精品解析：2025年江苏省盐城市射阳县一模化学试题

绝密★启用前 二〇二五年初中毕业与升学考试 第一次调研考试化学试题 本卷可能用到的有关元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A. 湿衣服晒干 B. 葡萄酿酒 C. 轮胎爆炸 D. 瓷碗破碎 2. 下列关于二氧化碳的说法不正确的是 A. 二氧化碳可以燃烧 B. 二氧化碳密度比空气大 C. 干冰可用于人工降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳 3. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 4. 下列食品富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 苹果 C. 土豆 D. 鸡蛋 5. 实验室用双氧水制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是 A. 反应原理都是分解反应 B. 反应都需要加热 C. 都可以用排水法收集 D. 都可以用向上排空气法收集 6. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用石油蒸馏制得汽油 B. 焦炭用于冶炼金属 C. 甲烷用作燃料 D. 小苏打用于焙制糕点 7. 生活中食物长时间煎炸后产生微量丙烯醛（化学式为C3H4O）等有毒物质，丙烯醛会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质中碳、氢、氧元素间质量比是9：1：4 C. 该物质的分子中原子个数比为3：4：1 D. 该物质是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 8. KMnO4属于第三类易制毒化学品。下列说法错误的是 A. KMnO4只能发生分解反应 B. 不能将KMnO4带出化学实验室 C. 用KMnO4制毒品是化学变化 D. 应严格控制KMnO4流入非法渠道 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 9. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 10. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 11. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 除去溶液中混有的 滴加适量溶液后过滤 C 鉴别两种无色气体 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 D 鉴别稀盐酸和蒸馏水 取样，分别滴加紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 使用无磷洗涤剂 B. 工业废水达标排放 C. 使用新型可降解塑料 D. 加高工厂烟囱 14. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A.电解水 B.向稀盐酸中滴加足量的水 C.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 A. A B. B C. C D. D 15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碳原子核是由质子和中子构成，故原子核都是由质子和中子构成 B. 石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的Na和Na+属于同种元素 二、非选择题 16. 如图是某牛奶盒上标识的营养成分表。 营养成分表 项目 每100mL 能量 280kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 3.8g 糖类 50g 钠 60mg 钙 100mg 规格：220mL （1）牛奶中所含有的_______，在胃肠道内可以与水发生反应， 生成人体必需的氨基酸。 （2）青少年缺_______会患佝偻病。饮用一盒该牛奶摄入的钙元素，相当于服用_______mg碳酸钙。 （3）牛奶中的糖类大部分是乳糖，其化学式为C12H22O11，乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。下列关于乳糖叙述正确的是_______。 A. 乳糖的相对分子质量是342g B. 乳糖是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的 C. 乳糖中氢、氧元素的质量比为1∶8 D. 乳糖中氢元素的质量分数最小 17. 如图是化学实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出图中仪器名称②_______。 （2）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_______(填字母)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 （3）如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。 请你写出图3中物质X的名称_______，实验室用该药品制取氧气的化学方程式为：_______。 （4）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是_______(填字母)。检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是____。 18. 实验是学习化学最基本的途径。结合所学知识回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称______。 （2）由图判断，装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）选用C装置来收集气体，说明该气体的密度比空气______（填“大”或“小”）。 （4）将C与D相连后，观察到D中白磷燃烧，对比通入气体前后的现象，可证明燃烧需要______。 （5）若用图中装置制取二氧化碳气体，则B装置可改用E装置来干燥气体，E中填充的溶液是______。 19. 纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。 【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ② 纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 ③ 溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。 【进行实验】 实验1 探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1-1 向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 H2O单独作用不能产生较多的OH- 1-2 向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 Na+与H2O作用不能产生较多的OH- 1-3 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 ___________ 实验2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 2-7 2-8 2-9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 1110 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）实验1-1中，加入的物质是_________。 （3）实验1-3得到的结论是___________。 （4）实验2中，去油污效果最好的溶液是___________。 （5）得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是___________(填实验序号)。 （6）在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是___________。 【反思与评价】 （7）下列物质可用于去油污的是___________。 A. NaCl B. NaOH C. CaCO3 20. 合肥市体育中考时很多同学从药店购买葡萄糖注射液，想在长跑前给自己补充能量和体液。为测定葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符（见下图），化学兴趣小组的同学采用了如下方法：取50g该注射液于烧杯中，逐滴滴加新制的氢氧化铜并加热，至不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称量固体质量为2.0g。该反应原理为： 请计算说明该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符？ 21. 金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。 （2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则： ①分析固体甲成分是______； ②写出一个相关反应的化学方程式______； ③说明反应前后溶液质量不变的原因：________。 （4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠：________（简要写出实验步骤、现象和结论）。 （5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 二〇二五年初中毕业与升学考试 第一次调研考试化学试题 本卷可能用到的有关元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A 湿衣服晒干 B. 葡萄酿酒 C. 轮胎爆炸 D. 瓷碗破碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服晒干只是水的蒸发，没有生成新物质，物理变化； B、酿酒生成了新物质酒精，化学变化； C、轮胎爆炸只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； D、瓷碗破碎只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； 故选B。 2. 下列关于二氧化碳的说法不正确的是 A. 二氧化碳可以燃烧 B. 二氧化碳密度比空气大 C. 干冰可用于人工降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项A错误； B、二氧化碳密度比空气大，选项B正确； C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确； D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。 故选A。 3. 下列仪器可以直接加热的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该仪器是烧杯，用于配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时要垫陶土网，选项错误； B、该仪器是量筒，用于量度液体体积，不能加热，不能作反应容器，选项错误； C、该仪器是集气瓶，用于收集和贮存少量气体，不能加热； D、该仪器是蒸发皿，用于蒸发或浓缩液体，可以直接加热，符合题意； 故选D。 4. 下列食品富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 苹果 C. 土豆 D. 鸡蛋 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意； B、苹果富含维生素，不符合题意； C、土豆富含糖类，不符合题意； D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。 故选D。 5. 实验室用双氧水制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是 A. 反应原理都是分解反应 B. 反应都需要加热 C. 都可以用排水法收集 D. 都可以用向上排空气法收集 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，分别属于分解反应、复分解反应，故选项说法错误。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应均不需加热，故选项说法错误。 C、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选项说法错误。 D、氧气和二氧化碳的密度均比空气的大，都可以用向上排空气法收集，故选项说法正确。 故选：D。 6. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用石油蒸馏制得汽油 B. 焦炭用于冶炼金属 C. 甲烷用作燃料 D. 小苏打用于焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A、用石油蒸馏制得汽油，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； B、焦炭用于治炼金属，是因为焦炭具有还原性，还原性属于化学性质； C、甲烷用作燃料，是因为甲烷具有可燃性，可燃性属于化学性质； D、小苏打用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。 故选A。 7. 生活中食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式为C3H4O）等有毒物质，丙烯醛会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：4 C. 该物质的分子中原子个数比为3：4：1 D. 该物质是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由丙烯醛（化学式C3H4O）化学式可知，丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确； B、丙烯醛（化学式C3H4O）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4，故选项正确； C、由丙烯醛（化学式C3H4O）化学式可知，一个丙烯醛分子是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成的，故选项正确； D、该物质是由丙烯醛分子构成，而非原子构成，故选项错误； 故选D。 8. KMnO4属于第三类易制毒化学品。下列说法错误的是 A. KMnO4只能发生分解反应 B. 不能将KMnO4带出化学实验室 C. 用KMnO4制毒品是化学变化 D. 应严格控制KMnO4流入非法渠道 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾分解制氧气发生分解反应，在其它反应中不一定发生分解反应，错误； B、KMnO4属于第三类易制毒化学品，因此不能将KMnO4带出化学实验室，正确； C、用KMnO4制毒品生成了新物质，属于化学变化，正确； D、应严格控制KMnO4流入非法渠道，以防被不正当使用，正确。 故选A。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 9. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 10. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 11. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】9. D 10. C 11. A 【解析】 【9题详解】 A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选D； 【10题详解】 A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误； B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误； C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确； D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误； 故选C； 【11题详解】 A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确； C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确； D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确； 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 除去溶液中混有的 滴加适量溶液后过滤 C 鉴别两种无色气体 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 D 鉴别稀盐酸和蒸馏水 取样，分别滴加紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验集气瓶中O2是否收集满，应将将带火星的木条放在集气瓶口。A不符合题意； B、K2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，即除去硫酸钾引入氢氧化钾。B不符合题意； C、CH4、H2燃烧都能生成水，所以点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯不能鉴别CH4、H2。C不符合题意； D、稀盐酸使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水不能。D符合题意。 综上所述：选择D。 13. 2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 使用无磷洗涤剂 B. 工业废水达标排放 C. 使用新型可降解塑料 D. 加高工厂烟囱 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用无磷洗涤剂可减少赤潮等水体富营养化现象，减少水体污染，有利于保护生态环境，故选项不符合题意； B、工业废水达标排放，有利于保护水资源，有利于保护生态环境，故选项不符合题意； C、使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”，有利于保护生态环境，故选项不符合题意； D、加高工厂烟囱，并不能减少有害废气对空气的污染，不利于保护生态环境，故选项符合题意； 故选：D。 14. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A.电解水 B.向稀盐酸中滴加足量的水 C.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，反应方程式为，由方程式可知，生成氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，故A图像正确； B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；向稀盐酸中滴加足量的水，溶液酸性变弱，pH逐渐增大，但是始终显酸性，所以pH逐渐增大，但是pH不会≥7变为碱性，故B图像正确； C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀质量应该从0开始增加，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠，沉淀质量不再变化，故C图像错误； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸那反应生成硫酸镁和氢气，该反应方程式为，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故D图像正确； 故选C。 15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碳原子核是由质子和中子构成，故原子核都是由质子和中子构成 B. 石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的Na和Na+属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳原子核是由质子和中子构成，但原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子核内只有质子没有中子，故A错误； B、石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，但可燃物燃烧不都有火焰，如： 镁燃烧发出耀眼强光，铁在氧气中燃烧火星四射，故B错误； C、化学变化常伴随能量的吸收或释放，物理变化中也有能量吸收或释放的变化，如硝酸铵溶于水温度降低，浓硫酸溶于水放出大量热，故C错误； D、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素，故D正确。 故选D。 二、非选择题 16. 如图是某牛奶盒上标识的营养成分表。 营养成分表 项目 每100mL 能量 280kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 3.8g 糖类 5.0g 钠 60mg 钙 100mg 规格：220mL （1）牛奶中所含有的_______，在胃肠道内可以与水发生反应， 生成人体必需的氨基酸。 （2）青少年缺_______会患佝偻病。饮用一盒该牛奶摄入的钙元素，相当于服用_______mg碳酸钙。 （3）牛奶中的糖类大部分是乳糖，其化学式为C12H22O11，乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。下列关于乳糖叙述正确的是_______。 A. 乳糖的相对分子质量是342g B. 乳糖是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的 C. 乳糖中氢、氧元素的质量比为1∶8 D. 乳糖中氢元素的质量分数最小 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 钙##钙元素##Ca ②. 550 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 蛋白质在胃肠道内可以与水发生反应， 生成人体必需的氨基酸。 【小问2详解】 钙是人体骨骼组成的重要元素，青少年缺钙会患佝偻病。一盒牛奶含有钙元素，相当于服用碳酸钙。 【小问3详解】 A. 相对分子质量的单位是“1”不是“g”，错误。 B. 乳糖是由乳糖分子构成的，错误。 C. 乳糖中氢、氧元素的质量比为(1×22):(16×11)=1:8，正确。 D. 乳糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×11)，氢元素占比最小，所以乳糖中氢元素的质量分数最小，正确。 故选:CD。 17. 如图是化学实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出图中仪器名称②_______。 （2）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_______(填字母)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 （3）如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。 请你写出图3中物质X的名称_______，实验室用该药品制取氧气的化学方程式为：_______。 （4）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是_______(填字母)。检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）c （3） ①. 高锰酸钾 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4） ①. C ②. 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 【解析】 【分析】 【小问1详解】 仪器②是长颈漏斗。 【小问2详解】 替换为c可以控制反应速率，可以通过注射器控制加入药品的速度，从而控制反应速率。 【小问3详解】 除图中物质外，高锰酸钾受热也能分解生成氧气，所以X 是高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的化学方程式是。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以使用C向上排空气法收集二氧化碳。 二氧化碳不支持燃烧，验满二氧化碳的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 【点睛】 18. 实验是学习化学最基本的途径。结合所学知识回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称______。 （2）由图判断，装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）选用C装置来收集气体，说明该气体的密度比空气______（填“大”或“小”）。 （4）将C与D相连后，观察到D中白磷燃烧，对比通入气体前后的现象，可证明燃烧需要______。 （5）若用图中装置制取二氧化碳气体，则B装置可改用E装置来干燥气体，E中填充的溶液是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）大 （4）氧气 （5）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 C装置导管口处的带火星的木条复燃，说明产生了氧气，则A中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置为向上排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气大； 【小问4详解】 通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，证明燃烧需要与氧气接触； 【小问5详解】 二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸干燥，故E中填充的溶液是浓硫酸。 19. 纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。 【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ② 纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 ③ 溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。 【进行实验】 实验1 探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1-1 向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 H2O单独作用不能产生较多的OH- 1-2 向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 Na+与H2O作用不能产生较多的OH- 1-3 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 ___________ 实验2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 2-7 2-8 2-9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）实验1-1中，加入的物质是_________。 （3）实验1-3得到的结论是___________。 （4）实验2中，去油污效果最好的溶液是___________。 （5）得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是___________(填实验序号)。 （6）在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是___________。 【反思与评价】 （7）下列物质可用于去油污的是___________。 A. NaCl B. NaOH C. CaCO3 【答案】（1）BD （2）蒸馏水 （3）与H2O作用能产生较多的OH- （4）60℃10%的纯碱溶液 （5）2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9 （6）纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好 （7）B 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒，则两种气体中含有碳元素、氢元素和氮元素，则说明两种气体为二氧化碳和氨气，故选BD。 【小问2详解】 由于结论是水不能单独产生氢氧根，则加入的试剂为水。 【小问3详解】 纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能使酚酞变红色，则说明碳酸根能与水作用产生较多的氢氧根。 【小问4详解】 由图可知，60℃10%的纯碱溶液的pH值最大，则其去油污效果最好。 【小问5详解】 根据表中数据可知，实验2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9中，温度相同，但溶液浓度不同，且浓度越大，pH越大，则说明纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素。 【小问6详解】 由表中数据可知，但浓度相同时，温度越高，溶液的pH越大，则去油污效果越好。 【小问7详解】 A、氯化钠溶液显中性，不能去油污，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性能除油污，该选项符合题意； C、碳酸钙难溶于水，不能除油污，该选项不符合题意。 故选B。 20. 合肥市体育中考时很多同学从药店购买葡萄糖注射液，想在长跑前给自己补充能量和体液。为测定葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符（见下图），化学兴趣小组的同学采用了如下方法：取50g该注射液于烧杯中，逐滴滴加新制的氢氧化铜并加热，至不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称量固体质量为2.0g。该反应原理为： 请计算说明该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示是否相符？ 【答案】解：设参加反应的葡萄糖的质量为x = x=2.5g 该葡萄糖注射液的溶质质量分数=×100%=5% 答：该葡萄糖注射液的溶质质量分数与标签所示相符。 【解析】 【详解】见答案 21. 金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。 （2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则： ①分析固体甲的成分是______； ②写出一个相关反应的化学方程式______； ③说明反应前后溶液质量不变的原因：________。 （4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应化学方程式______。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠：________（简要写出实验步骤、现象和结论）。 （5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 【答案】（1）导热 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3） ①. 一定含有银和铜，可能含有锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ③. 锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同 （4） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠 （5）解：设生成氢气的质量为x = x=0.4g 答：生成氢气的质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应在其表面生成了致密的氧化铝薄膜，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。 【小问3详解】 ①锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340：189，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，参加反应的硝酸铜与学生的硝酸锌的质量比为188：189，反应后溶液的质量增加，反应前后烧杯中溶液的质量不变，则硝酸银完全反应，硝酸铜全部或部分反应，锌完全或部分反应，则反应后固体甲中一定含有银和铜，可能含有锌，故填一定含有银和铜，可能含有锌。 ②锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，故填Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 ③锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同，反应前后溶液质量不变，故填锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同。 【小问4详解】 ①由图可知，A装置玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 ②检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠的方法是取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，除去生成的碳酸钠，然后静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠，故填取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$