精品解析：四川省达州市万源中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

四川省万源中学高2026届期中考试试题(高二、下) 化学试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Na-23 Si-28 Ti-48 Sr-88 Cu-64 一、单选题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 【答案】C 【解析】 【分析】题中所述方法为蒸馏法。 【详解】A．利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离，故A错误； B．四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误； C．甲醇(沸点为64.7℃)和正丁醇(沸点为117.7℃)沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故C正确； D．利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。 答案选C。 2. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确； C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化 学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误； D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p—p π键电子云轮廓图 B. 基态磷原子的轨道表示式： C. PH3的空间结构模型： D. 价层电子对互斥()模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为，故A正确； B．P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：，故B错误； C．PH3与NH3的空间结构模型相同，均为三角锥形，为其VSEPR 模型，故C错误； D．B价层电子对：=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为：，故D错误； 答案选A。 4. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl是因为F的非金属性大于Cl，故A错误； B．碱金属族价电子数是相同的。碱金属中的半径最小，金属键最强，熔点最高，故B错误； C．、均为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，离子半径的增大，晶体的熔点降低，则有：熔点：，故C正确； D．都是分子晶体，熔化时，需要克服分子间作用力，不需要断开化学键，故D错误； 故选C。 5. 下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误； B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确； D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误； 故选C。 6. 下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 重结晶 B C2H5OH(H2O) 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 通入酸性高锰酸钾溶液 D 溴苯(Br2) 加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可用重结晶的方法除杂，A正确； B．先用生石灰吸收水，根据物质的沸点差异，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B正确； C．乙烯被氧化为二氧化碳，在乙烷中引入新杂质，C错误； D．氢氧化钠能与溴单质反应生成盐溶液，而溴苯与氢氧化钠不反应，D正确； 故选C。 7. 下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ B. 镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体 C. 往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清： D. 向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中加入过量氨水，会先产生氢氧化铜沉淀，而后沉淀溶解形成四氨合铜离子，生成，加入乙醇后，溶解度降低析出深蓝色晶体，反应及原理正确，A正确； B．镁条在干冰（二氧化碳固体）中燃烧，发生置换反应，生成白色的氧化镁固体和黑色的碳单质，化学方程式和原理均正确，B正确； C．氯化银与稀氨水反应生成可溶的，化学方程式和原理正确，C正确； D．向含固态的碘水中加入KI固体 ，与反应生成从而增大溶解度，正确反应为，原选项中反应式错误，且与此反应无关，D错误； 故答案选D。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA B. 标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA C. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA D. 18gH2O中含氢键的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．是，硅原子通过共价键连接个氧原子，形成个键，所以共价键数目为，A正确； B．标准状况下，是液体，不能计算其物质的量，B错误； C．氧原子是，基态氧原子的电子排布式为：，上有两个未成对电子，一共有6个电子成对，含成对电子数为，C错误； D．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算水分子中含有的氢键数目，其中所含的键为，D错误； 故选A。 9. 常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是 A. 二者均含有相同类型和数目的σ键 B. 山梨醇在水中的溶解度较大 C. 二者碳原子均采用杂化 D. 二者均含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．山梨醇中σ键数目为25，异山梨醇中σ键数目为21，故A错误； B．山梨醇含有羟基数目多，在水中的溶解度较大，故B正确； C．二者碳原子均为单键碳，均采用杂化，故C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，、均含手性碳原子(*号标出)，故D正确； 选A。 10. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 11. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子，D正确； 故选C。 12. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含两对孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．ClO2只含共价键，为共价化合物，B正确； C．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，C错误； D．ClO中心原子价层电子对数为=4，轨道杂化类型为sp3，D正确； 综上所述答案为C。 13. 下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是 H2O2空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞 A. H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键 B. NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构 C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子 D. H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2中O采用sp3杂化，1个该分子中含2个s-sp3σ键，H2O2为极性分子，故A错误； B．根据图示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6个，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构，故B正确； C．根据均摊原则，1个金刚石晶胞中平均含碳原子数为 ，1个铜晶胞中平含铜原子数，故C正确； D．H2O2中O采用sp3杂化，O原子有2个孤电子对，所以H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′，故D正确； 选A。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 二、解答题(共4小题，58分) 15. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）基态Al原子和Mg原子相比第一电离能___________更大，原因是___________。 （2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于___________区，C3H8中碳原子___________杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(用相应分子式表示)。 （3）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为___________，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________。 （4）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表示)。 【答案】（1） ①. Mg ②. 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小 （2） ①. d ②. sp3 ③. H2O>NH3>CH4 （3） ①. 4 ②. O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位 （4） ①. SrTiO3 ②. ×1010 【解析】 【小问1详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小； 【小问2详解】 Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，Zr位于第五周期第ⅣB族，在周期表中属于d区，C3H8中碳原子形成4个共价键，为sp3杂化；C、N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强且多，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4； 【小问3详解】 铁失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，基态Fe2+中未成对电子数为4；在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ti、个O、1个Sr，该复合型物质的化学式为SrTiO3，则晶体密度为，a=×1010pm。 16. 金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下： 物质 In(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38 （1）基态Cu的价电子排布图(轨道表示式)___________，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为___________，H2SO4中的杂化轨道模型为___________(用文字描述)。 （2）上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________，上述流程可循环利用的物质除铜外有___________(填化学式)。 （3）写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式___________；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. +3 ③. 