精品解析：上海市浦东新区2024-2025学年高三下学期第二次教学质量检测化学试卷

浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1∼2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 一、氮及其化合物 氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 1. 下列变化过程不以为原料的是_______。 A. 工业合成氨 B. 雷雨发庄稼 C. 根瘤菌固氮 D. 氨化作用 2. 反硝化细菌可以将变成。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境与反硝化细菌工作环境相似的是_______。 A. 沼气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 3. 硝化作用中，每转移4mol电子，生成的的物质的量为_______mol。 与反应制得的一氯胺是一种长效缓释消毒剂。已知间共用电子对偏向于氮。 4. 的电子式为_______。 5. 制备的化学方程式为。该反应中，体现了_______。(不定项) A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 6. 在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，水解的化学方程式为_______。 实验室可用滴定法测定溶液的浓度 7. 溶液配制：准确称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，用蒸馏水溶解后，配制并标定，最终得到250mL的标准溶液。配制时，下图仪器中一定不需要的是_______。 A. B. C. D. 8. 滴定： 取过量的KI溶液，加入适量的冰醋酸，再加入溶液，充分反应(反应原理：)； 用溶液滴定(反应原理：。 (1)若滴定时用淀粉作指示剂，判断到达终点的现象为_______。 (2)若最终消耗溶液。则该溶液中的物质的量浓度为_______。 9. 误差分析：若滴定过程消耗时间过长，对测定结果的影响是_______。 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 二、化学与人工智能(AI) 今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 10. 下列关于硼的说法中，正确的是_______。 A. 硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族 B. 硼元素位于元素周期表中的s区 C. 基态硼原子有2种不同形状的电子云 D. 基态硼原子有3种不同运动状态的电子 11. 下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 熔点：(白磷) D. 酸性： 12. 当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。_______ 2024年诺贝尔化学奖授予了利用AI设计蛋白质和预测结构的科学家们，利用AI模拟出的血红蛋白的部分结构如下图所示(表示蛋白质的其他部分)。 13. 已知血红素中铁的存在形式为，有关的化学用语正确的是_______。 A. 中子数为30的： B. 电子排布式： C. 结构示意图： D. 价层电子轨道表示式： 14. 上图虚线框的结构中，含有_______。(不定项) A 键 B. 键 C. 配位键 D. 离子键 15. 上图中键角为，介于(键角)和(键角)之间，请从价层电子对互斥理论的角度解释原因。_______。 某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。 16. 该结构中周围最近的有_______个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 17. 已知一个该晶胞的体积为，计算该晶体的密度_______。(的数值取，计算结果精确到小数点后2位) 18. 用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的被替换为，判断这种新晶胞的结构是否合理，并写出判断依据_______。 三、盐酸班布特罗的合成 盐酸班布特罗()是一种治疗支气管哮喘、慢性哮喘性支气管炎的有效药物，它的一种合成路线如下： 19. 盐酸班布特罗中含有手性碳原子_______个。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 20. 不能鉴别A和B的是_______。 A. 质谱 B. 核磁共振氢谱 C. 碳酸氢钠粉末 D. 氯化铁溶液 21. 写出D中官能团的名称_______。 22. E分子式为_______。 23. G的结构简式为_______。 24. 反应④~⑧中涉及的反应类型有_______。(不定项) A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 25. 有机物K中含有的叔丁基是一种疏水基团，但有机物K却是溶于水的，请解释原因_______。 26. B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。_______ ①属于芳香族化合物 ②1mol最多与4molNaOH发生反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境氢原子个数比为 27. 参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线_______。 四、硫化铜精矿的湿法冶炼 28. “高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 （1）“浸取”时的主反应为：。该反应在常温下很难发生，通入高压后使该反应得以发生，分析其中的原因。_______ （2）调时，氨水与稀反应的离子方程式为_______；为使沉淀完全，需要利用氨水将控制在_______。 A．1.9~3.2 B．3.2~4.5 C．4.5~6.2 D．6.7~7.0 （3）检验沉淀完全的方法是_______。 （4）上述流程中，能替代氨水起到调节pH作用的试剂是_______。 A. Cu B. CuO C. CuS D. （5）“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是_______。 A. B. C. D. 已知常温下，单独使用氨水或不能有效溶解硫化铜精矿，联合使用氨水和溶液溶解硫化铜精矿，效率可大大提高。反应原理如下： ① ② ③___________________________________(未配平) 29. 通过计算说明为什么单独使用氨水不能有效溶解硫化铜精矿？_______ (写出计算过程) 30. 配平反应③的方程式_______。 31. 已知在水中浓度较大时会分解成和。为研究氨水存在下的用量对硫化铜精矿中铜提取率的影响，在10mL氨水中，加入1.000g硫化铜精矿，溶液中的含铜量随着加入的固体的质量变化如下表。请解释含铜量先增大后减小的原因。_______ 组号 量(g) 含铜量(%) 1 0 0.5 2 5 9.75 3 10 11.25 4 15 5.15 5 20 4.45 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 32. Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： _______。(用含有、和的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 33. 图中曲线①代表的_______； A．1 B．4 C．7 作出以上判断的依据是_______。 34. 关于总反应判断正确的是_______。(不定项) A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 35. 400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算_______；总反应的平衡常数_______。 36. 曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是_______。 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： 37. 阳极上发生的电极反应式为_______；转化为时发生的离子反应方程式为_______。 38. 相比Deacon法，上述电解法优点是_______、_______。 39. 已知：，。常温下，将产生的通入溶液中至恰好完全反应，得到一种消毒液。向其中滴入稀醋酸，可提高消毒效率，当所得溶液中时，_______。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1∼2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 一、氮及其化合物 氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 1. 下列变化过程不以为原料的是_______。 A. 工业合成氨 B. 雷雨发庄稼 C. 根瘤菌固氮 D. 氨化作用 2. 反硝化细菌可以将变成。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境与反硝化细菌工作环境相似的是_______。 A. 沼气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 3. 硝化作用中，每转移4mol电子，生成的的物质的量为_______mol。 与反应制得的一氯胺是一种长效缓释消毒剂。已知间共用电子对偏向于氮。 4. 的电子式为_______。 5. 制备的化学方程式为。该反应中，体现了_______。(不定项) A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 6. 在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，水解的化学方程式为_______。 【答案】1. D 2. A 3. 0.5 4. 5. BC 6. 【解析】 【1题详解】 A．工业合成氨是氮气与氢气生成氨气，A正确；B．雷雨发庄稼是指氮气在放电时生成NO，NO最终转化成，B正确；C．根瘤菌固氮也是将空气中的氮气转化为含氮化合物，C正确；D．氨化作用是将动物蛋白转化为NH3、，而动物蛋白不是N2，D错误；故答案选D； 【2题详解】 反硝化细菌是在缺氧环境中活动的。 A．沼气是植物秸秆等在缺氧环境中，经微生物发酵产生的一种可燃性气体，与反硝化细菌工作环境相似，A正确； B．氧气是生物生存所必需的物质，在自然界中都能天然产生（如植物光合作用），但与反硝化细菌工作环境不相似，B错误； C．CO2是植物光合作用的原料，在自然界中能天然产生（如呼吸作用、化石燃料燃烧等），但与反硝化细菌工作环境不相似，C错误； D．SO2是火山喷发产生的，在自然界中都能天然产生，但与反硝化细菌工作环境不相似，D错误； 故答案选A； 【3题详解】 硝化作用中，N元素化合价由-3变成+8，故当转移4mol电子，生成的的物质的量为0.5mol； 【4题详解】 由题意可知，一氯胺中N原子分别与1个Cl原子和2个H原子形成共价键，故其电子式为； 【5题详解】 由反应方程式可知，一部分Cl元素的化合价由0价降至-1和一部分由0升至+1价，体现了氯气的氧化性和还原性，故答案选BC； 【6题详解】 依题，NH2Cl的水解产物中有1种具有杀菌作用，这种产物为HClO，则另一种为NH3，故NH2Cl水解的化学方程式为。 实验室可用滴定法测定溶液的浓度 7. 溶液配制：准确称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，用蒸馏水溶解后，配制并标定，最终得到250mL的标准溶液。配制时，下图仪器中一定不需要的是_______。 A. B. C. D. 8. 滴定： 取过量的KI溶液，加入适量的冰醋酸，再加入溶液，充分反应(反应原理：)； 用溶液滴定(反应原理：。 (1)若滴定时用淀粉作指示剂，判断到达终点的现象为_______。 (2)若最终消耗溶液。则该溶液中的物质的量浓度为_______。 9. 误差分析：若滴定过程消耗时间过长，对测定结果的影响是_______。 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 【答案】7. D 8. ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变 ②. 9. A 【解析】 7题详解】 配制250mL一定物质的量浓度的溶液，需要250mL容量瓶，需要烧杯溶解，需要玻璃棒搅拌和引流，整个过程中不需要漏斗，故答案为D。 【8题详解】 (1)滴定时用淀粉作指示剂，由于淀粉溶液遇到碘会变成蓝色，则判断到达终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且30s不变色。 (2)根据反应原理和，可得关系式，滴定过程中消耗的n()==，则可得溶液中含有的n()=，则。 【9题详解】 若滴定过程消耗时间过长，则过量的KI在酸性环境下容易被空气中的氧气氧化为碘单质， 那么这部分碘在滴定过程中要多消耗一部分溶液，则对测定结果的影响是偏大，故答案为A。 二、化学与人工智能(AI) 今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 10. 下列关于硼的说法中，正确的是_______。 A. 硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族 B. 硼元素位于元素周期表中的s区 C. 基态硼原子有2种不同形状的电子云 D. 基态硼原子有3种不同运动状态的电子 11. 下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 熔点：(白磷) D. 酸性： 12. 当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。_______ 【答案】10. C 11. AC 12. 磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电 【解析】 【10题详解】 A．硼元素位于元素周期表中第2周期第IIIA族，而非第3族，故A错误； B．硼为p区元素，故B错误； C．基态硼原子()有、两种形状的电子云，故C正确； D．基态硼原子有5个电子，有5种不同运动状态的电子，故D错误； 故选C。 【11题详解】 A．同周期中原子序数越大，原子半径越小， (14号)原子半径大于 (15号)，故A正确； B．由于同周期电离能整体越来越大，且的3p处于半充满状态，较稳定，故第一电离能，故B错误； C．为共价晶体，为分子晶体，一般共价晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，故，故C正确； D．非金属性为，故最高价水化物含氧酸，故D错误； 故选AC。 【12题详解】 当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体原因在于磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电，故答案为：磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电。 2024年诺贝尔化学奖授予了利用AI设计蛋白质和预测结构的科学家们，利用AI模拟出的血红蛋白的部分结构如下图所示(表示蛋白质的其他部分)。 13. 已知血红素中铁的存在形式为，有关的化学用语正确的是_______。 A. 中子数为30的： B. 电子排布式： C. 结构示意图： D. 价层电子轨道表示式： 14. 上图虚线框的结构中，含有_______。(不定项) A. 键 B. 键 C. 配位键 D. 离子键 15. 上图中键角为，介于(键角)和(键角)之间，请从价层电子对互斥理论的角度解释原因。_______。 【答案】13. B 14. AB 15. 物质中的S原子和C原子都是杂化，S的价层电子对数为4，其中血红蛋白的部分结构中S原子有2个孤电子对，因为孤电子对的排斥力更大，所以键角小于的键角。中S原子价层电子对数也为4，孤电子对数也为2，但因为氢原子体积较小，不如血红蛋白的部分结构中S上连的两个基团间的排斥力大，故中键角更小 【解析】 【13题详解】 A． 中子数为30的：，错误； B．Fe的原子序数为26，基态Fe的电子排布式：，则的电子排布式：，正确； C． 结构示意图：，错误； D． 价层电子轨道表示式：，错误； 故选B； 【14题详解】 单键都是键，双键一个键、一个键，因此含有键与键，不含配位键和离子键，故答案为：AB； 【15题详解】 图中物质中的S原子和C原子都是杂化，S形成2个价键，S的价层电子对数为4，其中血红蛋白的部分结构中S原子有2个孤电子对，因为孤电子对的排斥力更大，所以键角小于的键角。中S原子价层电子对数也为4，孤电子对数也为2，但因为氢原子体积较小，不如血红蛋白的部分结构中S上连的两个基团间的排斥力大，故中键角更小。 某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。 16. 该结构中周围最近的有_______个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 17. 已知一个该晶胞的体积为，计算该晶体的密度_______。(的数值取，计算结果精确到小数点后2位) 18. 用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的被替换为，判断这种新晶胞的结构是否合理，并写出判断依据_______。 【答案】16. D 17. 3.32 18. 不合理，因为替换后，周围都是和，同种电荷相互排斥，不稳定(或正负化合价代数和不为零，或正负电荷数不相等) 【解析】 16题详解】 由晶胞结构可知，以位于面心的为研究对象，周围最近的有8个，距离为面对角线的一半，故选D。 【17题详解】 该晶胞中Ca2+的个数为=2，的个数为=2，O2-的个数为=4，已知一个该晶胞的体积为，计算该晶体的密度3.32 。 【18题详解】 用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的被替换为，这种新晶胞的结构不合理，原因是替换后，周围都是和，同种电荷相互排斥，不稳定(或正负化合价代数和不为零，或正负电荷数不相等)。 三、盐酸班布特罗的合成 盐酸班布特罗()是一种治疗支气管哮喘、慢性哮喘性支气管炎的有效药物，它的一种合成路线如下： 19. 盐酸班布特罗中含有手性碳原子_______个。 A 0 B. 1 C. 2 D. 3 20. 不能鉴别A和B的是_______。 A. 质谱 B. 核磁共振氢谱 C. 碳酸氢钠粉末 D. 氯化铁溶液 21. 写出D中官能团的名称_______。 22. E的分子式为_______。 23. G的结构简式为_______。 24. 反应④~⑧中涉及的反应类型有_______。(不定项) A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 25. 有机物K中含有的叔丁基是一种疏水基团，但有机物K却是溶于水的，请解释原因_______。 26. B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。_______ ①属于芳香族化合物 ②1mol最多与4molNaOH发生反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为 27. 参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线_______。 【答案】19. B 20. C 21. 醚键、酰胺基 22. 23. 24. AD 25. K中有，可与水分子之间形成氢键而溶于水(或—是亲水基团) 26. 27. 【解析】 【分析】根据B的分子式，与发生取代反应生成B为，对比F、H的结构简式，与G发生取代反应生成，则G为；H与Br2发生取代反应生成I，I为，I发生还原反应生成J，J与发生取代反应生成L，L与盐酸反应得到盐酸班布特罗()，据此分析。 【19题详解】 手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，盐酸班布特罗中只有羟基所连碳原子为手性碳原子，故选B； 【20题详解】 A．A为，B为，二者相对分子质量不同，质谱可以鉴别，A不符合题意； B．