北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题. 考生须知： 1.本试卷共9页，共19道小题，分第一部分和第二部分，考试时间100分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Ti 48 Cu 64 Zr 91 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶 2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. H3O+ 4. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和 B. NaBr和HBr C. CH4和CCl4 D. Cl2和KCl 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式： B. 结构示意图： C. NaOH的电子式： D. 乙烯分子中的π键： 6. 下列物质中不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 气态氟化氢中存在 B. 稳定性：H2O>H2S C. 沸点：NH3>PH3 D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4 8. 和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 酸性： D. 沸点： 9. 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 10. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是 A. XY2的电子式： B. X的基态原子的轨道表示式： C. Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：1 D. W的单质可作半导体材料 11. 已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键 B. 胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为 C. 胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同 D. 铜晶胞的密度为 12. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl，吸电子能力大于，O-H键的极性CF3COOH>CCl3COOH B I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子 C 熔点： 摩尔质量： D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大 Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 13. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： 已知： 名称 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 苯甲醇 -15.3 205.7 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 苯甲酸 122.4(100℃左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ：加入的试剂可以为乙醚和水 B. “操作a”和“操作c”相同 C. “操作b”需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管 D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 某小组研究SCN-分别与、的反应。 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，最高能级原子轨道的形状为_______。 （2）比较N、O元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因_______。 （3）甲醛的空间结构为_______。 （4）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0。 补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应)_______。 （5）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价层轨道表示式为_______。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_______。 ③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_______(用含的代数式表示)。 16. 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。 （1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程的示意图如下： ①已知在1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为_______。 ②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是_______。 （2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。 ①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为_______。 ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。 a．BaTiO3 b．CaZrO3 c．MgTiO3 ③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。它由、和组成。 i．每个周围与它最近且距离相等的有_______个。 ii．图(b)所示的晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为M，该晶体密度为_______(列出计算式)。 iii．请比较中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因_______。 17. 有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。 （1）确定X的分子式。 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为_______。 （2）确定X的分子结构。 序号 谱图 数据分析结果 a 只含有-COOH b 峰面积比为2：2：1 ①表中的仪器分析方法分别为a：_______，b：_______。 ②X的结构简式是_______，其官能团的名称是_______。 （3）X的分子结构与性质的关系。 ①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是_______。 ②已知X与丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)有以下数据： 物质 物质 X 4.43 HOOCCH2CH2COOH 4.21 请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱_______。 18. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成、等配离子。 （1）“浸铜”过程中。 ①H2O2的电子式_______。 ②Cu与H2O2反应的化学方程式为_______。 ③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为_______。 ④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为_______。 （2）“浸金”过程，金以形式存在于“浸金液”中。 ①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中、的作用_______。 ②浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗溶液。该方案测定浓度_______(填“是”或“否”)准确，理由是_______。 （3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用_______。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题. 考生须知： 1.本试卷共9页，共19道小题，分第一部分和第二部分，考试时间100分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Ti 48 Cu 64 Zr 91 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 2p ③. 哑铃形 （2）N原子的价层电子排布式为2s22p3，O原子的价层电子排布式为2s22p4，N原子的2p轨道为半满结构，比较稳定，更难失去电子；故第一电离能：N>O （3）平面三角形 （4） （5） ①. ②. 第五周期IB族 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cl>H>Si ②. 两者均为共价晶体，原子半径Si>C，键长Si-Si>C-C，键能Si-Si＜C-C （2） ①. CaTiO3 ②. ab ③. 12 ④. ⑤. 中心原子N原子均为sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有较大斥力，使键角：C-N-H>H-N-H 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 红外光谱法 ②. 核磁共振氢谱 ③. ④. 羧基 （3） ①. ②. 烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，X中比丁二酸中更长，故X羧基中的羟基的极性更小，更难电离出氢离子，酸性：X＜丁二酸 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. AgCl ④. （2） ①. 氧化反应：，浓度增大，提高了Au的还原性；还原反应：，加入，提高了的氧化性 ②. 否 ③. 浸金液中与反应，与反应，影响测定结果 （3），加入氨水，NH3与生成，浓度降低，，平衡正移，促进AgCl的溶解 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $