主题3 物质的化学变化-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·二轮复习·考前记背册优质课件PPT

化学 1 2 主题三 物质的化学变化 3 知识点1 物理变化和化学变化 变化 化学变化 物理变化 判断依据 是否有新物质生成 微观解释 由分子构成的物质，其分 子分裂成原子，原子重新 组合成新分子 构成物质的微观粒子本身不变 4 变化 化学变化 物理变化 常见的变 化 燃烧、杀菌、消毒、生 锈、冶炼、发酵、变质、 呼吸作用、光合作用、电 解水 水的三态变化（融化、蒸发、挥 发、冷凝、蒸馏、结晶）、刻 画、过滤、分离、晾干、吸附、 铁水铸锅、热胀冷缩、轮胎爆 炸、灯泡发光 5 知识点2 常见物质的性质与用途 1.化学性质和物理性质的判断 类型 化学性质 物理性质 概念 物质在化学变化中表现出 来的性质 物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质 内容 可燃性、助燃性、稳定 性、氧化性、还原性、酸 碱性、腐蚀性、毒性等 颜色、气味、密度、熔点、沸点、 硬度、溶解性、挥发性、吸附性、 导电性、导热性、延展性等 判断依据 是否需要通过化学变化表现出来 2.物质的性质与用途的关系：性质 用途 6 3.常见物质的性质与用途 物质 性质及用途 氧气 ①支持燃烧——炼钢、气焊；②供给呼吸——动植物呼吸、医 疗急救、潜水 氮气 ①化学性质不活泼——食品防腐，焊接金属时作保护气；②制 造硝酸和氮肥的重要原料；③医疗上利用液氮进行冷冻治疗 氢气 ①可燃性——作清洁、高能燃料；②还原性——冶炼金属 金刚石 ①硬度大——切割大理石；②无色透明固体——作装饰品 7 物质 性质及用途 石墨 ①灰黑色、质软——制铅笔芯；②有滑腻感——作润滑剂；③ 熔点高、优良的导电性——作电极、干电池、高铁列车的受电 弓滑板 活性炭 吸附性——吸附色素和异味，作防毒面具、冰箱除味剂、室内 空气净化、净水（物理性质） 二氧化 碳 ①不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大——灭火；②能溶于 水且能与水反应——制汽水；③干冰易升华（固态二氧化 碳）——作制冷剂、人工增雨；④植物光合作用的原料——气 体肥料 8 物质 性质及用途 一氧化 碳 ①可燃性——作气体燃料；②还原性——冶炼金属；③毒性 氧化钙 与水反应——作食品干燥剂 水 六大营养物质之一、最常用的溶剂、参与多种反应 铜及铜 合金 ①导电性好——导线；②强度高、可塑性好、易加工、耐腐 蚀——机械零件、日用品、轴承、齿轮；③光泽好、耐磨、耐 腐蚀、易加工——钱币、饰品 9 物质 性质及用途 铁及铁 合金 ①延展性、导热性好——炊具；②硬度大，延展性、抗腐蚀性 好——菜刀、镰刀、锤子、医疗器械、容器、反应釜 硬铝 强度和硬度大——火箭、飞机、轮船 钛及钛 合金 ①熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性好—— 火箭、导弹、航天器、船舶、通信设备、化工设备；②与人体 有很好的相容性——人造骨 盐酸 金属表面除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消 化；洁厕灵的主要成分 10 物质 性质及用途 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金 属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂；作铅 酸蓄电池 氢氧化 钠 ①固体易潮解——作某些气体的干燥剂；②能与油脂反应—— 除油污（炉具清洁剂的主要成分）；广泛应用于制肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业 11 物质 性质及用途 氢氧化 钙 ①与非金属氧化物反应——水溶液可用于检验二氧化碳；②与 酸反应——改良酸性土壤；③工业上用石灰乳与硫酸铜溶液等 配制农药波尔多液；建筑上与沙子混合来砌砖；涂在树木上可 保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵 氯化钠 作调味品，腌渍食物；维持人的正常生理活动；医疗上配制生 理盐水；农业上用来选种；作融雪剂；工业上制取碳酸钠、氢 氧化钠、氯气和盐酸的原料 12 物质 性质及用途 碳酸钙 大理石的主要成分，作装饰、建筑材料；作补钙剂；实验室可 用于制二氧化碳 碳酸钠 工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产 碳酸氢 钠 ①发酵粉的主要成分——焙制糕点；②与盐酸反应——治疗胃 酸过多症 甲烷 可燃性——作燃料 乙醇 医疗上用于消毒杀菌；实验室常用的燃料 13 知识点3 化学方程式及反应类型 类型一 化合反应（A+B→C，即“多变一”） （一）非金属单质与氧气反应 1.碳在氧气中充分燃烧：<m></m> 2.碳在氧气中不充分燃烧：<m></m> 3.硫在氧气中燃烧：<m></m> 4.红（白）磷在空气中燃烧：<m></m> 5.氢气在氧气中燃烧：<m></m> 14 （二）金属单质与氧气反应 6.铝在常温下与氧气反应：<m></m> 7.镁条在氧气中燃烧：<m></m> 8.铁丝在氧气中燃烧：<m></m> 9.铜在氧气中加热：<m></m> 15 （三）其他反应 10.二氧化碳与水反应：<m></m> 11.氧化钙与水反应：<m></m> 12.碳在高温下还原二氧化碳：<m></m> 13.一氧化碳在氧气中燃烧：<m></m> 16 类型二 分解反应（A→B+C，即“一变多”） （一）生成氧气的反应 1.高锰酸钾制氧气：<m></m> 2.过氧化氢制氧气：<m></m> 3.电解水：<m></m> （二）生成二氧化碳的反应 4.碳酸分解：<m></m> 5.碳酸钙高温分解：<m></m> 17 类型三 置换反应（A+BC→AC+B，即“一单换一单”） （一）氢气还原金属氧化物 1.氢气还原氧化铁：<m></m> 2.氢气还原氧化铜：<m></m> 18 （二）碳还原金属氧化物 3.碳还原氧化铁：<m></m> 4.碳还原氧化铜：<m></m> 5.碳还原四氧化三铁：<m></m> 19 （三）活泼金属与酸反应 6.铝与稀盐酸反应：<m></m> 7.镁与稀盐酸反应：<m></m> 8.锌与稀盐酸反应：<m></m> 9.铁与稀盐酸反应：<m></m> 10.铝与稀硫酸反应：<m></m> 11.镁与稀硫酸反应：<m></m> 12.锌与稀硫酸反应：<m></m> 13.铁与稀硫酸反应：<m></m> 20 （四）金属单质与盐溶液反应 14.铁与硫酸铜溶液反应：<m></m> 15.铁与氯化铜溶液反应：<m></m> 16.锌与硫酸铜溶液反应：<m></m> 17.铝与硫酸铜溶液反应：<m></m> 18.铜与硝酸银溶液反应：<m></m> 19.铝与硝酸银溶液反应：<m></m> 21 类型四 复分解反应（AB+CD→AD+CB，即“双交换、价不变”） （一）酸与碱反应 1.稀盐酸与氢氧化钙反应：<m></m> 2.稀盐酸与氢氧化钠反应：<m></m> 3.稀盐酸与氢氧化镁反应：<m></m> 4.稀盐酸与氢氧化铝反应：<m></m> 5.稀硫酸与氢氧化钠反应：<m></m> 6.稀硫酸与氢氧化钙反应：<m></m> 22 （二）酸与盐反应 7.稀盐酸与碳酸钙反应：<m></m> 8.稀盐酸与碳酸钠反应：<m></m> 9.稀盐酸与碳酸氢钠反应：<m></m> 10.稀盐酸与硝酸银溶液反应：<m></m> 11.稀硫酸与氯化钡溶液反应：<m></m> 23 （三）碱与盐反应 12.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： <m></m> 13.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： <m></m> 14.氯化铵与氢氧化钙反应： <m></m> 24 （四）盐与盐反应 15.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：<m></m> 16.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：<m></m> 17.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：<m></m> 18.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：<m></m> 25 （五）金属氧化物与酸反应 19.氧化铁与稀盐酸反应：<m></m> 20.氧化铁与稀硫酸反应：<m></m> 21.氧化铜与稀盐酸反应：<m></m> 22.氧化铜与稀硫酸反应：<m></m> 26 类型五 其他反应类型 （一）有机物燃烧 1.甲烷完全燃烧：<m></m> 2.乙醇完全燃烧：<m></m> 27 （二）一氧化碳还原金属氧化物 3.一氧化碳还原氧化铜：<m></m> 4.一氧化碳还原氧化铁：<m></m> 5.一氧化碳还原四氧化三铁：<m></m> 28 （三）非金属氧化物与碱反应 6.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：<m></m> 7.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：<m></m> 8.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：<m></m> 29 $$