精品解析：福建省宁德市寿宁县鳌阳中学2024-2025学年九年级九年级下学期3月月考化学试题

鳌阳中学24-25学年第二学期九年级3月质量检测 化学 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Al C. Fe D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中属于金属元素的是铝和铁，即地壳中含量最多的金属元素为铝，其元素符号为Al； 故选B。 3. 物质分类是学习化学一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 A、图中只有一种分子，且该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则该物质可能是氧化物，符合氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物这一概念，A选项正确； B、图中只有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不可能是氧化物，不符合要求，B选项错误； C、图中有两种不同的分子，属于混合物，而氧化物是纯净物，所以不可能是氧化物，C选项错误； D、图中有三种不同的分子，属于混合物，不符合氧化物是纯净物的定义，不可能是氧化物，D选项错误。 故选：A。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 5. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应前后氢原子数目不变，则x=2×2=4．氯元素显-1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4价；故选：B。 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 干冰作制冷剂——升华放热 C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属，而不是可燃性，故A错误； B、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，而不是放热，故B错误； C、金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃，故C正确； D、石墨作电池电极是因为石墨具有导电性，而不是质软，故D错误； 故选：C。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同 B. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1秒后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项A说法正确； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项B说法错误； C、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，故选项C说法正确； D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，故选项D说法正确； 故选：B。 8. 吸烟危害健康，烟草中的尼古丁会刺激大脑并损伤神经系统； 会引发恶心和呕吐，增加胃癌风险； 会损伤呼吸道和肺，易患气管炎、支气管炎和肺癌； 会影响心肌的收缩，增加心血管疾病的风险。尼古丁的化学式为C10H14N2，下列说法正确的是 A. 尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成 B. 尼古丁完全燃烧后的产物只有CO2和H2O C. 尼古丁中氢元素的质量分数最小 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5:7:1 【答案】C 【解析】 【详解】A.尼古丁由碳元素、氢元素和氮元素组成，尼古丁分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，故A错误； B.尼古丁由碳元素、氢元素和氮元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此尼古丁完全燃烧后的产物除了二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，故B错误； C.尼古丁中由碳元素、氢元素、氮元素质量比为：，元素的质量比越小，质量分数越小，所以尼古丁中氢元素的质量分数最小，故C正确； D.由C可知，尼古丁中由碳元素、氢元素、氮元素质量比为60:7:14，故D错误。 故选：C。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr），钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 （1）从材料中可得出，稀土元素化学性质______。 （2）铈元素的质子数是______。 （3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作______。 （4）稀土及其化合物具有用途有______（填字母）。 A. 制成低散射、高折射的光学玻璃 B. 制作发光材料、激光材料 C. 制作电缆 D. 制作高选择性的催化剂 【答案】（1）较为活泼 （2）58 （3）二氧化铈 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，则说明稀土元素的化学性质较为活泼； 【小问2详解】 根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57； 【小问3详解】 根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈； 【小问4详解】 由题干中的材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料，故选：ABD。 12. 人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_____，碘原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号_____。 （2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_____（填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是_____。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如______。 （3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因_____。 （4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是_____。 （5）碘用于离子推进器的优点是_____。 【答案】（1） ①. 53 ②. 得到 ③. （2） ①. 元素 ②. 受热易分解 ③. 海带（合理即可） （3）均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同 （4）AB （5）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则X=53； 碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则碘离子符号为I-。 【小问2详解】 物质都是由碘元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是碘元素； 根据短文可知，碘酸钾受热易分解，则应快熟时再加入； 海带中也富含碘元素。 【小问3详解】 固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为固体碘、碘蒸气均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同。 【小问4详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B和碘原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 【小问5详解】 根据短文可知，碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 13. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能用于灭火：其灭火的原理是______。 ③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 降低温度至可燃物着火点以下 ③. ABC （2） ①. 36 ②. 不饱和 ③. 32.4 ④. 硫酸钠、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径； ②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下； ③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； 【小问2详解】 ①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 14. 工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量： （1）通过该流程图的信息，可得出的性质有_____（填序号）。 A. 难溶于水的固体 B. 能与稀硫酸反应 C. 能与氧气反应 （2）操作Ⅱ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。 （3）写出灼烧的化学方程式为______。 （4）计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）A （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4）解：根据流程可知，生成铝单质的质量为5.4g，设铝土矿中氧化铝的质量为x， x=10.2g 则所选铝土矿中的质量分数为 答：所选铝土矿中的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 向铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）中加入稀硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到滤渣Ⅰ二氧化硅和滤液Ⅰ，说明二氧化硅是难溶于水的固体，且不能与稀硫酸反应；故选A； 【小问2详解】 操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤操作所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问3详解】 由图可知，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 见答案。 15. 实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 ④若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_____。 ③若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是_____。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 （4）将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，写出化学方程式_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 除去中混有的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. 能与水反应生成碳酸 ②. 密度比空气大 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，则锥形瓶内发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ④稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此若装置B内盛放饱和溶液，其作用是除去中混有的HCl； ③浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 ①将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，由此可得二氧化碳具有的性质是：能与水反应生成碳酸、密度比空气大； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下溶液的，溶液的。b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置B的作用是_____（用化学方程式表示）。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为_________。50s时溶液中的溶质是_____。 （2）与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量_____，观察到产生较多气泡；也可以滴加_____溶液，观察到产生白色沉淀即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是_____。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明与NaOH发生了反应的依据是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 、 （2） ①. 稀盐酸 ②. ③. 试管①②中的变色硅胶不变色，试管③中的变色硅胶变红色 ④. 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则装置A制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，用化学方程式表示为； ②由图2可知，实验10s时溶液pH已经下降，但pH仍大于11.6，而此实验条件下溶液的，溶液的，说明此时发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 溶液能与、进一步反应生成，由图2可知，50s时溶液pH小于11.6、大于8.3，说明已有部分转化为，则此时溶液中的溶质有、； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生较多气泡；也可以滴加硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，即可说明能与NaOH反应； ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，同学们进行图3所示对比实验，试管①②中的变色硅胶不变色，说明氢氧化钠以及二氧化碳都不能使变色硅胶变色，而试管③中的变色硅胶变红色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水，故说明能与NaOH反应的现象是：试管①②中的变色硅胶不变色，试管③中的变色硅胶变红色； ③氢氧化钠溶液中含有水，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，则实验中变量是氢氧化钠，由图4乙可知，相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO2的效果比水更好，证明CO2能与氢氧化钠反应，故对比曲线a、b能说明与NaOH发生了反应的依据是：相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鳌阳中学24-25学年第二学期九年级3月质量检测 化学 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Al C. Fe D. Si 3. 物质分类是学习化学一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是 A. B. C. D. 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 5. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 干冰作制冷剂——升华放热 C 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同 B. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1秒后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 8. 吸烟危害健康，烟草中尼古丁会刺激大脑并损伤神经系统； 会引发恶心和呕吐，增加胃癌风险； 会损伤呼吸道和肺，易患气管炎、支气管炎和肺癌； 会影响心肌的收缩，增加心血管疾病的风险。尼古丁的化学式为C10H14N2，下列说法正确的是 A. 尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成 B. 尼古丁完全燃烧后的产物只有CO2和H2O C. 尼古丁中氢元素的质量分数最小 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5:7:1 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr），钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质______。 （2）铈元素的质子数是______。 （3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作______。 （4）稀土及其化合物具有的用途有______（填字母）。 A. 制成低散射、高折射的光学玻璃 B. 制作发光材料、激光材料 C. 制作电缆 D. 制作高选择性的催化剂 12. 人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_____，碘原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号_____。 （2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_____（填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是_____。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如______。 （3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因_____。 （4）以下微粒与碘原子化学性质相似是_____。 （5）碘用于离子推进器的优点是_____。 13. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能用于灭火：其灭火的原理是______。 ③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 14. 工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量： （1）通过该流程图的信息，可得出的性质有_____（填序号）。 A. 难溶于水的固体 B. 能与稀硫酸反应 C. 能与氧气反应 （2）操作Ⅱ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。 （3）写出灼烧的化学方程式为______。 （4）计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数？（写出计算过程） 15. 实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 ④若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_____。 ③若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是_____。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质结论是：______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 （4）将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，写出化学方程式_____。 16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下溶液的，溶液的。b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置B的作用是_____（用化学方程式表示）。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为_________。50s时溶液中的溶质是_____。 （2）与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量_____，观察到产生较多气泡；也可以滴加_____溶液，观察到产生白色沉淀即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是_____。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明与NaOH发生了反应的依据是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$