精品解析：河南省南阳市卧龙区第二十一学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2015年春期九年级第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确选项） 1. 端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；食盐属于无机盐，故缺少维生素。 故选D。 2. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水能使紫色石蕊溶液显红 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A. pH>7，显碱性； pH=7，显中性； pH<7，显酸性。牙膏的pH=8.5，故牙膏显碱性，此选项错误； B. pH越小，酸性越强。西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性弱，此选项错误； C. 肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，此选项错误； D. 蚊虫叮咬是向人的皮肤处射入酸性物质，牙膏、肥皂水显碱性，所以蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水，此选项正确。 故选D。 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成浅绿色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，此选项错误； B. 含有亚铁离子的溶液为浅绿色，铁与稀硫酸反应生成氢气、硫酸亚铁，所以反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液，此选项正确； C. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。铜与稀硫酸不反应，所以将铜片放入稀硫酸中，无现象，此选项错误； D. 铁锈主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁、水，含有铁离子的溶液为黄色，所以稀硫酸除铁锈时，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，此选项错误。 故选B。 4. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A 5. 分类、归纳是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合成橡胶、合成纤维、合金 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C. 金属：铁、铜、硅 D. 有机物：蛋白质、糖类、油脂 【答案】D 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，并非合成材料，A 错误； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH− ）的化合物。烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2​ ]，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2​CO3​），其阴离子是碳酸根离子（），属于盐，不属于碱，B 错误； C、铁、铜属于金属元素，具有金属的特性；硅属于非金属元素，C 错误； D、有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），蛋白质、糖类、油脂都含碳元素，属于有机物，D 正确。 故选D。 6. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 7. 下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ） ①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 【详解】①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应； ②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应； ③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应； ④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应； ⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应； 综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。 8. 将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是 A. K2SO4和CuCl2 B. NaOH和CuSO4 C. HCl和Ba(OH)2 D. BaCO3和HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，符合题意； B、NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀，可以发生复分解反应，不符合题意； C、HCl和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反应，不符合题意； D、BaCO3和HCl溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，不符合题意。故选A。 9. 下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是( ) A. KNO3、HCl、CaCl2 B. NaCl、KOH、Na2CO3 C. KCl、AgNO3、HNO3 D. Na2SO4、FeCl3、NaNO3 【答案】A 【解析】 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确，符合题意； B、KOH中的OH﹣与H+结合生成水，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误，不符合题意； C、KCl、AgNO3两种溶液混合由氯化银沉淀生成，不能大量共存，故选项错误，不符合题意； D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈蓝色，故选项错误，不符合题意。 故选：A。 10. 下列物质的变化中，加酸后不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙（CaCO3）与盐酸反应，化学方程式为，能一步生成二氧化碳（CO2），不符合题意； B、锌（Zn）与稀硫酸反应，化学方程式为，能一步生成硫酸锌（ZnSO4），不符合题意； C、氧化铜（CuO）与盐酸反应，化学方程式为，能一步生成氯化铜（CuCl2），不符合题意； D、氧化铁（Fe2O3）中铁元素显+3价，与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3），化学方程式为，不能一步生成氯化亚铁（FeCl2），符合题意。 故选D。 11. 向液体X中加入Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和Y的组合，符合题意的是 A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、浓硫酸溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意。 故选C。 12. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液 C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可。只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决。 【详解】A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2(SO4)3)，溶液质量减小，故不符合题意； B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意； C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意； D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意； 故选B。 【点睛】解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义。 13. 下列图像分别与选项中操作相对应，其中合理的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 向一定质量的盐酸中滴加NaOH溶液 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液碱性减弱，pH减小，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，而图中pH最终小于7，A 不合理； B、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，且该反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙析出，溶液质量应减小，而图中溶液质量不变，B 不合理； C、盐酸呈酸性，NaOH溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性。向一定质量的盐酸中滴加NaOH溶液，发生反应，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，恰好完全反应时pH=7，继续滴加NaOH溶液，pH大于7，图中pH变化趋势错误，C 不合理； D、Na2​CO3​溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加Na2​CO3​溶液，Na2​CO3先与盐酸反应（），此时溶液pH逐渐增大，盐酸反应完后，Na2​CO3​再与氯化钙反应（），此过程溶液pH等于7，氯化钙反应完后继续滴加Na2​CO3​溶液，溶液呈碱性，pH大于7，图像符合反应过程，D 合理。 故选D。 14. 2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠 【答案】B 【解析】 【详解】碳不与盐酸反应，M不可能是碳， 设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑ 56 2 2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 54 6 2.3g m 54/2.3g=6/m m=0.26g 2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑ 46 2 2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g 选B 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体内含量最高的金属元素是______；食盐加“碘”可预防______（填“贫血”或“甲状腺肿大”）；医用口罩是医疗的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于______（填“天然”或“合成”）材料； 【答案】 ①. 钙 ②. 甲状腺肿大 ③. 合成 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙元素，钙在人体骨骼和牙齿等部位大量存在； 碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引起甲状腺肿大； 聚丙烯是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料，不是天然存在的。 16. 回答： （1）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果______（填“偏大”“偏小"或“不变”） （2）某浓硫酸质量分数为A，敞口放置一段时间后，质量分数为B，则A______B（填>，<或=） （3）酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填符号） 【答案】（1）偏大 （2）＞ （3） 【解析】 【小问1详解】 用 pH 试纸测定溶液 pH 时，若试纸用水润湿，相当于稀释了食醋。食醋是酸性溶液，稀释后酸性减弱 ，pH 变大（酸性溶液酸性越弱，pH 越接近 7），所以测得的 pH 比实际结果偏大。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，而溶质质量不变，因此溶质质量分数减小，所以 A＞B。 【小问3详解】 酸在水溶液中解离时，都会产生氢离子（），正是由于氢离子的存在，使得酸类物质具有相似的化学性质，比如能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属反应产生氢气等。 17. 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是______；结合图一和图二可知，C点所含有的溶质是______；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向______（填“a”或“b”）点方向移动。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. NaCl、HCl ③. a 【解析】 【详解】 从图一可以看到，反应前盐酸溶液中有H+和Cl−，氢氧化钠溶液中有Na+和OH−，反应后溶液中有Na+、Cl−和H2​O，所以反应实质是H+和OH−结合生成H2​O； 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。图二中 C 点溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，所以此时溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有过量的HCl； 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸，硫酸中H+的物质的量比盐酸中H+的物质的量多（硫酸是二元酸，盐酸是一元酸），所以中和相同量的氢氧化钠，需要硫酸的量比盐酸少，B 点（pH=7，表示酸碱恰好完全反应 ）将会向a点方向移动。 18. 氢氧化钠固体必须密封保存的原因是它既易潮解，又易与空气中的______反应而变质。某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因：______。 【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 【解析】 【详解】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质； 硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，观察到有气泡产生，说明有碳酸钠生成，说明氢氧化钠已经变质，变质的方程式为：。 19. 在某些产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？写出该反应的化学方程式______；如果将小纸袋拿出来放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？试写出该反应的化学方程式______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 将小纸袋拿出来放在空气中，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙固体，所以经过一段时间后会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，涉及的方程式为：； 20. A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为______；A与C反应的化学方程式为______；E转化为D的化学方程式为______。 【答案】 ①. CuSO4 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是CuSO4，A是目前世界上年产量最高的金属，A是铁，B是胃酸的主要成分，B是盐酸。D属于碱；E属于盐，且E能与B反应，DE，则D是氢氧化钠，E是碳酸钠。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】根据以上分析可知，C的化学式为CuSO4； A与C反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； E转化为D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 三、简答题：（本题包括4个小题，共10分） 21. 回答： （1）用化学方程式表示含有的药物可用来治疗胃酸过多症。 （2）用化学方程式表示正常雨水pH小于7的原因。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，方程式为：； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，二氧化碳会与空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水pH小于7，方程式为：。 22. 下图是某胃药标签的部分文字说明。 说明书 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：250mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃病患者慎用 （1）碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______； （2）若用等质量碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需______。（填“增加”“减少”还是“不变”） 【答案】（1） （2）减少 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式及相关质量关系为：；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水水和二氧化碳，方程式及相关质量关系为： ，若反应掉相同质量的盐酸，需要碳酸镁的质量小于碳酸氢钠，故应减少用量。 23. 如图是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题： （1）实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？ （2）从微观角度看，该化学反应中哪些离子没有改变？ （3）该实验设计是通过______来达到实验目的。（填“某种反应物的消失”还是“某种新物质的生成”） 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）钠离子和氯离子 （3）某种反应物的消失 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性。滴有酚酞溶液氢氧化钠溶液呈红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，所以溶液由红色变为无色能证明二者发生了化学反应。 【小问2详解】 从微观角度看，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−），盐酸在水溶液中解离出氢离子（H+）和氯离子（Cl−），反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子在反应前后没有发生变化。 【小问3详解】 实验中通过观察溶液颜色由红变无色，证明氢氧化钠这种反应物消失了，以此来证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，而不是通过证明有新物质生成来达到实验目的。 24. 通过海水晒盐制得的粗盐中常含有杂质氯化镁、硫酸钠、氯化钙。为了得到纯净的精盐，进行了如下实验作 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。该仪器在蒸发中的作用是什么？ （2）向溶液中加入过量溶液的目的是什么？ （3）请设计实验方案证明过滤后所得B溶液中含有NaOH（写出实验步骤现象和结论） 【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）除去粗盐中氯化钙以及过量的氯化钡 （3）实验步骤：取少量滤液 B 于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 现象：产生白色沉淀，酚酞溶液变红。 结论：滤液 B 中含有NaOH。 【解析】 【小问1详解】 在蒸发操作中，液体受热不均匀容易导致液滴飞溅。用玻璃棒不断搅拌，能使液体均匀受热，避免这种情况发生。 【小问2详解】 碳酸钠（Na2​CO3​）中的碳酸根离子（）能与氯化钙中的钙离子（）反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀 ，化学方程式为；同时，加入的氯化钡是过量的，碳酸根离子也能与氯化钡中的钡离子（）反应生成碳酸钡（BaCO3）沉淀 ，化学方程式为，从而达到除去氯化钙和过量氯化钡的目的。 故填：除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡。 小问3详解】 由于滤液 B 中可能含有碳酸钠，会干扰氢氧化钠的检验，所以先加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，将碳酸钠转化为碳酸钙（或碳酸钡）沉淀而除去。若上层清液能使无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，进而证明溶液中含有氢氧化钠。 实验方案为： 实验步骤：取少量滤液 B 于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 现象：产生白色沉淀，酚酞溶液变红。 结论：滤液 B 中含有NaOH。 四、综合应用（本题包括1个小题，共10分） 25. 酸碱盐的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题： （1）下列说法中不正确的是______。（填字母代号） a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱不能与所有的盐发生复分解反应 （2）用盐酸除铁钉表面的铁锈（）的化学方程式为______，现象是______。反应一会后发现有气泡冒出，则反应的化学方程式为______ （3）将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______ pH>7 ______ pH≤7 ______ （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产的质量是多少？ 【答案】（1）b （2） ①. ②. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ③. （3） ①. 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ②. Ca(OH)2、CaCl2 ③. CaCl2 （4）解：设可生产的质量是x x=3.04t 答：可生产的质量是3.04t。 【解析】 【小问1详解】 a、酸在水溶液中解离出氢离子，碱在水溶液中解离出氢氧根离子，都含有氢元素，该说法正确； b、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物（如氧化铁）与酸反应生成盐和水，不是中和反应，该说法错误； c、多数酸和碱有腐蚀性，比如浓硫酸、氢氧化钠等，该说法正确； d、酸和碱与盐发生复分解反应需要满足一定条件，即有沉淀、气体或水生成，所以酸和碱不能与所有的盐发生复分解反应，该说法正确。 故选b。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，化学方程式为； 氧化铁溶解，生成的氯化铁溶液为黄色，所以现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色； 铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2），化学方程式为。 【小问3详解】 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH； 盐酸呈酸性，澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）呈碱性，CaCl2溶液呈中性。盐酸与澄清石灰水发生反应，若 pH ＞7，则所得溶液的溶质是CaCl2、Ca(OH)2，蒸干后白色固体成分是CaCl2、Ca(OH)2； 若 pH ≤ 7，则所得溶液一定含有CaCl2，可能含有HCl，蒸发过程中HCl汽化，逸散到空气中，则蒸干后白色固体成分是CaCl2。 【小问4详解】 铁与硫酸发生反应，根据硫酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2015年春期九年级第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确选项） 1. 端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 2. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水能使紫色石蕊溶液显红 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液 C 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成浅绿色溶液 4. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 5. 分类、归纳是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合成橡胶、合成纤维、合金 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C 金属：铁、铜、硅 D. 有机物：蛋白质、糖类、油脂 6. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 7. 下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ） ①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤ 8. 将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是 A. K2SO4和CuCl2 B. NaOH和CuSO4 C. HCl和Ba(OH)2 D. BaCO3和HCl 9. 下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是( ) A. KNO3、HCl、CaCl2 B. NaCl、KOH、Na2CO3 C. KCl、AgNO3、HNO3 D. Na2SO4、FeCl3、NaNO3 10. 下列物质的变化中，加酸后不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 向液体X中加入Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和Y的组合，符合题意的是 A. X水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是浓硫酸 12. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液 C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 向一定质量的盐酸中滴加NaOH溶液 D. 向一定质量盐酸和氯化钙混合溶液中滴加溶液 14. 2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体内含量最高的金属元素是______；食盐加“碘”可预防______（填“贫血”或“甲状腺肿大”）；医用口罩是医疗的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于______（填“天然”或“合成”）材料； 16. 回答： （1）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果______（填“偏大”“偏小"或“不变”） （2）某浓硫酸质量分数为A，敞口放置一段时间后，质量分数为B，则A______B（填>，<或=） （3）酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填符号） 17. 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是______；结合图一和图二可知，C点所含有的溶质是______；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向______（填“a”或“b”）点方向移动。 18. 氢氧化钠固体必须密封保存的原因是它既易潮解，又易与空气中的______反应而变质。某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因：______。 19. 在某些产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？写出该反应的化学方程式______；如果将小纸袋拿出来放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？试写出该反应的化学方程式______。 20. A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为______；A与C反应的化学方程式为______；E转化为D的化学方程式为______。 三、简答题：（本题包括4个小题，共10分） 21. 回答： （1）用化学方程式表示含有的药物可用来治疗胃酸过多症。 （2）用化学方程式表示正常雨水pH小于7的原因。 22. 下图是某胃药标签的部分文字说明。 说明书 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：250mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃病患者慎用 （1）碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______； （2）若用等质量碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需______。（填“增加”“减少”还是“不变”） 23. 如图是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题： （1）实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？ （2）从微观角度看，该化学反应中哪些离子没有改变？ （3）该实验设计是通过______来达到实验目的。（填“某种反应物的消失”还是“某种新物质的生成”） 24. 通过海水晒盐制得的粗盐中常含有杂质氯化镁、硫酸钠、氯化钙。为了得到纯净的精盐，进行了如下实验作 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。该仪器在蒸发中的作用是什么？ （2）向溶液中加入过量溶液的目的是什么？ （3）请设计实验方案证明过滤后所得B溶液中含有NaOH（写出实验步骤现象和结论） 四、综合应用（本题包括1个小题，共10分） 25. 酸碱盐的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题： （1）下列说法中不正确的是______。（填字母代号） a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱不能与所有的盐发生复分解反应 （2）用盐酸除铁钉表面铁锈（）的化学方程式为______，现象是______。反应一会后发现有气泡冒出，则反应的化学方程式为______ （3）将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______ pH>7 ______ pH≤7 ______ （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，可生产的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$