精品解析：2025年辽宁省盘锦市第一完全中学中考模拟化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级第二次模拟化学试卷 满分50分时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 一. 选择题（共10小题） 1. 洛阳是一座历史古城，有许多历史文化遗产，保护这些文物古迹就是保护洛阳的历史和文化。下列变化属于化学变化的是 A. 丽景门城墙砖块磨损 B. 天子驾六博物馆的青铜马车生锈 C. 应天门广场的霓虹灯闪烁 D. 中州渠的水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、丽景门城墙的砖块磨损过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、青铜马车生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，符合题意； C、霓虹灯闪烁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、中州渠的水分蒸发过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 测溶液的PH D. 振荡液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； D、振荡液体时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 4. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：天然气、石灰石 B. 金属单质：汞、钢 C. 混合物：空气、水银 D. 氧化物：冰水混合物、五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，石灰石的主要成分为碳酸钙，均属于混合物，该选项不正确； B、汞为金属单质，钢为铁合金是混合物，该选项不正确； C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，水银中只含一种物质，属于纯净物，该选项不正确； D、冰水混合物中只含有水，其中含有氢、氧元素，五氧化二磷是由磷、氧两种元素，均属于氧化物，该选项正确。 故选D。 5. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙(CaWO4)，元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的元素符号为W C. 一个钨原子的质量为183.8g D. CaWO4中含有两种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钨的原子序数为74。原子的质子数等于原子序数，所以钨原子的质子数为74，A选项正确； B、元素信息示意图右上角的符号元素符号，根据图像，钨的元素符号为W，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钨的相对原子质量是183.8，根据，由于碳12原子的质量不是12g，所以一个钨原子的质量不是183.8g，C选项错误； D、CaWO4含有Ca、W、O这三种元素，其中Ca（钙）、W（钨）属于金属元素，O（氧）不属于金属元素，因此共含有两种金属元素，D选项正确。 故选：C。 6. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2下列说法正确的是 A. 一个丙氨酸分子含有1个O2 B. 丙氨酸中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不是含有1个O2，故A不符合题意； B、丙氨酸是由分子构成的，每个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，每个丙氨酸分子中含有13个原子，故B不符合题意； C、丙氨酸中，碳、氧元素质量比，故C不符合题意； D、丙氨酸中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故D符合题意。 故选D。 7. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 上表中的pH不能用pH试纸精确测出 C. 鸡蛋清和牛奶显碱性 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，故酸性强，正确； B、PH试纸只能精确到整数，故不能精确测出，正确； C、牛奶显酸性，错误； D、苹果汁和葡萄汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，正确。故选C。 8. 关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是 A. 火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺 B. 釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火 C. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 D. 杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A 、燃烧的三个条件是：第一，物质具有可燃性，第二，温度达到着火点，第三，要有充足的氧气，油也是一种可燃物，而且更容易燃烧，所以火上浇油是增加可燃物，使燃烧的更剧烈，更旺盛。A正确； B、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。B正确； C、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧。C正确； D、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。柴草着火点是一定的，不能降低。D错误。 综上所述：选择D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是 A. 化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素 B. 科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C. 科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属 D. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A 、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。某物质燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该物质，而氧元素可能来自该物质，也可能来自氧气，所以只能推出该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，错误； B、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，而不是FeCl3，因为铁在置换反应中通常显+2价，错误； C、向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，因为碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，正确； D、“碳达峰、碳中和” 的理念是通过各种措施，如节能减排、植树造林等，使二氧化碳的排放与吸收达到平衡，并不是不使用含碳的物质，错误。 故选C。 10. 下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 两物质的溶解度只有在时相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数约为 C. 时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D. 若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，两物质的溶解度在 T1°C 和T3℃均相等 ，故A说法错误； B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故B说法错误； C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法不正确； D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3， 可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确； 故选D。 11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 （1）①所对应的仪器名称是________。 （2）既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为________（填字母），选用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。 （3）用装置 C 收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是________（填字母）。 A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D. 该发生装置的气密性不好 （4）实验室制取氢气时，若用装置 D 收集氢气，应将气体从________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先_______。 【探究铁生锈的条件】 （5）一周后，观察a、b、c 中的铁钉，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与_______接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_________； 【粗盐提纯和配制溶液】 （6）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是_______（填字母）。 （7）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏______（填“高”或“低”）。 （8）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因______。 （9）配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为________。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（填“大于”或“小于”）11%。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3）AB （4） ①. b ②. 验纯 （5） ①. 氧气、水 ②. 除去水中溶解的氧气 （6）ACB （7）低 （8）仪器不干净##滤纸破损##液面高于滤纸边缘 （9） ①. 89mL ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①所对应的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且过氧化氢制取氧气的反应也为固液常温反应，都可以用固液常温装置，则既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；； 【小问3详解】 A、收集气体前，集气瓶中没有注满水，集气瓶中含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，故选项符合题意； B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时收集到的氧气不纯，故选项符合题意； C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气的纯度，故选项不符合题意； D、该发生装置的气密性不好，与收集到的氧气的纯度无关，故选项不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，若用装置 D 收集氢气，应将气体从b端通入，由于氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，在导管口点燃氢气前需要先验纯，故填：b；验纯； 【小问5详解】 a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，c试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比a、b试管可知，铁生锈需要氧气，对比a、c试管可知，铁生锈需要水，由此可知铁生锈条件是与氧气、水充分接触；实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，故填：氧气、水；除去水中溶解的氧气； 【小问6详解】 粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB； 【小问7详解】 若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低； 【小问8详解】 若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：仪器不干净或滤纸破损或液面高于滤纸边缘； 【小问9详解】 配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×11% =11g，需要水的质量为100g-11g=89g，水的体积为89g÷1g/mL=89mL；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是10g-1g=9g，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89mL；小于。 12. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。 I. 探究水的组成 （1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表（直流电，电压12V）： 实验编号 温度 NaOH溶液浓度 H2体积 O2体积 电解时间 a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 9.7 x （2）对比实验a、b，得到的结论是________。 （3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______（填字母）。 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 II. 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如图2。 观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。 某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 【查阅资料】 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为y克，若y______10（填“>”、“<”或“=”），则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl不饱和溶液，理由是__________。 （6）向烧杯③中加入少量__________，能使溶液的电导率继续上升。 A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 分解反应 （2）在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （3）A （4）＜ （5）再加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液 （6）C 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a玻璃管中收集到的气体较少，为氧气，则与a玻璃管相连的A端为电源的正极；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：正；；分解反应； 【小问2详解】 对比实验a、b，变量是NaOH溶液浓度，a中NaOH溶液浓度为2%，b中为5%，b的电解时间更短。所以得到的结论是：在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快，故填：在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快； 【小问3详解】 对比实验a（20℃，2%，电解时间54s）和实验c（30℃，2%，电解时间46.2s），温度升高、NaOH溶液浓度不变时，电解时间变短。实验b温度为20℃，NaOH溶液浓度为5%，实验d温度为30℃，NaOH溶液浓度为5%，所以实验d的电解时间应比b短，x＜36.2s，符合条件的是35.4s，故选A； 【小问4详解】 向一定量蒸馏水中先加入10gNaCl固体完全溶解，再加入10gNaCl后有固体剩余。若烧杯②中为NaCl的不饱和溶液，那么第二次加入的10gNaCl会部分溶解，过滤出的固体质量y应小于10g，故填：＜； 【小问5详解】 由电导率的定义可知，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强。从图3可以看出，再加入10gNaCl后，电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还在增大，即再加入10gNaCl还能继续溶解，所以烧杯②是NaCl的不饱和溶液，故填：再加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液； 【小问6详解】 A、NaCl加入饱和NaCl溶液中不能继续溶解，不会增加离子浓度，电导率不会上升，故选项不符合题意； B、蔗糖在水中以分子形式存在，不能增加溶液中的离子浓度，电导率不会上升，故选项不符合题意； C、NaOH 在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，会使溶液中的离子浓度增大，能使溶液的电导率继续上升，故选项符合题意。 故选C。 13. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是_______和 CO2。 （3）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_______（填字母序号）。 A. ZnO - ZrO2 B. CuZnOAlCO3 C. CuZnOAl2O3（240℃） D. CdO - ZrO2 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是_______（写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式_______。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，_______（填 “能或“不能””）称作“液态阳光甲醇”。 （6）“液态阳光”也是一种储氢技术。图 1 中，理论上电解装置中消耗的 H2O 中氢元素质量_______（填 “>”“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 （7）目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇 1000t。若利用图 1 中的方法生产 1000t 甲醇，理论上可转化 CO2的质量是_______t。 【答案】（1）石油 （2）##水 （3）A （4） ①. 储存和运输成本低 ②. （5）不能 （6）> （7）1375 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 从图 1 “液态阳光甲醇” 合成技术路线图可知，初始原料是H2O（通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气）和 CO2； 【小问3详解】 从图 2 中可以看出，在ZnO - ZrO2作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为，故选A； 【小问4详解】 文中提到 “它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低；甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源 ； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，图 1 中电解水产生氢气，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，在这个过程中，部分氢元素用于和二氧化碳反应生成水，所以电解装置中消耗的H2O中氢元素质量大于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量； 【小问7详解】 根据图1，合成装置中CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据碳元素质量守恒，则理论上可转化的质量是。 14. 某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”疏通原理 包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 （1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 ________。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 _______。 （2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： _________； 【拓展延伸】 （3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制______（写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 （4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的______一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象________。 （5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证_________。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 （6）取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为_______。 （7）乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是________。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 （8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是________。 【交流研讨】 （9）该实验还探究了_______对疏通效果的影响。 【答案】（1） ①. 反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸 ②. （2）反应生成的气体 （3）加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等 （4） ①. 铝粉 ②. 溶液变为红色 （5）硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率 （6）27% （7）铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大 （8）实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能制管道疏通剂 （9）Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量 【解析】 【小问1详解】 铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式为，氢气是一种可燃性气体，由于反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火； 疏通剂需密封保存，是因为该疏通剂的成分含有氢氧化钠和铝粉，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应，铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；或铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的气体增多，气压增大，使塑料软管变形；则猜想二为反应生成的气体； 【小问3详解】 若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； 【小问4详解】 取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应； 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，铝反应完全，则反应后溶液中一定含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液显碱性，所以取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象溶液变红色； 【小问5详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证：硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率； 【小问6详解】 取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝粉的质量为x，则有，，解得x=5.4g，则样品中铝粉的质量分数为； 【小问7详解】 操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； 【小问8详解】 由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此氢氧化钙能用于制管道疏通剂； 【小问9详解】 由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量对疏通效果的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期九年级第二次模拟化学试卷 满分50分时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 一. 选择题（共10小题） 1. 洛阳是一座历史古城，有许多历史文化遗产，保护这些文物古迹就是保护洛阳的历史和文化。下列变化属于化学变化的是 A. 丽景门城墙的砖块磨损 B. 天子驾六博物馆的青铜马车生锈 C. 应天门广场的霓虹灯闪烁 D. 中州渠的水分蒸发 2. 下列操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 测溶液的PH D. 振荡液体 3. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 4. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：天然气、石灰石 B. 金属单质：汞、钢 C 混合物：空气、水银 D. 氧化物：冰水混合物、五氧化二磷 5. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙(CaWO4)，元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的元素符号为W C. 一个钨原子的质量为183.8g D. CaWO4中含有两种金属元素 6. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2下列说法正确的是 A. 一个丙氨酸分子含有1个O2 B. 丙氨酸中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 7. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 上表中的pH不能用pH试纸精确测出 C. 鸡蛋清和牛奶显碱性 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8. 关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是 A. 火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺 B. 釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火 C. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 D. 杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是 A. 化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素 B. 科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C. 科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属 D. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 10. 下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 两物质的溶解度只有在时相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数约为 C. 时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D. 若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 （1）①所对应的仪器名称是________。 （2）既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为________（填字母），选用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。 （3）用装置 C 收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是________（填字母）。 A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D. 该发生装置的气密性不好 （4）实验室制取氢气时，若用装置 D 收集氢气，应将气体从________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先_______。 【探究铁生锈的条件】 （5）一周后，观察a、b、c 中的铁钉，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与_______接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_________； 【粗盐提纯和配制溶液】 （6）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是_______（填字母）。 （7）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏______（填“高”或“低”）。 （8）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因______。 （9）配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为________。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（填“大于”或“小于”）11%。 12. 水和溶液与人类生产、生活息息相关 I. 探究水的组成 （1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表（直流电，电压12V）： 实验编号 温度 NaOH溶液浓度 H2体积 O2体积 电解时间 a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 9.7 x （2）对比实验a、b，得到的结论是________。 （3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______（填字母）。 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 II. 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如图2。 观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。 某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 查阅资料】 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为y克，若y______10（填“>”、“<”或“=”），则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是__________。 （6）向烧杯③中加入少量__________，能使溶液的电导率继续上升。 A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH 13. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是_______和 CO2。 （3）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_______（填字母序号）。 A. ZnO - ZrO2 B. CuZnOAlCO3 C. CuZnOAl2O3（240℃） D. CdO - ZrO2 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是_______（写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式_______。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，_______（填 “能或“不能””）称作“液态阳光甲醇”。 （6）“液态阳光”也是一种储氢技术。图 1 中，理论上电解装置中消耗的 H2O 中氢元素质量_______（填 “>”“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 （7）目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇 1000t。若利用图 1 中的方法生产 1000t 甲醇，理论上可转化 CO2的质量是_______t。 14. 某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 （1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 ________。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 _______。 （2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： _________； 【拓展延伸】 （3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制______（写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 （4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的______一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象________。 （5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证_________。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 （6）取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为_______。 （7）乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是________。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 （8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是________。 【交流研讨】 （9）该实验还探究了_______对疏通效果的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$