分不断蒸发，就会导致可溶性盐结晶析出；另外环境温度降低，会使可溶性盐的溶解度减小，同样会导致可溶性盐结晶析出。因此随着季节更替，可溶性盐结晶析出的原因可能是：因温度、湿度变化导致溶解度降低或水分蒸发，导致可溶性盐结晶析出。 【化学与生产】 15. 生物基墙体材料是一种新型建筑材料。以废弃物玉米芯作为原料，生产该生物基墙体材料的部分流程如下图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）水洗机的作用是_____。 （2）粉碎机将干燥后的玉米芯研磨粉碎，其目的是_____。 （3）为将玉米芯粉末和胶黏剂在混合器中混合均匀，需进行的操作是_____。 （4）成型时需要点燃天然气热融胶黏剂，天然气燃烧的化学方程式为_____。 （5）将玉米芯制成墙体材料，其优点是_____。 【答案】（1）除去溶于水的杂质 （2）增大接触面积更容易胶黏 （3）搅拌 （4） （5）更加环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水洗机的作用是除去溶于水的杂质； 【小问2详解】 粉碎机将干燥后的玉米芯研磨粉碎，其目的是增大接触面积更容易胶黏； 【小问3详解】 要将玉米芯粉末和胶黏剂在混合器中混合均匀，需进行的操作是搅拌； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，方程式是； 【小问5详解】 玉米芯是天然材料，将玉米芯制成墙体材料，其优点是更加环保（合理即可）。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读分析，解决问题： 嫦娥六号之火箭发动机 嫦娥六号月球探测任务中使用了107台火箭发动机。运载火箭上的大推力120吨级主发动机，采用液氧和煤油作为推进剂，是我国现役最大推力的发动机。月球探测器上使用的发动机有77台之多，用于变轨、制动、月面起飞及姿态控制等。要求能够多次冷启动，达到几乎100%可靠性，为了满足这一需求，嫦娥六号采用挤压循环推进技术，用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，但它们均有剧毒，完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气。 火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进。火箭发动机的独特之处在于它能够在一个方向上抛射燃烧产生的气体，根据牛顿第三定律，从而在相反方向上获得推力。这种工作方式使得火箭发动机不仅能够在地球大气层内工作，还能够在真空的太空中发挥作用。 （1）液氧可通过分离液态空气的方法获得，利用的性质是_____。 （2）从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，体积变大的原因是_____。 （3）根据火箭发动机喷管的使用环境，其材料应具有的性能是_____(写一点)。 （4）使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意_____，在燃烧室内燃烧时，发生反应的化学方程式为_____。 （5）火箭发动机的能量转化方式为_____。 【答案】（1）各成分沸点不同 （2）分子间间隔变大 （3）耐高温、耐腐蚀且具有足够的机械强度（合理即可） （4） ①. 防止泄漏，防止中毒 ②. （5）化学能→内能→机械能 【解析】 【小问1详解】 液氧可通过分离液态空气的方法获得，是利用液氧和液氮沸点不同，先将液氮汽化分离，剩余主要为液氧，因此利用的性质是各成分沸点不同； 【小问2详解】 从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，液体变为气体时，分子间间隔增大，所以体积变大； 【小问3详解】 根据题干火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进，火箭发动机接触高温高压气体，喷管材料应能耐高温、耐腐蚀且具有足够的机械强度； 【小问4详解】 偏二甲肼和四氧化二氮均有剧毒，因此使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意防止泄漏，防止中毒； 偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，在燃烧室内燃烧时生成二氧化碳、水和氮气，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进，火箭发动机中燃料燃烧，化学能转化为内能，内能推动火箭前进，内能转化为机械能，故火箭发动机的能量转化方式为化学能转化为内能，再转化为机械能。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对碳酸钠和氯化钠的相关知识进行了如下整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）氢氧化钠转化为碳酸钠的化学方程式为_____。 （3）海水晒盐的原理是_____。 （4）配制6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、_____、溶解。 （5）鉴别碳酸钠与氯化钠的方法：_____。 【答案】（1）碱性 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）蒸发溶剂（或蒸发结晶） （4）量取 （5）取样，分别加入适量稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，则该物质为碳酸钠，若无明显现象，则该物质为氯化钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 因为碳酸钠溶液中的在水中能水解生成，所以碳酸钠溶液呈碱性。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠转化为碳酸钠的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 海水晒盐的原理就是不断蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。 【小问4详解】 用固体配制一定质量分数的溶液，其实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，最后装瓶、贴标签。题中用天平称量氯化钠的质量后，接着就是用量筒量取需要的水。 【小问5详解】 碳酸钠能和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳气体，而氯化钠不能和稀盐酸（或稀硫酸）反应，因此鉴别碳酸钠与氯化钠的方法是：取样，分别加入适量稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，则该物质为碳酸钠，若无明显现象，则该物质为氯化钠。 五、定量分析题［本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 18. 同学们学习了金属的化学性质之后，根据实验要求，设计实验比较铁、铜的金属活动性，并完成有关化学方程式的计算。 【温馨提示】①实验要写出操作、现象及结论。 ②语言描述要简练规范。 （1）设计实验比较铁和铜两种金属的活动性强弱的具体方法是什么？ （2）实验小组的同学测定锁芯黄铜(主要成分为锌和铜)样品中锌的质量，取黄铜样品20g放入盛有100g稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质质量为119.8g，求该样品中锌的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼（合理即可） （2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g，设参加反应锌的质量为x， x=6.5g， 答：该样品中锌的质量是6.5g。 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；金属的位置越靠前，金属的活动性越强；位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；比较铁、铜两种金属的活动性强弱，可将铁和铜两种金属放入稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液中；把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并探究其性质如下。 【实验方法】 （1）按照图1所示连接装置并检查装置的气密性。此发生装置的优点是_____(写一条)。 （2）锥形瓶中放入几小块石灰石，然后从长颈漏斗上端小心地注入一定量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____。 （3）检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。将导气管伸入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察到现象为_____。 【问题与思考】 （4）若发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是什么？ （5）根据步骤(3)中现象，是否能得出二氧化碳能与水反应的结论？说明原因。 【答案】（1）可以随时添加液体药品 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）紫色石蕊溶液变红 （4）装置气密性不好，导致二氧化碳气体逸出##药品不足，产生的二氧化碳量少（合理即可） （5）不能，可能是二氧化碳能使石蕊溶液变红（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图 1 装置为固液不加热型发生装置，其优点是可以随时从长颈漏斗处添加液体药品； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到的现象为 紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 二氧化碳始终收集不满的原因： 可能原因有：① 装置气密性不好，导致二氧化碳气体逸出；②药品不足，如石灰石量过少或稀盐酸浓度过低，产生的二氧化碳量少，不足以充满集气瓶； 【小问5详解】 虽然紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳溶于水后使溶液呈酸性，但这并不能直接证明二氧化碳与水发生了化学反应，也可能二氧化碳能使石蕊溶液变红，若需证明二氧化碳能与水反应，需作对比实验。 20. 某实践小组同学在基地参加劳动实践中，对植物生长产生了浓厚的兴趣，并对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性、土壤的成分及如何改良土壤等展开了如下项目化学习活动的探究。 （1）任务一：了解影响植物生长的环境因素 【咨询专家】同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。 【小组交流】基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是_____。 （2）任务二：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【实验方案】配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。 【实验记录】每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。 【分析思考】分析图像，得出的结论为_____。 （3）任务三：探究实践基地土壤的成分 【实验测定】同学们利用_____测定出校园农场土壤的。 【教师指导】①土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。 ②硫酸钡、氯化银均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量_____ 产生白色沉淀 土壤中有 【反思评价】 （1）步骤②反应的化学方程式是_____。 （2）小明同学对步骤③结论质疑，理由是_____。 （4）任务四：“我的农场我做主”竟标活动 【活动流程】为了充分发挥校园农场的功能，学校举办了“我的农场我做主”校园农场竞标活动，竞标成功的小组可自主选择试验田的作物培育。其流程如下：团队建设→方案设计→经费预算表达交流。 【方案设计】小组同学针对基地土壤酸碱性，解决方案是_____。 【成果分享】实践小组的同学们通过探究，认识了影响植物生长的外界因素，知道科学种植的积极作用，但利用不当会产生副作用。如：残留在土壤中的地膜，若不及时回收，会造成_____污染。 