黑龙江省哈尔滨市东北三省四市教研联合体2025届高三下学期一模化学试题

2025年东北三省四市教研联合体高考模拟考试（一） 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自已的姓名、准考证号分别填写 在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 装 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65Zr91 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 A.黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B.吉林长白山满族剪纸 C.辽宁锦州满族刺绣布衣 D.内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 2.下列化学用语说法正确的是 A.用于考古断代的核素：C 订 B.用电子式表示KC的形成过程：K军：→K C.H02分子类型：非极性分子 D.防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 3.下列实验操作或方法错误的是 A.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 B.用盐酸清洗焰色试验的铂丝 C.用石灰水鉴别Na2CO,与NaHCO: D.细碎钠屑投入乙醇中处理 4.利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图.设N为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 生石灰、焦款器G号 C2Hz A.反应①每生成1 mol CaC2,转移电子数目为4Na 线 B.1 mol CaC2中含有的离子数为2Wa C.反应②中，每生成1molC2H2,消耗的H0分子数为2N D.标准状况下，11.2LC2H中含有r键数为N 5.下列说法错误的是 A.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 B.室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C.核磁共振氢谱不能区分CH3CHOH和CHOCH D.两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 化学第1页（共8页） 6.实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内， 疏水基团向外的胶束 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 A1+和CO相互促进水解 Q 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯 7.实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 凹槽 对齐 饱和 Na.CO- 落液 B D 8.近期我国科技工作者研发了一种酸碱混合硝酸锌电池，其工作原理如图所示.图中“双 极膜"中间层中的HO解离为H和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错 误的是 用电馨 双极膜 NO 电极 催化 Zn(OH) NH: 品 碱性溶液 M膜N膜 破性溶液 A.M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜 B.锌电极上的电势比催化电极上的高 C.,负极的反应式为Zn-2e+40F=Za(OH)好 D.当双极膜中有2molH20解离时，催化电极区H减少0.5mol 化学第2页（共8页） 9抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 OH O 2)KC0,灯 DMA,50℃ 中间产物(BXA) 玛巴洛沙韦 A.玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B.BXA中有三种含氧官能团 C.玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式 D.碳酸钾可以提高转化率 10.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大.四种元素形成的盐(XW,),乙Y 是强氧化剂.(XW,),乙2Y,中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳 定结构。下列说法正确的 A.简单离子半径：W<X<Y<Z B.第一电离能由大到小排序：X>Y>Z rp C.最简单氢化物的沸点：X>Y D.(XW,)2Z,Y具有强氧化性是因为Z元素呈+7价 某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如 下： 保持通N升温至40℃ 停止通空气补充适量 100mL 0.4mol-L- 将气体切换为空气 NaOH并调控温度 FeSO溶液 含沉淀A的混合液 含产品B的混合液 含FeO0H的混合液 黑色磁性产品C 40mL 0.8mol-L- NaOH溶液 请根据以上流程完成11-12题： 11.下列判断正确的是 A,两种溶液混合时，用足量CO2代替N2,一定可以得到纯净的沉淀A B.铁氰化钾验证含沉淀A的混合液中F®2*的离子方程式为 Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2l C.含沉淀A的混合液中Fe2+的物质的量小于0.0lmol D.生成产品C的离子方程式为2Fe0OH+Fe2++20H=FeO4+2H20 化学第3页（共8页） 12.如下图所示，研究发现沉淀A为层状结构，F©2+占据由OH构成的所有的八面体空隙， 单片层通过八面体共用顶点连接而成，沉淀A经氧化得到产品B,经测定其中F©+和F© 的原子比为2：1.下列说法错误的是 OH- Fe2/Fe> 沉淀A 产品B 装 A.基态Fe2+价层电子排布式为3d6 B.沉淀A和产品B中层间的作用力均只含离子键 C.经空气氧化后，产品B中层状结构带有正电荷 D.产品B的化学式为FeFe(OH.SO. 13.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取.下图是某种锆的氧化物晶体的立 方晶胞，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为Z0, B.晶胞中Zr与0的配位数分别为8和4 123×100 C.该氧化物的密度为从。8m om 111 (331 D.若p处Zzr坐标为444列 则q处Zz的坐标参数为444 14.DTD是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂.目前DTD主要由强氧化 剂氧化ES合成，我国科学家利用电化学方法合成DTD的原理如图所示，下列说法正确 的是 电源 Mn2+ 碳极板A 碳极板B 线 MnO DTD 质子交换膜 A.电解时H通过质子交换膜向碳极板A方向移动 B.阴极反应：Mn2+.5e+4H0=MnO+8H C.ES分子中所有原子共平面 D.DTD和ES都属于酯类化合物 化学第4页（共8页》 15.HA和HB分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解.常温条件下，现有含MA2(S) 的MA,饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液.两份溶液中pc(M2+)(pc=-lgC),及含A微粒 分布系数随pH的变化关系如右图所示.下列说法正确的是 已知：含A微粒的分布系数A)户 dA) 所有含A微粒总浓度 1.0 A.曲线②是MA2饱和溶液随pH变化曲线 0.8 B.Kp(MB)=1012 0.6 c(M2+) 装 C.A+HO=HA+OH的平衡常数约为109 0.4- ② D.pH=4时，MB饱和溶液中存在 0.2 2c(M2+)+c(H)=2c(B2-)+c(HB)+c(OH) 0.0 2345678910 pH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (14分)某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(Co3)h、FezO]为 原料制备电池正极材料LiMno.sFeo.sPO4,流程如下： HSO MnF2 物质A (NH)C2O LiH,PO Ar 料一应动 滤液② 调浓度 共沉淀 焙烧 LiMno FeoPO 滤渣① 滤渣② 滤液③ 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比mMn=1.2 ②共沉淀后得到Mno.sFeo,5C2O42H20: ③相关物质的K即如下： Fe(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Mn(OH)z Ksp 8×1016 7.1×1011 5.3×103 4×1011 1.9×1013 回答下列问题 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可) (2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+,写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离 线 子方程式 (忽略Fe与H2SO4的反应). (3)滤渣①成分为 (填化学式). (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是 ;pH过高则会生成 (5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30molL,Fe2+的浓度为0.25molL,“共沉淀"中 Mn2*和Fe2*的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为 (填“FeSO4”或MnSO4”). (6)“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方 程式为 化学第5页（共8页） 17.(13分)二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为122gmol,格 点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水)的装置图及原理如下： N 三通阀 接真空泵 Br Mg MgBr①CO,②NH,CI,HO COOH H亚，0℃-60℃ THF,0℃，3h 苯基溴化镁 恒温磁力 搅拌器 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g(0.083ol)打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏 斗中混合7.0mL(0.066mol)溴苯和16mL四氢呋喃(THF,易挥发，易燃).通过三通 阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至 镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将CO,通过导气针加入到反应体系中，在0℃下反应3h.②缓慢滴加饱和 氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过 在水中 的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g (1)仪器A是 (填名称). (2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D,抽真空时应调节为」 (填标号). (3)四氢呋喃 中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可 有效降低四氢呋喃含水量的是 (填标号)。 A.过滤 B.金属钠 C.通入乙烯 (④)步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是 ⑤)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是 (6)步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式 (7)经计算，本实验的产率是 (保留三位有效数字). 化学第6页（共8页） 18.(14分)二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举 措、乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品 L.二氧化碳加氢制乙烯 已知H(g)的燃烧热为286 kJ/mol;C2H4(g)的燃烧热为1411kJ/mol;1molH2O)气 化需44kJ的能量。 (1)写出二氧化碳加氢制乙烯和H2O(g)的热化学方程式 (2)该反应在 (填写“低温”、“高温”或“任意温度)时能自发进行. 1二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHI<0 iⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g+HzOg)△H2<0 iii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3>0 已知：生成物M的选择性：S=M物质含有的碳原子数×mM×1OO% nC02)特化 (3)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的C02、H通入密闭容器中（含催化剂） 发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填标号)。 A.n(CH3OH:n(CH3OCH)=1:1B.反应i中2vE(CH3OH=v(CH3OCH3) C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)在恒压(5.0MPa)密闭容器中充入4 molH2和1molC02发生反应，C02的平衡 100T(220.30 转化率和生成物的选择性随温度变化如图 80H 转 所示（不考虑其他因素影响）： 率60 （220.40)】 ●一C0选择性 ○-二甲醚选择性 ①在220℃条件下，计算反应ⅱ在 或选 40 ■C0转化率 220℃下的平衡常数K,=（(保留三位有 效数字)。 20 (220,5)】 ②温度高于280℃，C02平衡转化率随 Q 温度升高而上升的原因是 20260300T 3407℃ L.用GN做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在GaN(I1O)界面上的反应历程如 图乙，其反应为CO2(g)+H(g)=HCOO'+H,在GaN(100)界面上生成两种自由基外还有 水蒸气产生 0.80 0.8 057 045 GaN(110) 012 C0,+H吸附熊化 迁移 0.00 CHOCH, 00 0.20 -0.05 (100(110) 交界面 LH'+0OOH Ga -0.8 GaN(100) ●N 1h0 bl b2 b3 b4 图甲 图乙 (5)图乙表示的反应历程中，决速步骤为】 (填标号)。 A. bo-+b B.b1→b2 C.b2-+b3 D.b3→b4 (6)GaN(100)界面上的反应为 化学第7页（共8页） 19,(14分)维生素B6在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素， 其合成路线如下： CH OH 0 C (C) 浓H2S04 C2HsONa D E 异构化 装 NH3 H.C G OH 浓NO3、 Sn/HCI HaN CH2NH2 HO CH2NH2 浓知S04 (C1oH10CIN3O3) H C 维生素B% 已知： 异构化 OH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团名称分别为 (3)已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 (4)F的结构简式为 (5)J的反应类型为 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ①能与NaHCO,反应 ②能与O2发生催化氧化生成醛 线 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为 NC N M D 分子内加成N ① (C,HN20) ② NC ③ ④ 化学第8页（共8页）