精品解析：2025年天津市东丽区第二耀华中学中考模拟化学试题

化学 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 2. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 【详解】A. K2SO4 属于钾肥，此选项不符合题意； B. Ca3(PO4)2属于磷肥，此选项符合题意； C. NH4Cl 属于氮肥，此选项不符合题意； D. KNO3属于复合肥，此选项不符合题意。 故选B。 3. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 4. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 小苏打 C. 乙醇 酒精 D. 氯化钠 食盐 NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 故选：C。 6. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 7. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 8. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 9. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误； B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确； C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误； D.铝是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，铁易生锈，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。 故选：B。 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误； B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确； C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； 故选：A。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH=5.6的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A. ①甲醛溶液能使蛋白质变性，食用用甲醛溶液浸泡海产品有损人体健康，此说法错误；②人体内氟元素含量过高易患氟骨病，此说法错误； B. ①电木具有热固性，受热不会熔化，因此电木插座破裂后不能进行热修补，此说法正确；②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，此说法正确； C. ①焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，此说法错误；②pH<5.6的雨水为酸雨，此说法错误； D. ①氯化铵能与碱性物质发生反应生成氨气而降低肥效，所以氯化铵不能与碱性物质混合使用，此说法正确；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗早能力，此说法正确。 故选BD。 12. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确； B、加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会混有氢氧化钠，引入新杂质，错误； C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法判断生石灰中是否混有熟石灰，错误。 故选：A。 14. 下列图像所表示对应关系错误的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向一定量稀盐酸'氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，消耗盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，根据、可知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要多，故A符合题意； B、稀盐酸中含有水，则开始时溶液中水的质量不是零，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，此时溶液中的水来自氢氧化钠溶液，水质量增加的幅度变小，故B不符合题意； C、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱性），此时溶液pH逐渐增大，故C不符合题意； D、氯化钡和稀硫酸反应能生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，所以开始加入稀硫酸时就能够产生沉淀，故D符合题意。 故选AD。 15. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金 （1）可用作航空、航天材料的是______。 （2）可用作燃料的是______。 （3）可用作食品干燥剂的是______。 （4）可用于制作铅笔芯的是______。 （5）可用于制作面包发酵剂的是______。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② （4）① （5）④ 【解析】 【小问1详解】 钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤； 【小问2详解】 酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③； 【小问3详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②； 【小问4详解】 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①； 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。 17. 生活中的化学无处不在，某学生家庭晚餐菜谱： A.米饭(200g) B.醋溜白菜(150g) C.京酱肉丝(200g) D.骨头汤(200mL) （1）上述食物中富含多糖淀粉的是______(填字母)。 （2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的______。 （3）剩菜用保鲜膜包好，保鲜膜具有______(填“热塑性”或“热固性”)。 （4）阅读资料卡片信息，回答①-④问题： ①“骨头汤能补钙”中的钙是指______(填字母)。 A.钙元素 B.单质钙 C.羟基磷酸钙 ②羟基磷酸钙中磷元素的化合价是______。 ③下列物质中不能作为人体补钙的是______。(填字母) A.牛奶 B.某品牌钙片 C.氧化钙 ④若该同学只从晚餐骨头汤中获取钙，______(填“能、不能”)满足入体日常所需。 【答案】（1）A （2）贫血 （3）热塑性 （4） ①. A ②. +5 ③. C ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 米饭中富含淀粉，醋溜白菜富含维生素，京酱肉丝富含蛋白质，骨头汤富含无机盐和水；故答案为：A； 【小问2详解】 烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血； 【小问3详解】 剩菜用保鲜膜包好，保鲜膜具有热塑性； 【小问4详解】 ①物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素，故答案为：A； ②羟基磷酸钙中钙元素化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5； ③牛奶中富含钙元素，钙片中富含钙元素；氧化钙能与水反应释放出大量的热，以及生成的氢氧化钙具有腐蚀性，因此氧化钙不能作为人体补钙，故答案为：C； ④人体平均每天需要补钙约800mg。每100mL骨头汤约含有2mg钙，则200mL骨头汤中含有4mg钙，则若该同学只从晚餐骨头汤中获取钙，不能满足人体日常所需。 18. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的______(填“合金”或“纯金属”)。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用一氧化碳作为还原剂来炼铁，写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式______。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是______(填化学式)。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：______。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是______。 