精品解析：河南省信阳高级中学2025届高三下学期二模考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2024-2025学年高三下期04月二模测试(一) 化学试题 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是晶体硅，故A正确； B．银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误； C．属于共价晶体，故C正确； D．航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确； 故选：B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中 B. 配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中 C. 测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央 D. 滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠容易和空气中多种成分反应，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．配制溶液时，用玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶中，B错误； C．pH试纸湿润会导致待测液的浓度偏低，可能导致所测结果不准确，C错误； D．滴定读数时，应用手持滴定管上端，自然垂下，眼睛视线与凹液面最低处相平读取读数，D错误； 故选A。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4. 乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的唯一原因 C. 2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维) D. 与加成的反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．因氧原子的电负性较大，C=O键中的共用电子对偏向O原子，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与带负电荷的CN-作用，A正确； B．酸性条件下利于生成HCN，HCN易挥发且有剧毒是原因之一；HCN是弱酸，酸性条件下HCN很难电离出较大浓度的CN-，第一步反应难以进行，B错误， C．2-羟基丙腈先后经历消去反应得到丙烯腈(CH2=CHCN)，再经过加聚反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维)，C正确； D．对于间硝基苯甲醛，醛基的间位上连有吸电子基-NO2会使得醛基中的碳原子带有更多正电荷，更有利于与CN-作用；对于间甲基苯甲醛，醛基的间位上连有推电子基-CH3，使得醛基中的碳原子带有较少正电荷，不利于与CN-作用，D正确； 答案选B。 5. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确； B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误； C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确； D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确； 故答案为：B。 6. 短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 中和的原子个数比为 B. 简单氢化物的沸点： C. 固态环状分子晶体、链状为共价晶体 D. 链状中杂化的原子个数为 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。 【详解】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误； B．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，B错误； C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，D正确； 故选D。 7. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误； B．装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； C．装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确； D．装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误； 答案选C。 8. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 选项 实验目的 实验装置 实验操作 A 明矾大晶体的制备 把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却 B 氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液 C 乙酸乙酯的制备 将产生蒸气通入饱和溶液中，经分液得到乙酸乙酯 D 氢氧化亚铁的制备 待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．要得到较大颗粒的明矾晶体，需要缓慢降温以利于晶体的生长，而不是快速降温，A错误； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取，B错误； C．产生的蒸气通入饱和溶液中，挥发的乙醇、乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收，且饱和碳酸钠溶液利于乙酸乙酯的分层，经分液得到有机层乙酸乙酯，C正确； D．应该左侧试管为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使得左侧试管中压强增大，生成硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，图示装置中生成氢气从右侧支管口逸出，不能使得生成硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合反应，D错误； 故选C。 9. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. 在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确； B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确； C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确； D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误； 故选D。 10. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误； B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF产率，B正确； C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确； D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确； 故选A； 11. 科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 B. 的化学式为 C. 中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D. 中与原子最临近的原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故C错误； D．根据图示，观察M的结构，与Cs原子最临近的Se原子有8个，故D正确； 故答案选C。 12. 常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是 A. a点溶液pH约为10 B. 水的电离程度：b>d C. c点溶液中， D. 若将换成，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式 ，，因为，所以，，解得，故，，A正确； B．依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得 ，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误； D．通入的为0.05 mol时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确； 故选C。 13. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳布相连的一极为电源的负极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小 C. 理论上每将处理为，阳极区溶液减少 D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极上转化为，转化为，N元素化合价升高，左侧为阳极，阳极总反应为，右侧为阴极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，导电碳刷作阳极，故导电碳布是阴极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，故A正确　 B．阳极总反应为，转移电子数目与迁移到右侧阴极区的H＋数目相等，因此随着反应进行，阳极区氢离子浓度增大，pH减小；阴极发生为，转移电子数目与迁移过来的H＋数目相等，因此随着反应进行，阴极区氢离子浓度增大，pH减小；故B正确； C．理论上每将处理为，转移6mol电子，生成1mol N2(28g)逸出，同时有6mol H＋(6g)迁移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g+6g =34g，故C错误； D．若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其处理废水的效率会下降，故D正确； 故选C。 14. 某密闭容器中发生反应，维持总压为，当投料比时的平衡转化率与的关系、时的平衡转化率与投料比的关系分别如下图所示，下列说法错误的是 A 金刚石中，一个键连接6个六元环 B. 上图中，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态 C. 时，该反应的平衡常数 D. 点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，越大，CO2平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时时的平衡转化率与关系，曲线Ⅰ表示时的CO2平衡转化率与关系。 【详解】A．金刚石中，一个C连接12个六元环，1个C-C键连接6个六元环，A正确； B．反应中是变量，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．由图可知，、T3时，CO2的平衡转化率为80%，根据三段式：，Kp=，C正确； D．a点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2，重新达到平衡时CO2和N2的转化率均不变，D错误； 答案选D。 二、填空题(共四大题，58分) 15. 羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 【答案】（1）a （2） ①. 使水冷凝回流 ②. ② ③. （3） ①. 控温容易 ②. 受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁(答出任意两点) （4） （5） ①. b ②. d （6）在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量的浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间，发生反应，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 【小问1详解】 装置图中，温度计应插入液面以下，故安装不当的是a； 【小问2详解】 该反应产物为羟基磷酸钙和水，羟基磷酸钙骨骼石灰和牙釉质的主要成分，其熔沸点高，故冷凝管的作用是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式为下进上出，则进水口为2；干燥管中熟石灰用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成，影响产品纯度； 【小问3详解】 水浴加热的优点为控温容易、受热均匀、无明火、更安全、烧瓶使用后更易清洁等； 【小问4详解】 投料时应使用新制粉末，易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙固体，故应为降低杂质对实验的影响； 【小问5详解】 a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a错误； b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b正确； c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固液分离，故c错误； d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d正确； 故选bd； 【小问6详解】 题述加料方式所得产品中，某次实验将浆液滴入稀得到的产品中，相当于含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化。 16. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；；。 （1）气态化合物a的化学式为_______。 （2）“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为_______。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸出2”中加入溶液的目的为_______。 （5）“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为_______；“浸渣3”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。 ①该氧化物的化学式为_______。 ②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） （3） （4）将和转化为能与酸反应的和，便于后续和的分离、回收处理 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将复合硫酸盐[成分为和]进行低温焙烧，复合硫酸盐中含有，低温焙烧时，铵盐受热分解，分解产生的气态化合物a为，将固体进行加水浸出，和能溶于水，故进入浸液1中，通入氨气调节pH值，由，转化为沉淀，再加入，得到，在空气中焙烧得到MgO；难溶的和进入浸渣1，向浸渣1中加入溶液进行浸出2，将和转化为能与酸反应的和，得到含和的浸渣2，向浸渣2中加入HCl和NaCl进行浸取3，与反应生成含的浸液3和含的浸渣3，据此回答。 【小问1详解】 复合硫酸盐中含有，低温焙烧时，铵盐受热分解，分解产生的气态化合物a为； 【小问2详解】 室温下将 “浸液1” 的pH调至9.5，则，根据，可得； 【小问3详解】 草酸镁晶体在足量空气中充分 “焙烧”，C元素被氧气氧化为CO2，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为； 【小问4详解】 由可知，PbCO3的溶解度小于PbSO4，加入溶液可发生沉淀转化，将和转化为能与酸反应的和，便于后续和的分离、回收处理； 【小问5详解】 “浸出3” 后，铅元素以的形式存在，“浸渣2” 主要含，加入HCl、NaCl，发生反应的离子方程式为；复合硫酸盐中含，加入转化为，再加入HCl、NaCl，转化为AgCl沉淀，所以 “浸渣3” 的主要成分为AgCl； 【小问6详解】 ①计算Mn原子个数：在晶胞中，i、ii两种基本单元交替排列，一个晶胞中含有8个基本单元。每个i单元中Mn原子个数为（1个位于体心，4个位于顶点，顶点原子被8个晶胞共用）；每个ii单元中Mn原子个数为（4个位于顶点）。则一个晶胞中Mn原子总数为个；计算O原子个数：每个i单元中O原子个数为4个，每个ii单元中O原子个数为4个，所以一个晶胞中O原子总数为个，因此，Mn与O原子个数比为，该氧化物的化学式为； ②由①可知一个晶胞中含有8个 “”，根据m = nM，晶胞质量(Mr为该氧化物最简式的式量，为阿伏加德罗常数的值)，已知晶胞棱长为，根据正方体体积公式（a为棱长），则晶胞体积，根据密度公式，可得晶体密度。 17. 一种抗病毒花物的合成路线如下： 已知：Ⅰ．和为邻对位定位基；和苯酚的化学性质相似；Et-为乙基。 Ⅱ．① ② Ⅲ． 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为______；A中最多有______个原子共面；反应另一产物的名称为______。 （2）已知苯，第一步反应所需无机试剂为______，的反应类型为______。 （3）中反应①的方程式为______。 （4）F的结构简式为______。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有______种。 ①遇溶液显色②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连③苯环有三个取代基。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 13 ③. 间氯苯胺或3－氯苯胺 （2） ①. 浓硝酸、浓硫酸 ②. 还原反应 （3）+2NaOH+CH3CH2OH+H2O （4） （5）20 【解析】 【分析】A的分子式为，结合B的结构简式可知，A的两个取代基分别为，且处于间位，则A的结构简式为，D在氢氧化钠溶液中发生酯基的水解反应，再酸化得到E为，E在加热条件下生成F，结合已知信息Ⅱ，则F的结构简式为：，结合已知信息Ⅱ可知，F当中羟基被氯原子取代生成G，则G的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 C的结构简式为，含氧官能团的名称为酯基；A的结构简式为，与苯环相连的原子共面，氨基上的一个氢原子可以和苯环共面，故最多可以有13个原子共面，结合B、C的结构简式，以及反应条件，可以推断另一种产物为，名称为，间氯苯胺或3－氯苯胺； 【小问2详解】 已知和为邻对位定位基，则若想引入苯环间位取代基，则首先苯环在浓硫酸作催化剂作用下和浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯(硝基是间位取代基)，则X为硝基苯，硝基苯在作用下发生取代反应生成，再发生已知信息Ⅲ的还原反应生成A，故第一步反应所需无机试剂为浓硝酸、浓硫酸，的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 中反应①是酯基在碱性环境下的水解反应，方程式为+2NaOH+CH3CH2OH+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为：； 【小问5详解】 F的分子式为，不饱和度为7； ①遇溶液显色，则含有酚羟基或含有类似结构中的羟基； ②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连，则应含有苯甲酸形成的酯基，但F中含有唯一一个氧原子，已经被酚羟基占用，所以此处不可能含有酯基，则可以联想到此类反应：，则苯环上含有，则其环的结构不可能含有的结构； ③苯环有三个取代基，结合上述分析，苯环的三个取代基分别为、，苯环上三个不同的取代基共有10种情况，所以一共有20种同分异构体。 18. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II-反应I×2可得，=；反应I正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，增大； 【小问2详解】 升高温度，反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，增大，减小，增大压强，反应II平衡正向移动，增大，减小，则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是d、a；则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是c、b；表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是d； 温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是：升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主； 【小问3详解】 根据(2)中分析，M、P两点温度相同，压强相同，的转化率相同，为80%，为10%，则为10%，N点为40%，为40%，则为20%，说明N点的转化率较小，M、N、P三点对应的转化率大小关系为：； 根据碳原子守恒，655℃时，N点、、分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol；根据反应I．、II.反应共消耗为0.4mol+0.4mol×4=2mol，余下2mol，生成为0.4mol+0.4mol×2=1.2mol，此时体系内气体总的物质的量为(0.2+0.4+0.4+2+1.2)=4.2mol，655℃时，N点压强为，则、、、的分压分别为、、、，反应I的平衡常数==1.2； 600℃，压强为时，若增大投料比，的转化率变大，根据图像中a、d两条曲线可知，增多，减少，则重新达平衡后，的值将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2024-2025学年高三下期04月二模测试(一) 化学试题 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中 B. 配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中 C. 测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央 D. 滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4. 乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的唯一原因 C. 2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维) D. 与加成的反应速率： 5. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 6. 短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 中和的原子个数比为 B. 简单氢化物的沸点： C. 固态环状分子晶体、链状为共价晶体 D. 链状中杂化的原子个数为 7. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 8. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 选项 实验目的 实验装置 实验操作 A 明矾大晶体的制备 把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却 B 氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液 C 乙酸乙酯的制备 将产生的蒸气通入饱和溶液中，经分液得到乙酸乙酯 D 氢氧化亚铁的制备 待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 A. A B. B C. C D. D 9. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. 在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 10. 在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 B. H*转化为会降低BHMF的产率 C. 生成BHMF的电极反应式为 D. Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 11. 科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 B. 的化学式为 C. 中原子填充了原子构成正八面体空隙 D. 中与原子最临近的原子有8个 12. 常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是 A. a点溶液pH约为10 B. 水的电离程度：b>d C. c点溶液中， D. 若将换成，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有： 13. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳布相连的一极为电源的负极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小 C. 理论上每将处理，阳极区溶液减少 D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 14. 某密闭容器中发生反应，维持总压为，当投料比时的平衡转化率与的关系、时的平衡转化率与投料比的关系分别如下图所示，下列说法错误的是 A. 金刚石中，一个键连接6个六元环 B. 上图中，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态 C. 时，该反应的平衡常数 D. 点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大 二、填空题(共四大题，58分) 15. 羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 16. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；；。 （1）气态化合物a的化学式为_______。 （2）“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为_______。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸出2”中加入溶液的目的为_______。 （5）“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为_______；“浸渣3”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。 ①该氧化物的化学式为_______。 ②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 17. 一种抗病毒花物的合成路线如下： 已知：Ⅰ．和为邻对位定位基；和苯酚的化学性质相似；Et-为乙基。 Ⅱ．① ② Ⅲ． 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为______；A中最多有______个原子共面；反应另一产物的名称为______。 （2）已知苯，第一步反应所需无机试剂为______，的反应类型为______。 （3）中反应①的方程式为______。 （4）F的结构简式为______。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有______种。 ①遇溶液显色②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连③苯环有三个取代基。 18. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$