主题2 物质的组成与结构-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·二轮复习·考前记背册优质课件PPT

化学 1 2 主题二 物质的组成与结构 3 知识点1 物质的组成与构成 4 知识点2 元素和元素周期表 1.元素含量 （1）空气中含量居于前两位的元素是氮<m></m>、氧<m></m>。 （2）地壳中含量居于前四位的元素依次是氧<m></m>、硅<m></m>、铝<m></m>、铁<m></m>。 （3）人体中含量最高的元素是氧<m></m>，含量最高的金属元素是钙<m></m>。 （4）海水中含量居于前四位的元素依次是氧<m></m>、氢<m></m>、氯<m></m>、钠<m></m>。 5 2.元素符号表示的意义 6 3.元素周期表一格信息 7 知识点3 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：<m></m>、<m></m>、<m></m>等。 （2）由原子构成的物质：金属、金刚石、石墨等。 （3）由离子构成的物质：<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>等。 8 2.分子的性质 （1）分子、原子的质量和体积都很小。 例：一滴水中大约有<m></m>个水分子，一个水分子的质量是 <m></m>。 （2）分子、原子总是在不断地运动。温度越高，运动速率越快。 例：桂花开放时满园飘香；湿衣服经过晾晒变干。 9 （3）分子、原子间有间隔。加压时，分子间间隔变小；受热时，分子间 间隔增大，遇冷时，分子间间隔缩小，而分子本身的大小不变。 例：氧气经压缩可装入容积为 的钢瓶中。 【特别提醒】和、和 化学性质不同的原因是二者的分子构 成不同。 10 3.原子结构示意图 11 4.原子和离子的关系 阴离子 <m></m> 原子 <m></m> 阳离子 （1）在原子中，质子数<m></m>核外电子数，原子不带电。 （2）在阳离子中，质子数<m></m> 核外电子数，阳离子带正电。 （3）在阴离子中，质子数<m></m> 核外电子数，阴离子带负电。 12 知识点4 化合价和化学式 1.常见元素和原子团的化合价 常见元素的化合价（加波浪线为负价） 常见原子团的化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 单质价态总为零 负一氢氧硝酸根：、 负二硫酸碳酸根：、 唯有正一是铵根： . . . . . . . . 13 2.化学式的意义 意义 实例（以 为例） 宏观 ①表示一种物质 ①水 ②表示该物质的组成元素 ②水是由氢、氧两种元素组成的 微观 ③表示物质的一个分子 ③一个水分子 ④表示物质的分子构成 ④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的 14 3.化学式的相关计算 15 4.元素符号及化学式周围数字的含义 16 $$