精品解析：广西崇左市凭祥市高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

广西崇左市普通高中2025年春季学期3月素质检测 高二 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 金属晶体 C. 离子晶体 D. 共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选D。 2. 冠的结构如图所示，其空腔直径为。已知部分粒子直径如下表，该冠醚能识别的粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 334 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】可被18-冠-6识别的碱金属离子直径在260～320pm之间，符合条件的只有钾离子，故选B。 3. 可与反应生成白烟和无污染的，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 中含有孤对电子数为0.5 B. 每消耗34g ，转移电子总数为6 C. 0.1mol 充分反应，产物中的离子总数最多为0.4 D. 每生成1mol ，断裂的键数为11 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况，无法计算物质的量，A错误； B．由题意可写出方程式，该反应转移电子6，34g为2mol，转移电子为1.5，B错误； C．0.1mol充分反应，生成0.2molNH4Cl，产物中离子总数最多为0.4，C正确； D．每生成1mol，有8mol和3mol参加反应，断裂的键数为8×3+3=27，D错误； 答案选C。 4. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误； B．为离子化合物，电子式为：，B项错误； C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确； D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误； 故选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 银与稀硝酸反应生成，离子方程式应为，A项错误； B. 为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误； C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误； D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，被还原为，被氧化为，D项正确； 答案选D。 6. 是重要的金属氧化物，我国推广加碘盐后碘缺乏症迅速减少，下列关于、、的说法错误的是 A. 溶液中的可通过蒸发结晶得到晶体 B. 碘蒸气凝华可得到碘晶体 C. 的熔点高于 D. 加碘盐一定是向食盐中加入单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中析出，溶液中的可通过蒸发结晶得到晶体，A项正确； B．碘易升华、凝华，碘蒸气凝华可得到碘晶体，B项正确； C．和都属于离子晶体，离子半径：且，阴、阳离子均带两个电荷，阴、阳离子只带一个电荷，离子所带电荷数越多，离子半径和越小，离子键强度越大，离子晶体熔、沸点越高，所以熔点高于，C项正确； D．碘单质有腐蚀性毒，加碘盐是加入含碘化合物，不是加碘单质，D项错误； 故选D。 7. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是 A. 该装置工作时，石墨电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 【答案】D 【解析】 【分析】甲池总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极。 【详解】A．根据分析可知是的电极为阳极，电解硫酸铜溶液中水电离出的氢氧根放电产生氧气，所以石墨电极上有气体产生，故A正确； B．N2H4被氧化为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正确； C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小；乙池中阳极水电离出的氢氧根离子放电，同时会产生氢离子，导致溶液pH减小，故C正确； D．甲池负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池阴极上Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知产生0.2mol铜，质量为12.8g，故D错误； 综上所述答案为D。 8. 我国科学家屠呦呦等人从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构，青蒿素分子结构如图所示，已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。下列叙述错误的是 A. X射线衍射法可用于测定青蒿素的分子结构 B. 通过质谱仪可确定青蒿素含酯基和醚键 C. 青蒿素含有过氧键，可能具有较强的氧化性 D. 1个青蒿素分子含7个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪可测定分子结构，A项正确； B．质谱仪只能测定相对分子质量，不能判断分子所含化学键和官能团，B项错误； C．过氧键()具有强氧化性，类似过氧化钠、双氧水、过氧乙酸等，C项正确； D．1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子用(*)表示如图，D项正确。 故答案选B。 9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的能层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】 【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答。 【详解】A．aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，A错误； B．aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确； D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，D错误； 故选C。 10. 第十四届全国冬季运动会主火炬使用天然气燃料，第19届杭州亚运会主火炬首次采用零排放甲醇燃料。下列叙述正确的是 A. 和均为正四面体形分子 B. 等物质的量的甲烷和甲醇完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多 C. 甲烷和甲醇中只有碳原子采用杂化 D. 和的红外光谱信号相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇分子中C原子采取sp3杂化，且C原子存在孤电子对，则甲醇分子是四面体形分子，不是正四面体形分子，故A项错误； B．1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，1mol甲醇完全燃烧消耗1.5mol氧气，则等物质的量的甲烷和甲醇完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多，故B项正确； C．分子中C、O原子都是杂化，故C项错误； D．中含键，中含、、键，分子结构不同，则红外光谱信号不同，故D项错误； 故选B。 11. 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 基态N原子价层电子排布图为 C. 中的配位数为6 D. 已知为正八面体结构，则有4种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氯化铵是离子化合物，要写出阴、阳离子的电子式，A项正确； B． N原子有3个未成对电子，自旋方向相同，B项正确； C． 配离子中，、是配体，N、O原子是配位原子，配位数为6，C项正确； D． 根据八面体结构，2个处于相邻或相对位置，则的空间结构有2种，D项错误。 故答案选D。 12. 卤素氢化物是高中化学常见物质，化学键参数如下表。下列关于卤素氢化物及表中数据的判断正确的是 键 键长 键能/ A. B. C. 稳定性： D. 用试纸测试以上三种浓度均为溶液的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径：，键长：，，A项错误； B．一般情况下，键长越短，键能越大，，B项正确； C．键能越大，物质越稳定，稳定性：，C项错误； D．、、都是强酸，用试纸测量的溶液相等，D项错误； 故选B。 13. 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是 A. 基态钛原子有2个未成对电子 B. B的原子坐标为 C. 钛原子半径为 D. 氮原子的配位数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态钛原子价层电子排布式为，上2个电子为未成对电子，故A项正确； B．A的原子坐标为，C的原子坐标为，B位于面心，B的原子坐标为，故B项正确； C．由晶胞截面图可知，1个钛原子和1个氮原子的半径之和等于晶胞参数的一半，则钛原子半径为，故C项正确； D．由晶胞图可知，1个氮原子与6个钛原子等距且最近，配位数为6，故D项错误； 故选D。 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物D的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，分子的键角为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）沸点：___________(填“高于”或“低于”)D，其原因是___________。 （4）i中键与键的个数之比为___________。乙烯与i互为___________(选填“同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。 【答案】（1） ①. 苯 ②. 120° （2） （3） ①. 低于 ②. D分子间存氢键 （4） ①. 8:1 ②. 同系物 【解析】 【分析】A是苯，在催化下，苯与丙烯发生亲电取代反应，苯环上的氢原子被丙烯基取代，生成异丙苯（B），异丙苯在氧气作用下，酸性条件（）下水，生成苯酚（C），酚羟基在碱性条件（）下形成酚氧负离子，具有较强亲核性，进攻环氧乙烷的碳原子，使环氧乙烷开环，最终生成含有醚键和羟基的产物D。 【小问1详解】 A的结构为经典的六元环且含大π键，是苯。中原子价层电子对数为 ，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°。 【小问2详解】 观察C的结构简式，数出C原子有6个，H原子有6个，O原子有1个，所以分子式为 。 【小问3详解】 D 含有羟基，分子间能形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，使分子间作用力增大，沸点升高；而对应物质不存在这种分子间氢键 ，所以其沸点低于D。 【小问4详解】 i为丙烯（），单键是σ键，双键含1个σ键和1个π键 ，丙烯中含6个C - Hσ键、1个C - Cσ键 、1个C = C 中的σ键和1个π键 ，σ键与π键个数比为 。乙烯（）和丙烯（）结构相似，分子组成上相差1个原子团，符合同系物定义。 16. 回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： 上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。 （2）煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，流程③在NaHSO3溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。 ③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。 （3）某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：； ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液) 取一定量KI溶液，_______。 【答案】（1） ①. III ②. （2） ①. ②. 加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液 ③. ④. （3） ①. ②. 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 【解析】 【分析】（1）黄铁矿在空气中燃烧，发生氧化还原反应生成二氧化硫，在催化剂作用下生成三氧化硫，浓硫酸吸收制备硫酸；（2）工业废渣溶于水过滤得到碳酸钠溶液，吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根和氢氧根反应生成亚硫酸根，即得到亚硫酸钠粗品；（3）分解塔中二氧化硫和硝酸反应生成一氧化氮、二氧化氮，经冷却后与碳酸钠溶液反应制取亚硝酸钠，据悉回答。 【小问1详解】 过程I硫元素由-1价升高到+4价，过程II硫元素化合价由+4价升高到+6价，过程III反应前后均为+6价，即没有发生氧化还原反应的是过程III；过程I生成氧化铁和二氧化硫，即化学方程式为； 【小问2详解】 ①由分析知离子方程式为；②检验硫酸根需要用盐酸酸化的氯化钡，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；③双氧水具有氧化性，能将+4价硫氧化到+6价，即化学方程式为，bg硫酸钡沉淀物质的量为，由硫原子守恒得二氧化硫物质的量为，故计算式为； 【小问3详解】 ①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，即方程式为；②若NaNO2具有氧化性，则能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下NaNO2具有氧化性的具体操作为：取一定量KI溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性。 17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题： （1）基态E原子有___________种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________区。 （2）在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)；键角最大的是___________。 （3）分子中D的杂化类型是___________；的空间结构为___________。 （4）元素的基态气态原子得到一个电子形成价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示： 从原子结构角度解释B的第一电子亲和能“反常”：___________。 （5）B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________，该晶体密度为___________。 【答案】（1） ①. 29 ②. p （2） ①. ②. （3） ①. ②. 三角锥形 （4）基态氮原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，则A为C元素；基态C原子价层电子排布式为，则B为N元素、C为O元素；C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，则D为S元素；基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，则E为Cu元素。 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，核外有29个电子，由泡利不相容原理可知，原子核外有29种运动状态不同的电子；硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表的p区，故答案为：29；p； 【小问2详解】 水分子和氨分子能形成分子间氢键，沸点高于不能形成氢键的甲烷和硫化氢，H2O形成的分子间氢键的数目高于氨分子，沸点高于氨分子，则四种简单氢化物中水分子的沸点最高；甲烷、氨气、水分子中的中心原子都是sp3杂化，且其孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角最大、水分子的键角最小，硫原子的原子半径大于氧原子，硫化氢分子中成键电子对间的斥力大于水分子，键角小于水分子，则键角大小顺序为，故答案为：；； 【小问3详解】 二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故答案为：sp2；三角锥形； 【小问4详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量，所以B的第一电子亲和能“反常”，故答案为：基态氮原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量； 小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的铜原子个数为12×=3，位于顶点的氮原子个数为8×=1，则晶体化学式为，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=，故答案为：；。 18. 氨是国民经济的基础，工业合成氨的反应： 。 （1）该反应在下列条件下能自发进行的是___________(填字母，下同)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和，在铁粉催化下合成。下列叙述正确的是___________。 A. 体积分数不变时一定达到平衡状态 B. 平衡后通入，的产率保持不变 C. 增大铁粉质量，的平衡转化率增大 D. 平衡时放出热量为 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，平衡体系中体积分数与投料比(保持总物质的量相等)关系如图1所示。在a、b、c中，平衡转化率最大的是___________。 （4）体积相等的甲、乙恒容密闭容器中起始都充入和，在恒温、绝热条件中达到平衡，测得气体压强随时间变化如图2所示。 ①甲在___________(填“恒温”或“绝热”)条件下进行。 ②正反应速率：b___________c(填“”“”或“”，下同)，气体总物质的量a___________b。 ③a点的转化率为___________。 【答案】（1）A； （2）AB （3）c； （4） ①. 绝热； ②. ； ③. ； ④. 50%； 【解析】 【小问1详解】 (1)该反应的，正反应是气体分子数减小的反应，在较低温度下，自由能小于0，能自发进行，选A； 【小问2详解】 根据题示数据，设减少了，恒温恒容条件下，体积分数等于物质的量分数，体积分数，当不再变化时，体积分数不变，反应达到平衡，A项正确；恒容恒温条件下，充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，的产率不变，B项正确；铁粉质量增大，平衡不移动，的平衡转化率不变，C项错误；该反应是可逆反应，生成的物质的量小于，放出热量小于，D项错误，选AB ； 【小问3详解】 投料比为，总物质的量不变，增大投料比，相当于增大的量，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，即c点转化率最大； 【小问4详解】 ①合成氨是气体分子数减小的放热反应，甲容器压强起始增大，说明温度升高，即甲在绝热条件下进行，乙在恒温条件下进行；②b点温度高于a、c，平衡时，温度较高，正反应速率较大，压强相等、体积相同时，温度越高，气体总物质的量越小；③设a点时减少了，列三段式： 温度、体积相同时，气体总压强与气体总物质的量成正比，即，，a点的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西崇左市普通高中2025年春季学期3月素质检测 高二 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 金属晶体 C. 离子晶体 D. 共价晶体 2. 冠的结构如图所示，其空腔直径为。已知部分粒子直径如下表，该冠醚能识别的粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 334 A. B. C. D. 3. 可与反应生成白烟和无污染的，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 中含有孤对电子数为0.5 B. 每消耗34g ，转移电子总数为6 C. 0.1mol 充分反应，产物中的离子总数最多为0.4 D. 每生成1mol ，断裂的键数为11 4. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为 5. 对于下列过程中发生化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 6. 是重要的金属氧化物，我国推广加碘盐后碘缺乏症迅速减少，下列关于、、的说法错误的是 A. 溶液中的可通过蒸发结晶得到晶体 B. 碘蒸气凝华可得到碘晶体 C. 的熔点高于 D. 加碘盐一定是向食盐中加入单质 7. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是 A. 该装置工作时，石墨电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O C. 甲池和乙池中溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 8. 我国科学家屠呦呦等人从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构，青蒿素分子结构如图所示，已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。下列叙述错误的是 A. X射线衍射法可用于测定青蒿素的分子结构 B. 通过质谱仪可确定青蒿素含酯基和醚键 C. 青蒿素含有过氧键，可能具有较强的氧化性 D. 1个青蒿素分子含7个手性碳原子 9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的能层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性：A>B>D>C 10. 第十四届全国冬季运动会主火炬使用天然气燃料，第19届杭州亚运会主火炬首次采用零排放的甲醇燃料。下列叙述正确的是 A. 和均为正四面体形分子 B. 等物质的量的甲烷和甲醇完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多 C. 甲烷和甲醇中只有碳原子采用杂化 D. 和的红外光谱信号相同 11. 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 基态N原子价层电子排布图为 C. 中的配位数为6 D. 已知为正八面体结构，则有4种结构 12. 卤素氢化物是高中化学常见物质，化学键参数如下表。下列关于卤素氢化物及表中数据的判断正确的是 键 键长 键能/ A. B. C 稳定性： D. 用试纸测试以上三种浓度均为溶液的： 13. 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是 A. 基态钛原子有2个未成对电子 B. B的原子坐标为 C. 钛原子半径为 D. 氮原子的配位数为12 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物D的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，分子的键角为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）沸点：___________(填“高于”或“低于”)D，其原因是___________。 （4）i中键与键的个数之比为___________。乙烯与i互为___________(选填“同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。 16 回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： 上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。 （2）煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，流程③在NaHSO3溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。 ③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。 （3）某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：； ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液) 取一定量KI溶液，_______。 17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题： （1）基态E原子有___________种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________区。 （2）在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)；键角最大的是___________。 （3）分子中D的杂化类型是___________；的空间结构为___________。 （4）元素的基态气态原子得到一个电子形成价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示： 从原子结构角度解释B的第一电子亲和能“反常”：___________。 （5）B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________，该晶体密度为___________。 18. 氨是国民经济的基础，工业合成氨的反应： 。 （1）该反应在下列条件下能自发进行的是___________(填字母，下同)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和，在铁粉催化下合成。下列叙述正确的是___________。 A. 体积分数不变时一定达到平衡状态 B. 平衡后通入，的产率保持不变 C. 增大铁粉质量，的平衡转化率增大 D. 平衡时放出热量为 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，平衡体系中体积分数与投料比(保持总物质的量相等)关系如图1所示。在a、b、c中，平衡转化率最大的是___________。 （4）体积相等的甲、乙恒容密闭容器中起始都充入和，在恒温、绝热条件中达到平衡，测得气体压强随时间变化如图2所示。 ①甲在___________(填“恒温”或“绝热”)条件下进行。 ②正反应速率：b___________c(填“”“”或“”，下同)，气体总物质的量a___________b。 ③a点的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$