精品解析：安徽省宿州市皖北联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 2. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 6. 利用NH3可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：8NH3 (气)+Cl2 (气)=NH4Cl (白烟)+N2 (气)。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氨气含有的NH3的数目为NA B. 含有的原子数为0.04NA C. 溶液中含有为0.1NA D. 含有的质子数为0.7NA 7. 二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. HCl仅作还原剂 C. 氧化性： D. 生成转移0.2mol电子 8. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A. ORS溶液中所有溶质均为电解质 B. ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C. 向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D. 取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 11. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 12. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D A. A B. B C. C D. D 13. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A. A B. B C. C D. D 14. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 二、非选择题（共4道小题，共58分。） 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③Cu ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是_______。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：____________。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式____________。 16. 三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式____________。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是____________。 （4）中性干燥剂的作用是____________。 （5）写出尾气处理的离子方程式____________。 （6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？____________（填“是”或“否”），理由是____________，三氯化铋的保存方法是_______。 17. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A. B. C. D. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______。（按气流方向，用小写字母表示） （4）B中使用雾化装置的优点是_______。 （5）生成的总反应的化学方程式为___________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法__________（用离子方程式表示）。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是_______。 a．取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式：____________。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是_______。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目_______。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：_______（填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________（填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．月光穿过薄雾形成缕缕光束，是胶体发生丁达尔效应，A正确； B．“铁质菜刀生锈”是铁变为氧化铁的过程，化合价发生了变化，因此与氧化还原反应有关，B正确； C．二氧化硅虽然不溶于水，不能直接形成酸，但二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，C错误； D．维生素C具有还原性，能够将铁离子还原为亚铁离子，所以喝补铁剂时，加服维生素C，D正确； 故选C。 2. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误； B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误； C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误； D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的属于酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的属于碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的是盐；能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，据此分析。 【详解】A．是盐，不是碱，A错误； B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．是酸式盐，不是酸，C错误； D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。 【详解】A．氢离子和反应，故A错误； B．显紫色，氢离子和反应，故B错误； C．、和反应，和也反应，故C错误； D．离子间都不反应，故D正确； 答案选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误； B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误； C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确； D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误； 故选C。 6. 利用NH3可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：8NH3 (气)+Cl2 (气)=NH4Cl (白烟)+N2 (气)。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氨气含有的NH3的数目为NA B. 含有的原子数为0.04NA C. 溶液中含有为0.1NA D. 含有的质子数为0.7NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气中含有的的数目，A错误； B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确； C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误； D．的物质的量为mol，故含有的质子数为 ，D错误； 故选B。 7. 二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. HCl仅作还原剂 C. 氧化性： D. 生成转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确； B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误； C．为氧化产物，故氧化性：，C正确； D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确； 故选B。 8. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A. ORS溶液中所有溶质均为电解质 B. ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C. 向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D. 取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，A错误； B．在水中不能拆，电离方程式应为：，B错误； C．盐酸在水中拆成和，拆成，故离子反应为：，C正确； D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，D错误； 故选C。 9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B. 点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误； B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应，生成沉淀、、，离子方程式为，B错误； C．碳酸钡与醋酸反应生成醋酸钡和水、二氧化碳，离子方程式：，C正确； D．溶液与NaOH溶液混合，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 11. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。 【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确； B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子（、​）组成，则1 mol b和1 mol c均含有3 mol离子，B错误； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 12. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．C可以不完全燃烧生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成，也可和C反应生成CO，即乙丙可相互转化；C完全燃烧生成，即甲能转化成丙，A正确； B．和反应转化成，即甲能转化成乙；和反应生成NaOH，NaOH和反应生成，即乙丙可相互转化；和反应生成NaOH，即甲能转化成丙，B正确； C．和反应生成HCl，即甲能转化成乙；HCl和反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；，C正确； D．和反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成，燃烧生成，即乙丙可相互转化；但不能转化成，故甲不能转化成丙，D错误； 故选D。 13. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确； B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确； C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误； D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确； 故选C。 14. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4道小题，共58分。） 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③Cu ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是_______。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：____________。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式____________。 【答案】（1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ②熔融的能导电，是电解质； ③Cu能导电，为单质，既不是电解也不是非电解质； ④固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解也不是非电解质； ⑥乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧稀硫酸混合物，既不是电解也不是非电解质。 根据分析，上述状态下的物质可导电且属于电解质的是：②； 【小问2详解】 胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 将⑦通入①的溶液中，先反应生成碳酸钡，溶液中离子浓度降低，电导率下降；二氧化碳过量后生成碳酸氢钡，溶液中离子浓度逐渐增大，电导率后升高，故选B； 【小问4详解】 向胶体中逐滴滴加稀硫酸，县发生胶体的聚沉，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色的硫酸铁溶液，故可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； 【小问5详解】 所有的置换反应均属于氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； 【小问6详解】 在水中完全电离产生：钠离子、氢离子和硫酸根，在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，发生反应的离子方程式：； 【小问7详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 16. 三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式____________。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是____________。 （4）中性干燥剂的作用是____________。 （5）写出尾气处理的离子方程式____________。 （6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？____________（填“是”或“否”），理由是____________，三氯化铋的保存方法是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3）排出空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响 （4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响 （5） （6） ①. 否 ②. 因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价 ③. 密封干燥保存 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在控温箱中反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：(浓)； 【小问3详解】 在实验之前先在装置中通入氮气的目的是：排出装置中空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响； 【小问4详解】 根据分析，中性干燥剂的作用是：防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：； 【小问6详解】 BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价，故BiClO不能命名为次氯酸铋；因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价；三氯化铋遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，故保存方法是：密封干燥保存。 17. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A. B. C. D. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______。（按气流方向，用小写字母表示） （4）B中使用雾化装置的优点是_______。 （5）生成的总反应的化学方程式为___________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法__________（用离子方程式表示）。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是_______。 a．取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 【答案】（1）B （2）A （3）aefbcgh （4）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6） ①. 0.84 ②. ③. ac 【解析】 【分析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体。 【小问1详解】 切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色，与氧气反应生成Na2O，迅速变暗，在空气中与水反应生成NaOH，变白色固体，后NaOH潮解，吸收CO2成晶体：Na2CO310H2O，最后风化变为碳酸钠白色粉末，故选B； 【小问2详解】 煤油的密度小于水，钠的密度比煤油大比水小，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故应在煤油和水的界面处上下游动，故选A； 【小问3详解】 A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为aefbcgh； 【小问4详解】 B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问5详解】 根据分析，生成碳酸氢钠的反应方程式为：； 【小问6详解】 ①对碳酸氢钠固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量Na2O2与CO2发生反应：，Na2O2增重0.14g，则根据差量法计算可得：，则碳酸氢钠固体的质量为：； ②苏打水中含有碳酸钠，向其中通入CO2气体，CO2可与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠，改善苏打水口感，离子方程式为：； ③a．(n-m)g为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意； b．假设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为x、y，且ng固体为NaCl的质量，根据信息可得：，，则可计算出的物质的量，进而计算出碳酸钠的质量分数，b不符合题意； c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重ng无法计算碳酸钠的质量分数，c符合题意； d．假设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得：，，则可计算出碳酸钠的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意； 故选ac。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式：____________。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是_______。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目_______。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：_______（填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________（填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是_______mol。 【答案】（1）D （2） （3）强氧化性 （4） （5） （6） （7）0.032 【解析】 【小问1详解】 NaClO2自身发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物。 A．NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意； B．NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意； C．NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意； D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 工业上可利用制备亚氯酸钠，根据所给物质可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为ClO2、H2O2、NaOH，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高铁酸钾中铁元素的化合价为价，高价态具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； 【小问4详解】 高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，即被氧化生成（胶体），水被氧化生成，则用双线桥表示电子转移的数目的离子反应方程式为：； 【小问5详解】 与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应表明氧化性：； 【小问6详解】 被还原为银时得到1个电子，为氧化剂，为还原剂，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化产物为； 【小问7详解】 取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，反应的离子方程式为：，KI的物质的量为，则消耗的物质的量的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $