精品解析：江苏省泰州市泰州中学附属初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期初三年级化学独立作业 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Ca-40 Na-23 Mg-24 一、选择题（1-10每题1分，11-14每题2分，共18分） 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 高炉冶炼 D. 黏土烧瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、高炉冶炼过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意； D、黏土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可做某些气体的干燥剂 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，与浓硫酸具有脱水性无关，说法错误，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，与氮气是无色无味气体无关，说法错误，不符合题意； C、盐酸具有酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，与盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； D、熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 两个氢分子： B. 硫酸铝： C. 钠离子： D. 锰元素：MN 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，两个氢分子表示为2H2，正确； B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为Al2(SO4)3，而不是AlSO4，错误； C、钠离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：Na+，错误； D、书写元素符号，第一个字母大写，若有第二个字母要小写，所以锰元素可表示为：Mn，错误。 故选A。 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用氟化钠作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 氟化钠的化学式为NaF C. 在氟化钙的形成过程中，钙原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，该选项说法不正确； B、氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子，则化合物中，氟元素化合价为-1价，钠原子最外层电子数为1，在化学变化中易得到电子，钠元素化合价为+1价，则氟化钠的化学式为NaF，该选项说法正确； C、钙原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，结合前面分析可知，在化学变化中易得到1个电子，该选项说法不正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，该选项说法不正确。 故选B。 6. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故A错误； B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误； C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误； D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故D正确。 故选D。 7. 下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做自热盒饭发热包 生石灰溶于水放出大量的热 B 用洗洁精洗去碗碟上的油污 油污可溶解在洗洁精中 C 用明矾净水 明矾具有消毒杀菌的作用 D 用聚乙烯塑料包装食品 聚乙烯无毒，属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用生石灰做自热盒饭发热包，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； B、用洗洁精洗去碗碟上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意； C、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不具有消毒杀菌的作用，不符合题意； D、聚乙烯无毒，且聚乙烯属于合成材料，故可用聚乙烯塑料包装食品，符合题意。 故选D。 8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 醋酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 9. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含有碳元素 ②鉴别硬水和软水 ③证明碳酸受热易分解 ④证明溶液中一定含有Na2SO4 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明生成了二氧化碳，但由于酒精灯中的酒精燃烧也生成二氧化碳，无法证明木炭中含有碳元素，所以①的探究不能达成目的； ②取等量的软水和硬水，加入等量的肥皂水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，所以②的探究能达成目的； ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解，所以③的探究能达成目的； ④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银或碳酸钠反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有，所以④的探究不能达成目的。综上，②③的探究能达成目的。 故选B。 10. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于有机物 B. 该反应前后原子的种类不变，原子的个数减少 C. 该反应中和的分子个数比为1:2 D. 生成物中碳元素和硫元素的质量比为16:3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH4和H2S在催化剂条件下生成H2和CS2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，该反应中和的分子个数比为1：2，该选项说法正确； D、生成物（CS2）中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3:16，该选项说法不正确。 故选C。 11. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃，将溶液降温一定能析出晶体 C. ℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等 D. ℃时，在100g水中加入40g固体，能得到140g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项叙述不正确； B、将硝酸钾的溶液降低，若溶液不变饱和，则不会有晶体析出，该选项叙述不正确； C、t1℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液质量关系，则无法比较两个饱和溶液中溶质质量的关系，该选项叙述不正确； D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则在100g水中加入40gKNO3固体，固体全部溶解，则得到溶液的质量为100g+40g=140g，该选项叙述正确。 故选D。 12. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 B 检验土豆中是否有淀粉 在土豆切面处滴加碘酒 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧蛋白质时，都会产生烧焦羽毛的气味。所以分别灼烧羊毛和蚕丝，通过闻气味无法鉴别它们， 错误； B、淀粉遇碘变蓝色。碘酒中含有碘单质，在土豆切面处滴加碘酒，如果土豆中含有淀粉，会变蓝色，所以该方案可以检验土豆中是否有淀粉，正确； C、氢氧化钾能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，但是滴加过量的氢氧化钾溶液，会引入新的杂质氢氧化钾，不能达到除杂的目的，错误； D、滴加足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这样就将碳酸钙转化为氯化钙，无法实现氯化钙和碳酸钙粉末的分离，错误。 故选B。 13. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A、NO、NO₂都是空气污染物 B. NH3可以和HCl反应生成B物质 C. NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO D. 物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质A为氮的单质，即氮气，氮气是空气的主要成分无毒，不是空气污染物，选项错误； B、B中氮元素化合价为-1价，能与氨气相互转化，所以B为铵盐，氨气显碱性，能与HCl反应生成氯化铵，符合题意，选项正确； C、C为属于酸其中氮元素化合价为+5，故C为HNO3 ，NO2生成HNO3 的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，选项错误； D、物质C为HNO3 可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是硝酸钠，选项错误； 故选B。 14. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。离子浓度（单位体积内的离子个数）是影响电导率的重要因素之一。室温下饱和石灰水中加入6倍体积的蒸馏水稀释后，向其中持续通入气体，测量过程中溶液的电导率变化（图2），并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照（图1）。（实验中溶液体积变化忽略不计） 已知： ①；易溶于水； ②石灰水现象：澄清开始出现浑浊浑浊最大（Y点）浑浊明显减少澄清。 下列说法中错误的是 A. 分析图1可知：蒸馏水中存在着极其微量的离子 B. 对比图1和图2中Y点可知：Y点时有微量溶解于水中 C. 若实验使用的中混有少量，则图2中曲线的最低点应当低于Y D. 对比图2中X点和Z点可知：相同条件下，的导电能力大于 【答案】C 【解析】 【详解】A、分析图1，蒸馏水的电导率不为零，则蒸馏水中存在着极其微量的离子，故A正确； B、图2中Y点时氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应产生碳酸钙沉淀和水，图2中Y点比图1的电导率大，则Y点时有微量溶解于水中，增大了离子浓度，故B正确； C、实验使用的中混有少量，氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，溶液中离子浓度比图2Y点大，电导率比图2中Y大，则图2中曲线的最低点应当高于Y，故C错误； D、图2中X点溶液中是氢氧根离子和钙离子， Z点溶液中是和钙离子、，根据图像可知：X点电导率比Z点大，则相同条件下，的导电能力大于，故D正确。 故选：C。 二、填空题（除说明外，每空1分，共42分） 15. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于____________（填基本反应类型）。 （4）赵孟頫的《赠放烟火者》里的“鍊药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是______。 （5）《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，写出该反应的化学方程式______________。 （6）《重赠卢谌》中：“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量________（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）复合肥料 （3） ①. ②. 分解反应 （4）镁 （5） （6）降低 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 【小问3详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问4详解】 镁燃烧时发出耀眼的白光，则该物质可能为镁。 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 生铁和钢都为铁合金，但生铁的含碳量比钢高，加热过程中，碳燃烧生成二氧化碳，则含碳量降低。 16. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （一）依据氢气不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 如图带你认识“多彩”的氢。 （1）电解水制氢的反应中能量转化形式为______________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）2024年9月，我国科学家开发了一种由介导的化学链氨分解制氢（CLADH）新工艺，氨分解转化率达到99%，而传统热催化氨分解制氢（TADH）仅为7%。相关的工艺流程如图所示。 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法________相似。 （二）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）储氢合金是一种新型储氢材料，其储氢过程发生的反应为。储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如下图。由图可知，Mg氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 【答案】（1）电能转化为化学能 （2） ①. a ②. c （3）过滤 （4）低温液态 （5）化学 （6） ①. 越低 ②. 2.5a% 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢的反应中能量转化形式为电能转化为化学能； 【小问2详解】 由图可知，风能发电制氢属于可再生能源发电制氢，属于“绿氢”；煤燃烧发电制氢属于化石燃料制氢，属于“灰氢”；核能发电制氢属于“紫氢”，则属于“绿氢”和“紫氢”的分别是a和c； 【小问3详解】 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法过滤相似； 【小问4详解】 将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 化学储氢将氢气转化为其他化合物进行储存，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO），合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图所示，由图可知，Mg氧化程度越高，储氢能力越低； 氧化镁中氧元素的质量分数为，当储氢材料中氧元素的含量为a%时，则MgO在储氢材料中的质量分数为。 17. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题： （一）的产生：下图是实验室气体的制备、净化、干燥、收集的部分仪器，回答下列问题： （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________； （2）若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是________； （3）实验室制取的二氧化碳往往不纯，想要得到纯净、干燥的二氧化碳，则仪器的连接顺序是A→________→________→C（在D、E、F中选择）。 （二）的捕集： （4）工业上可用氨水、K₂CO3溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （5）CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。 已知：热分解可制备CaO 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是________；第二阶段反应产生的气体是________。 短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳，过程如图1： （6）氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为________，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为________。 （三）的利用：和在Ni/CaO表面发生反应生成的原理如图2所示。 （7）整个转化过程中Ni/CaO的作用为________。 （8）生成的总反应化学方程式为________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. F ②. D （4） ①. NH3 ②. 氨水受热会挥发 （5） ①. 失去结晶水 ②. 一氧化碳##CO （6） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 （7）催化 （8） 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 B装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则发生装置选B。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，则二氧化碳中混有HCl，HCl能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除去HCl，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则顺序为A→F→D→C。 【小问4详解】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则X为NH3。 ②氨水具有挥发性，则温度过高会引起氨水挥发。 【小问5详解】 的相对分子质量为40+12×2+16×4+1×2+16=146，H2O的相对分子质量为1×2+16=18，则第一阶段反应后固体质量减轻的原因是失去结晶水； 由于CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100，CO的相对分子质量为12+16=28，根据图中数据可知，第二阶段反应产生的气体是一氧化碳。 【小问6详解】 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：； 将氢氧化锂溶液以喷雾形式喷下，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问7详解】 由图可知，整个过程中Ni/CaO的质量和化学性质不变，且能加快反应，则为催化剂。 【小问8详解】 由图可知，该反应为和在Ni/CaO表面发生反应生成和H2O，反应的化学方程式为：。 18. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中作催化剂。 回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为________________。 （3）“氧化”后生成，则氧化过程中化合价发生变化的元素有________________（写元素符号）。 （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）B （2） （3）Fe、O （4） 【解析】 【小问1详解】 A、水不能除油污，不符合题意； B、氢氧化钠能和油污反应，可用于除油污，符合题意； C、稀硫酸不能除油污，但硫酸能和铁反应，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化时，FeCl2和氧气、盐酸反应生成FeCl3和水，FeCl2中，氯元素化合价为-1价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3，同理可知，FeCl2中，铁元素化合价为+2价，且氧气中氧元素化合价为0价，但生成物中氧元素为-2价，则反应中铁、氧元素化合价改变。 【小问4详解】 氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是________________。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl由________________构成，冬天捞“碱”得到的的俗称是________。 （2）探析“碱”成分 将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________；有同学提出该方案也不严谨，原因是__________。 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成________（填字母）。 a．溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 （3）计算“碱”含量 为了探究该晶体样品中碳酸钠的含量，某校兴趣小组同学设计如下实验方案：取12g晶体样品，按下列实验过程，最终得到10g固体 ①已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素组成，请写出上述流程中相关反应的化学方程式：____________。 ②设计方案证明X溶液已足量的方法____________。（要求写出操作、现象、结论） ③请你根据方案计算该晶体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）____________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 氯离子和钠离子 ③. 苏打 （2） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl ③. b （3） ①. ②. 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氯化钙溶液已足量，若无明显现象，说明氯化钙溶液没有足量 ③. 88.3% 解：设碳酸钠的质量为x。 则该晶体中碳酸钠的质量分数为 答：该晶体中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 ①甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； ②夏天晒“盐”得到的NaCl由氯离子和钠离子构成，冬天捞“碱”得到的的俗称是苏打； 【小问2详解】 滴加稀盐酸发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； 【小问3详解】 ①地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素组成，则X为氯化钙，则取12g晶体样品，加水溶解得到样品溶液，再加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②设计方案证明氯化钙溶液已足量的方法：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氯化钙溶液已足量，若无明显现象，说明氯化钙溶液没有足量； ③取12g晶体样品，按该实验过程，最终得到10g固体，说明生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期初三年级化学独立作业 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Ca-40 Na-23 Mg-24 一、选择题（1-10每题1分，11-14每题2分，共18分） 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 高炉冶炼 D. 黏土烧瓷 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可做某些气体的干燥剂 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 两个氢分子： B. 硫酸铝： C. 钠离子： D. 锰元素：MN 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用氟化钠作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 氟化钠的化学式为NaF C. 在氟化钙的形成过程中，钙原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 6. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 7. 下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做自热盒饭发热包 生石灰溶于水放出大量的热 B 用洗洁精洗去碗碟上的油污 油污可溶解在洗洁精中 C 用明矾净水 明矾具有消毒杀菌的作用 D 用聚乙烯塑料包装食品 聚乙烯无毒，属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 醋酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 9. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含有碳元素 ②鉴别硬水和软水 ③证明碳酸受热易分解 ④证明溶液中一定含有Na2SO4 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 10. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于有机物 B. 该反应前后原子的种类不变，原子的个数减少 C. 该反应中和的分子个数比为1:2 D. 生成物中碳元素和硫元素的质量比为16:3 11. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃，将溶液降温一定能析出晶体 C. ℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等 D. ℃时，在100g水中加入40g固体，能得到140g溶液 12. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 B 检验土豆中是否有淀粉 在土豆切面处滴加碘酒 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A、NO、NO₂都是空气污染物 B. NH3可以和HCl反应生成B物质 C. NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO D. 物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠 14. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。离子浓度（单位体积内的离子个数）是影响电导率的重要因素之一。室温下饱和石灰水中加入6倍体积的蒸馏水稀释后，向其中持续通入气体，测量过程中溶液的电导率变化（图2），并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照（图1）。（实验中溶液体积变化忽略不计） 已知： ①；易溶于水； ②石灰水现象：澄清开始出现浑浊浑浊最大（Y点）浑浊明显减少澄清。 下列说法中错误的是 A. 分析图1可知：蒸馏水中存在着极其微量的离子 B. 对比图1和图2中Y点可知：Y点时有微量溶解于水中 C. 若实验使用的中混有少量，则图2中曲线的最低点应当低于Y D. 对比图2中X点和Z点可知：相同条件下，的导电能力大于 二、填空题（除说明外，每空1分，共42分） 15. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于____________（填基本反应类型）。 （4）赵孟頫的《赠放烟火者》里的“鍊药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是______。 （5）《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，写出该反应的化学方程式______________。 （6）《重赠卢谌》中：“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量________（填“升高”或“降低”）。 16. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （一）依据氢气不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 如图带你认识“多彩”的氢。 （1）电解水制氢的反应中能量转化形式为______________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）2024年9月，我国科学家开发了一种由介导的化学链氨分解制氢（CLADH）新工艺，氨分解转化率达到99%，而传统热催化氨分解制氢（TADH）仅为7%。相关的工艺流程如图所示。 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该操作与提纯方法________相似。 （二）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）储氢合金是一种新型储氢材料，其储氢过程发生的反应为。储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如下图。由图可知，Mg氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 17. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题： （一）的产生：下图是实验室气体的制备、净化、干燥、收集的部分仪器，回答下列问题： （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________； （2）若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是________； （3）实验室制取的二氧化碳往往不纯，想要得到纯净、干燥的二氧化碳，则仪器的连接顺序是A→________→________→C（在D、E、F中选择）。 （二）的捕集： （4）工业上可用氨水、K₂CO3溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （5）CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。 已知：热分解可制备CaO 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是________；第二阶段反应产生的气体是________。 短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳，过程如图1： （6）氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为________，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为________。 （三）的利用：和在Ni/CaO表面发生反应生成的原理如图2所示。 （7）整个转化过程中Ni/CaO的作用为________。 （8）生成的总反应化学方程式为________。 18. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中作催化剂。 回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为________________。 （3）“氧化”后生成，则氧化过程中化合价发生变化的元素有________________（写元素符号）。 （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为___________。 19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是________________。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl由________________构成，冬天捞“碱”得到的的俗称是________。 （2）探析“碱”成分 将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________；有同学提出该方案也不严谨，原因是__________。 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成________（填字母）。 a．溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 （3）计算“碱”含量 为了探究该晶体样品中碳酸钠的含量，某校兴趣小组同学设计如下实验方案：取12g晶体样品，按下列实验过程，最终得到10g固体 ①已知X由氯元素和地壳中含量排第五位的元素组成，请写出上述流程中相关反应的化学方程式：____________。 ②设计方案证明X溶液已足量的方法____________。（要求写出操作、现象、结论） ③请你根据方案计算该晶体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $