精品解析：2025年河南省驻马店市上蔡县中考一模化学试题

2025年普通高中招生考试一模试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Zn∶65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 糯米酿酒 C. 淘米洗菜 D. 生火煮面 2. 为建设美丽家园，下列做法不合理的是 A. 推广农作物的生物防治技术，减少农药使用 B. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料 C. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 D. 加强植树造林，改善空气质量 3. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. Cl2、HCl B. KClO4、KClO3 C. NaCl、HClO D. HClO、Cl2O 4. 下列生活用水的情境描述，错误的是 A. 烧水：硬水煮沸后易产生水垢 B. 浇花：水是植物光合作用原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 5. 某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 分类法是化学学习的重要方法。下列按照纯净物、氧化物、盐的顺序排列的是 A. 黄河水、干冰、硝酸钾 B. 冰水共存物、过氧化氢溶液、碳酸钙 C. 洁净空气、铁锈、石墨 D. 液氮、水、硫酸钠 7. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 麻黄碱中含有10个碳原子 C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最小 D. 麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如图所示的两个实验。下列说法错误的是 A. 点燃甲烷前，要先检验其纯度 B. 甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色 C. 两个实验验证不同的生成物 D. 由实验可得出甲烷含有氧元素 9. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，X是一种常温下为气态的单质，产物Y是一种生活中常见的氧化物，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应有利于“碳中和”的实现 B. 物质X是氢气 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 一种物质可以作为多种化学反应的催化剂 10. 下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成 B. 硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花不变红 11. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是 A. 省油灯照明过程中，可燃物是油和炷 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 省油灯能省油的原因是利用下层盏内水吸热降低油温，减少油挥发 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 13. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁粉包下沉 D. 实验4中，一段时间后，锌块端下沉 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中处处有化学。小明的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭，这份食谱中富含蛋白质的食物是_____，从营养均衡上看小明还应补充的食物是__________。 16. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为__________。 17. 小郑同学欲配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号），写出一种可能导致溶质质量分数小于12%的错误操作_______。 18. 从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：） （1）步骤①中得到的金属A是________。 （2）根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱：___________。 （3）写出操作流程中金属锌参与反应的化学方程式：___________。（一个即可） 19. 铁是目前人们使用最多的一种金属，与中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____；6g锌和镁的混合粉末与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为_________。 20. A、B、C、D为初中常见物质，且均含有同一种金属元素，A是红色金属单质，D为难溶性碱，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）物质A是____（填化学式）；物质A一般用于制作导线，是因为其具有良好的____性。 （2）写出一个物质C转化为物质D的化学方程式：________，该反应的基本反应类型是_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙里开花墙外香。 （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。 22. 如图所示往试管里倒入2mL氢氧化钠溶液和滴入几滴无色酚酞溶液，然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸至溶液变为无色。 （1）指出如图所示操作的错误。 （2）该酸碱中和实验中指示剂的作用是什么？ 23. 某同学利用日常生活用品，自制了一个家庭简易制氧机(如右图)。 （1）用化学方程式表示A瓶中的反应原理。 （2）该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现药品间的接触与分离，这样设计的优点是什么？(答一点即可) （3）B瓶中水有什么作用？(答一点即可) 24. 常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图甲所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图乙所示。 （1）BC段压强上升的原因是什么？ （2）CD段压强缓慢减小，之后进行了什么操作后，看到DE段压强明显减小？ （3）最终F点压强大于B点，请解释原因。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在浓硫酸储存柜上的是____（填字母）。 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃液体 （2）下列属于碳酸钠俗称的是____（填字母）。 A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠 （3）农业上常用____改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应化学方程式：____。 （4）某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是____（填字母）。 A. 白磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 左边气球先膨胀后变瘪，右边气球不变 C. 右边气球先变瘪后膨胀，左边气球不变 D. 两边气球都先膨胀后又变瘪 （5）为除去粗盐中（、可溶性杂质，需进行如下操作：a.溶解；b.依次加入过量的、、，溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的反应有____个。 ②若将、溶液换成溶液，此时的作用是____。 （6）分析某黄铜（铜锌合金）中铜质量分数可选用稀盐酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀盐酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，所加稀盐酸的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中招生考试一模试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Zn∶65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 糯米酿酒 C. 淘米洗菜 D. 生火煮面 【答案】C 【解析】 【详解】A、鲜奶制酸奶，涉及发酵，会生成乳酸等新物质，属于化学变化，故选项错误； B、糯米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； C、淘米洗菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、生火煮面涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 2. 为建设美丽家园，下列做法不合理的是 A. 推广农作物的生物防治技术，减少农药使用 B. 开发利用新能源，禁止使用化石燃料 C. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 D. 加强植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少农药使用，有利于保护环境，该选项做法合理； B、目前不能完全禁止使用化石燃料，该选项做法不合理； C、垃圾分类处理，既能保护环境，又能节约资源，该选项做法合理； D、加强植树造林，有利于改善空气质量，该选项做法合理。 故选B。 3. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. Cl2、HCl B. KClO4、KClO3 C. NaCl、HClO D. HClO、Cl2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； B、在化合物中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，设KClO4中氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；设KClO3中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； C、在NaCl中钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； D、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；Cl2O氧元素显-2价，设Cl2O中氯元素的化合价是y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价相同，故选项正确； 故选：D。 4. 下列生活用水的情境描述，错误的是 A. 烧水：硬水煮沸后易产生水垢 B. 浇花：水是植物光合作用的原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则产生水垢，该选项描述正确； B、光合作用时，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，则水是植物光合作用的原料之一，该选项描述正确； C、氧气能供给呼吸，则鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸，该选项描述正确； D、茶叶悬浮水中形成的混合物属于悬浊液，而不是溶液，该选项描述不正确。 故选D。 5. 某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用A研钵），酒精浸泡、过滤（需要用C纱布过滤装置），装瓶备用（需要用D试剂瓶），故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯。 故选B。 6. 分类法是化学学习的重要方法。下列按照纯净物、氧化物、盐的顺序排列的是 A. 黄河水、干冰、硝酸钾 B. 冰水共存物、过氧化氢溶液、碳酸钙 C. 洁净空气、铁锈、石墨 D. 液氮、水、硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄河水中含有多种物质，属于混合物；干冰为固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；硝酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项不符合题意。 B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项不符合题意。 C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物；石墨为碳单质，该选项不符合题意。 D、液氮中只含一种物质，属于单质；水是由氢、氧元素组成，属于氧化物；硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项符合题意。 故选D。 7. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 麻黄碱中含有10个碳原子 C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最小 D. 麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不能说四个，该选项说法不正确； B、麻黄碱是由分子构成，1个麻黄碱分子中含有10个碳原子，该选项说法不正确； C、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，麻黄碱中碳、氢、氧元素质量比为（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16，氮元素质量比最小，则氮元素质量分数最小，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，麻黄碱中碳、氢原子个数比10：15=2：3，该选项说法正确。 故选D。 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如图所示的两个实验。下列说法错误的是 A. 点燃甲烷前，要先检验其纯度 B. 甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色 C. 两个实验验证不同的生成物 D. 由实验可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项说法正确； B、甲烷燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确； C、干燥的烧杯内壁出现水雾，说明燃烧生成水，澄清石灰水变浑浊，则说明燃烧生成了二氧化碳，该选项说法正确； D、甲烷燃烧消耗氧气，反应前后元素种类不变，则只能说明甲烷中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法错误。 故选D。 9. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，X是一种常温下为气态的单质，产物Y是一种生活中常见的氧化物，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应有利于“碳中和”的实现 B. 物质X是氢气 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 一种物质可以作为多种化学反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，该过程可消耗二氧化碳，有利于“碳中和”的实现，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物CO中含C、O元素，故反应物中还应含氢元素，故X中一定含氢元素，X是一种常温下为气态的单质，则X为氢气，故正确； C、由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO和产物Ⅰ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故产物Ⅰ可能是水，该反应的化学方程式为：，故错误； D、一种物质可以作为多种化学反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气和过氧化氢分解制取氧气的反应中，均可用二氧化锰作催化剂，故正确； 故选：C。 10. 下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成 B. 硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花不变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会有白雾生成，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，该选项描述正确。 故选D。 11. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是 A. 省油灯照明过程中，可燃物是油和炷 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 省油灯能省油的原因是利用下层盏内水吸热降低油温，减少油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、油和炷（用棉绳做炷）具有可燃性，能燃烧，则省油灯照明过程中，可燃物是油和炷，故A说法正确； B、水没有可燃性，不能燃烧，故B说法错误； C、省油灯用嘴吹灭，可以降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，故C说法正确； D、省油灯能省油的原因是利用下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故D说法正确； 故选：B。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A推理错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B推理正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C推理错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D推理错误； 故选：B。 13. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁粉包下沉 D. 实验4中，一段时间后，锌块端下沉 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，该选项说法正确； B、实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉，该选项说法正确； C、实验3中，铁粉在自来水中接触水和氧气，则会生锈，固体质量会增大，一段时间后，铁块端将下沉，该选项说法正确； D、实验4中，锌不和硫酸镁反应，则杠杆仍平衡，该选项说法错误。 故选D。 14. 现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是 A. K2CO3 B. CaCO3 C. MgCO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为10.6g：4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40。 【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误； C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误； 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中处处有化学。小明的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭，这份食谱中富含蛋白质的食物是_____，从营养均衡上看小明还应补充的食物是__________。 【答案】 ①. 炭烤鸡腿 ②. 水果（或蔬菜） 【解析】 【详解】富含蛋白质的食物是炭烤鸡腿，因为鸡腿属于肉类，肉类是富含蛋白质的常见食物类别； 人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；谈烤鸡腿中含有油脂、蛋白质和无机盐，从营养均衡看，食谱中缺乏维生素，所以小明还应补充富含维生素的食物，比如蔬菜或水果等。 16. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为__________。 【答案】（1）饱和 （2）不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，即100g水中最多能溶解0.15g氢氧化钙，达到饱和状态，所以向50g水中加入10g氢氧化钙，只能溶解0.015g氢氧化钙，得到的是饱和溶液； 【小问2详解】 将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变； 【小问3详解】 20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，即100g水中最多能溶解0.165g氢氧化钙，达到饱和状态，所以饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为。 17. 小郑同学欲配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号），写出一种可能导致溶质质量分数小于12%的错误操作_______。 【答案】 ①. ②④⑤③① ②. 量取水时仰视读数（合理即可） 【解析】 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②④⑤③①； 若溶质质量分数小于12%，可能原因为溶质偏小或溶剂质量偏大，则可能原因为氯化钠不纯或量取水时仰视读数等。 18. 从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：） （1）步骤①中得到的金属A是________。 （2）根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱：___________。 （3）写出操作流程中金属锌参与反应的化学方程式：___________。（一个即可） 【答案】（1）Cu##铜 （2）锌>镍>铜## Zn > Ni > Cu （3）## 【解析】 【小问1详解】 步骤①中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，但铜不能和硫酸反应，则得到的金属A为铜。 小问2详解】 结合前面分析可知，溶液A为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，步骤②只得到硫酸锌，说明锌能和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，则说明金属活动性顺序：锌>镍>铜。 【小问3详解】 由流程可知，反应的化学方程式为：、。 19. 铁是目前人们使用最多的一种金属，与中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____；6g锌和镁的混合粉末与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为_________。 【答案】 ①. FeO ②. 15.6g 【解析】 【详解】根据化学式中各元素正负化合价代数和为 0 可知，FeSO4中硫酸根显-2价，则铁元素的化合价为+2，则与 FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物为氧化亚铁，其中氧元素显-2价，则氧化亚铁的化学式是 FeO； 6g 锌和镁的混合粉末与 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，将所得溶液蒸干，得到的硫酸盐固体是硫酸锌和硫酸镁，硫酸盐固体的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，得到硫酸盐固体中含有金属元素的质量为 6g，含有硫酸根的质量为 100g×9.8%×（ ）=9.6g，则得到硫酸盐固体的质量为 6g+9.6g=15.6g。 20. A、B、C、D为初中常见物质，且均含有同一种金属元素，A是红色金属单质，D为难溶性碱，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）物质A是____（填化学式）；物质A一般用于制作导线，是因为其具有良好的____性。 （2）写出一个物质C转化为物质D的化学方程式：________，该反应的基本反应类型是_____。 【答案】（1） ①. Cu ②. 导电 （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】A、B、C、D为初中常见物质，A是红色金属单质，所以A是铜，ABCD均含有同一种金属元素（铜元素），D为难溶性碱，所以D是氢氧化铜，A铜会转化成B，B能转化为C，C能转化为A，C和D氢氧化铜能相互转化，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B是氧化铜，C是硫酸铜，经过验证，推断正确。 【小问1详解】 物质A是铜，化学式为Cu；物质A（铜）具有良好的导电性，一般用于制作导线； 【小问2详解】 物质C转化为物质D的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙里开花墙外香。 （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。 【答案】（1）分子是在不断运动的。 （2）分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 【解析】 【小问1详解】 墙内开花墙外闻到香味，说明分子是不断运动的，运动到人周围，被人闻到； 【小问2详解】 分子之间有间隔；加压时，3000L的氧气可装入20L的钢瓶中是因为加压时，分子之间间隔变小，气体体积变小。 22. 如图所示往试管里倒入2mL氢氧化钠溶液和滴入几滴无色酚酞溶液，然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸至溶液变为无色。 （1）指出如图所示操作的错误。 （2）该酸碱中和实验中指示剂的作用是什么？ 【答案】（1）不应把胶头滴管伸入试管内 （2）可以较为准确地判定反应的完成情况 【解析】 【小问1详解】 用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，图中胶头滴管伸入试管内。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，但氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，恰好反应时溶液显无色，则使用酚酞可以较为准确地判定反应的完成情况。 23. 某同学利用日常生活用品，自制了一个家庭简易制氧机(如右图)。 （1）用化学方程式表示A瓶中的反应原理。 （2）该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现药品间的接触与分离，这样设计的优点是什么？(答一点即可) （3）B瓶中水有什么作用？(答一点即可) 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）能控制发生的发生和停止 （3）通过气泡观察氧气输出的速率 【解析】 【小问1详解】 A瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：A瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 利用可以上下抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，能控制发生的发生和停止；故填：能控制发生的发生和停止。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，B中氧气从长管通入水中，可以将氧气湿润，同时可通过产生气泡的快慢判断氧气输出的速率，故填：通过气泡观察氧气输出的速率。 24. 常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图甲所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图乙所示。 （1）BC段压强上升的原因是什么？ （2）CD段压强缓慢减小，之后进行了什么操作后，看到DE段压强明显减小？ （3）最终F点压强大于B点，请解释原因。 【答案】（1）迅速将注射器里的20mL蒸馏水全部压入烧瓶中，在这一瞬间，烧瓶内的气体被压缩，气体体积迅速减小，压强迅速上升 （2）振荡烧瓶 （3）常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳，加入的水无法把二氧化碳溶完，使得加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积，导致压强比刚开始的压强大 【解析】 【小问1详解】 如图甲所示，用烧瓶收集二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，BC段压强上升，是因为迅速将注射器里的20mL蒸馏水全部压入烧瓶中，在这一瞬间，烧瓶内的气体被压缩，气体体积迅速减小，压强迅速上升； 【小问2详解】 CD段压强缓慢减小，是因为二氧化碳逐渐溶解在水中，使瓶内气体的量减少，压强缓慢下降，之后要使DE段压强明显减小，是因为振荡了烧瓶，振荡加快了二氧化碳在水中的溶解速率，使得更多的二氧化碳快速溶解在水中，瓶内气体的量进一步快速减少，从而导致压强明显减小； 【小问3详解】 常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳，加入的水无法把二氧化碳溶完，使得加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积，导致压强比刚开始的压强大，所以F点压强大于B点。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在浓硫酸储存柜上的是____（填字母）。 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃液体 （2）下列属于碳酸钠俗称的是____（填字母）。 A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠 （3）农业上常用____改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：____。 （4）某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是____（填字母）。 A. 白磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 左边气球先膨胀后变瘪，右边气球不变 C. 右边气球先变瘪后膨胀，左边气球不变 D. 两边气球都先膨胀后又变瘪 （5）为除去粗盐中（、可溶性杂质，需进行如下操作：a.溶解；b.依次加入过量、、，溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的反应有____个。 ②若将、溶液换成溶液，此时的作用是____。 （6）分析某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数可选用稀盐酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀盐酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，所加稀盐酸的质量分数是多少？ 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 熟石灰##消石灰##氢氧化钙 ②. （4）D （5） ①. 6##六 ②. 除去CaCl2、BaCl2和Ba（OH）2 （6）解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是20g - 13.5g = 6.5g ， 设所加稀盐酸的溶质质量是x。 x = 7.3g 则所加稀盐酸的质量分数为 ， 答：所加稀盐酸的质量分数为7.3%。‍ 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀性物质，故选：B； 【小问2详解】 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选：B； 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，具有碱性，能与土壤中酸性物质发生反应，则农业上常用熟石灰改良酸性土壤； 铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 白磷能有与氧气反应生成五氧化二磷，有白烟产生；用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪；浓硫酸滴入水中，放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，由于氧气被消耗，因此冷却到室温后，气球又变瘪，故选：D； A、白磷燃烧产生大量白烟，故错误； B、同时挤压胶头滴管后，左边氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，气球先胀大，白磷燃烧消耗氧气，待冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪；右边浓硫酸滴入水中，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，气球先胀大，白磷燃烧消耗氧气，待冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪，故错误； C、由B分析可知，左边和右边气球均先膨胀后变瘪，，故错误； D、由B分析可知，左边和右边气球均先膨胀后变瘪，故正确； 故选：D； 【小问5详解】 ①a溶解；b依次加过量的BaCl2（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、Na2CO3溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；c过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；d加适量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）；e蒸发、结晶；上述6个反应均生成氯化钠； ②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时Na2CO3的作用是除去CaCl2，BaCl2和Ba（OH）2，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $