精品解析：福建省龙岩市连城县冠豸中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

冠豸中学2024-2025学年下期九年级第一次核心素养能力训练 化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共1个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 2. 下列实验操作完全正确的一项是 A. 塞橡皮塞 B. 二氧化碳的验满 C. 加稀盐酸 D. 移开蒸发皿 3. 化学观念是化学学科的核心素养之一、用分子的观点解释下列现象不合理的是 A. 食物腐败：分子本身发生了变化 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变 C. 压缩气体分子间隔改变 D. 花香四溢：分子不断运动 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 液氢有可燃性，用作火箭的燃料 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 6. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 常温下所有金属都是固体 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行 D. 我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属 7. 食品级焦亚硫酸钠（Na2S2O3）对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. +6 8. 如图是科学家利用电催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中有三种氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后原子种类和个数没有改变 D. 该反应化学方程式为 9. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 10. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应I属于化合反应 B. 铁的氧化物之间转化的条件相同 C. 反应II固体质量增加 D. 可以循环使用 第II卷（非选择题 共70分） 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 12. 锂离子动力电池入选2023全球十大工程成就。 （1）图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 ①图1中微观粒子c的名称是________。 ②图2中“x”与图1中微观粒子________（填“a”或“b”）的数量相等。 ③锂元素的相对原子质量为________。 （2）锂离子动力电池负极材料以石墨为主，石墨、金刚石都是由_____组成的单质。 只含一种元素的物质________（填“一定”或“不一定”）属于单质。 （3）2023年同济大学科研团队首次成功合成了环形纯碳分子（如图3所示），其化学式为________。 （4）锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为____能。 13. 国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应会形成炉渣。 （1）炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中___________元素含量，得到性能更好的钢。 （2）撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为_________。 （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是___________。 （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿(Fe2O3)反应生成铁，该反应的化学方程式为___________。 14. 百味之首——盐。 （1）“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是______。 （2）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是______t。 （3）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （4）废弃的盐井可以做为“压缩空气储能”的储罐。请从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是______。 15. 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 （1）燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图： ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式：______。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有_______(写一种)。 （2）燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式：_______。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术优点是______。 16. 气体制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 （1）写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为_______。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线_______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是_______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的_______作发生装置。 17. 现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。 I.验证MnO2对过氧化氢分解的作用 【实验1】利用下图装置，测得瓶内气压随时间变化的图像。 （1）甲中气压变大的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）为探究MnO2在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a.验证MnO2的化学性质是否改变； b. _______。 Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用 【实验2】分别用0.1gMnO2、CuO粉末和土豆泥，按下图所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如下表： 15s 30s 45s 60s MnO2 16 26 30 37 CuO 15 23 28 35 土豆 14 20 27 29 （3）30s-45s，产生氧气最多的物质是_______。 （4）该方案中测定氧气生成速率的方法是_______。 Ⅲ.探究二氧化锰的使用方法对过氧化氢分解的影响 查阅资料：3%-6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 按【实验2】所示装置进行实验。 【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示； 【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与_______、_______有关。 IV.实践反思 （6）反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素。 答：_______ 18. 磷元素可以使作物根系发达，提高作物果实中淀粉的含量。FePO4是一种常用的磷肥，其生产原理是。10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 冠豸中学2024-2025学年下期九年级第一次核心素养能力训练 化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共1个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 【答案】B 【解析】 【详解】A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拔火罐过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、针灸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作完全正确的一项是 A. 塞橡皮塞 B. 二氧化碳的验满 C. 加稀盐酸 D. 移开蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞橡皮塞时，要一手持试管，一手持橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，防止污染瓶塞，进而污染药品，图中所示操作正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选C。 3. 化学观念是化学学科的核心素养之一、用分子的观点解释下列现象不合理的是 A. 食物腐败：分子本身发生了变化 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变 C. 压缩气体分子间隔改变 D. 花香四溢：分子不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物腐败：分子本身发生了变化，有新分子生成，微观解释现象合理； B、热胀冷缩：分子的间隔发生了改变，相同条件下，温度升高，分子之间间隔变大，温度降低，分子之间间隔变小，微观解释不合理； C、分子之间存在间隔，相同条件下压缩气体，分子之间间隔变小，微观解释现象合理； D、花香四溢：构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香气味，微观现象解释合理； 答案：B。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 液氢有可燃性，用作火箭的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误； B、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误； C、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误； D、液氢有可燃性，所以可以用作火箭的燃料，选项正确。 故选D。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，选项错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误； C、水是由水分子构成的，选项错误； D、硅属于非金属固态单质，是由硅原子直接构成的，选项正确； 故选D。 6. 下列有关金属材料的说法正确的是 A. 常温下所有金属都是固体 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行 D. 我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞在常温下是液体，该选项说法错误； B、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，该选项说法正确； C、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，该选项说法错误； D、我国金属资源比较紧缺，回收利用废旧金属可以节约金属资源，该选项说法错误； 故选B。 7. 食品级焦亚硫酸钠（Na2S2O3）对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则1×2+2x+(-2)×3=0，解得 x=+2，故焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+2。 故选B。 8. 如图是科学家利用电催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中有三种氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后原子种类和个数没有改变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：3H2 +CO2CH3OH+H2O，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。图中有两种氧化物，此选项错误； B. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。该反应不属于化合反应，此选项错误； C. 反应前后原子种类和个数没有改变，此选项正确； D. 该反应的化学方程式为：3H2 +CO2CH3OH+H2O，此选项错误。 故选C。 9. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A. 一个奥司他韦分子中含有50个原子 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有16+28+2+4=50个原子，该选项说法正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项不正确； D、奥司他韦是由分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确。 故选A。 10. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应I属于化合反应 B. 铁的氧化物之间转化的条件相同 C. 反应II固体质量增加 D. 可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故A错误； B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，故B错误； C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，故C错误； D、由图可知，FeO既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，故D正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共70分） 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 【答案】（1）金属材料 （2）乳化 （3）Zn2+ （4）20 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢丝球是由高品质碳素钢丝编制而成的，属于金属材料； 【小问2详解】 洗剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；图b洗发剂去除油污是利用乳化原理； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；锌离子符号为为； 【小问4详解】 溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，配制500g含NaOH为4%的去污剂，需NaOH质量=500g×4%=20g 。 12. 锂离子动力电池入选2023全球十大工程成就。 （1）图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 ①图1中微观粒子c的名称是________。 ②图2中“x”与图1中微观粒子________（填“a”或“b”）的数量相等。 ③锂元素的相对原子质量为________。 （2）锂离子动力电池负极材料以石墨为主，石墨、金刚石都是由_____组成的单质。 只含一种元素的物质________（填“一定”或“不一定”）属于单质。 （3）2023年同济大学科研团队首次成功合成了环形纯碳分子（如图3所示），其化学式为________。 （4）锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为____能。 【答案】（1） ①. 电子 ②. b ③. 6.941 （2） ①. 碳元素 ②. 不一定 （3）C10 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 ①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，故图1中微观粒子c的名称是电子，a为中子，b为质子； ②在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，故图2中“x”表示原子序数，原子序数=质子数，故图2中“x”与图1中微观粒子b的数量相等； ③在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为：6.941； 【小问2详解】 石墨、金刚石均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质； 单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物； 【小问3详解】 由图可知，每个环形纯碳分子由10个碳原子构成，故其化学式为：C10； 【小问4详解】 锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为化学能。 13. 国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应会形成炉渣。 （1）炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中___________元素含量，得到性能更好的钢。 （2）撒潮泥灰可除去铁矿石中杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为_________。 （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是___________。 （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿(Fe2O3)反应生成铁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）碳##C （2） （3）增加炼铁炉内氧气的浓度，使燃料充分燃烧 （4） 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金。所以不断翻炒液态生铁目的是为了降低生铁中碳元素含量，得到性能更好的钢。 小问2详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 燃料燃烧越充分，产生的热量越高。使燃料燃烧充分可以增加燃料与氧气接触面积或增大氧气浓度。通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气，可以补充消耗的氧气，所以目的是增加炼铁炉内氧气的浓度，使燃料充分燃烧。 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 14. 百味之首——盐。 （1）“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是______。 （2）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是______t。 （3）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是______。 （4）废弃的盐井可以做为“压缩空气储能”的储罐。请从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. ②. 乙、丙 ③. 35.9 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （4）气态物质微粒之间的间隔较大 【解析】 【小问1详解】 “盐是百味之首”，此处“盐”是指氯化钠，化学式为：NaCl； 【小问2详解】 ①由图可知，甲中水的质量为100g，加入氯化钠的质量为10g，且氯化钠完全溶解，则甲溶液溶质质量分数为：； ②丙中有少量固体未溶解，则丙中为饱和溶液，乙、丙中密度相同，则乙、丙中溶质质量分数相同，乙、丙中温度相同，则乙中溶液也为饱和溶液，则达到饱和状态的溶液有：乙、丙； ③由以上分析可知，16℃时，乙中水的质量为100g，加入35.9g氯化钠，溶液恰好饱和，说明该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则16℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是：； 【小问3详解】 冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大； 【小问4详解】 从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是：气态物质微粒之间的间隔较大。 15. 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 （1）燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图： ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式：______。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有_______(写一种)。 （2）燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式：_______。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. 物理变化 ③. 用作燃料 （2） ①. ②. 使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 ①“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下生成CO2和H2，反应化学方程式：； ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，没有新物质生成，属于物理变化；H2具有可燃性和还原性，用途有用作燃料、冶炼金属等； 【小问2详解】 ①碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的化学方程式：； ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳。 16. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 （1）写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为_______。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线_______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是_______。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的_______作发生装置。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 丙 ②. 反应速率太快 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯，②为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 【小问3详解】 稀硫酸和碳酸钙反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触使得反应停止，因此上表中实验Ⅰ对应如图曲线丙； 由图示可知不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集； 【小问4详解】 实验小组同学制取二氧化碳时想要控制反应的开始和结束，应选择的发生装置为C，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，从而控制反应的发生和停止。 17. 现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。 I.验证MnO2对过氧化氢分解的作用 【实验1】利用下图装置，测得瓶内气压随时间变化的图像。 （1）甲中气压变大的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）为探究MnO2在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a.验证MnO2的化学性质是否改变； b. _______ Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用 【实验2】分别用0.1gMnO2、CuO粉末和土豆泥，按下图所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如下表： 15s 30s 45s 60s MnO2 16 26 30 37 CuO 15 23 28 35 土豆 14 20 27 29 （3）30s-45s，产生氧气最多的物质是_______。 （4）该方案中测定氧气生成速率的方法是_______。 Ⅲ.探究二氧化锰的使用方法对过氧化氢分解的影响 查阅资料：3%-6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 按【实验2】所示装置进行实验。 【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示； 【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与_______、_______有关。 IV.实践反思 （6）反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素。 答：_______。 【答案】（1） （2）验证二氧化锰的反应前后质量是否改变 （3）土豆 （4）测定单位时间内气体产生的体积 （5） ①. 二氧化锰的质量 ②. 过氧化氢的浓度 （6）温度或压强等 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，故填 【小问2详解】 催化剂的特点是改变反应速率，反应前后化学性质和质量不变，故填验证二氧化锰前后质量是否改变； 【小问3详解】 根据数据分析30-45s内二氧化锰产生氧气，氧化铜产生氧气，土豆产生氧气，故填土豆； 【小问4详解】 根据上述图示可知利用排水法测定氧气的体积，故方案中测定氧气生成速率的方法是测定单位时间内产生气体的体积； 【小问5详解】 观察曲线a或b或c可以看出过氧化氢的分解速率随二氧化锰的质量增大而成增大的趋势，故①填二氧化锰的质量； 比较曲线ab可知过氧化氢分解速率跟过氧化氢浓度有关，故②填过氧化氢的浓度； 【小问6详解】 影响反应速率的因素可以是温度或压强，故填温度或压强等。 18. 磷元素可以使作物根系发达，提高作物果实中淀粉的含量。FePO4是一种常用的磷肥，其生产原理是。10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是多少？ 【答案】解:设可以制得FePO4的质量是x 答：10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是15.1t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$