山东省临沂第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题

山东省临沂第一中学2024-2025学年高三下学期 四月阶段性检测化学 注意率项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答愿卡一并交回。 原子量：H1Li7C-12N-140-16S-32C35.5K-39Fe56Rh-103 一、选择题：本愿共10小题，每小题2分，共20分。每小愿只有一个选项符合愿目要求。 1。山东文化历史悠久，下列各地出上的文物主要成分与其他三种不属于一类的是 A.福博龙形玉璜 B.济南唐三彩 C.泰安黄釉葫芦瓶 D,潍坊兽而纹铜钺 2。化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A,北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度 B.美缝剂环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 C,高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 D.冠醚(18冠-6)通过离子键与K*作用，体现了超分子“分子识别”的特征 3.下列化学用语表示不正确的是 :C:B:C: ABCL的电子式： B.SO,的球棍模型： C▣： C.晶体SiO,的微观投影图： D.CH,分子中c键的形成： 0-⊙00-+0 轨道相互靠提 轨道相互重叠形成HC单健 4.下列能达到实验目的的是 95%乙 1(NO) 40mL 0.Imol-L 植物油 Cu(NH,)SO. 胞和 溶液 食盐水 A。析出硫酸四氨合铜品体 B.制取并收集氨气 C.除去Cl中的NO D.吸收氨气 5.下列关于X的反应说法错误的是() A.W的分子式为CH,0 B.有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物 H C.Y与足量H反应生成的有机物中含3个不对称碳原子 D.等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物 阿斯巴甜 质的量之比为1：2：2 6.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，F€+催 化NH,还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 t能量/k·mol) NH, Fe3 ① H,O 5N,(g)+b ③ 4NH,(g)+ 6H,O(g) Fe2++NH,+H' 6NO(g) NOO 02 反应过程 N,+H,O Fe2+H 甲 乙 A.图甲所示热化学方程式为4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g)△H=-(a-b)kJ·mol1 B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应为4NH(g)+4NO(g)+O,(g)≥4N2(g)+6HO(g) 7.一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短 周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 R A.WR,与W,R4两分子中W-R的键能相同 B.第一电离能：W<Z<X C.R,X,为非极性分子 D.Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 8.工业上以钛铁矿(FTiO3,其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 焦炭CL,CO Mg FeTiO,- 氯化 →TiCl →Ti Ar气氛中、800 FeCl A.T位于元素周期表中第4周期IVB族 B.氯化时，被氧化的元素有碳和铁 C.制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替D.氯化时，每生成0.1 mol FeCl,,转移电子0.7mol 9.一定条件下，不同的金属盐与十八胺(CHH)体系反应可得到不同的产物。已知：单一金属盐Ni(NO): 和AgNO,在十八胺体系中的产物分别是Ni0和Ag。相关元素电负性数据如表。下列说法错误的是() A.第一电离能大小关系为N>H>C 元素 Zn Co Ni Ag Pd B.碱性强弱关系为十八胺)氨气 电负性（鲍林标度） 1.6 1.8 1.8 1.9 2.2 C.以Ag和Co“盐为原料时得到的产物为AgCo合金 D.以Co和Pd盐为原料时得到的CoPd,中存在共价键 10.一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应Z(g)三X(g)+Y(g) K=0.5(TC),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示 下列说法不正确的是 压强小 实验 充入气体量 反应过程条件 转化率 ① Imol X+lmol Y 恒温(TC) a b ② 1mol Z 恒温(TC) 2 Ⅱd 时间 ③ 1mol Z 绝热 03 A实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B.t~t2时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者>后者 C.图中c、d两点的气体的总物质的量：n。>na D.实验①、②、③平衡时反应物的转化率：a1=a2>a3 3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 检验铁锈中是否含Fe2+ 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液 紫色褪去，铁锈中含有Fe2 比较CH,COO和 分别测浓度均为0.1mol·L1的 后者大于前者， B HCO,的水解常数 CH,COONH4和NaHCO3溶液的pH K(CH,CO0）<K(HCO) 探究温度对反应速率的 等体积、等物质的量浓度的NaS,O,与 温度高的溶液中先出现浑浊，温度 影响 H,SO,溶液在不同温度下反应 升高，该反应速率加快 向试管中加入1-溴丙烷和20%的K0H溶 探究1-溴丙烷中含有澳 产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中 液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝 原子 含有溴原子 酸酸化，滴加AgNO3溶液 12.铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等元素）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： Na2S2O3 硫酸、HO2 盐酸、H2O2 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 浸出液2 →Au 浸出液1 N2H4 N2 已知：①AgCl(s)+CI(aq)=[AgCl,J(aq): ②“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCI,: ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgC1转化为[Ag(S,O)2广。下列说法正确的是： A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu+,说明在“浸取1”步骤中H,O,增强了H,SO,的氧化性， 促进HSO,和Cu发生反应 B.“浸取2”步蹑中，应加入过量的HC使Ag充分转化为AgCI C.“还原”步紧中，被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之比为3：4 D.“真金不怕火炼”说明金的熔点高 d 13.利用钒电池电解制备C1O2的装置如图所示。下列说法中错误的是 H ClO2+NHs 二氧化氯 05/VO3 发生器 黄)（蓝） 绿)（紫） 质子 74 离子 交换膜 HCKaq) 交换膜 NHCI(aq A.工作时，b极区溶液由绿色变成紫色 B,离子交换膜为阳离子交换膜 C,生成的H和NH的物质的量之比为3：1 D.当钒电池有2molH通过质子交换膜时，理论上生成2 mol ClO2 14.黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为pg/cm3,S是双原子离子，因此同一晶 胞中存在多种取向的S?,下列说法不正确的是 A.A、B两处的S的取向可能不同 B.S?位于由距离最近的F+形成的正八面体空隙中 ●Fe2 00s C.晶胞中与Fe2+等距离且最近的Fe2+有12个 4.8×1023 D.晶胞边长为 -nm NAP n(KOH) 15.25C时，用0.lmOl-LKOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被演定分数nH,A与pH、微 n(X) 粒分布分数δ[δ(X) nH,A)+n(HA)+n(A,X表示H,A、HA或A2-]的关系如图所示， 下列说法不正确的是 100% H-A A.可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 HA 10 75% B.25℃时，H,A第一步电离平衡常数K=10 50%8 C.c点c(K)=3c(HA) a 125% D.pH=5时，溶液中c(A2)=c(H,A) 10 0.5 11.52 2.5 H,A被滴定分数 l6.银-Ferrozine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把Ag(I)还原成Ag,产生的Ag与Fe3定 量反应生成Fe+,Fe2与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量. 某学习小组根据此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 毛 管 玻璃塞 A 可滑 磁力搅拌子 动隔板 测定操作如下： C 【。制备银氨溶液。 (1)向仪器A、B中加入药品，将B中的（填“AgNO,溶液”或“氨水”"）逐滴加入A中至 (填实验现象)。 Ⅱ.吸收室内空气中甲醛。 (2)取下玻璃塞→操作①→操作②→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤一→再将操作 ②至⑤重复4次。操作①、②、③、④、⑤依次为。为保证数据样本的多样性，应一。 a.打开K,,关闭K2b.打开K,关闭K c.将可滑动隔板拉至最左端 d.加热仪器A e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 「.将可滑动隔板迅速推至最右端 (3)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为 .测定甲醛含量。 (4)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量F2(SO:),溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。 经测定生成1.12mgFe2*,则空气中甲醛的含量为mgL。 6 17.金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态NP的价层电子轨道表示式为 ,与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的 有 (填元素符号)。 (2)[Ni(H,O),(piaH)2]CL,是一种重要的配合物，其中“piaH”是毗啶一2-甲酰 胺的缩写，结构如图， 为双整配体。该配合物中N2÷的配位数为 在配合物中，两个“piaH”与Ni+分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能 的组合是 (用“a”“B”“Y”表示) (3) NiO晶体为NaC1型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为N,成为Ni,O(x<1)。已 知Ni,O的摩尔质量为69.1gmol,则标明Ni价态的化学式为 (示例Pb2PbO4) Ni,O品体中镍离子的占有率为 (4) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NAs 211Y 晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为 3'3'4 则B点原 子的分数坐标为 ,A、B两点间距离为 ●Ni ○As x120° a pm a pm 甲 18.(泰安二模，20)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 CH,CH,OH C,H,BrO, 浓H,SO,/△ B狱c月 HO/H" OH H D H, G C,HO NaOH,H,O CHO HO K 浓H,S0, ①NaOH,H,O △ ②H 己知： 0g-a0g-8-a9k-80-u-8-g-△-m-cm8-g R:RMgBr 1)RC 2)H,0/H R (1)A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为 (2)E→F的反应类型为 ,G中官能团名称为 (3)由D→E的过程中有副产物E'生成，E为E的同分异构体，则E'的结构简式为 (4)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式 (5)E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有 种。 a.经红外光谱测定结构中含 O一结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应 c.能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式 6 19.铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料（主要含Rh,还含有Cu、Fe等）中提炼铑的主要途径有 如下两种： 氯气 草酸 浓盐酸 NaOH 阳离子交换树脂 途径 氯化 粉碎 定向 阳离子 溶解 水解 →Rh(OD为→→Rh 废 脱铜 交换 滤液 CuC204 料 控温 加热 调pH② 途径 焚烧 至熔融 调pH回 KHSO 水、氨水 氨水[CuNH]S0 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后. ②h(山易与CI形成配离子[RhCL,],且该配离子在水溶液中存在以下平衡： [RhCl]+3H,O=Rh(OH),+3H*+6CI. ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 Fe(OH), Cu(OH)2 Rh(OH)方 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1moL1:金 属离子浓度≤1.0×103mol·L1时，可认为该离 1.0×10386 1.0×10196 1.0×10226 子沉淀完全。)回答下列问题： (1)途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为H,RhCI。,该反应的 93 化 91 23 学方程式为 脱铜pH ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如上图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的 原因是 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有 (2)途径二： ①“控温焚烧”的目的是 且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与KHSO,反应 的产物之一为SO2,则参加反应的Rh和KHSO,的物质的量之比为 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为 (保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀佬元素的离子方程式为 9 20.深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应： i.CO(g)+2NO(g)=CO2 (g)+N,O(g)AH.Kp ii.CO(g)+N,O(g)CO2(g)+N2 (g)AH,,K p2 ii.2N,O(g)=2N2(g)+02(g)AH3,K 回答下列问题： (1) 上述反应的pK。-T的线性关系如上图所示。△H, (填“>”或“<”)0，反应 2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的K=(用K2、K3表示). (2) 一定温度下，在1L密闭容器中充入2 nol CO、2 mol NO和1molN2,初始总压强为Pa。反应 2NO(g)+CO(g)=N,O(g)+CO(g)VE=kc2(NO).c(CO),v=kic(NO).c(CO2), k正、k速分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时压强为09p。(该温度下忽略反应ⅲ)， N2的物质的量为1.25mol, 水正 4 n(NO) 100 (CO) 90 (3) CO和NO发生上述反应，在不同条件下达到平衡时， n(NO) 在TK时NO的转化率与 的变化曲线及 40 n(CO) 20 n(NO) =1时NO的转化率与T的变化曲线如右图 0 n(Co) T T2 T Ta TsTs T/K 所示。将2 mol CO(g)和2 mol NO(g）充入1L恒容密闭容器，初始总压强为100kPa,发生上述 反应。 n(NO) ①表示 n(C0) =I时NO的转化率与T的变化曲线为曲线（填“I”或“Ⅱ”），A点后NO的 平衡转化率增大的原因是 ②已知：反应i的平衡常数K=0.05。T2条件下反应达平衡时，n(O2)=0.05mol,则平衡时CO, 的物质的量n(CO,)=mol,反应i的压强平衡常数K,= (保留两位有效数字)。 10化学答案 1.D2.C3.D4.A5.D6.D7.D8.C 9.C10.B 11.CD12.C13.AB14.A15.D 16.(1)氨水沉淀怡好溶解(2) dacb e2在室内不同点位进行空气取样Z (3) 减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全2 HCH0+4「Ag(NH3)2OHa→4Ag↓+(NH4)2C03+2H20+6NH32(4)0.032 3d 17.(1) 1t11'i、Ge、Se1'(②)62'a和y或者a和 B (3) NN"0.2'90%2'4 ,)2 + 2 18.(1)sp2、sp31(2) 消去反应'羰基 心又2'o女0o2 (5) 24-02 19.(1) 2Rh+3Cl2+6HCI=2 IRhCls(pHD2,RhC16水解平衡正向移动，导致 Rh沉淀率增加而损失2Na*、Fe3+| (2) 防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全21：62'2.8pH4.72 Rh3*+3NH3H2O=Rh(OH)31+3NH:2 20.(1) >'20.52 (3) IZ温度高于T,时，随温度升高，反应出正向反应程度变大，促进了反应 正向进行20.820.672 答案第1页，共2页