A为，B为，其中不同类别氢原子的数目比不同，核磁共振氢谱可以鉴别，B不符合题意； C．A为，B为，二者均含有羧基，都能与碳酸氢钠粉末反应生成气体，不能鉴别，C符合题意； D．含有酚羟基，与氯化铁溶液显紫色，B为，不含酚羟基，可以鉴别，D不符合题意； 故选C； 【21题详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称为醚键、酰胺基； 【22题详解】 E的结构简式为，分子式为； 【23题详解】 根据分析，G的结构简式为； 【24题详解】 反应④为取代反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为取代反应，反应⑦为还原反应，反应⑧为取代反应；故选AD； 【25题详解】 有机物中有，可与水分子之间形成氢键(或—是亲水基团)，所以有机物K是溶于水的； 【26题详解】 B为，B的同分异构体属于芳香族化合物，含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，1mol最多与4molNaOH发生反应，则应含有2个酚羟基，1个酚羟基形成的酯基，不同化学环境的氢原子个数比为，含有2个甲基，且2个甲基等效，则满足条件的结构简式有； 【27题详解】 与发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化得到，根据题中路线反应②③，与SOCl2反应得到，与氨气反应得到，合成路线为：。 四、硫化铜精矿的湿法冶炼 28. “高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 （1）“浸取”时的主反应为：。该反应在常温下很难发生，通入高压后使该反应得以发生，分析其中的原因。_______ （2）调时，氨水与稀反应的离子方程式为_______；为使沉淀完全，需要利用氨水将控制在_______。 A．1.9~3.2 B．3.2~4.5 C．4.5~6.2 D．6.7~7.0 （3）检验沉淀完全的方法是_______。 （4）上述流程中，能替代氨水起到调节pH作用的试剂是_______。 A. Cu B. CuO C. CuS D. （5）“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）氧气将硫化氢氧化，使使硫化氢减少，使平衡向右移动 （2） ①. ②. B （3）取上层清液，滴入KSCN溶液，若溶液不变色，则已经沉淀完全 （4）B （5）C 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫化铜精矿在稀硫酸和高压氧气条件下浸取，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，硫元素转化为硫单质，向反应后的溶液中通入氨气调节溶液pH在3.2~4.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子还原为铜，过滤得到铜粉和滤液。 【小问1详解】 由分析可知，酸浸时溶液中存在如下平衡：，向溶液中通入高压氧气，氧气与溶液中的硫化氢反应生成硫和水，溶液中硫化氢的浓度减小，使平衡向正反应方向移动，有利于反应的发生，提高浸取率，故答案为：氧气将硫化氢氧化，使硫化氢减少，平衡向右移动； 【小问2详解】 氨水能与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为；由分析可知，为将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不沉淀，通入氨气调节溶液pH在3.2~4.5的范围，故选B；故答案为：；B； 【小问3详解】 溶液中的铁离子能与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，则检验溶液中铁离子完全沉淀的方法为取上层清液，滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变色，说明溶液中铁离子已经沉淀完全，故答案为：取上层清液，滴入KSCN溶液，若溶液不变色，则已经沉淀完全； 【小问4详解】 氨水调节pH是为了使铁离子沉淀完全，而铜离子不沉淀，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子使溶液呈酸性，向溶液中加入氧化铜，氧化铜与溶液的氢离子反应使溶液中的氢离子浓度减小，有利于水解平衡不断右移，溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则氧化铜能替代氨水起到调节pH作用，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，“还原”步骤通入高压氢气的目的是将溶液中的铜离子还原为铜，反应的离子方程式为Cu2++H2=Cu↓+2H+，则由方程式可知，溶液中离子浓度变化幅度最大的是氢离子，故选C。 已知常温下，单独使用氨水或不能有效溶解硫化铜精矿，联合使用氨水和溶液溶解硫化铜精矿，效率可大大提高。反应原理如下： ① ② ③___________________________________(未配平) 29. 通过计算说明为什么单独使用氨水不能有效溶解硫化铜精矿？