云南省怒江傈僳族自治州民族中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

云南省怒江州民族中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷．草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 制取的反应为。下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为 B. 的空间结构为正四面体 C. 含有离子键和共价键 D. 的电子式为 2. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A. 加入过量氨水：NH、SO、OH-、Fe3+ B. 加入过量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SO、NO、Al3+ C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SO、OH-、AlO D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO 3. 化学的美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A． Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B． CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液 C． Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞试液 D． Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B. 1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 1mol中σ键数目为 D. 标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子式为的烃分子中，共用电子对数目一定为 B. 羟基()和所含的质子数和电子数均为 C. 与一定量的恰好完全反应，则转移的电子数一定为 D. 的溶液中和离子数之和为 6. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应，下列有关说法正确的是 A. 苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体 B. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内 C. 反应Ⅱ为取代反应 D. 反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行 7. 近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。 下列说法正确的是 A. 甲、乙中含氧官能团完全相同 B. 甲分子中含3个手性碳原子 C. 乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应 D. 甲、乙都能与溶液反应产生 8. 两种溶液相互混合，反应物的加入量不同，但可以用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B. 溶液中加入溶液 C. 溶液中加入溶液 D. 溶液中加入HCl溶液 9. 用无机矿物资源生产部分材料，获得产品的流程示意图如下： 下列有关说法不正确的是 A. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 C. 黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D. 用粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 10. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： 实验①：向2mL K2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色． 实验②：向2mL 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：． 下列分析正确的是（　　） A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B. 实验②能说明氧化性： C. 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 11. 现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 12. 氮肥是保证我国粮食安全重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤II中反应属于氮的固定 B. H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂 C. 该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D. 由该历程表明N2的氧化性弱于O2 13. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 14. 我国科学家利用光能处理含苯酚()废水，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极电势 B. a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2O C. 该装置将光能转变成化学能，再转变成电能 D. H+由II区移向I区，II区溶液的pH减小 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 钴是稀有的贵重金属，废旧锂离子电池正极材料[钴酸锂(LiCoO2) 、石墨、铝箔及其他杂质]的回收再生意义重大。一种钴酸锂回收再生工艺流程如图： 已知： H2C2O4： Ka1=5.6 ×10-2， Ka2=1.5 ×10-4； Ksp(CoC2O4) =4.0 ×10-6 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”效率可采取的措施有_______。(任写一条) 。 （2）“ 酸浸”时反应离子方程式为_______，“滤渣2”的成分为_______ ， 相同条件下，酸浸时钴的浸出率随温度变化如表所示，酸浸时温度控制在50°C左右的原因_______。 反应温度/°C 30 40 50 60 钴的浸出率/% 88 90.5 93 89 （3）“滤液2”中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图所示，向“滤液2”中加入氨水，可除去杂质离子_______(填离子符号)，应调节pH范围为_______。 （4）溶液A中加入H2C2O4产生CoC2O4沉淀，常温下Co2+与H2C2O4反应生成CoC2O4的平衡常数K=_______。 （5）高温下，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生LiCoO2的化学方程式为_______。 16. 由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题： （1）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为___________。Co3＋和NH3形成配离子[Co(NH3)6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH___________(填“大于”“小于”或“等于”)[Co(NH3)6]3＋中键角∠HNH。 （2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。 ①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为___________mol-1(列出计算表达式)。 ②图2中A、B两原子核间距离为___________nm(只列计算式)。 17. 电化学在化学工业中有着广泛应用。 （1）根据图示电化学装置，回答下列问题： ①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为____________。 ②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是__________。 ③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2 L，则Y极的电极反应式为_________；电解一段时间后，甲池消耗112 mL O2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____(忽略溶液体积的变化)。 （2）若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中： ①X极的材料是____，电极反应式为____________。 ②Y极的材料是____，电极反应式为__________。 （3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为____________，阴极反应式为___________。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图。 已知：①RCHO+R′CHO； ②RCHO+R′CH2CHO+H2O； ③。 请回答下列问题： （1）化合物B是芳香族化合物，名称为_______。 （2）由E生成F的反应类型为_______，F分子中所含官能团的名称是_______。 （3）X的结构简式为_______。 （4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式：_______。 （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。 （6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 云南省怒江州民族中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷．草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）适当升高反应温度、增大NaOH溶液浓度等 （2） ①. 2LiCoO2+6H+ +H2O2=2Li++2Co2+ +4H2O+O2↑ ②. 石墨 ③. 低于50°C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过50°C， H2O2的分解导致浸出反应速率下降 （3） ①. Fe3+、Al3+ ②. 4.8~5.0 （4）2.1 （5）4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+ 10CO2 【16题答案】 【答案】（1） ①. LiCoO2 ②. 小于 （2） ①. 4 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. C2H6＋18OH－－14e－=2CO＋12H2O ②. 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ ③. 电极表面产生气泡，附近溶液变蓝 ④. Ag＋＋e－=Ag ⑤. 1 （2） ① 铜 ②. Cu－2e－=Cu2＋ ③. 铁质钥匙 ④. Cu2＋＋2e－=Cu （3） ①. Fe＋8OH－－6e－=FeO＋4H2O ②. 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ 【18题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 加成反应 ②. 碳溴键、羧基 （3） （4）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O （5） ①. 4 ②. 、、、(任写1种) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$