正四面体形 （2） ①. 氧化剂 ②. 1.5h ③. H2SO4、SO2 （3） ①. 12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2 In3++6 Fe2++3+6H2O ②. Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离 【解析】 【分析】闪锌矿(主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素)焙烧产生气体和焙烧产物，焙烧产物用H SO “溶浸”得到上 清液和浸渣，上清液中用 “除钴”得到，然后加入铜渣“脱氯”得到，接着加入Zn将Cu 转化成 Cu而除去，最后电解溶液得到Zn；浸渣用还原的产物水解得到。 【小问1详解】 ①基态Cu的价电子排布图：，轨道表示式为； ②中Fe、O元素的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，In元素的化合价为 +3价； ③中中心S原子的价层电子对数=，无孤电子对，杂化轨道模型为正四面体。 【小问2详解】 ①上清液中钴以Co 存在，“除钴”时加入将转化成，Co元素的化合价升高，则被还原、 作氧化剂； ②从脱氯率与时间关系图可知，最适宜反应时间为1.5h，此时脱氯率最高； ③“脱氯”反应生成，“除铜”时又转化为Cu，参与还原步骤后又可通过水解步骤生成，电解溶液得到Zn，同时生成和所以可循环利用的物质除铜外还有和。 【小问3详解】 ①酸性条件下还原得到和，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： ； ②要水解得到，需先将和中的Fe还原为+2价，因为的小于，将Fe由还原为，可以在调节pH时，沉淀析出而仍留在溶液中而分离。 17. X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如图所示： （1）实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为___________。 （2）D装置中盛装的药品为___________，若省去装置D，会导致测得的X分子中，___________原子质量分数偏高(写元素符号)。 （3）通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能使石蕊变红，则X中官能团的名称是___________，根据以上证据推断该分子有___________种可能的结构。 （4）若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为___________。(任写一种) 【答案】（1）C9H10O2 （2） ①. 碱石灰 ②. C （3） ①. 羧基 ②. 14 （4）或 【解析】 【分析】X仅含C、H、O三种元素，与氧气充分反应后，生产二氧化碳和水，装置B使用无水氯化钙吸收水蒸气，装置C吸收二氧化碳，装置D是防止空气进入装置干扰实验。 【小问1详解】 装置B增重的质量是生成水的质量，为3.6g，物质的量为0.2mol，装置C增重的质量是二氧化碳的质量，为15.84g，0.36mol，以上可知，有机物中含氢元素的质量是0.4g，含碳元素的质量是4.32g，X的总质量是6.00g，则含氧质量为（6.00-0.4-4.32）g=1.28，为0.08mol，则化学式中C、H、O个数比为0.36:0.4:0.08=9:10:2，X的实验式是C9H10O2。 【小问2详解】 装置D是防止空气中水和二氧化碳进入装置干扰实验，盛装的药品是碱石灰。若省去装置D，装置C中可能会吸收空气成分，导致测得CO2质量增加，会导致测得的X分子中，C原子质量分数偏高，故答案是碱石灰、C。 【小问3详解】 通过质谱法获得X的分子量为150，X的实验式是C9H10O2，则X的分子式为C9H10O2，根据红外光谱，且X能使石蕊变红，X的结构中含苯环、羧基。X中官能团的名称是羧基。若X中苯环上只含有1个取代基为：-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，有2种结构；若苯环上含有2个取代基，组合为：-CH3、-CH2COOH或-CH2CH3、-COOH，每种组合有3种位置关系，有6种结构；若苯环上含有3个取代基，组合为：2个-CH3、1个-COOH，有6种位置关系，综上所述，X有2+6+6=14种可能的结构。 【小问4详解】 若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为或 。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为___________。 （4）取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品中X的相对含量为___________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂，能增强过氧化氢的氧化性 （3）CuO2 （4） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 66.67%或2/3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2氧化性； 【小问3详解】 离子个数比1：1，原子个数比为1：2，铜的化合价为+1、+2，氧的化合价可以为-2或-1（过氧根离子），根据化合价代数和为零，则X为CuO2； 【小问4详解】 滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则n(CuO2)=×0.1mol/L×0.02L= mol，粗品中X的相对含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省万源中学高2026届期中考试试题(高二、下) 化学试卷 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Na-23 Si-28 Ti-48 Sr-88 Cu-64 一、单选题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 2. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. p—p π键电子云轮廓图 B. 基态磷原子的轨道表示式： C. PH3的空间结构模型： D. 价层电子对互斥()模型： 4. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 6. 下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 重结晶 B C2H5OH(H2O) 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 通入酸性高锰酸钾溶液 D 溴苯(Br2) 加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ B. 镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体 C. 往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清： D. 向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA B. 标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA C. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA D. 18gH2O中含氢键的数目为2NA 9. 常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是 A. 二者均含有相同类型和数目的σ键 B. 山梨醇在水中的溶解度较大 C. 二者碳原子均采用杂化 D. 二者均含手性碳原子 10. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 11. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 12. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 13. 下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是 H2O2空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞 A. H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键 B. NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构 C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子 D. H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′ 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 二、解答题(共4小题，58分) 15. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。 （1）基态Al原子和Mg原子相比第一电离能___________更大，原因是___________。 （2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于___________区，C3H8中碳原子___________杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(用相应分子式表示)。 （3）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为___________，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________。 （4）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。 ①该复合型物质的化学式为___________。 ②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为___________pm(用含NA和ρ表达式表示)。 16. 金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下： 物质 In(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38 （1）基态Cu的价电子排布图(轨道表示式)___________，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为___________，H2SO4中的杂化轨道模型为___________(用文字描述)。 （2）上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________，上述流程可循环利用的物质除铜外有___________(填化学式)。 （3）写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式___________；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是___________。 17. X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如图所示： （1）实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为___________。 （2）D装置中盛装的药品为___________，若省去装置D，会导致测得的X分子中，___________原子质量分数偏高(写元素符号)。 （3）通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能使石蕊变红，则X中官能团的名称是___________，根据以上证据推断该分子有___________种可能的结构。 （4）若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为___________。(任写一种) 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为___________。 （4）取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品中X的相对含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $