精品解析：江苏省连云港市灌云县西片2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次月考 九年级化学试卷 (试卷共16小题，试卷满分：60分，考试时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 春天，百花齐放，鸟声清脆，下列行为对环境没有危害的是 A. 春游时，肆意的野炊、烧烤 B. 勾兑农药时，大量的农药流失在田间的水沟里 C. 合理栽种苗木，美化环境 D. 春耕时，滥施大量化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、野炊或烧烤生成有害气体和烟尘，会危害环境，错误； B、勾兑农药时，大量的农药流失在田间的水沟里，会污染水源，危害环境，错误； C、合理栽种苗木，美化环境，能吸附有害气体和粉尘，对环境没有危害，正确； D、春耕时，滥施大量化肥会污染水源、土壤等，危害环境，错误。 故选C。 2. 下列事例中，主要发生化学变化的是 A. 工业炼铁 B. 冰雪融化 C. 榨取果汁 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业炼铁是将含铁元素的化合物转化成铁单质，属于化学变化，A符合题意； B、冰雪融化是固态水变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选A。 3. 下列图标中，与消防安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图A表示禁止吸烟的标志，有可能引起火灾，与消防安全有关，故A错误； B、图B表示禁止燃放鞭炮的标志，容易引发火灾，与消防安全有关，故B错误； C、图C表示节约用水的标志，与消防安全无关，故C正确； D、图D表示严禁烟火的标志，否则容易引发火灾，与消防安全有关，故D错误。 故选C。 阅读以下材料，完成下面小题。 乌克兰被称为浓缩的“矿”。其中主要包括稀土、钛、石墨、铀等关键矿产。已经探明的石墨储量约为1900万吨，锂储量估计达5万吨。石墨和锂对电动汽车电池至关重要。锂原子的相关信息为下图。锂和稀硫酸发生反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。 4. 下列化学用语正确的是 A. Li+的结构示意图为 B. 硫酸根离子 C. 3Pb表示3个铅元素 D. 两个氢离子 5. 下列有关说法正确的是 A. 在常见的金属活动顺序表中能查阅锂的活泼性比铜强 B. 石墨和金刚石都有优良的导电性 C. 电动车电池在放电时将电能转化为化学能 D. 金属锂由锂原子直接构成 6. 下列哪一个变化与锂和稀硫酸反应所属基本反应类型相同。 A. B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 7. 根据锂和稀硫酸反应，下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中的溶质为H2SO4 B. 若生成2g氢气，大约需要7g金属锂 C. 反应前后有两种元素的化合价发生改变 D. 化学反应前后，原子的个数和种类没有改变 【答案】4. B 5. D 6. C 7. B 【解析】 【4题详解】 A、锂离子是锂原子失去1个电子形成的，其中锂核电荷数为3，所以锂离子的结构示意图为，故A错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则硫酸根离子表示为，故B正确； C、3Pb表示3个铅原子，元素不讲个数，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为2H+，故D错误； 故选B； 【5题详解】 A、常见金属活动顺序表为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，所以不能查阅锂的活泼性比铜强，故A错误； B、石墨能导电，金刚石不能导电，故B错误； C、电动车电池充电时把电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能，故C错误； D、锂属于金属单质，是由锂原子直接构成的，故D正确； 故选D； 【6题详解】 锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A错误； B、该反应是两种化合物反应生成两种新的化合物，不属于置换反应，故D错误； C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故C正确； D、该反应生成了三种化合物，不属于置换反应，故D错误； 故选C； 【7题详解】 A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质为H2SO4，故A正确； B、依据，14份质量的锂反应生成2份质量的氢气，若生成2g氢气，大约需要14g金属锂，故B错误； C、锂单质中锂元素显0价，化合物中锂元素显+1价；硫酸中氢元素显+1价，氢气中氢元素显0价，两种元素的化合价发生改变，故C正确； D、依据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数和种类没有改变，故D正确。 故选B。 8. 下列课堂实验现象中没有发生颜色改变的是 A．一氧化碳还原氧化铜 B．探究分子在不停运动 C．探究铁生锈条件 D．铁片和稀硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能观察到黑色固体变为红色，故A错误； B、浓氨水挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，故B错误； C、铁生锈是与氧气、水同时接触，植物油隔绝了氧气，使铁钉没有接触，所以铁钉不生锈，无明显现象，故C正确； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故D错误。 故选C。 9. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，该选项判断错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，该选项判断错误； C、铜的金属活动性比铁弱，不与硫酸亚铁发生反应，该选项判断错误； D、铜具有良好的导电性，该选项判断正确； 故选D。 10. 根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B. P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C两种溶液中溶质质量分数一定相同 C. 将t2℃时B、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 从混有少量B的A中提纯A通常采用降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误； B、P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；但是选项没有指明溶液的状态，所以该温度下B、C两种溶液中溶质质量分数不一定相同，错误； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时B、C物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，B的溶解度变小，析出晶体，变成t1℃下的饱和溶液，C物质降温后，溶解度变大，变为t1℃下的不饱和溶液，又因为在t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，B是该温度下的饱和溶液，C物质为该温度下的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数B＞C，错误； D、A、B的溶解度均随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶，正确。 故选D。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别放入其中 B 接近饱和的硝酸钾溶液，转化为饱和溶液 升高温度 C 比较黄铜(铜锌合金)和铜的硬度大小 用黄铜在铜表面刻划 D 除去CO2中混有少量的CO 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，A不符合题意； B、升高温度硝酸钾的溶解度增大，接近饱和的硝酸钾溶液，不会转化为饱和溶液，B不符合题意； C、合金的硬度大于组成该合金的纯金属的硬度，故可用黄铜在铜表面刻划的方法比较黄铜和铜的硬度大小，C符合题意； D、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，D不符合题意。 故选C。 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后两种金属一定都有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，由于生成了气体，压强会逐渐增大，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强下降，正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，错误； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，错误； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，镁与稀盐酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，锌和稀盐酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，则生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，错误。 故选A。 第二部分非选择题(本题包括4小题，共36分)。 13. 请用化学用语填空 （1）工农业生产中使用最广泛的金属为_______。 （2）生活中常见的食品干燥剂生石灰化学式为_______。 （3）体积分数为75%的医用酒精中溶质为_______。 （4）食盐水中的粒子有水分子和_______。 【答案】（1）Fe （2）CaO （3）C2H5OH （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 工农业生产中使用最广泛的金属是铁，铁的化学式为：Fe； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙俗称，化学式为：CaO； 【小问3详解】 体积分数为75%的医用酒精中溶质为是乙醇，化学式为：C2H5OH； 【小问4详解】 氯化钠溶液水会解离出钠离子和氯离子，故食盐水中除水分子为还含有：Na+、Cl-。 14. 金属足迹源远流长。 (一)中华传统文化中的金属 （1）《周易参同契》：“金入于猛火，色不夺精光”说明金高温时不与_______反应。 （2）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”说明金有良好的_______性。 (二)生活中的金属 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图内原子排列，从微观角度解释原因 _______。 （4）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，结合如图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 _______(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (三)课堂中的金属 （5）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的组合是_______。 A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ②③④ （6）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 _______。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 金属的种类(均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 （7）①实验前打磨金属的目的是 _______。 ②要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 _______。 ③你认为影响金属与酸反应快慢的因素还会有 _______(写一种)。 (四)工业中金属 （8）金、银在自然界以单质形式存在，说明它们的化学性质都_______。 （9）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。 ②用1000t纯度为80%的磁铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______t(结果保留至0.1)。(简要写出计算过程) ③近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。 （10）合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，下图为储氢过程。请写出储氢反应的化学方程式_______。 推测储氢时，氩气作为保护气的目的为_______。 【答案】（1）氧气 （2）延展 （3）纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列不规整，不同原子大小不同，破坏了原来纯金属原子的规整排列，使原子间的相互作用力发生改变，从而导致合金与纯金属相比，硬度等性质存在差异 （4）大于 （5）C （6） （7） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. ②③ ③. 温度 （8）比较稳定 （9） ①. 磁铁矿含铁量更高 ②. 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x， x≈603.4t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁603.4t。 ③. （10） ①. ②. 防止Mg、Cu等在高温下与空气中的氧气等物质发生反应，保证储氢反应顺利进行 【解析】 【小问1详解】 “金入于猛火，色不夺精光”，即金在猛火中颜色不变，说明金高温时化学性质稳定，不与氧气等物质发生反应； 【小问2详解】 “每金七厘，造方寸金一千片”，即能将金制成很薄的片，说明金可以被锤打成薄片，体现了金有良好的延展性； 【小问3详解】 纯金属内原子排列规整，而合金内原子排列不规整，不同原子大小不同，破坏了原来纯金属原子的规整排列，使原子间的相互作用力发生改变，从而导致合金与纯金属相比，硬度等性质存在差异； 【小问4详解】 根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，从图中可知，铜含量越高，铝合金硬度越大，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； 【小问5详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气； ①中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu； ②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe； ③中铁能与稀盐酸反应，说明活动性Fe＞H； ④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu； ⑤中铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu； ⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe； A、①中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe；则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； B、⑤中铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu；⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe；则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； C、④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu；⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe；无法比较铁和铜的活动性强弱，选项不能达到目的； D、②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe；③中铁能与稀盐酸反应，说明活动性Fe＞H；④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu，则活动性Fe＞Cu，则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； 故选C； 【小问6详解】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 ①实验前打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜，使金属能更好地与酸接触发生反应； ②根据控制变量法，要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应保证酸的浓度、金属的形状相同，金属种类不同，所以应选择的实验编号是②③，这两组实验中酸的浓度都是10%，金属形状都是片状，只有金属种类不同； ③影响金属与酸反应快慢的因素除了酸的浓度、金属的种类、金属的形状外，还可能有温度（温度越高，反应速率越快）等； 【小问8详解】 根据金、银在自然界以单质形式存在的现象进行分析。在自然界中，化学性质活泼的金属易与其他物质发生反应形成化合物，而金、银能以单质形式存在，说明它们的化学性质都比较稳定； 【小问9详解】 ①Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeCO3中铁元素的质量分数为，磁铁矿含铁量更高，所以从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”； ②见答案； ③电解熔融氧化铝（Al2O3）分解后得到两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成物为铝和氧气，化学方程式为：； 【小问10详解】 储氢过程中Mg、Cu与氢气在高温、氩气下反应生成MgCu2和MgH2，反应的化学方程式为：； 储氢反应的条件为高温、氩气，氩气化学性质稳定，储氢时，氩气作为保护气的目的为防止Mg、Cu等在高温下与空气中的氧气等物质发生反应，保证储氢反应顺利进行。 15. 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。 （1）下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是_______(填字母)。 A. 人工手段捕集CO2 B. 植树造林 C. 封存CO2 D. 禁止使用化石燃料 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是_______(填序号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点_______。 （4）实验室检验二氧化碳，常选用_______(填序号)。 A. 饱和的石灰水 B. 水 （5）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如图所示： ①上述物质中属于氧化物的是_______(填序号)。 ②反应发生时，甲和乙的质量比_______。 【答案】（1）ABC （2）C （3）疏松多孔 （4）A （5） ①. 乙、丁 ②. 3：22 【解析】 【小问1详解】 A. 通过技术手段直接捕集二氧化碳，能减少大气中的CO2含量。 符合题意； B. 植物通过光合作用吸收CO2，能减少大气中的CO2含量。 符合题意； C. 将捕集的CO2封存于地下或海洋中，能减少大气中的CO2含量。 符合题意； D. 禁止使用化石燃料虽然可以减少CO2排放，但完全禁止使用化石燃料在现阶段不现实，且会对经济和社会产生巨大影响。不符合题意； 故选ABC； 【小问2详解】 用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压，是因为气体的溶解度随着温度降低而增大，随着压强增大而增大。 故选C； 【小问3详解】 活性炭和沸石作为吸附剂，通常具有疏松多孔的结构，这种结构提供了较大的比表面积，能够有效吸附气体分子； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与水反应无明显现象，故检验二氧化碳用澄清石灰水。 故选A； 【小问5详解】 根据微观反应过程可以得到化学方程式为：。 ①由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。上述物质中属于氧化物的是乙（CO2）和丁（H2O）； ②根据方程式可知，甲和乙的质量比为：（3×2）：44=6：44=3：22。 16. 实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）该实验中量取水的体积应为_______mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会_______。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是_______。(填“优”或“次”) （3）图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ④⑤②③① （4）溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是_______(填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是_______(填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 _______ 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为_______ 。 A．50g B．25g C．40g D．g 【答案】（1）加速溶解 （2） ①. 42 ②. 偏小 ③. 次 （3）A （4） ①. A ②. ④ ③. ②=③≥④＞⑤ ④. CD 【解析】 【小问1详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； 小问2详解】 该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； 用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。 故选A； 【小问4详解】 ①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液； ②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④； ③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤； ④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期第二次月考 九年级化学试卷 (试卷共16小题，试卷满分：60分，考试时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 春天，百花齐放，鸟声清脆，下列行为对环境没有危害的是 A. 春游时，肆意的野炊、烧烤 B. 勾兑农药时，大量的农药流失在田间的水沟里 C. 合理栽种苗木，美化环境 D. 春耕时，滥施大量化肥 2. 下列事例中，主要发生化学变化的是 A. 工业炼铁 B. 冰雪融化 C. 榨取果汁 D. 海水晒盐 3. 下列图标中，与消防安全无关的是 A. B. C. D. 阅读以下材料，完成下面小题。 乌克兰被称为浓缩的“矿”。其中主要包括稀土、钛、石墨、铀等关键矿产。已经探明的石墨储量约为1900万吨，锂储量估计达5万吨。石墨和锂对电动汽车电池至关重要。锂原子的相关信息为下图。锂和稀硫酸发生反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。 4. 下列化学用语正确的是 A. Li+的结构示意图为 B. 硫酸根离子 C. 3Pb表示3个铅元素 D. 两个氢离子 5. 下列有关说法正确的是 A. 在常见的金属活动顺序表中能查阅锂的活泼性比铜强 B. 石墨和金刚石都有优良的导电性 C. 电动车电池在放电时将电能转化为化学能 D. 金属锂由锂原子直接构成 6. 下列哪一个变化与锂和稀硫酸反应所属基本反应类型相同。 A. B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 7. 根据锂和稀硫酸反应，下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中的溶质为H2SO4 B. 若生成2g氢气，大约需要7g金属锂 C. 反应前后有两种元素的化合价发生改变 D. 化学反应前后，原子的个数和种类没有改变 8. 下列课堂实验现象中没有发生颜色改变的是 A．一氧化碳还原氧化铜 B．探究分子在不停运动 C．探究铁生锈条件 D．铁片和稀硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性 10. 根据A、B、C三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B. P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C两种溶液中溶质质量分数一定相同 C. 将t2℃时B、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 从混有少量B的A中提纯A通常采用降温结晶 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别放入其中 B 接近饱和的硝酸钾溶液，转化为饱和溶液 升高温度 C 比较黄铜(铜锌合金)和铜硬度大小 用黄铜在铜表面刻划 D 除去CO2中混有少量的CO 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后两种金属一定都有剩余 第二部分非选择题(本题包括4小题，共36分)。 13. 请用化学用语填空。 （1）工农业生产中使用最广泛的金属为_______。 （2）生活中常见的食品干燥剂生石灰化学式为_______。 （3）体积分数为75%的医用酒精中溶质为_______。 （4）食盐水中的粒子有水分子和_______。 14. 金属的足迹源远流长。 (一)中华传统文化中的金属 （1）《周易参同契》：“金入于猛火，色不夺精光”说明金高温时不与_______反应。 （2）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”说明金有良好的_______性。 (二)生活中的金属 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图内原子排列，从微观角度解释原因 _______。 （4）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，结合如图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 _______(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (三)课堂中的金属 （5）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的组合是_______。 A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ②③④ （6）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 _______。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 金属的种类(均取2g) 金属形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 （7）①实验前打磨金属的目的是 _______。 ②要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 _______。 ③你认为影响金属与酸反应快慢的因素还会有 _______(写一种)。 (四)工业中金属 （8）金、银在自然界以单质形式存在，说明它们化学性质都_______。 （9）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。 ②用1000t纯度为80%的磁铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______t(结果保留至0.1)。(简要写出计算过程) ③近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。 （10）合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，下图为储氢过程。请写出储氢反应的化学方程式_______。 推测储氢时，氩气作为保护气的目的为_______。 15. 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。 （1）下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是_______(填字母)。 A. 人工手段捕集CO2 B. 植树造林 C. 封存CO2 D. 禁止使用化石燃料 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用温度和压强条件是_______(填序号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点_______。 （4）实验室检验二氧化碳，常选用_______(填序号)。 A. 饱和的石灰水 B. 水 （5）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如图所示： ①上述物质中属于氧化物的是_______(填序号)。 ②反应发生时，甲和乙的质量比_______。 16. 实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）该实验中量取水的体积应为_______mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会_______。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是_______。(填“优”或“次”) （3）图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ④⑤②③① （4）溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是_______(填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是_______(填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 _______ 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为_______ 。 A．50g B．25g C．40g D．g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$