专题05 化学反应的方向（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（沪科版2020）

专题05 化学反应的方向 ◆考点01 化学反应的方向 1.自发过程 一定条件下，不需外力作用就可以自发进行的过程，且有方向性。如，水总是自发地从高处流向低处，而反过来，水不能自发地从低处流向高处，必须借助外力的作用（如使用抽水机）才能进行。 2.自发反应 一定条件下，无需外力作用，一旦开始就可以自发进行的反应，也具有方向性。如，锌与稀硫酸可自发反应生成硫酸锌和氢气；氢气可以在氧气中自发反应生成水等。 3.非自发反应 不能自发发生，但可借助外力作用强制发生。如，铜与稀硫酸不能自发反应生成硫酸铜和氢气，但可以用电解的方法实现；水不能自发分解成氢气和氧气，但可以电解水得到氢气和氧气。 注意： ①不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和压强，可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件，“外界帮助”指通电、放电等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生 ②不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。 ◆考点02 化学反应方向的判据 （一）焓判据——自发反应与焓变的关系： 多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 （二）熵判据 1、熵 （1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。 （2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K) （3）影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大 ①与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大 ②对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)>S(l)>S(s) ③不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大 II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大 2、熵变 （1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS （2）计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵 3、熵判据——自发反应与熵变的关系 多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。 ◆考点03 判断的简单应用 （一）自由能与化学反应的方向： 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为ΔG，单位为kJ/mol）的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：即ΔG=ΔH-TΔS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即： ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行； ΔG=ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态； ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。 （二）综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔH<0 ΔS>0 任何温度都能自发进行 ΔH>0 ΔS<0 不能自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较低温度时自发进行 ΔH>0 ΔS>0 高温时自发进行 小结：“大大高温，小小低温” （三）应用判据时的注意事项 （1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 （2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 （3）只适用于没有发生的反应 注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的。 1．下列说法正确的是 A．反应  ，该反应在加热条件下能自发进行，则 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g) (g) ，高温有利于上述反应自发进行 D．反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 【答案】A 【解析】A．该反应是，根据反应自发进行，该反应在加热（高温）条件下能自发进行，则，故A正确； B．根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，△S<0，则该反应为放热反应，故B错误； C．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，故C错误； D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热的熵减反应，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，但是并不能说明该反应在常温下反应很快，故D错误； 综上所述，答案为A。 2．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 【答案】D 【解析】A．不是所有碳酸盐都不稳定，碱金属的碳酸盐稳定性强，故A错误； B．根据符合判据ΔG=ΔH－TΔS，碳酸铵固体受热分解为氨气、水、二氧化碳，属于熵增，即ΔS＞0，自发进行ΔG＜0，碳酸铵分解可能是吸热反应，也可能是放热反应，故B错误； C．同种物质气态混乱度最大，则生成物H2O在固态、液态、气态状态下的混乱度增大，故C错误； D．碳酸铵固体受热分解为氨气、水、二氧化碳，熵增大，故D正确； 答案为D。 3．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于焓变效应 C．熵减小 D．反应放热 【答案】B 【解析】反应才能自发进行，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 的，所以298K和101kPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于焓变效应，故选B。 4．下列说法中正确的是（     ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2，则△H1>△H2 【答案】C 【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当时反应能自发进行，熵减的吸热反应，，，，反应不可能是自发反应，选项A错误； B.某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，选项B错误； C.催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，选项C正确； D.在一定条件下，已知： 依据盖斯定律得到，反应是放热反应，，，选项D错误； 答案选C。 5．下列叙述中正确的是(　　) A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023 C．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 【答案】C 【分析】A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属； B. 氯气与水的反应为可逆反应； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据确定ΔH的大小； D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3•H2O浓度减小，NH4+浓度增大，再结合电离常数进行分析判断。 【解析】A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，A项错误； B. 氯气与水的反应为可逆反应，因此HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2×6.02×1023，B项错误； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应ΔH>0，C项正确； D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3•H2O浓度减小，NH4+浓度增大，由于是常数，因此减小，D项错误； 答案选C。 6．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是 A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 【答案】B 【解析】A. 一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，对于△H＜0、△S＞0的反应，△G＜0，反应能自发进行，故A正确； B. 过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故B错误； C. 已知反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故C正确； D. 物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故D正确。 故选B。 7．下列说法正确的是（    ） A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 【答案】B 【解析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱酸或弱碱离子的盐促进水电离，所以常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者小，故A错误； B．将浸泡在饱和溶液中，转化，使生成沉淀，所以可将转化为，故B正确； C．时该反应不能自发进行，该反应中，则，故C错误； D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误； 故答案选B。 【点睛】酸或碱抑制水的电离，含有弱酸或弱碱离子的盐促进水的电离，所以pH相同的酸溶液与盐溶液中水的电离程度是不同的。 8．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 B．反应，该反应在高温下能自发进行 C．反应，该反应在高温下能自发进行 D．反应的 【答案】C 【解析】A．反应正反应气体物质的量减小，△S<0，在一定条件下能自发进行，根据△H-T△S<0，说明该反应的△H <0，故A错误； B．反应，正反应气体物质的量减少，△S<0，该反应在低温下能自发进行，故B常温； C．反应，正反应气体物质的量增大，△S>0，该反应在高温下能自发进行，故C正确； D．反应为分解反应，△H >0，故D错误； 选C。 9．以CO、为原料合成甲醇的反应为  ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是 A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 C．高温条件有利于该反应自发进行 D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 【答案】C 【解析】A．该反应正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．在容器或中，均充入1molCO和，n(C)=1mol、n(H)=4mol、n(O)=1mol，根据质量守恒定律，无论反应进行到何种程度，一定存在，故B正确； C．△H<0、△S<0，低温条件有利于该反应自发进行，故C错误； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大。、相比，温度高、反应速率快，CO的体积分数小，说明→不是平衡移动，容器中的反应一定没有达到平衡；、相比， 温度高、反应速率快，CO的体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，容器中的反应一定达到了平衡，故D正确； 选C。 10．下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，故A正确； B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，故B正确； C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，故D错误； 选D。 11．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 【答案】C 【解析】A、反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即△H-T△S，故A错误； B、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下pH=6显酸性，100℃时pH=6显中性，故B错误； C、化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故C正确； D、反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故D错误； 故选C。 12．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH= -197.78 kJ/mol B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)    ΔH= +172.47 kJ/mol C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)    ΔH= -18.9 kJ/mol D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)    ΔH= +285.4 kJ/mol 【答案】D 【解析】A.反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，故A不选； B.反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下能自发进行，故B不选； C.反应是放热反应△H＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选； D.反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故D选； 答案选D。 13．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．反应①在温度a时的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 C．图示温度范围内，③是自发进行的 D．任何温度下均可用还原制备 【答案】D 【解析】A．由图可知反应①在温度a时，又，故，A正确； B．反应②是熵减反应，，故，反应②的平衡常数随温度升高而减小，B正确； C．图示温度范围内反应③的，故自发进行，C正确； D．反应为反应④-②，温度d时，反应④的小于反应②的，上述反应的，反应可自发进行，能还原制备；温度低于b时，情况相反，上述反应的，不能还原制备，D错误； 故选D。 14．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】B 【解析】A．根据反应方程式物态变化，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，当反应温度较高时，即使ΔH>0，ΔG也可能小于0，该反应能正向进行ΔG<0，说明熵焓判据可以是选项描述数据，不符题意； B．ΔG=ΔH-TΔS，△H＜0，△S＞0的反应ΔG恒小于0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，符合题意； C．根据物质物态变化，该反应正反应方向ΔS<0，室温下能自发进行，说明ΔG<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，可知只有△H＜0时才有可能实现T较小时ΔG<0，描述正确，不符题意； D．根据反应物态变化可知反应正向△S＞0，当T值较大时可推得该反应可以出现ΔG<0，说明在较高温度时可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 15．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．移走NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变。由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，可以提高原料转化率，A错误； B．反应 2NO2(g)⇌ N2O4(g) 的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后缩小容器体积，单位体积内物质的微粒数增大，物质浓度增大，体系颜色加深。增大了体系的压强，化学平衡正向移动又使c(NO2)减小。但平衡移动的趋势是微弱的，只能减弱由于体积缩小导致的物质浓度增大，而不能抵消物质浓度增大的趋势，故达到新平衡时混合气体颜色比原平衡颜色加深，平衡移动使NO2的体积分数比原平衡小，B错误； C．若 ΔG=ΔH−TΔS>0 ，该反应不能自发进行，该反应的熵变 ΔS>0 ，且该反应不能自发进行，所以其 ΔH>0 ，C正确； D．增大反应物浓度可增大活化分子数，所以反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故合理选项是C。 16．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关 【答案】C 【解析】A．ΔH-TΔS是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A项正确； B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据ΔH-TΔS＜0反应自发进行可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B项正确； C．根据选项A的分析可知C项错误； D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D项正确。 答案选C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学反应的方向 ◆考点01 化学反应的方向 1.自发过程 一定条件下，不需外力作用就可以自发进行的过程，且有方向性。如，水总是自发地从高处流向低处，而反过来，水不能自发地从低处流向高处，必须借助外力的作用（如使用抽水机）才能进行。 2.自发反应 一定条件下，无需外力作用，一旦开始就可以自发进行的反应，也具有方向性。如，锌与稀硫酸可自发反应生成硫酸锌和氢气；氢气可以在氧气中自发反应生成水等。 3.非自发反应 不能自发发生，但可借助外力作用强制发生。如，铜与稀硫酸不能自发反应生成硫酸铜和氢气，但可以用电解的方法实现；水不能自发分解成氢气和氧气，但可以电解水得到氢气和氧气。 注意： ①不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和压强，可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件，“外界帮助”指通电、放电等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生 ②不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。 ◆考点02 化学反应方向的判据 （一）焓判据——自发反应与焓变的关系： 多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 （二）熵判据 1、熵 （1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。 （2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K) （3）影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大 ①与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大 ②对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)>S(l)>S(s) ③不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大 II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大 2、熵变 （1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS （2）计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵 3、熵判据——自发反应与熵变的关系 多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。 ◆考点03 判断的简单应用 （一）自由能与化学反应的方向： 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为ΔG，单位为kJ/mol）的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：即ΔG=ΔH-TΔS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即： ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行； ΔG=ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态； ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。 （二）综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔH<0 ΔS>0 任何温度都能自发进行 ΔH>0 ΔS<0 不能自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较低温度时自发进行 ΔH>0 ΔS>0 高温时自发进行 小结：“大大高温，小小低温” （三）应用判据时的注意事项 （1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 （2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 （3）只适用于没有发生的反应 注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的。 1．下列说法正确的是 A．反应  ，该反应在加热条件下能自发进行，则 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： (g)+3H2(g) (g) ，高温有利于上述反应自发进行 D．反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 2．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 3．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于焓变效应 C．熵减小 D．反应放热 4．下列说法中正确的是（     ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2，则△H1>△H2 5．下列叙述中正确的是(　　) A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023 C．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 6．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是 A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 7．下列说法正确的是（    ） A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 8．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 B．反应，该反应在高温下能自发进行 C．反应，该反应在高温下能自发进行 D．反应的 9．以CO、为原料合成甲醇的反应为  ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是 A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 C．高温条件有利于该反应自发进行 D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 10．下列说法中错误的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 11．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 12．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH= -197.78 kJ/mol B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)    ΔH= +172.47 kJ/mol C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)    ΔH= -18.9 kJ/mol D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)    ΔH= +285.4 kJ/mol 13．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．反应①在温度a时的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 C．图示温度范围内，③是自发进行的 D．任何温度下均可用还原制备 14．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 15．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 16．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$