2025年辽宁省大连市高新园区中考一模化学试卷

2025年初中学业水平检测 化 学 试 卷 （本试卷共14小题，满分50分。物理和化学考试时间共150分钟。） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡的指定区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 0—16 S—32 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A.CO B.O2 C.N2 D.CO2 2.下列物质中属于盐的是 A.烧碱 B.纯碱 C.生石灰 D.空气 3.下列材料属于合金的是 A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷 4.下列符号中，能表示2个氢分子的是 A.2H2 B.2H⁺ C.H2O D.2H 5.用酒精溶液消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是 A.分子不断运动 B.分子体积很小 C.分子之间有间隔 D.分子可以再分 6.如图所示，下列实验基本操作正确的是 A.①收集CO2 B.②加大理石 C.③溶解粗盐 D.④熄灭酒精灯 7.近期，我国科研团队成功制备多种单原子层金属，有利推动了二维金属领域科学研究。铝元素在元素周期表中的单元格信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A.单原子层金属就是单个金属原子 B.铝的相对原子质量为26.98g C.铝元素的原子核内质子数为13 D.铝原子有3个电子层，在化学反应中容易得到电子 8.草莓中含有的乙酸苯甲酯，常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B.乙酸苯甲酯分子中氢、氧原子个数比为5：1 C.乙酸苯甲酯分子中含有1个氧分子 D.乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 9.控制变量法是科学探究的重要方法。某同学利用右图装置探究可燃物的燃烧条件，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是 A.该实验说明铜片具有导电性和导热性 B.实验中观察到的现象是铜片上的白磷和红磷都燃烧起来 C.实验中观察到的现象是两处白磷都燃烧，而红磷没有燃烧 D.该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 10. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.t1℃时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液 C.t2℃时，两种物质的溶解度大小关系是a>b D.将t2℃时a的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11.（9分）实验是学习化学的重要途径。 I.实验室可以利用下列装置制取氧气、二氧化碳等气体。 （1）仪器①的名称是 。 （2）检查B装置气密性的方法是 （填写序号）。 a.连接B、C装置，用双手紧握仪器①，观察导管口是否有气泡冒出。 b.先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 ；选用的发生装置是 （填装置序号）；若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是 。 II.利用右图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M的浓溶液具有强烈的腐蚀性。向①——⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。 （4）①处的现象是 。 （5）对比 处（填写编号）的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （6）④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为 。 （7）若⑥处N为氢氧化钠溶液,则N溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 12.（10分）阅读下列材料： 随着全球清洁能源需求的不断攀升，甲醇的市场前景愈发广阔。据全球甲醇行业协会预测，到2050年，全球甲醇产量有望达到5亿吨，甲醇经济正成为全球能源转型的“新宠”。 甲醇（化学式为CH3OH）是一种无色透明的液体，易挥发，具有刺激性气味。其熔点为-97.8℃,沸点为64.7℃。 甲醇的生产方法主要包括以下几种： 一是天然气制甲醇。将天然气进行脱硫处理后，与水蒸气发生重整反应生成一氧化碳和氢气（合成气）。合成气经过净化、调整比例后，在一定的温度、压强和催化剂条件下反应生成甲醇。此过程需要大量热能，通常由燃烧天然气提供。如果脱硫不彻底或燃烧过程管控不佳，可能会产生二氧化硫等污染物。 二是煤制甲醇。将煤进行气化，与氧气和水蒸气反应生成一氧化碳、氢气（还含少量二氧化碳）的混合气体（水煤气）。经过净化、变换后进入甲醇合成塔，在催化剂的作用下生成甲醇。此过程消耗大量能量，并且气化过程中会产生二氧化碳、硫化物和粉尘等物质。 三是生物质制甲醇。利用生物质（如木材、农作物秸秆）通过气化或发酵等手段先转化为合成气或中间产物，然后经过化学反应生成甲醇。此过程相对环保，但生物质收集过程可能产生粉尘，气化过程如果控制不好也会产生少量有害气体。总体污染程度较低，且生物质原料可再生。 四是光催化路线。通过光催化反应将水分解生成氢气，然后与一氧化碳反应生成甲醇。相对上述其他方法，这种方法既环保又低碳，目前还处于实验室研究阶段，尚未大规模应用。 2020年10月，我国建成全球首套千吨级“液态太阳燃料”合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2，H2与CO2（从空气中捕捉而来）反应合成绿色液态燃料CH3OH。反应过程如右图所示。 甲醇不仅可用作汽车燃料，还可替代煤炭和天然气广泛应用于工业窑炉和居民炉灶，从而减少煤炭和天然气的直接燃烧，成为替代进口石油、天然气的理想选择，同时实现了煤炭的清洁高效利用。 回答下列问题： （1）甲醇的物理性质有 （写出1点即可）。 （2）下列变化属于物理变化的是 （填写序号）。 A.甲醇气化为蒸气 B.煤的气化，生成水煤气 C.农作物秸秆发酵 D.甲烷与水蒸气发生重整反应 （3）题中涉及的下列物质，属于纯净物的是 （填写序号）。 A.合成气 B.水煤气 C.木材 D.甲醇 （4）从环保角度看，生产甲醇的方法中对环境最友好的方法是 （填写序号）。 A.由天然气制甲醇 B.由煤制甲醇 C.由生物质制甲醇 D.“液态太阳燃料”合成法 （5）制约生物质制甲醇的因素可能是 （填写序号）。 A.原料成本太高 B.环境污染严重 C.生产效率和产率较低 D.生物质不可再生 （6）由天然气制甲醇，原料丰富，但能耗较高，且可能产生污染物。这里的“污染物”是指 ；合成气制甲醇的化学方程式为 。 （7）“液态太阳燃料”合成反应中，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为22： 。 （8）保持甲醇化学性质的微观粒子是 ；“绿色甲醇”能源既环保又减排，被称为“零碳燃料”。从化学反应角度看，称其“零碳”的原因是 。 13.（11分）化学与生活、生产息息相关，对改善生活质量，提高生活品质发挥着重要作用。 I.“舌尖上的化学” （1）关于饮食健康，下列说法科学的是 （填写序号）。 A.为了身体健康，应长期饮用蒸馏水 B.提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘 C.制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味 D.为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量的碳酸氢钠 II.净水与化学。某自来水厂的净水过程如下图所示。 （2）加入明矾的作用是 。 （3）“沙滤”相当于实验室中进行的一种基本操作是 （填写名称）。 （4）“水槽”中的水 （填写“是”或“不是”）纯净物。 （5）上述净水过程中发生了化学变化的步骤是 （写出1处即可）。 III.新能源与化学。氢气作为新能源，被认为是理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢（化学式H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。 （6）H2S中S的化合价为 。 （7）“反应室”内发生反应的化学方程式为： 则X的化学式为 ；理论上，32t二氧化硫可以生产H2SO4的质量为 t。 （8）HI气体进入“产品室”发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 （9）流程中可循环利用的物质有单质碘（I2）和 （写化学式）。 14.（10分）研究表明，将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液同时注入患者的肿瘤处，可对某些肿瘤实施精确摧毁。小组同学对这项化学热消融治疗肿瘤技术产生了浓厚的兴趣，开展了化学原理的探究之旅。 问题1 稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？ （1）甲、乙两小组同学分别设计了如下实验，并完成了相应的实验报告。对比这两组实验，你认为 组（填“甲”或“乙”）加入试剂的顺序更合理，理由是 。 甲：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入酚酞溶液，再加入稀盐酸。 溶液先变红， 再变为无色 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 实验设计 实验现象 结论 乙：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入稀盐酸，再加入酚酞溶液。 溶液不变色 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 问题2稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物是什么？ 已知：蓝色硅胶颗粒遇水会变红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为： 实验如下： 实验① 实验② 实验③ 实验装置 适量的无水醋酸与 2-3粒蓝色硅胶 适量的NaOH固体与 2-3粒蓝色硅胶 适量的NaOH固体、无水醋酸与2-3粒蓝色硅胶 （2）实验①②③中，说明反应生成水的现象是 ；由此推知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应也会生成水，生成水的微观原因是 。 （3）阅读下面表格信息，如果将HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，当出现 现象时，可证明有氯化钠生成。 溶质 HCl NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 小组同学对生成的氯化钠在水中的存在形式产生了兴趣，决定继续进行探究。 【资料卡片】电导率表示溶液传导电流的能力。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等的重要指标。水越纯净，电导率越低。纯水的电导率接近于零。 同学们利用数字传感技术测定反应过程中电导率的变化情况，如图所示。 （4）经分析可知，P点溶液的成分为 （写化学式），此时电导率不为零，说明氯化钠在水中的存在形式是 。 问题3 利用酸碱中和反应的什么特点进行治疗？ （5）同学们查阅资料发现了以下实验方案与数据，分析该实验方案及表格中的数据，可以得出“中和反应是放热反应”的结论。还可以得出的结论是 。 将4g36.5%的HCl溶液和4g40%的NaOH溶液混合，测量温度变化。 将4g3.65%的HCl溶液和4g4%的NaOH溶液混合，测量温度变化。 混合前温度 （℃） 混合后温度 （℃） 酸、碱浓溶液 21.0 89.0 酸、碱稀溶液 21.0 26.0 【治疗原理简述】中和反应释放热量，少量的反应物即可带来显著的热量释放，进而摧毁肿瘤细胞；配比合适的酸碱溶液反应完成后，其残留物为NaCl和H2O，两种物质均无毒，反应残留物对人体的影响小。 （6）请再举出一个利用中和反应的实例： ，并写出对应的化学反应方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $$2025化学学业水平检测 参考答案与评分标准 第一部分（每小题1分，共10分.） 1.B 2.B 3.c 4.A 5.A 6.D 7.c 8.C 9.D 10.D 第二部分（每空1分，共40分.） 11.(1)锥形瓶 (2)b (3)2KMno, K2MnO,+Mno2+021 A 导管口有气泡连续均匀逸出 (4)溶液变红 (5)②③ (6)Fe203+3H2S0a=Fe2z(S0aa+3H20 (7)> 12.(1)答出下列任意1点均可：无色、透明、液体、易挥发、有刺激性气味、熔点为-97.8℃、 沸点为64.7℃。 (2)A(3)D (4)D (5)C 一定温度、压强和催化剂 (6)S02(答C0也给分) C0+2H2 CH OH (7)16 (8)甲醇分子（或：CHOH分子） 合成时捕捉的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳 相等（注：意思正确即给分） 13.(1)D (2)使水中悬浮杂质沉降 (3)过滤 (4)不是 (5)加明矾/空气氧化/杀菌（注：答出1点即可） (6)-2 (7)H0 49 (8)2Hl=H2+h 分解 (9)H2504 14.(1)甲 甲组容易控制稀盐酸的用量/亿组不容易控制稀盐酸的用量/乙组若稀盐酸加 入量不足，会使反应现象出现偏差/乙组若稀盐酸加入过多，会导致试剂的浪费（答出一点 即给分，从甲组或乙组角度答意思对均可) (2)实验③中蓝色硅胶颗粒变红，①②中蓝色硅胶颗粒不变色（注：只回答前一句，不得 分) 盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子（注：强调“微观” 角度，意思对即可) (3)浑浊（或沉淀） (4)NaC1、H0(注：两个全对给1分) 离子（或：钠离子与氯离子，用离子符号表述 也正确) (5)质量相同的情况下，酸碱溶液的溶质质量分数越大放出热量越多（其他合理答案也给 分，如：参加反应的酸碱质量越大，放出热量越多。如果说成“浓度越大，放出热量越多” 不给分.) (6)硫酸厂的污水用熟石灰中和处理/用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸等合理即可 H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2H2O Al(OH)a+3HCI AlCla+3H2O