河南省新乡市2024-2025学年高三下学期二模化学试卷

＿ ＿ 学校 班级 姓名 考场号 座位号 高三第二次模拟考试 化学答题卡 考生号 注意事项： 1答题前，考生务必认口核对条形码上的姓名 、 考生号 、 考场号和座位号 ， 无误后将条形研粘 贴在 “ 贴条形码区 ”， 并将本人学校 、姓名 、 考生号 、 考场号和座位号填写在相应位许 2答题时 ， 必须使用0.5兖米的罗色界水签字宁书写，作图时，可用2B铅笔 ， 笔迹要，行晰，选 择妘填，余时，必须用2B铅笔按一图示规范填涂 3必须在题号所示的答题区域内仵答 ， 超出答题区域的答案无效；在苞稿纸 、 试卷纸上答匙 无效 4保持答题卡，青洁 、 完护 ， 严禁折叠 ， 严禁在答题卡上作任何标记 ， 严禁使用；全改液和修正带 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 l 2 3 4 [AJ [BJ [CJ [DJ CAJ [BJ [CJ [DJ [ A ] ［ B ] ［ C ] ［ D J [AJ [BJ [CJ [DJ 5 6 7 8 [AJ [BJ [CJ [DJ [AJ [BJ [CJ [DJ [AJ [BJ [CJ [DJ [AJ [BJ [CJ [DJ l、 、.、，IL I丿 I' / 4、 )”“ I lr4 、、 (、 l l 正确填涂 ＿ 错误填涂 [✓J[XJ[OJ [.][0]乒 “七十 、， g I I 饮J八 9 CAJ [BJ [CJ [DJ 10 [AJ [BJ [CJ [DJ II CAJ [BJ [CJ [DJ 12 [AJ [BJ [CJ [DJ 吠 t i」,IL }I V !,I I, l t ．女JI i1·.. J Ill,I ,1 ， \ I I i11丿`J、 YI 卜 IL1 非选择题：本题共4小题，共58分。 1内在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 姓 名XXX - 13 [AJ [BJ [CJ [DJ 14 [AJ [BJ [CJ [DJ 可 贴 朱 形 仍 区 飞 场 亏 x x 产 伈＇石XX E 生 号XXXXXXXXXX ＼ 15.(14分） (I) (2) (2分） (2分） (2分） 6 @ ） ） 、｀丿＼丿 3 4 5 6 ( （ ( （ (1分） (2分） (2分） (1分） (2分） 16.(14分） (I) (2) (3) (2分） (2分） (2分） A l 话在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 ＿ 【高三化学答题卡 第1页（共2页）） ＿ 4 — / ` 请在各题 目答题区域内作答 超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 请在各题 目答题区域内作答 ,超 出黑色矩形边框限定区域的答题无效 续 16题 4 (2分 ) (2分 ) (2分 ) 5 (6) (7) (2分 ) 17.(15分 ) (1) (1分 ) 2 分 分 3 (2分 ) 4 (1分 ) ⌒L ハ E · ● ˇ̀ 喇 耀 (5)请作图:(2分 ) 6 (1分 ) 反” `过 卩II (2分 ) (7) (2分 ) (2分 ) 18.(15分 ) l (1分 ) (1分 ) (2分 )2 3 (2分 ) 4 (2分 ) 5 (2‘〉) 6 (2分 ) 分 分7 (1分 ) 【高三化学答题卡 第2页 (共 2页 )】 E彐 高三第二次模拟考试 ↓，某同学技图示装置进行实验，武使粗中少量固体粉未最终消失并得到沿清溶液。下列物质组 化 学 合符合要求的是 味项 气体 风体 成体 第置 A HCT 售相食后水 本试套满分10心分：考试用时石分坤。 气 91 CCO 注意事项： 自和N筛液 L容题截，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号.座位号填写在答题卡上， NO Fr 弟硝酸 之同容选择题时，选出每小题答案后·用铅笔把答道卡上对应题目的答案标号徐 D NH Cu 萄简水 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选桥题时，将答案写在 5,下列过程相应的离子方程式书军正确的见 答题卡上，写在本试卷上无效， ASO溶流在空气中变质为NmS0,溶液，80片+20+H0一280十2H 3考试结束后，瑞本试卷和答题卡一并交国 1本试卷主要考试内容：高考全那内容。 我K,MO在眼性箱液中生或MO:2H,O十2一O++MnO,,+4OH 点可能用到的相对原子质量：01行K391127 CFS0,溶液中加人H:)溶液产生沉淀2Fe十H,),十4（州一2F(0i., D以铜为电极电解悠和食盐水：2G+H0电生·+书，++H 一，选择题：本题共1小显，每小题3分，共42分。在每小驱给出的四个选项中，只有一项是符 6,硫元素的类“二烧图如图所示。下列说法销误的是 合愿目要零的。 ”化介的 1,文物面结看劳动人民的智慧。下列斜南缚物院馆藏文物的主要城分为合金的是 Ab与铜共热可生成CS A,春秋时期玉域 B,战国存绘则聘C汉楼孔云纹铜染护 &。可用e的浓溶液干燥 D.唐胡人得蹈本俑 2.下列化学用语线图示表达错误的是 C■通入〔的溶液中可生成 A在水中Ca《OH):的电离：Ca(OHD4+C”+2OH 久g的钠盐水溶液呈藏性 7.E,与一定量的水可形成物质R(如图所示》。下列说法错误的是 五基态P阳的价层电子轨道表示式回口立口田回 A民中阴：阳离子均含有配位键 C防的V限核鱼式 且用离子的空间结构为三角肇形 H, C既，形成R后，B的杂化方式未发生改变 DHs的电千式，H:s:H 几R中的刷，财离子与水分子之河均可形成絮健 三化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后星聋尾限香，是一种天然香精：其结构简式如 &已知：W.X,Y,艺是原子序数依次增大的短周期主城元索，其中W和Y位于同一主城，X和 图，下列有关3M的说法储误的是 Z的最外层电子数相同：W的原子序数是X的原子序数的一半，且基志W原子和基右X原 A.分子式为C,HO 子中未成对电子数之比为12。下列说法正确的是 B能使澳水视色 A电负性：Y>XZ C.分子中含4个甲基 且原子半径：X>Y>W D能发生根镜反应 X与乙形或的品体为其价品体 且艺的最高价氧化物对应的水化物为线酸 【高三化学第1资（共8西1】 {高三化学第2克（共6页】 9动力电池是新能源车的动力来藤。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电泡反应为 12VW,X,Y,Z,Q有如图所示的转化关系，常温下，V,W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是 6C+LM,建山MO,+1H,C(M表示金属)，下列膜法错误的是 常见液体，没N。是阿伏如德罗意数的值，下列说法正确的是 中 因体电解质界虞模 A.1mW与足量V反应，可生域X的分子数日为2N. B反应①每生域1mdY,转移电子的数目为5N, 深■2里里◆2 I119191 C标准状况下，24【Z中含有原子的数目为3N, 电复 于0原子O学0●右限口电 D1mlZ溶于Q中，可生战期离子的数日为N, 13恒温恒容条件下，向密闭容器中如人一定量X.发生反应①X一Y,心Y一乙。反应①的 A.1M).中金属元素M星十3价 速率0，一泰4(X),反应②的速率一(Y),式中，止：为速率常数。图甲为该体系中 B放电时，电段M电势高于电极N电势 C位电时，电程N上发生的电极反应为i,C一xe一6C+x X,Y,Z浓度随时间变化的曲线，西乙为反应①和②的n青一子关系曲线。下列说法错误 充电时，电解质中的1向电极M移动 的是 0研究发观在CαO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是 Amdl-L A曲线且表示c(Y)随时间的变化曲线 B0-t,内，v(Y之m(Z C提高反应温度有利于提高Z的产率 多 的 D.当湿度T>T,时，总反应速率由反应②决定 14.25℃时，0.1mal·1某有机二无药酸（记为日A)溶液中HA.HA和A的分布分数6 A该都分反应历程总反应的△>· [例如(H:A)- (H,)+r(H八)+c(A)]与溶漆H的关系如图（调H过程中，鉴 C(H:A) 且甲醇脱氢过程不全是向外界释枝佳量 C第二电离能：蜗<锌 液体积锐为不变)，下列说法错谈的是 D换速步律反应为H,COH一H,CO0·十日· 11,根据下列实骏操作，现象能得到相应实验结论的是 法哺 实验怪作和我象 实验情论 04 向苯粉法减中滴加NC头溶液，注液变澄清 某胎的根住强于HC写 角久置的N帝液中加入足量(N缩液，出现白色 N)已克全被氧化 风效：再知人足量稀盐前，沉没不湘解 到%置精溶最中短人少量尾能能，妇纳：冷却日再加人新制 A.H-2的溶液中，c(H,A)+c(HA)+r(A)-4.1mal·1. 氢氧化制整过液来出我克红色们定 表精未水解 B曲线b表示a(HA)随溶液pH的变化 向某黄色溶液中加人盈粉K]溜液，溶液星滋色 第清中含Fe” C.2药℃下，pH=4时，c(A3-)10F《H:A D25C下，H=4,4时，(HA)=A)<05 【高三化学第3页（共8西）】 I高三化修第4页共B页1】 二，非透择题：本题共4小题，共8分。 可答下列问题： 15(14分)复化登铜(CC广泛应用于治金工重，也用作雁化耐和承紫剂，以硫化铜(C5)精 (1)A中盛放蒸盐酸的仅番名保为 矿为原料生产C口的工艺如下， 规联精2 (2)B中加人C1,的目的是 盛鞋H第液 展蛋精 (3)B中水的作用：一是作反应物，二是 (4)B中1完全反皮的现象为 (5C中发生的主要反应的离子方程式为 已知：Cu□难溶于醇和水，容于e《CI厂)较大的体系，可发生反度CCI(s》十I厂(g) [CC马]（树，渴湿空气中导水解氧化 (6》“中和”之前：将H0O溶液煮沸至接近于无色的目的是 避免降低KO的 国答下列问题， 产单 )本工艺不采用向硫化铜精矿中先通人空气进行“培烧”，再“酸浸”，而采用直接氧化酸 (7)取1.000gK(,产品配城250mL剂液，每次精确量取25.00mL济流置于锥彩瓶中 浸”，直接“氧化酸浸“的代点是 加人足量KI溶液和稀盐酸。再加人儿滴淀粉溶液作指示剂，用反1O四0mc·L ()“氧化酸授时温度不宜太高，原俱为 :该工序发生反应的离子方型式为 (3)”氧化溶解工山序中产生的气体为 (填化学式. NS0溶液满定(2+25（片一2+S0).3次实验清耗NS,(,溶液体积的 (NH,D 平均值为24.0mL-期产品中K1)的质量分数为 %。 《4)“还原制工序中， m(Cu) 对C心沉淀来的影响如图所示， 17.15分)以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请四答下列问题： 【,P阳-Z)对到整CH酸氢制乙烯反应的活挂和选释性有重要童复. 1)20的品体类型为 2)键角：CH (填“>“或“<)CH,原因为 《3)金属把的品做结构知图】所示，已知把原子的单径为：m,则该品散的体积为 cm NCNHCD ①CC1的沉淀率随着NH,C口的加入先增大后减小的原因为 ②NH.Ch m(C)的最住值约为 (5)对”德液选行薰发浓缩，冷却结晶可获得的主要物履为 (填北学式 〔6)酸洗工序中不能用硝酸代替戒酸进行酸洗”，其理由是 16(14分)碘酸师(K]O,)是重要的爱量元素姨的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并 测定产品中K的纯皮： 目.C)可氧化CH制CH,。相关的主要化学反应有： L+CL-D用清 K溶液：餐盐餐 反应1：CH(g)+g)CH,g+HOg>+COKg)H 国收丽一中的一分一句 反应2：CH,(g)+2C0(g)一3H《g)+40(g)△H:=+430J·mod 其中制取碘酸钾(KO)的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 已知：98K时，相关物质的相对能量如表所水， 物质 性质 物质 H:(g) CHo CH(gI CO2 HO果 0(a 白色W体，能湘于水，难溶于1 相刺能量/(·m) 0 =1 -11o -2柱 一393 工白色州体.饱溶于水，难溶于乙静 HO △H一E。(生戒物)一E。(反应物(H随温度的变化可忽略). 碱性条件下易发生氧亿反定：W (4)根据相关物质的相对能量什算，△H,= k·mo' +10-K+C 《5)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步选行，过配如下： 【离三化学第5页（共8页门 【高三化学第4项引共8)】 第一步，CH(g)十00，()C,H,(g+Hg)+C0,(g快反应 第二步：CH,(g)+H(g)+C),(gC,H《g)+H,Og+COg)慢反应 CHCHO N.A 第二步反应的话化能为210k灯·m,根据相关物质的相对能量，在图2中面出反应 1分两李进行的能量-反应过程图”（要标出相对能量大小）。 -1 E碱 - -3 回答下列问题： -4 (1)B的化学名称为 :C的结构简式为 -50CHKgHCO/D 及成过围 《2D中非含氧官能树的名称是 医 《3)写出反应④中第一步反应的化学方程式， (6)将一定量的C),和CH充人反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分 (4)FG的反应类型为 数随湿度和压强的变化如图3所示。图中T,T:,丁，由小到大的颗序为 (S)Na,CO在反成⑥中的作用是 :列断的依据是 (6)在C的同分异构体中，同时满足下判条件的结构共有 种（不考虑立体异构： ①除苯环外，不含随键和其抱环状结构： 苯环上有2个侧做，一0H不能连接在CC或C0C上，不含0C一C结构 其中核赋共振氢请显示有5组蜂，且蜂面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 《任写一种)。 洲 (?)参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H ,写出相成的D和G的 副方 (7)将1alC0和1lCH充人反应容器，在的K和总压恒定为120kP的条件下， 发生反点1，反应2，反应5m时，测得部分物质的物质的量如表所示， 结构简式： 组分 CH HO CH. 物质的量/ 04 02 0,4 04 知一5mn内用CH,的分压变化表示的平均反应速率为 kPg·min,5min 时反成1的压强商Q,-kP 18(15分)环化反应在药物合成中有着素常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H 的 种路线（无領考虑部分中阿体的文体并构）如图 【商三化学第7数{共8页】 【嘉三化学第8页（共8】高三第二次模拟考试 化学参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 题序 7 9 10 11 12 13 14 答案 D BA C D B A B D C 1.C【解析】本题主要考查化学与文物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。玉载、陶鸭的 主要成分均属于硅酸盐，A、B项不符合题意：木俑的主要成分为有机物，D项不符合题意。 2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。C(OH)z 为强电解质，其在水中的电离方程式不能用可逆号，A项错误。 3.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对所学知识的理解和应用 能力。M中不含醛基，不能发生银镜反应，D项错误。 4.B【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力。 浓盐酸和MO2在加热条件下才能反应，A项不符合题意：浓硝酸会使铁发生钝化，C项不符 合题意；氨水与Cu不反应，D项不符合题意。 5.A【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能 力。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为4H+十3O 2MnO。十MnO￥十2H2O,B项错误：FeSO4溶液中加入H2O2溶液产生沉淀的离子方程式 为2Fe+十HO2十4H2O一2Fe(OH)3↓十4H+,C项错误；以铜为电极电解饱和食盐水的 离子方程式为Cu十2H,0通电Cu(OH,十H。+,D项错误。 6.A【解析】本题主要考查硫元素的“价类”二雏图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。S与铜共热只能生成Cu2S,A项错误。 7.C【解析】本题主要考查配合物，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。BF中B为 sp2杂化，R中B为sp3杂化，C项错误。 8.C【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。根据X 和Z的最外层电子数相同，可知X和Z也位于同一主族：根据基态W原子和基态X原子中 未成对电子数之比为1：2，可知W和Y的基态原子中未成对电子数为1，X和Z的基态原子 中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、A1、CI原子的未成对电子数为1， 基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可 推出W元素为Li,X元素为C,Y元素为Na,Z元素为Si。电负性：C>S>Na,A项错误：原 子半径：Na>L>C,B项错误；SiC为共价晶体，C项正确；H2SiO为弱酸，D项错误 9.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。充电时 电极M为阳极，阳离子应向阴极移动，D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 10.B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析解决问题的 能力。该部分反应历程总反应是放热的，A项错误：HCO脱氢时吸收能量，B项正确：第 二电离能铜大于锌，C项错误；H2COOH一H2COO*十H不是决速步骤，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生实验设计能力和对现象的分析能力。 HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4,无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B项不符合题意；加 入新制氢氧化铜悬浊液之前，应将溶液调至碱性，C项不符合题意：Br2也可以氧化KI,D项 不符合题意。 12.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生的分析、推理及计算能力。 由题给信息和转化关系图可知，V是H2,W是N2,X是NH,Y是NO,Z是NO2,Q是 HO。合成氨是可逆反应，1molN2与足量H2反应，不可能完全转化为NH3,A项错误： 标准状况下，NO2是液体，C项错误；NO2溶于水时有一部分转化为NO,D项错误 13.D【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析、推理能力。由图乙可 知，温度高于T1时，nk2>ln1,反应①为慢反应，D项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。由图像可知，25℃时，H2A的电离平衡常数K1=10-3°、K2=10-44。K1X K= 2(H+)·c(A2 c(A2) c(H2A) 2=10,pH=4时，六-10<10，即c(A)<10c(HA C项错误。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写“个”“”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“ ”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一一”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分 (热化学方程式除外)。 d要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)可以减少S02气体的排放(2分) (2)温度过高HO2易分解(2分)：CS+2H++H2O2—Cu2++SV+2H2O(2分) (3)NO(1分) (4)①随着NHC1的加入，CI增多，CuCl的沉淀率增大，当NH,CI过量时，会使CuCl与过 量的C反应而溶解(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ②填1.5~2.0之间的数均给分(2分) (5)(NH4)2SO4(1分 (6)HNO3会氧化CuCl(2分) 16.(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，2分） (2)溶解L2,增大与C12的接触面积，加快反应速率(2分) (3)溶解生成的H1O:,便于分离出产物(2分) (4)下层溶液由紫红色变成无色(2分) (5)C12+20H=C1-+C10+H20(2分 (6)除去溶解的C2,防止IO,被氧化(2分) (7)87.74(2分) 【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。 (7)由反应原理可得关系式：O:~3L2~6S2O号，则产品中KIO,的质量分数为 0.0246L×10×0.1mol·L1×214g·mol 6×1.000g ×100%=87.74%。 17.(1)离子晶体(1分》 (2)<(1分)；CzH中的碳原子为sp杂化，C2H中的碳原子为s即杂化(1分) (3)16√2x3×10-21(2分) (4)十177(1分) -150 -200 -250 -300 (5)3 -350 088恐00(-34、-131.-30三个数据标出2个给1 CH(g+H(g+COxg -400 温 -450 -500CH6g+C0(g 反应过程 分，标出三个给2分，共2分 (6)T,<T2<T1(1分)：反应1为吸热反应，温度越高，乙烯的体积分数越大(2分) (7)9(2分)：90(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理和物质结构与性质，考查学生对化学基础知识的理解和 综合应用能力。 (3)设晶胞边长为anm,根据面心立方晶胞中晶胞边长和原子半径的关系可知，2a2-16,2, a=2W2r。 (5)由题中信息可知，反应1分两步进行，第一步的反应是C2H:(g)十CO2(g)C2H4(g) 十H2(g)十CO2(g),C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相对能量之和为52kJ·mol1+ 0k灯·mol-1+(-393kJ·mol-1)=-341kJ·mol-1:第二步的反应是CzH4(g)十Hz(g) 十CO2(g)=C2H(g)十H2O(g)十CO(g),其活化能为210kJ·mol1,故该反应体系的 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 过渡态的相对能量为-341kJ·mo-1+210k·mo1=一131kJ·mol1,最终生成物 C2H(g)、H2O(g)、C0(g)的相对能量之和为52k灯·mol-1十（一242kJ·mol1)十 (一110·mol-1)-一300kJ·mol。根据题中信息，第一步反应的活化能较小，第二步 反应的活化能较大，故反应1分两步进行的“能量-反应过程图”如图所示： -150 -200 -250 -300 30X】 CHB-CO+HOg -350 CH(g+H+CO( -400 -450 -427 -500CH6(g+C0.(g) 反应过程 (7)根据元素守恒可知，5min时n(H,)=6mol-2.4mol-1.6mol-0.8mol 2 =0.6mol, n(C0)=2mol十1mol-0.2mol-0.8mol-0.8mol=1.2mol,5min时，容器内的总物 质的量为3.2d。反应前CH:(g)分压为60kP,5mi血时，CH(g)分压为号产× 120kPa=15kPa,故0~5min内用C2H(g)的分压变化表示的平均反应速率为 60kn5ka-9k·mim.5min时C0,(g)分压为号X120k=7.5kP 5 min CH,(g)分压为3.2 ×120P=15kP,H0分压为含×120Pa=15Pa,c0@分压 为号X120kna=45kP,敢5mi血时，反应1的压强商Q,-155X5吧 15kPa×7.5kPa 90kPa。 CHO 18.(1)苯甲醛(1分)； (1分)》 (2)碳碳双键、碳溴键或溴原子（每个1分，写错不给分，共2分） 3)í +H0(2分) (4)取代反应(2分) (5)吸收生成的HBr,促进反应平衡正向移动，增大原料转化率(2分) (6)12(2分)； CH。-CH《》CHO或HC=C CHOH或 HC=C-CH,- OH(1分》 (7) (1分 (1分) ON\ 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (6)山C的分子式可知，C的不饱和度为6，苯环占4个不饱和度，苯环上有2个侧链，分情 况讨论如下：①侧链为1个醛基和1个CH一CH一，二者在苯环上的位置有对、邻、间3 种：②侧链为1个H=CCH一和1个酚羟基，二者在苯环上的位置有对、邻、间3种： ③侧链为1个=CCH,和1个酚羟基，二者在苯环上的位置有对、邻、问3种；④侧链 为1个IIC一C一和1个CIL,OI1,二者在苯环上的位置有对、邻、间3种。综合以上分析， 符合题意的C的同分异构体共有12种。 【高二化学·参考管案第5页{共5不)】