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金 【答案】（1）合金 （2） （3） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Fe、Cu、Ag ③. ## （4）BD 【解析】 【小问1详解】 青铜属于合金，故填：合金； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，Fe先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，待AgNO3反应完全，若铁有剩余，铁再与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加NaCl溶液，没有明显现象，说明滤液A中一定不含有AgNO3，即AgNO3已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe，即铁过量，则AgNO3、Cu(NO3)2均反应完全，滤渣中还含有Cu和Ag，因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质，滤渣B中含有铁、铜、银； ①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+，故填：Zn2+、Fe2+ ②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag，故填：Fe、Cu、Ag； ③过程Ⅰ中铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（反应的化学方程式为），待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（反应的化学方程式为），故填：或者； 【小问4详解】 反应生成氢气的质量为； A、铜与稀盐酸不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，由可知，参加反应锌与生成氢气的质量比为65:2，则生成0.2g氢气，消耗锌的质量为6.5g，大于6g，故A错误； B、碳与稀盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由可知，参加反应铁与生成氢气的质量比为56:2，则生成0.2g氢气，消耗铁的质量为5.6g，小于6g，则该合金样品可能是Fe、C合金，故B正确； C、由可知，参加反应镁与生成氢气的质量比为24:2，则生成0.2g氢气，消耗镁的质量为2.4g；由可知，参加反应铝与生成氢气的质量比为9:1，则生成0.2g氢气，消耗铝的质量为1.8g，则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完成反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，故C错误； D、根据C选项，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完成反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，故D正确。 故选BD。 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 按要求写化学方程式。 （1）氢氧化镁治疗胃酸过多______。 （2）硫酸除铁锈______。 （3）硫酸铜与氢氧化钡______。 【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 胃酸中含有盐酸，氢氧化镁治疗胃酸过多发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，硫酸除铁锈发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜，生反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 20. A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略) （1）E的化学式为______，B的俗称是______，C的用途______。 （2）若D由两种元素组成，则反应①的化学方程式为______。 （3）A-D所属的基本反应类型为______；反应③______热量(填“放出”或“吸收”)。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 生石灰 ③. 改良酸性土壤 （2） （3） ①. 复分解反应 ②. 吸收 【解析】 【分析】A~H是初中常见的物质，A可用作补钙剂，则A为碳酸钙；H有紫红色金属光泽，则H为铜；A能转化为E和B，E、F组成元素相同，且E和F能相互转化，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B为氧化钙、E为二氧化碳、F为一氧化碳；F和G能转化为H铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则G为氧化铜；B能转化为C，C能转化为A，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙；D能与A碳酸钙、G氧化铜反应，则D可以为稀酸溶液，例如稀盐酸、稀硫酸等，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 E为二氧化碳，化学式为CO2；B为氧化钙，俗称生石灰；C为氢氧化钙，显碱性，可用于改良酸性土壤； 【小问2详解】 若D由两种元素组成，①为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A—D为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应③二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量。 21. 现将20g碳酸钙高温煅烧，一段时间后停止加热，共收集到4g二氧化碳，则剩余固体中钙元素的质量分数为______。 【答案】50% 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后总质量保持不变，反应后剩余固体的质量为20g-4g=16g； 20g碳酸钙中钙元素的质量为： 20g×（ ×100%）=8g；反应后钙元素全部存在于剩余固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数为： 。 五、实验题(本大题共3小题，共25分) 22. 已知某固体样品A可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液________7（填“>”“=”“<”之一）。 （2）白色沉淀H为________（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为________。 （4）无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。 （5）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是________（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________。 【答案】（1）> （2）BaSO4 （3） （4）Mg2+、Na+、K+ （5） ①. KCl ②. 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤后，向滤液加入适量硝酸银溶液，若产生产生白色沉淀则样品A含有氯化钾，反之则不含氯化钾 【解析】 【小问1详解】 样品A中能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7。 【小问2详解】 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则该物质是硫酸钡，化学式为BaSO4。 【小问3详解】 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在； 步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子； 步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+。 【小问5详解】 由上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，需使用银离子，由于硫酸根能与银离子反应生成微溶于水的硫酸银，也会产生白色沉淀，则需要先排出硫酸根的干扰，具体操作如下：另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤后，向滤液加入适量硝酸银溶液，若产生产生白色沉淀则样品A含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 23. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。 通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为______g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______(用“＞”“＜”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有______(填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是______。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 （5）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图： 请回答： ①该同学实验操作过程中出现了______处错误(填数字)。 ②若完成溶液的配制，需要量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数______20%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. ②③##③② ②. 20 （2）③=②>① （3）加水##升高温度 （4）B （5） ①. 2 ②. 40 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g； 【小问2详解】 图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①； 【小问3详解】 由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解； 【小问4详解】 A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，选项不符合题意； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，说法不正确，选项符合题意； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，说法正确，选项不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 ①天平使用时左物右码，氢氧化钠固体易潮解，要放在玻璃容器中称量，操作错误；量筒读数时视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误；故该同学实验操作过程中出现了2处错误； ②若完成溶液的配制，需要量取水的体积为; ③仰视读数，实际量取的液体比读数大，溶剂的量偏大，所配NaOH溶液的质量分数小于20%。 24. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于会有部分的水蒸气随气体进入D，故装置C、D增加的质量和为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H3N2)。 （1）偏二甲肼由______种元素组成。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）______g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】（1）3##三 （2） （3）82.5 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼(化学式为C2H3N2)是由碳、氢、氮三种元素组成，故填：3或者三； 【小问2详解】 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故填：； 【小问3详解】 偏二甲肼的质量为，故填：82.5。 26. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： （1）固体混合物中碳酸钾的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则 x=13.8g 答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 （2）解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则 y=10g 则所得溶液的溶质质量为 所得溶液的质量为 所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钙与氯化钾不反应，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀、氯化钾，化学方程式为：，由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此可通过化学方程式计算出固体混合物中碳酸钾的质量，详见答案。 【小问2详解】 氯化钾与氯化钙不反应，氯化钙与碳酸钾恰好完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故所得不饱和溶液的溶质只有氯化钾。由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此通过化学方程式可计算出产生的碳酸钙沉淀的质量。根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，而不参与反应的物质的质量也不变，根据固体和溶质的质量守恒，有：反应前固体混合物的质量+氯化钙溶液中溶质的质量=碳酸钙沉淀的质量+反应所得溶液的溶质质量，据此可计算出反应所得溶液的溶质质量。根据所有物质的质量守恒，有：固体混合物的质量+90g水的质量+氯化钙溶液的质量=碳酸钙沉淀的质量+所得溶液的质量，据此可计算出反应所得溶液的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式即可算出恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KNO3 3. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 4. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 5. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 小苏打 C. 乙醇 酒精 D. 氯化钠 食盐 NaCl 6. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 7. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 8. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 9. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ②缺氟易患氟骨病 ①电木插座破裂后不能进行热修补 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②pH=5.6的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 A. A B. B C. C D. D 12. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像所表示对应关系错误的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向一定量稀盐酸'氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 15. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. d点后，溶液的pH保持不变 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金 （1）可用作航空、航天材料的是______。 （2）可用作燃料的是______。 （3）可用作食品干燥剂的是______。 （4）可用于制作铅笔芯的是______。 （5）可用于制作面包发酵剂的是______。 17. 生活中的化学无处不在，某学生家庭晚餐菜谱： A.米饭(200g) B.醋溜白菜(150g) C.京酱肉丝(200g) D.骨头汤(200mL) （1）上述食物中富含多糖淀粉的是______(填字母)。 （2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的______。 （3）剩菜用保鲜膜包好，保鲜膜具有______(填“热塑性”或“热固性”)。 （4）阅读资料卡片信息，回答①-④问题： ①“骨头汤能补钙”中的钙是指______(填字母)。 A.钙元素 B.单质钙 C.羟基磷酸钙 ②羟基磷酸钙中磷元素的化合价是______。 ③下列物质中不能作为人体补钙的是______。(填字母) A.牛奶 B.某品牌钙片 C.氧化钙 ④若该同学只从晚餐骨头汤中获取钙，______(填“能、不能”)满足入体日常所需。 18. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的______(填“合金”或“纯金属”)。 （2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用一氧化碳作为还原剂来炼铁，写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式______。 （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是______(填化学式)。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：______。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是______。 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 按要求写化学方程式。 （1）氢氧化镁治疗胃酸过多______。 （2）硫酸除铁锈______。 （3）硫酸铜与氢氧化钡______。 20. A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略) （1）E的化学式为______，B的俗称是______，C的用途______。 （2）若D由两种元素组成，则反应①的化学方程式为______。 （3）A-D所属的基本反应类型为______；反应③______热量(填“放出”或“吸收”)。 21. 现将20g碳酸钙高温煅烧，一段时间后停止加热，共收集到4g二氧化碳，则剩余固体中钙元素的质量分数为______。 五、实验题(本大题共3小题，共25分) 22. 已知某固体样品A可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液________7（填“>”“=”“<”之一）。 （2）白色沉淀H为________（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为________。 （4）无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）。 （5）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是________（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________。 23. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。 通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为______g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______(用“＞”“＜”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有______(填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是______。 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 （5）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图： 请回答： ①该同学实验操作过程中出现了______处错误(填数字)。 ②若完成溶液的配制，需要量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数______20%(填“大于”“小于”或“等于”)。 24. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H3N2)。 （1）偏二甲肼由______种元素组成。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）______g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 26. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： （1）固体混合物中碳酸钾的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $