吉林省松花江中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

言林松花江中学2024-2025学年度下学期 高一年级月老 B.圈11:证NH.暴溶于水 化学试题 C.图111;将红热的Pt姓伸入盛有浓数水的维形瓶中,短口可观察到的白烟是NH.NO 满分100分,考试用时75分钟 D.图1V:用sO.实略 可能用到的相对分子质量:C:12 H:10:16 M:14 S:32 Na:23 Mg:24 Ba:137 0u:64 5. 下列物质混合后,既无气体生成,也无沉淀生成的是 G:35.5 A 将N.加入到FCL.溶中 一、单选题(15道题.每题3分,共45分) B.向(NH.).Fe(sO.).的饱和溶液中流加浓NaOH溶液至过量 1. 下列关于佳及其化合物的叙述正排的是( 。 C.将NH.HCO.溶液和足量澄清石灰水混含后加热 A. 硅晶体可用于制造石英光导汗理 B. 瓷,玻璃、水泥帮是融盐产品 D.将NaOH溶液和NaHSO溶液混合 C. 二气化孩存子工业中是承要的半导体材料 6. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性 D. 二觉化挂是人类将大阳能转换为电能的常用材彩 最烈,能蚀五金.....-其水强,五金八石皆能穿流,惟玻璃可盛,”这里的“强水”是指 2. 化学与环境,材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) 硝酸,下列有关确酸的相关描述中正确的是() A.在葡萄酒酸制过程中,适量添加二氢化碎可起到杀菌与保质用 A.浓础酸保存干色试剂斯中 B.破酸银在医疗上可被用作清化系统X慰线检查的内服药剂,伤称”组餐 B.常温下,浓硝酸可以用铅制容器储存,说浓破酸与福不反应 0. 工业制确酸的原理是人工固第合成O,NO再经过一该列反应得到确别 C.向盛有eNO)济液的试管中加入稀斑酸,可在试管口观到红棕色气仗 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 D.稀确酸与金反应时,可被还原为更低价态,说明秘硝酸氧化性强于浓硝形 3. 能实现下列物质阅直接转化的元素是() 7. 将40人气体和2moB气体在21.的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 单质,氧化物-,酸或o,盐 2.A(g)+B(g) 3C(g)+4D(s):若经2后测得C的浓度为0mol1,则下列几种说法中 B.铁 D. A.雍 0.辞 正确的是) 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 2;末物质B的物质的量为0.7m0 过## _ ②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol.1.s ③2;时,物质A的转化率为30% ④用A.B、0来表示反应速率,其速率之比为2:1:3 A.④ B.①②③④ .②④ D.③④ Ir B. 如图所示是一种综合处理30.废气的工艺流程,若每步都完全及皮,下列说法正确的是 () A.图1:制取气 80的尾气 气 0.如果用60mL0.50moV.酸与50mL055moLNaOH液选行反应,测得的中和热的数 酸性Fe(so.),→ C 会大 D. 用相同浓度和体积的秘酣酸代替稀盐酸进行上述实验,别得的中和热的数信会偏小 A. 液B中发生的反应为250.+0250 11. 下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是 B. 可用酸性高酸键滚滚检验溶液0中是否含有F。” A. NH.C(t)NH.(g)+HC().幅、恒容下,反应系中气体的平均摩尔段保 C. 由以上流程可推知氢化性:FD.>50 不变 D. 此工艺的忧点之一是物质能循环利用 B. H.(g)+B(g)一21HBr(g),绝热、恒容下。反应体系中气体的压强保持不变 9.为了研究外界条件对HD.分解反应速字的影确,某同学在相皮条件下进行实验,实验记 C. 2NO.(g)一N.O.(g).恒温,幅容下,反应体系中气体的题色保持不变 如表 础 收集Vn D. CaCO.(s)CO.(g)+CaO(s),恒逞、桓容下,反应体系中气体的密度保持不变 需度 反 化懿 序号 气体所用时间 12. 下列细述正确的是( ① 5 m.50.液 25C 2滴1mol.IFel. 1 A. 2H.(g)+0.(s)-21.O(1)A.-571.6kJ·mol可知氢气的燃烧热571.6kJ-mol ② 5 rl.55 10.溶注 45C 21mol.1 FeCl 5 rm. 10%0液 25C 2涵1moI.1Fel. B. 已知C(石墨s)-C(金刚石,s)A付>0.则同条件下,金刚石比石墨稳定 ④ 5tL5-0.溶液 25'C 不用 , 下列说法中,不正确的是( C.OHr (aq)+H'(aq)-H.O(A--573kJ.mol.则:含20gNaOH的秘溶液与过量 A. 通过实验、②.可研究温度对反应速案的影响 B. 反应速率③之④ 酸完全反应,放出的热量为28.65kJ C. 通过实验①、.可研究化剂对反应速的影响 D. 所用时间t>t 10. 用50mL0.50mol.酸与50mL0.55mo1NOH溶液在始图所示的装置中遗行中和反应. D. S(g]+O.(g)-SO.(g)AH.:Ss)+O.-SO.(g)AH,则AH.AR 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法错误的是( ) 13. 