主题1 物质的性质与应用-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·二轮复习·考前记背册优质课件PPT

化学 1 2 主题一 物质的性质与应用 3 知识点1 物质的分类 4 知识点2 空气、氧气 1.空气的主要成分 成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体 体积分数 5 2.氧气的性质 （1）物理性质：在标准状况下，<m></m>是无色、无臭的气体，密度比空气略 大，不易溶于水。液态氧为淡蓝色，储存在蓝色的钢瓶中。 （2）化学性质：①具有助燃性，能支持燃烧；②具有氧化性，能与许多 物质发生化学反应。 6 3.物质在空气（或氧气）中的燃烧现象 （1）硫 空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 氧气：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 化学方程式： 。 操作要点：硫燃烧实验前，在集气瓶瓶底放适量水或氢氧化钠溶液，目的 是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。 现象 7 （2）木炭 空气：红热，无烟，无焰 氧气：剧烈燃烧，发出白光 化学方程式：充分燃烧：；不充分燃烧： 。 操作要点：将木炭由上而下缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，目的是使木炭 与氧气充分接触。实验结束后迅速向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到的 现象是澄清石灰水变浑浊。 现象 8 （3）铁丝 空气：持续红热，不燃烧 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 化学方程式： 。 操作要点：实验前在集气瓶中放入少量水或铺一层细沙，目的是防止生成 的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂。实验时点燃螺旋状的铁丝下端系着 的火柴，待火柴快燃尽时，缓慢伸入充满氧气的集气瓶中。 现象 9 （4）红（白）磷 现象：在空气或氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。 化学方程式： 。 （5）镁条 现象：在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成 白色固体。 化学方程式： 。 10 （6）氢气 现象：在空气或氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。 化学方程式： 。 （7）一氧化碳 现象：在空气或氧气中燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 化学方程式： 。 （8）甲烷 现象：在空气或氧气中燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 化学方程式： 。 11 知识点3 碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质和用途 金刚石 ①无色透明的固体——作装饰品； ②天然存在最硬的物质——裁玻璃，作钻头等; ③金刚石薄膜透光性好、硬度大——作光学窗口和透镜的涂 层；导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 ①灰黑色固体、质软——作铅笔芯； ②优良的导电性——作电极、电刷； ③具有滑腻感——作润滑剂 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 12 【特别提醒】碳单质物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同。 13 2.碳单质的化学性质和用途 （1）稳定性：常温下化学性质不活泼（制作墨汁）。 （2） （冶炼金属） （3）还原性 14 3.一氧化碳和二氧化碳的性质和用途 性质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色、无臭的气体，密度 比空气略小，难溶于水 无色、无臭的气体，密度比空 气大，能溶于水 15 性质 一氧化碳 二氧化碳 化学 性质 可燃性 （作燃料） 不燃烧，也不支持燃烧 （灭火） 还原性 （冶炼金属） 不具有还原性 毒性 有毒，易与人体血液中的 血红蛋白结合 无毒，但含量较高时，易使人 窒息 性质 一氧化碳 二氧化碳 化学性 质 与水反应 不反应 （制汽水） 与可溶性 碱反应 不反应 ① （吸收 ） ② （检验 ） 【特别提醒】冬季取暖时煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是一氧 化碳难溶于水。 17 知识点4 水和溶液 1.水的净化 （1）沉淀：通常加入混凝剂（明矾）使小颗粒固体沉降。 （2）过滤：除去水中的不溶性杂质。 （3）吸附：加入活性炭（吸附性），除去不溶性杂质和部分可溶性杂质, 吸附水中的色素和异味等。 （4）杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 18 （5）蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，除去水中所有杂质 （净化程度最高）。 【特别提醒】净水方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化， 杀菌消毒发生的是化学变化。 19 2.溶液的组成和特征 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂 （2）特征：均一性、稳定性 （1）乐 20 知识点5 金属与金属矿物 1.金属材料 纯金属 物理共 性 导电性——用铜制导线 导热性——用铁锅作炊具 延展性——用铝制成铝箔 物理特 性 颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 状态：常温下，大多数金属为固态，汞为液态 21 合金 特性 与其组分纯金属相比，合金硬度大、熔点低、抗腐蚀 性能强 常见合 金 铁合金：生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同 钛合金：与人体具有良好的“相容性”，可用于制造 人造骨 22 2.金属的化学性质 23 3.金属的活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序 24 （2）金属活动性顺序的规律 ①金属的位置越靠前，活动性越强； ②位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 （、、 除外）。 25 4.金属的锈蚀与防护 （1）锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。 （2）防锈原理：隔绝氧气或水。 （3）防锈措施：①保持金属表面洁净和干燥；②在金属表面刷漆、涂油 等；③改变金属的内部结构制成合金。 （4）保护金属资源的途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品。 26 知识点6 溶液的酸碱度与pH溶液的酸碱度与pH的关系 （1），显酸性， 越小，酸性越强。 （2） ，显中性。 （3），显碱性， 越大，碱性越强。 【特别提醒】酸性和碱性溶液在稀释过程中，其 只会无限接近于7，但 不会等于7。 27 知识点7 常见的酸及酸的性质 1.常见的酸（盐酸和硫酸） 物质 浓盐酸 浓硫酸 色、味、态 无色，有刺激性气味的液 体 无色、无臭、黏稠的油状液体 特性 挥发性，打开试剂瓶,瓶 口有白雾产生 吸水性，吸收空气中的水蒸气； 腐蚀性，能夺取纸张、木材中的 水分，生成炭 28 敞口放置时 的变化 溶质、溶液质量减小，溶 剂质量不变，溶质质量分 数减小 溶质质量不变，溶剂、溶液质量 增加，溶质质量分数减小 保存方法 密封保存 29 2.酸的化学性质（酸五条） 30 知识点8 常见的碱及碱的性质 1.常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙） 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，并放 出大量的热 白色粉末状固体，微溶于 水，溶解度随温度的升高而 减小 31 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 露置 在空 气中 固体 曝露在空气中易吸收水分而 潮解，与空气中的 反应 而变质，导致固体质量增大 与空气中的 反应而变质， 导致固体质量增大 液体 与空气中的 反应而变 质，导致溶液质量增大： （吸收 ） 与空气中的 反应而变质， 生成白色沉淀，导致溶液质量 减小： （检验 ） 32 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，如果不慎 沾到皮肤上，要用大量的水 冲洗，再涂上质量分数为 的硼酸溶液 具有腐蚀性 制法 （放出大量的热） 变质及保存 在空气中易潮解、与 反 应，需密封保存 在空气中易与 反应，需密 封保存 33 2.碱的化学性质（碱四条） 34 知识点9 常见的盐及盐的性质 1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 要成分 食盐的主要成 分 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理 石的主要成分 物理性质 白色晶体，易 溶于水 白色粉末，易溶 于水 白色粉末，能 溶于水 白色固体，难 溶于水 35 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学特性 水溶液呈中 性，与硝酸银 溶液反应产生 白色沉淀 水溶液呈碱性， 能使紫色石蕊溶 液变蓝，使无色 酚酞溶液变红 水溶液呈碱 性，受热易分 解 高温下易分解 36 2.盐的化学性质（盐四条） 37 知识点10 物质的共存、检验、鉴别与除杂 1.物质的共存 （1）复分解反应发生的条件 38 （2）物质的共存及常见的不能共存的离子 ①物质共存的条件：.组成物质均可溶； .在同一溶液中，物质之间不发 生反应，不生成沉淀或气体或水。 ②常见的不能共存的离子 .生成水： b. 生成气体 39 （白色沉淀,不溶于酸） （白色沉淀） （白色沉淀） （白色沉淀,不溶于酸） （蓝色沉淀） （红褐色沉淀） （白色沉淀） （白色沉淀） c.生成沉淀 40 2.物质的检验 （1）常见气体的检验 气体 检验方法 现象 将带火星的木条伸入集气 瓶瓶内 木条复燃 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变为蓝色 将气体通过湿润的红色石 蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 41 气体 检验方法 现象 通过灼热的氧化铜固体， 并将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体由黑色变为红色，且澄清 石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩一个 干燥的烧杯，迅速倒转 后，注入少量澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁出现小 水珠，澄清石灰水变浑浊 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁出现 小水珠，澄清石灰水无明显变 化 42 （2）常见离子的检验 离子 检验方法 现象 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 试 纸上，与标准比色卡对照 加入氢前金属（如 粒） 有气泡产生 加入碳酸盐（如 ） 有气泡产生 加入难溶性碱［如 ］ 固体溶解 加入金属氧化物（如 ） 固体溶解，溶液变为黄色 43 离子 检验方法 现象 滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞 溶液） 溶液变蓝（或溶液变红） 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 试 纸上，与标准比色卡对照 加入含有的溶液（如 ） 产生蓝色沉淀 加入含有的溶液（如 ） 产生红褐色沉淀 44 离子 检验方法 现象 先加入 溶液，再加入稀 硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 先加入可溶性钡盐或钙盐，再加 入稀盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀溶 解，且有气泡产生 先加入过量稀硝酸酸化，后加入 溶液 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 加入可溶性碱，加热，在试管口 放一片湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，湿 润的红色石蕊试纸变为蓝色 45 3.常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象及结论 棉纤维 （如棉、麻）、毛纤 维（如羊毛）和合成 纤维 灼烧，闻 气味 ①棉纤维：燃烧时有烧纸气味，灰烬 易碎；②毛纤维：燃烧时有烧焦羽毛 气味，灰烬易碎；③合成纤维：燃烧 时有特殊气味，灰烬为黑色或褐色硬 块 46 物质 鉴别方法 现象及结论 固体、 固体和 固体 加水溶解 溶液温度降低的是 ，温度升 高的是，无明显变化的是 纯金属和合金 相互刻画 有明显划痕的是纯金属，反之为合金 黄金和假黄金 （铜锌合金） 灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为 黄金 加入稀盐 酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 47 4.常见物质的除杂 （1）常见气体的除杂 气体 杂质 除杂试剂及方法 、或 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过足量灼热的氧化铜 先通过足量灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 （或 ） 通过足量灼热的铜网 48 （2）常见固体的除杂 固体 杂质 除杂试剂及方法 或C 在空气或氧气中充分灼烧 、或 加入足量稀盐酸 （或稀硫酸），过滤，洗涤， 干燥 铁粉 氧化铜 用磁铁吸引 高温煅烧 49 固体 杂质 除杂试剂及方法 加热固体至质量不再改变 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解、过滤、蒸发滤液 泥沙 50 （3）常见液体的除杂 液体 杂质 杂质离子 除杂试剂及方法 或 或 加入适量稀盐酸 加入适量氯化钡溶液，过滤 加入适量碳酸钠溶液，过滤 51 液体 杂质 杂质离子 除杂试剂及方法 加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液， 过滤 加入适量碳酸钠溶液，过滤 加入足量铁粉，过滤 加入足量碳酸钙，过滤 加入适量氯化钡溶液，过滤 52 $$