【答案】（1）保温保湿 （2）绿豆在碱性环境中生长较好，而大蒜在酸性环境中生长较好 （3） ①. pH试纸 ②. 硝酸银溶液 ③. ④. 步骤②中向上层清液中滴加足量的稀盐酸，干扰了原有氯离子的检验 （4） ①. 施加熟石灰中和土壤酸性 ②. 白色 【解析】 【小问1详解】 地膜可减缓土壤水分蒸发并提高地温，从而有利于种子发芽和幼苗生长，则填：保温保湿。 【小问2详解】 由左图可见，碱性条件下绿豆的生长曲线最高；由右图可见，酸性条件下大蒜的生长曲线最高，说明不同作物对酸碱度的适宜范围不同。 【小问3详解】 初中常用pH试纸测定溶液酸碱性。检验Cl⁻常用AgNO₃溶液，生成的不溶于稀酸的白色沉淀即氯化银。 [反思评价] （1）步骤②反应是硝酸钡和硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式是 （2）小明同学对步骤③结论质疑，理由是：步骤②中向上层清液中滴加足量的稀盐酸，干扰了原有氯离子的检验； 【小问4详解】 题干所示pH=5表明土壤呈酸性。熟石灰(Ca(OH)₂)能与土壤中过多的酸性成分发生中和反应，从而调节pH。 不及时回收地膜会造成的白色污染。 残留塑料地膜难以降解，会对土壤和环境造成危害，通常称之为“白色污染”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考适应性模拟卷(一)化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国自主研制的高速客船“新明珠3”号正式下水投入使用，全船采用了先进的碳纤维材料制造。长期处于高盐高湿的环境，反映出碳纤维材料具有的性质有 A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 能弯曲 D. 耐高温 2. 海昏侯墓出土的青铜蒸馏器（如图）具有极高的历史和文化价值，被视为国宝级文物，该蒸馏器材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然材料 3. 同种元素在不同的化合物中可呈现不同的化合价。下列化合物中氯元素的化合价为+5的是 A. KClO B. KCl C. D. 4. 亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置“海葵一号”完成海上安装，最大储油量达6万吨，每天能处理约5600吨原油。下列燃料属于原油炼制的是 A. 汽油 B. 焦炭 C. 天然气 D. 生物乙醇 5. 中医上讲，“百年陈皮，千年人参”。陈皮有着非常高的药用功效，含有钾、钙、磷、铁等多种维持人体生命活动所必需的元素，其中属于微量元素的是 A. K B. Ca C. D. Fe 6. 锑是一种重要的战略资源，在半导体工业和军工领域有着重要的用途。锑在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 的值为8 B. 锑原子中子数为51 C. 锑原子有5个电子层 D. 锑原子质量为121.8 7. 同学们在密闭容器中利用铜和氧气的反应来验证质量守恒定律。以下说法正确的是 A. 锥形瓶在酒精灯上直接加热 B. 若未完全反应无法成功验证 C. 气球是为防止气体大量逸出 D. 反应的铜比生成固体质量小 8. 维生素C能广泛参与人体内多种生理过程及物质的合成。下图为某品牌维生素C有缺损的商品标签，已知维生素C由三种元素组成。结合图片信息，下列相关分析正确的是 A. 维生素C为人体主要供能物质 B. 标签中氧元素符号右下角缺损数字是6 C. 维生素C中碳元素含量最高 D. 成人每天最多可服用维生素C 9. 经过研究，人类已可以利用海洋中的普通植物海藻进行光伏发电，原理是利用光合作用引起电子传递，从而产生电能，过程中仅使用环境光和水的设备。有关分析不合理的是 A. 海藻能进行光合作用 B. 其能量转化是太阳能转化为电能 C. 发电过程中没有二氧化碳排放 D. 适合在山西大规模推广应用 10. 兴趣小组的同学利用改进电解水装置，对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集氧气，所用时间记录如下表，结合图表信息，下列有关分析正确的是 电压 6V 9V 12V 5%氢氧化钠溶液的反应时间 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10%氢氧化钠溶液的反应时间 17分8秒 9分26秒 6分22秒 A. 溶液中存在的微粒只有和 B. 、两注射器中的气体体积比是 C. 电压一定时，NaOH溶液浓度越大，电解速率越慢 D. 溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 第II卷 非选择题(共50分) 二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与生活】 最近几年，山西古建频频登上热搜，成为新的旅游热点，大量古刹、古塔、石窟、壁画等让人们领略到了山西深厚的历史文化底蕴。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。 11. 图1：洪洞飞虹塔。它是迄今为止最大、最完整的琉璃塔。传统琉璃瓦生铅釉中，主要着色剂是氧化铁、氧化铜、二氧化锰等，其中一种物质的化学式为_____；制作时，在坯料表面施釉后，在850℃～1000℃温度中烧成硅酸盐，发生的变化属于_____。 12. 图2：高平铁佛寺。寺中现存27尊塑像，每一尊造像的身上，都运用了大量的铁丝铁线，呈现出“以铁为骨，用铁造型”的核心塑造手法。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____，为更好地保护塑像，应采取的措施是_____。 13. 图3：大同云冈石窟。它是世界三大佛教石窟之一。当地政府为了降低环境污染对石窟的危害，大力推广使用清洁能源，并投入巨资对109国道改线。煤燃烧产生的_____(写一种)排放到空气中会形成酸雨；改线可避免_____污染对石窟的影响。 14. 图4：芮城永乐宫壁画。壁画经历了上千年岁月的洗礼，含铅颜料逐渐褪色，其原因是，的化学式为_____，判断的依据是_____。 随着季节更替，墙体中可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是_____。 【化学与生产】 15. 生物基墙体材料是一种新型建筑材料。以废弃物玉米芯作为原料，生产该生物基墙体材料的部分流程如下图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）水洗机的作用是_____。 （2）粉碎机将干燥后的玉米芯研磨粉碎，其目的是_____。 （3）为将玉米芯粉末和胶黏剂在混合器中混合均匀，需进行的操作是_____。 （4）成型时需要点燃天然气热融胶黏剂，天然气燃烧的化学方程式为_____。 （5）将玉米芯制成墙体材料，其优点是_____。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读分析，解决问题： 嫦娥六号之火箭发动机 嫦娥六号月球探测任务中使用了107台火箭发动机。运载火箭上的大推力120吨级主发动机，采用液氧和煤油作为推进剂，是我国现役最大推力的发动机。月球探测器上使用的发动机有77台之多，用于变轨、制动、月面起飞及姿态控制等。要求能够多次冷启动，达到几乎100%可靠性，为了满足这一需求，嫦娥六号采用挤压循环推进技术，用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，但它们均有剧毒，完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气。 火箭发动机的工作原理如图所示，工作时将推进剂在燃烧室内点燃，燃烧产生的高温高压气体通过火箭发动机的喷管以极高的速度喷出，从而推动火箭前进。火箭发动机的独特之处在于它能够在一个方向上抛射燃烧产生的气体，根据牛顿第三定律，从而在相反方向上获得推力。这种工作方式使得火箭发动机不仅能够在地球大气层内工作，还能够在真空的太空中发挥作用。 （1）液氧可通过分离液态空气的方法获得，利用的性质是_____。 （2）从微观角度分析，液氧从贮箱内喷出，体积变大的原因是_____。 （3）根据火箭发动机喷管的使用环境，其材料应具有的性能是_____(写一点)。 （4）使用推进剂偏二甲肼和四氧化二氮时，应注意_____，在燃烧室内燃烧时，发生反应的化学方程式为_____。 （5）火箭发动机的能量转化方式为_____。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对碳酸钠和氯化钠的相关知识进行了如下整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）氢氧化钠转化为碳酸钠的化学方程式为_____。 （3）海水晒盐的原理是_____。 （4）配制6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、_____、溶解。 （5）鉴别碳酸钠与氯化钠的方法：_____。 五、定量分析题［本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 18. 同学们学习了金属的化学性质之后，根据实验要求，设计实验比较铁、铜的金属活动性，并完成有关化学方程式的计算。 【温馨提示】①实验要写出操作、现象及结论。 ②语言描述要简练规范。 （1）设计实验比较铁和铜两种金属的活动性强弱的具体方法是什么？ （2）实验小组的同学测定锁芯黄铜(主要成分为锌和铜)样品中锌的质量，取黄铜样品20g放入盛有100g稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质质量为119.8g，求该样品中锌的质量。(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并探究其性质如下。 【实验方法】 （1）按照图1所示连接装置并检查装置的气密性。此发生装置的优点是_____(写一条)。 （2）锥形瓶中放入几小块石灰石，然后从长颈漏斗上端小心地注入一定量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____。 （3）检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。将导气管伸入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察到现象为_____。 【问题与思考】 （4）若发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是什么？ （5）根据步骤(3)中现象，是否能得出二氧化碳能与水反应的结论？说明原因。 20. 某实践小组同学在基地参加劳动实践中，对植物生长产生了浓厚的兴趣，并对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性、土壤的成分及如何改良土壤等展开了如下项目化学习活动的探究。 （1）任务一：了解影响植物生长的环境因素 【咨询专家】同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。 【小组交流】基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是_____。 （2）任务二：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【实验方案】配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。 【实验记录】每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。 【分析思考】分析图像，得出的结论为_____。 （3）任务三：探究实践基地土壤的成分 【实验测定】同学们利用_____测定出校园农场土壤的。 【教师指导】①土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。 ②硫酸钡、氯化银均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤②中的上层清液中滴加少量_____ 产生白色沉淀 土壤中有 【反思评价】 （1）步骤②反应的化学方程式是_____。 （2）小明同学对步骤③结论质疑，理由是_____。 （4）任务四：“我的农场我做主”竟标活动 【活动流程】为了充分发挥校园农场的功能，学校举办了“我的农场我做主”校园农场竞标活动，竞标成功的小组可自主选择试验田的作物培育。其流程如下：团队建设→方案设计→经费预算表达交流。 【方案设计】小组同学针对基地土壤酸碱性，解决方案是_____。 【成果分享】实践小组的同学们通过探究，认识了影响植物生长的外界因素，知道科学种植的积极作用，但利用不当会产生副作用。如：残留在土壤中的地膜，若不及时回收，会造成_____污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $