信息必刷卷（连云港专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（连云港专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化： 强化实际应用与科技前沿结合：试题紧密联系国家科技发展（如第7题“福建舰”航母材料、第16题CO₂资源化利用），将化学原理融入军事、环保等现实场景，体现学科价值导向。 注重学科交叉与综合能力：第16题将CO₂转化与炼铁、甲醇合成、生物合成串联，要求学生理解多步骤工艺中的化学本质，体现跨学科思维（如化工流程与生物技术结合）。 题目呈现方式变化： 流程化、数据化设问：如第11题以工业制备超细CaCO₃的流程图为载体，考查反应分析和循环利用；第12题通过电导率曲线分析复分解反应终点，强化实验数据解读能力。 中考·新考法：常规考点创新融合： 溶解度的动态分析（第10题）：不仅考查溶解度比较，还通过降温析晶量判断，需结合曲线趋势与溶液状态变化，突破静态计算模式。 离子反应实质的探究（第12题）：以传感器数据替代传统现象观察，要求从电导率变化推断反应进程和产物，深化对反应本质的理解。 非常规考点创新糅合： 物质性质与工业流程结合（第11题）：将盐的性质、催化剂再生等知识点融入工业制备情境，考查学生从实际反应中提炼化学原理的能力。 有机合成与资源循环（第16题Ⅲ）：以CO₂合成葡萄糖为背景，关联“碳中和”热点，考查学生对化学反应路径的推理能力。 中考·新情境：实时性与开放性： 军事科技情境（第7题）：以航母材料（硬铝、钛合金）为切入点，关联金属性质与国防科技，增强民族自豪感与学科认同。 碳中和热点（第16题）：通过CO₂制甲醇、葡萄糖等题目，紧扣“碳达峰”“碳中和”国家战略，引导学生关注化学在可持续发展中的作用。 跨学科融合： 生物学与化学交叉（第16题Ⅲ）：CO₂经“电催化还原”和“生物合成”两阶段转化为葡萄糖，隐含生物酶催化知识，体现学科边界淡化。 命题·大预测：趋势性预测： 情境化命题占比提升：工业流程、资源循环、科技应用类题目将更频繁出现，需加强学生对实际问题的建模能力。 实验探究深度升级：传感器数据、定量分析（如电导率、pH曲线）可能成为实验题新常态，备考需重视数据与结论的逻辑关联训练。 备考方向建议： 关注热点科技与环保议题：如新能源材料、废弃物资源化、碳中和路径等，积累相关情境下的化学知识应用案例。 强化流程分析与跨学科思维：通过模拟工业流程图、生物-化学综合题训练，提升学生从复杂信息中提取关键反应步骤的能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。 1．下列变化属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．氢氧化钠变质 C．分离液态空气 D．干冰升华 2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 3．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是 A．2Al——2个铝元素 B．——2个氯原子 C．——2个铁离子 D．——氧化铜中铜元素的化合价为 5．截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一、铀是一种核燃料，题图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为 C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 6．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．硬铝质轻而坚硬，可作飞机机翼 D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 8．豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 B．亮氨酸和酒精均属于有机物 C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 比较铜片黄铜片的硬度 互相刻画 D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 C．℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．℃时等质量的甲和乙饱和溶液，降温至℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 11．以石灰浆[、]为原料制备超细的原理如图。下列说法不正确的是 A．过程I中产生，说明溶液呈酸性 B．过程Ⅱ中需过量，否则会减少超细的产率 C．最终得到的超细需要洗涤，可用检验是否已经洗涤干净 D．理论上，生产过程中无须补充和溶液 12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 二、非选择题：本大题包括4小题，共36分。 13.（9分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为 。 14．（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 15．（7分）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （2）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （3）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 16．（10分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（连云港专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化： 强化实际应用与科技前沿结合：试题紧密联系国家科技发展（如第7题“福建舰”航母材料、第16题CO₂资源化利用），将化学原理融入军事、环保等现实场景，体现学科价值导向。 注重学科交叉与综合能力：第16题将CO₂转化与炼铁、甲醇合成、生物合成串联，要求学生理解多步骤工艺中的化学本质，体现跨学科思维（如化工流程与生物技术结合）。 题目呈现方式变化： 流程化、数据化设问：如第11题以工业制备超细CaCO₃的流程图为载体，考查反应分析和循环利用；第12题通过电导率曲线分析复分解反应终点，强化实验数据解读能力。 中考·新考法：常规考点创新融合： 溶解度的动态分析（第10题）：不仅考查溶解度比较，还通过降温析晶量判断，需结合曲线趋势与溶液状态变化，突破静态计算模式。 离子反应实质的探究（第12题）：以传感器数据替代传统现象观察，要求从电导率变化推断反应进程和产物，深化对反应本质的理解。 非常规考点创新糅合： 物质性质与工业流程结合（第11题）：将盐的性质、催化剂再生等知识点融入工业制备情境，考查学生从实际反应中提炼化学原理的能力。 有机合成与资源循环（第16题Ⅲ）：以CO₂合成葡萄糖为背景，关联“碳中和”热点，考查学生对化学反应路径的推理能力。 中考·新情境：实时性与开放性： 军事科技情境（第7题）：以航母材料（硬铝、钛合金）为切入点，关联金属性质与国防科技，增强民族自豪感与学科认同。 碳中和热点（第16题）：通过CO₂制甲醇、葡萄糖等题目，紧扣“碳达峰”“碳中和”国家战略，引导学生关注化学在可持续发展中的作用。 跨学科融合： 生物学与化学交叉（第16题Ⅲ）：CO₂经“电催化还原”和“生物合成”两阶段转化为葡萄糖，隐含生物酶催化知识，体现学科边界淡化。 命题·大预测：趋势性预测： 情境化命题占比提升：工业流程、资源循环、科技应用类题目将更频繁出现，需加强学生对实际问题的建模能力。 实验探究深度升级：传感器数据、定量分析（如电导率、pH曲线）可能成为实验题新常态，备考需重视数据与结论的逻辑关联训练。 备考方向建议： 关注热点科技与环保议题：如新能源材料、废弃物资源化、碳中和路径等，积累相关情境下的化学知识应用案例。 强化流程分析与跨学科思维：通过模拟工业流程图、生物-化学综合题训练，提升学生从复杂信息中提取关键反应步骤的能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。 1．下列变化属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．氢氧化钠变质 C．分离液态空气 D．干冰升华 【答案】B 【解析】A、石油的分馏，利用石油中各成分沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、氢氧化钠变质，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化； C、分离液态空气，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【答案】D 【解析】A、水银为金属汞，只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不正确。 C、冰水中只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不正确。 D、人的呼吸、醋的酿造均为与氧气发生的比较缓慢、且不宜被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 故选D。 3．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【解析】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是 A．2Al——2个铝元素 B．——2个氯原子 C．——2个铁离子 D．——氧化铜中铜元素的化合价为 【答案】D 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Al表示2个氯原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、Cl2可以表示氯气这种物质，1个氯分子，不能表示2个氯原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意； C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，符合题意。 故选D。 5．截至2024年，我国核电在运在建规模升至世界第一、铀是一种核燃料，题图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．铀是非金属元素 B．铀的相对原子质量为 C．铀在元素周期表中位于第七周期 D．原子核内有92个中子 【答案】C 【解析】A、铀是“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即铀的相对原子质量为238.0，故B错误； C、原子核外电子层数=其元素所在周期数，由铀的原子结构示意图可知，其核外有7个电子层，则铀在元素周期表中位于第七周期，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量质子数+中子数，则中子数=238-92=146，故D错误。 故选C。 6．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、氯化钙属于盐，盐不与非金属氧化物反应，不能一步实现转化，选项错误； B、硫酸铜与盐酸互相交换成分没有气体、水或沉淀，反应不能发生，不能一步实现转化，选项错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步转化成氯化铁，选项错误； D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现转化，选项正确。 故选D。 7．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．硬铝质轻而坚硬，可作飞机机翼 D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】A、石墨具有导电性，所以可用于制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，故A说法错误； B、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，故B说法错误； C、硬铝质轻而坚硬，可作飞机机翼，故C说法正确； D、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，属于物理变化，不能用于自来水杀菌消毒，自来水杀菌消毒属于化学变化，故D说法错。 故选C。 8．豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 B．亮氨酸和酒精均属于有机物 C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】A、氢元素位于元素周期表的第一周期，C、O、N元素位于第二周期，不符合题意； B、亮氨酸和酒精均含碳元素，均属于有机物，符合题意； C、亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，亮氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； D、亮氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 比较铜片黄铜片的硬度 互相刻画 D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； B、将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去杂质，不符合题意； C、将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大，不符合题意； D、加足量的水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，不是氯化钙，符合题意。 故选D。 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 C．℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．℃时等质量的甲和乙饱和溶液，降温至℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【答案】D 【解析】A、由于未指明温度，因此无法比较甲、乙溶解度的大小，错误； B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升高温度不能将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，错误； C、a1℃时，甲的溶解度为30g，则a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g:100g=3:10，错误； D、a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，溶液质量相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙，溶剂的质量：乙＞甲，降温至a1℃时（甲、乙溶解度相等），乙溶液中溶质的质量大于甲溶液中溶质的质量，则甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多，正确。 故选D。 11．以石灰浆[、]为原料制备超细的原理如图。下列说法不正确的是 A．过程I中产生，说明溶液呈酸性 B．过程Ⅱ中需过量，否则会减少超细的产率 C．最终得到的超细需要洗涤，可用检验是否已经洗涤干净 D．理论上，生产过程中无须补充和溶液 【答案】D 【解析】A、过程I中向石灰浆加入氯化铵溶液产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性的物质反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ中需要将二氧化碳完全转化为，需要溶液呈碱性，则需过量，否则会减少超细的产率，说法正确，不符合题意； C、最终得到的超细需要洗涤，检验是否已经洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，因此可用检验是否已经洗涤干净，说法正确，不符合题意； D、过程I中氯化铵与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水和氨气，化学方程式为；过程Ⅱ中氯化钙与氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为，而过程I石灰浆中的氢氧化钙转化为碳酸钙需要二氧化碳，根据质量守恒定律，则生产过程中需要补充，但不需补充溶液，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、稀硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；硫酸钠与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。根据图像，可知乙曲线是硫酸钠与Ba(OH)2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，该选项错误； B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，该选项错误； C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是，该选项错误； D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，该选项正确。 故选D。 二、非选择题：本大题包括4小题，共36分。 13.（9分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为 。 【答案】（1）导电 大 +4 （2） （3）化学能转化为电能 （4） 牛奶 降低 （5） 【解析】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 （2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 （4）①供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。 ②水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 （5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为。 14．（10分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3） CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 15．（7分）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （2）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （3）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】（1） a （2）红 （3） 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【解析】（1）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （2）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （3）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 16．（10分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为3g。 【解析】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$