过海水球晒可以得到粗盐.粗盐除含有lC1外.还含有MCl.、CaCl..Nn.S0.以及 泥沙等杂质,下图是某兴趣小组粗提纳的实验流程 翻料 盖板 _ 小烧轻 二语 -大烧怀 ④ 一碎泡沫料 精盐、发、结昌、烘干盐酸 A.。位为玻璃择挡是 B.所用NO旧溶液要精过量的目的是确保盐酸数完全中和 下列说法错误的是( 。 A. 步①、步骤的操作分别是演解、过 D. 乙.中电子从错片经导能流向锋片 B. 步骤④可以与步显②或步③互换顺序 E.乙演渡中s0向键片方向移动 0. 步要①、步、步题中会用到破璃 (2)变化过程中能置转化的形式主要是:甲为。 (填写选项字母). D. 步现②中试剂BaC1.不能换成Ba0) A.将化学能献化成垫能 B.路电能转化或为化学能 C.将化学能转化成电能 14. 已知x转化为R和w分步进行:①x(g)Y(g)+2w(g)②Y(g)R[)+w() (3)乙中著反应过程中有2mol电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为 L. 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( (4)乙中负极电极反应方程式为: 17.(12分)复是地球上含量丰富的一种元素,复及其化合物在工农业生产,生活中有着重 要作用. Ygj (1)如图所示的是N.(g)与H.(g)反应生成1molNH.(g)的过程中能量的变化示意图.请 写出N.与H.反应的热化学方程式: A. 1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量 lr,-254hime B.反应①生成1moIY(g)时放出(E.-E)kJ能量 E.].ml" C.X转化为R的总反应生成1no1W(g)吸收(E.一E.+E-E)kJ能量 生营 过程 D.断现1m0lX()中化学键吸收的能量大于形成1nolY()中化学键所放出的能量 (②)若已知下列数据: 15. 4i铜与mdl;I的浓稿酸11.充分反应.铜完全溶解.生成含N0.、0的湿合气 化学键 HH 33.61.(在标准状况下),若反应前后确酸溶液的体积没有变化,下列说法错误的是 NN 键能/(Jmo) 435 43 A.起氛化作用的确陪有1.m B.不起氛化作用但参与反应的硝酸有2m0l 由表中及图中数据可得N-H的键能为 C.反应后演液中NO.的流度为5.5mol·LD.混合气体中NO.与N0的体积比为5: .mol。 (3)用NH,慌化还原NO.可以消除氢氧化物的污染。已知: 二、填空题(共4道题,共55分) 16. (分)图甲,乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀碎酸,乙中 ①4NH.(g)+30.(g)-2N.(g)+6H.O(g) AH=-akJ.mol. 6为电流计.请回答下列问题; ②N.(g)+0.(g)-2NOg) (1)以下键述中,正确的是 AH.--kJ.mol. A. 甲中粹片是负极,乙中铜片正析 B. 两杯中铜片表面均有气泡产生 乙 用1molNH.将NO还原为N..则该反应过程中的反应热AH.=_I·mol(用含 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 占的式子表示) (4)捕碳技术(主要指捕获C0)在降低混室气体排放中具有重要的作用,目前 NH.和(NH).CO.已经被用作工业捕碳.它们与CO河发生如下叛应 实验步骤:称取一定量的NaS0.干烧杯中,溶于水。另取过量的直粉,加入少量乙醇充分 反I:2NH.(+H.O+CO.(g)(NH.)CO.(aq)A 模伴均匀后,加到上述溶液中,水浴加热,微沸,反夜后趁热过减,演液蒸发浓缩、冷却 结晶后析出NS.0.5H0品体,再进行减压过、洗涵并低法干燥 反应lI:NH.+H.O)+CO.(g)-NH.HCO(aq)AH. (1)已知NaS.O.可以落于稀殖酸,产生刺激性气味同时有淡黄色浑渔出现,化学方程式 (2)水浴加热的优点是 (NH.)C0.(aq)+B.o+CO.(g)-2NH.HCO.(aq)AH. 反ll: (③)低温干慢的目的是 则AH,与AH、AH:之阅的关系是AH,-__. (4)减压过法(抽)的忧点是 18. (17分)在学习了孩的转化后,某学生绘制了如图较化关系 方法二:磕化减法,置如图 屯元的态 7% _ _ 过. 。 (5)Na.8.0.的制备 气态氢化物 单 笔化物 酸 盐 物质的类别 先组装好仪器,然后检验装置的气密性,将所露药品加入各仪器装置:打开K。,关闭K。 (1)写出指定物质的化学式:A 调节K.使破酸缓缓滴下,导管口有气泡置出:H计读数逐渐减小,当H计读数接近7时 (2)写出由规和浓酸制s0.的化学方程式: 必须立即江开K,关闭K、K.,原因是 反应中每生成标准状况下22.4.的s0:转移 ol电子. ②将装置C中所得溶液经一系列提作,最后选、干燥,得到NaS.0.样品,洗时为号 (③)写出B与sO.反应的化学方程式: 可能避免产品损失应选用的试剂是 .冰 0.稀盐酸 b. 氢化纳溶液 (4)写出将sO.与C1.的混合气体通入水中生成H.SO.的离子方程式 d.乙醇 (6)制备Na.5.0.的上述装置有明显缺陷,应如何改进 (5)实验室检验溶液中的sO上所需要的试剂有 (填化学式。 19. (18分)Na.S.0.是重要的化工原料,易济于水,难溶于乙醇,在中性或破性济液中稳 定存在,在酸性溶液中易生成s和SO。,某兴题小组用两种方法制取碎代碗酸纳品体 方法一:亚碎酸纳法 反应原理:$4Na.$O.-Na.$.0 。