精品解析：贵州省贵阳市花溪区南明区小碧中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

贵阳市南明区小碧中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列金属制品的用途中，利用导热性的是 A. 铁质菜刀 B. 铜火锅 C. 银导线 D. 铝合金门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁质菜刀，是利用其硬度大的性质，错误； B、铜火锅，是利用其导热性，正确； C、银导线，是利用其导电性，错误； D、铝合金门窗是利用它的密度小、耐腐蚀、具有金属光泽等性质，错误； 故选B。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 3. 小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的种类 C. 溶剂的温度 D. 溶质的种类 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，其他条件相同，变量为溶质的种类，则该实验探究的因素是溶质的种类，故选D。 4. 100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g 10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，错误； B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%，错误； C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%，错误； D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%，正确； 故选D 5. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 粗盐中难溶性杂质的去除 称量、溶解、过滤、洗涤 B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加等量水 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，称量、溶解、过滤、洗涤，得到的是难溶性杂质，故A错误； B、CaCl2溶于水，CaCO3难溶于水，加足量水溶解，蒸发，无法将两者分离，故B错误； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸收，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、加足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，过滤后可以得到铜，但无法得到铁，故D错误。 故选C。 6. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A. 20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意； B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。 故选A。 7. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 【答案】A 【解析】 【分析】根据固体溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误； B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确； C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确； D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。 故选：A。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. “化”说金属。 （1）“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜________(选填“强”或“弱”)。 （2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的________，通常通入的气体是________(选填“一氧化碳”或“氧气”)。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中_______(选填“含”或“不含”)金元素(Au)。 ②制取“彩色金”发生如下反应： As4S4＋2Sn=4As＋2X，X的化学式是______。 【答案】（1）强 （2） ①. 含碳量 ②. 氧气 （3） （4） ①. 不含 ②. SnS2 【解析】 【小问1详解】 “以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”中涉及到的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故填：强； 【小问2详解】 生铁和钢均为铁合金，生铁中的含碳量高于钢，则将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，碳能与氧气反应，则通常通入的气体是氧气，故填：含碳量；氧气； 【小问3详解】 铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝，防止进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①反应前后元素的种类不变，由于雄黄和锡粉中不含金元素，则“彩色金”中也不含金元素，故填：不含； ②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边As、S、Sn的个数分别为4、4、2，等号右边除2X外，含有4个As，则2X中含有2个Sn和4个S，则X的化学式为SnS2，故填：SnS2。 9. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 （1）构成水分子的微粒是________。液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构________(选填“发生”或“没有”)改变。海水晒盐得到的固态物质是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_______(选填“质子数”或“电子数”)。 （3）工业可用反应MgCl2Mg＋X↑制取Mg，X的化学式为_______。 （4）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0 ℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1 所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2 所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：_________。 【答案】（1） ①. 氢原子和氧原子 ②. 没有 ③. 混合物 （2）电子数 （3）Cl2 （4）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为：H2O，水分子是由氢原子和氧原子构成的； 液态水蒸发为水蒸气的过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的结构没有改变； 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，故海水晒盐得到的固态物质是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成钠离子，故发生变化的是电子数，质子数不变； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、Cl的个数分别是1、2，生成物中含Mg、Cl的个数分别是1、0，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问4详解】 由图可知，冰水混合时，冰中有3个水分子交换出来后就有3个水分子交换进入冰中，向冰水混合物中加入氯化钠后，冰中有3个水分子交换出来后只有1个水分子交换进入冰中，所以冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多，导致水的凝固点降低。故填：冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多。 10. 工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克) 海水的密度(g/cm3) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 140 0.54 0.03 0.06 （1）海水晒盐是________(选填“物理”或“化学”)变化，其原理是_________。 （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_____，主要原因是________。 （3）在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 (多选，填字母序号)。 A. 氯化钠的溶质质量分数 B. 海水的密度 C. 盐类的溶解度 D. 氯化镁的溶解度 （4）在海水晒盐的过程中，海水的密度应控制在_______g/cm3范围内，其原因是________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 蒸发结晶 （2） ①. 硫酸钙 ②. 硫酸钙的溶解度最小 （3）AB （4） ①. 1.21~1.26 ②. 尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；海水晒盐的过程为先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。从海水中提取的粗盐需要经过进一步加工变为纯度高的精盐，故其原理是蒸发结晶，故填：物理；蒸发结晶； 【小问2详解】 根据表中数据，海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙，主要原因是硫酸钙的溶解度最小，故填：硫酸钙；硫酸钙的溶解度最小； 【小问3详解】 在常温下，随着水分的蒸发，氯化钠的溶质质量分数增大，由表中数据可知，海水的密度增大，由于温度不变，所以盐类物质的溶解度不变（氯化镁的溶解度不变），则在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是氯化钠的溶质质量分数、海水的密度，故选AB； 【小问4详解】 当海水密度为1.21 g/cm3时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数为，当海水密度为1.22 g/cm3时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数为，当海水密度为1.26 g/cm3时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数为，当海水密度为1.31g/cm3时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数为，结合以上数据可知，在海水晒盐的过程中，海水的密度应该控制在1.21~1.26 g/cm3范围内，其原因是尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出，故填：1.21~1.26；尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出。 11. 如图是粗盐提纯的实验操作，请回答问题。 （1）操作④中玻璃棒的作用是_________。此操作后发现滤液依然浑浊，请写出一种造成滤液浑浊的原因：_______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，________(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为________。 （3）操作③中的错误是________。同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会_______(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 （4）下列混合物能用“溶解—过滤—蒸发结晶”操作进行分离的是 (填字母序号)。 A. 食盐和白糖 B. 食盐和细沙 C. 食盐和味精 D. 豆油和水 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. ⑤②④③① ②. 85% （3） ①. 未用玻璃棒搅拌 ②. 偏小 （4）B 【解析】 【小问1详解】 操作④为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损导致滤液未经过滤流下，或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：引流；滤纸破损（合理即可）； 【小问2详解】 粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，将粗盐放入烧杯中进行溶解，通过过滤除去水中难溶性的杂质，最后将滤液进行蒸发结晶，进而计算精盐产率，则操作顺序为⑤②④③①；若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为，故填：⑤②④③①；85%； 【小问3详解】 操作③为蒸发操作，图中操作未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅，氯化钠的质量减小，从而导致最终测得的结果偏小，故填：未用玻璃棒搅拌；偏小； 【小问4详解】 过滤是将不溶于水的物质与液体分离开。 A、食盐和白糖都易溶于水，无法过滤而分开，故A不符合题意； B、食盐易溶于水，细沙难溶于水，能用“溶解、过滤、蒸发”操作进行分离，故B符合题意； C、食盐和味精都易溶于水，无法过滤而分开，故C不符合题意； D、豆油难溶于水，但是液体，无法过滤而分开，故D不符合题意。 故选B。 12. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______(填化学式)。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是 (填字母)。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解，②称量和量取，③计算，④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤是_______(填序号)，实验中需要称量________g氯化钠固体。 （4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中得到_____g溶液。t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度_______(选填“相等”或“不相等”)。 ②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液______ (选填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠溶液。 ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl （2）C （3） ① ③②①④ ②. 3 （4） ①. 120 ②. 相等 ③. ＜ ④. 16.7% 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其溶质是NaCl； 【小问2详解】 A、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：③②①④； 实验中需要称量氯化钠固体的质量为：； 【小问4详解】 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，该温度下，将30g硝酸钾加入100g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：100g+20g=120g； 由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，即该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； ②t3℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠； ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：。 13. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”的原料 “纸树开花”是先把纸树装在塑料盘子里，把“魔法水”浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6～12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4(磷酸二氢钾)饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是_______。 （2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是________(选填“离子”“固体小颗粒”或“小液体”)。 任务二：理解“纸树开花”的原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理： （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为__________。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______( 选填“雨天”或“晴天”)。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20 ℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③小明同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （5）配制20 ℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为______g。(精确到0.1 g) （6）小明同学配制的溶液_______(选填“是”或“不是”)饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有________(写一个)。 （7）若实验温度保持20 ℃恒定，则下列能表示图中KH2PO4溶液的溶质质量分数变化情况的是 。 A. B. C. D. 【答案】（1）水 （2）离子 （3）KH2PO4晶体 （4）晴天 （5）18.4 （6） ①. 不是 ②. 试剂和砝码放反（合理即可） （7）B 【解析】 【小问1详解】 KH2PO4(磷酸二氢钾)饱和溶液为“魔法水”的常用原料，其中溶剂是水，故填：水； 【小问2详解】 KH2PO4属于盐，在溶液中以离子形式存在，故填：离子； 【小问3详解】 根据资料，磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体，故填：KH2PO4晶体； 【小问4详解】 温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天，故填：晴天； 【小问5详解】 20℃时KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量为：，故填：18.4； 【小问6详解】 根据过程图可知，滤纸吸收溶液后，蒸发水，使晶体析出在滤纸上，前4小时没有晶体析出，到第6小时时有晶体析出，故溶液开始不饱和，故甲同学配制的溶解是不饱和溶液，可能的错误操作有：用天平称量固体时，药品和砝码放反，称量药品质量少；或量取水时仰视读数，使量取水的体积偏大等，故填：不是；试剂和砝码放反（合理即可）； 【小问7详解】 根据过程图可知，滤纸吸收溶液后，蒸发水，使晶体析出在滤纸上，前4小时没有晶体析出，到第6小时时有晶体析出，故溶液开始不饱和，后逐渐饱和，则溶质质量分数逐渐增加，直到不变，故选B。 14. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取碳酸钠溶液100g于烧杯中，再分三次逐滴滴加60g稀盐酸，每次生成气体的质量如表所示。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 次数 第一次 第二次 第三次 m稀盐酸/g 20.0 20.0 20.0 m气体/g 2.2 2.2 11 【答案】解：设100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 由表可知，Na2CO3完全反应生成的CO2的质量为 解得：x＝13.25g 则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为13.25%。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市南明区小碧中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列金属制品的用途中，利用导热性的是 A. 铁质菜刀 B. 铜火锅 C. 银导线 D. 铝合金门窗 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 3. 小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的种类 C. 溶剂的温度 D. 溶质的种类 4. 100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g 10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 5. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 粗盐中难溶性杂质的去除 称量、溶解、过滤、洗涤 B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加等量水 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A. 20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g 7. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. “化”说金属。 （1）“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜________(选填“强”或“弱”)。 （2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的________，通常通入的气体是________(选填“一氧化碳”或“氧气”)。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中_______(选填“含”或“不含”)金元素(Au)。 ②制取“彩色金”发生如下反应： As4S4＋2Sn=4As＋2X，X的化学式是______。 9. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 （1）构成水分子的微粒是________。液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构________(选填“发生”或“没有”)改变。海水晒盐得到的固态物质是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）钠原子转变为钠离子时，发生变化是_______(选填“质子数”或“电子数”)。 （3）工业可用反应MgCl2Mg＋X↑制取Mg，X的化学式为_______。 （4）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0 ℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1 所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2 所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：_________。 10. 工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克) 海水的密度(g/cm3) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 965 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 （1）海水晒盐是________(选填“物理”或“化学”)变化，其原理是_________。 （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_____，主要原因是________。 （3）在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 (多选，填字母序号)。 A. 氯化钠的溶质质量分数 B. 海水的密度 C. 盐类的溶解度 D. 氯化镁的溶解度 （4）在海水晒盐的过程中，海水的密度应控制在_______g/cm3范围内，其原因是________。 11. 如图是粗盐提纯的实验操作，请回答问题。 （1）操作④中玻璃棒的作用是_________。此操作后发现滤液依然浑浊，请写出一种造成滤液浑浊的原因：_______。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，________(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为________。 （3）操作③中的错误是________。同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会_______(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 （4）下列混合物能用“溶解—过滤—蒸发结晶”操作进行分离的是 (填字母序号)。 A 食盐和白糖 B. 食盐和细沙 C. 食盐和味精 D. 豆油和水 12. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______(填化学式)。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是 (填字母)。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解，②称量和量取，③计算，④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤是_______(填序号)，实验中需要称量________g氯化钠固体。 （4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中得到_____g溶液。t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度_______(选填“相等”或“不相等”)。 ②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液______ (选填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠溶液。 ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 13. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”的原料 “纸树开花”是先把纸树装在塑料盘子里，把“魔法水”浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6～12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4(磷酸二氢钾)饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是_______。 （2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是________(选填“离子”“固体小颗粒”或“小液体”)。 任务二：理解“纸树开花”的原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理： （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为__________。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______( 选填“雨天”或“晴天”)。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 407 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20 ℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③小明同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （5）配制20 ℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为______g。(精确到0.1 g) （6）小明同学配制的溶液_______(选填“是”或“不是”)饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有________(写一个)。 （7）若实验温度保持20 ℃恒定，则下列能表示图中KH2PO4溶液的溶质质量分数变化情况的是 。 A. B. C. D. 14. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取碳酸钠溶液100g于烧杯中，再分三次逐滴滴加60g稀盐酸，每次生成气体的质量如表所示。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 次数 第一次 第二次 第三次 m稀盐酸/g 20.0 20.0 20.0 m气体/g 2.2 22 1.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$