_______ (写出计算过程) 30. 配平反应③的方程式_______。 31. 已知在水中浓度较大时会分解成和。为研究氨水存在下的用量对硫化铜精矿中铜提取率的影响，在10mL氨水中，加入1.000g硫化铜精矿，溶液中的含铜量随着加入的固体的质量变化如下表。请解释含铜量先增大后减小的原因。_______ 组号 量(g) 含铜量(%) 1 0 05 2 5 9.75 3 10 11.25 4 15 5.15 5 20 4.45 【答案】29. ①②相加可知单独使用氨水时：； ，故反应难以发生 30. 31. 刚加入时，消耗了，使CuS的溶解率增大；但是随着反应进行，产生的越来越多，会与反应生成，使得反应②由于缺少而没法消耗，使CuS的溶解率降低 【解析】 【29题详解】 ①、②，①②相加可知单独使用氨水时：，，故反应难以发生； 【30题详解】 根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，离子方程式为：； 【31题详解】 能与硫离子反应，刚加入时，消耗了，平衡右移，使CuS的溶解率增大；但是随着反应进行，，产生的越来越多，会与反应生成，使得反应②由于缺少而没法消耗，使CuS的溶解率降低。 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 32. Deacon法总反应可按下列催化过程进行： _______。(用含有、和的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 33. 图中曲线①代表的_______； A．1 B．4 C．7 作出以上判断的依据是_______。 34. 关于总反应的判断正确的是_______。(不定项) A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 35. 400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算_______；总反应的平衡常数_______。 36. 曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是_______。 【答案】32. 33. ①. A ②. 比值越小，HCl转化率越高，①的HCl转化率最高，所以①的的比值最小 34. B 35. ①. ②. 160 36. 400-500℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 【解析】 【32题详解】 假设催化过程发生的反应依次为反应I、II、III，根据盖斯定律可知，总反应=反应I+反应II+2×反应III，则； 【33题详解】 进料浓度比的比值减小，相当于增大氧气的浓度，则HCl的平衡转化率越高，根据图象可知，曲线①、②、③在同温时，氯化氢的平衡转化率降低，则曲线①为浓度比时HCl平衡转化率随温度变化的曲线，曲线②为浓度比时HCl平衡转化率随温度变化的曲线，曲线③为浓度比时HCl平衡转化率随温度变化的曲线，故答案选A，判断依据是：比值越小，HCl转化率越高，①的HCl转化率最高，所以①的； 【34题详解】 A．根据图像可知，在进料比值一定的条件下，随着温度的升高，HCl平衡转化率降低，说明总反应为放热反应，即，同时总反应为气体分子数减小的反应，即，根据可知，低温条件下反应才能自发进行，A错误； B．保持不变，说明反应正、逆反应速率相等，总反应达到平衡状态，B正确； C．催化剂只能改变达到平衡的时间，不改变反应方向和平衡状态，C错误； D．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增加，但反应的活化能不变，D错误； 答案选B； 【35题详解】 由图可知，400℃时，若HCl初始浓度为，进料浓度比，反应10min后达到平衡，此时HCl平衡转化率为80%，可建立三段式：，；总反应的平衡常数； 【36题详解】 曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是400-500℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大或温度升高，反应速率增大。 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： 37. 阳极上发生的电极反应式为_______；转化为时发生的离子反应方程式为_______。 38. 相比Deacon法，上述电解法的优点是_______、_______。 39. 已知：，。常温下，将产生的通入溶液中至恰好完全反应，得到一种消毒液。向其中滴入稀醋酸，可提高消毒效率，当所得溶液中时，_______。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 【答案】37. ①. ②. 38. ①. 条件温和、产率高 ②. 产物氯气与水易于分离 39. A 【解析】 【分析】该电解装置阳极发生氧化反应：，阴极发生还原反应：； 【37题详解】 根据分析可知，阳极上发生的电极反应式：；转化为时发生的离子反应方程式：； 【38题详解】 Deacon法是一种将氯化氢（HCl）催化氧化生产氯气（Cl2）的化工方法，该方法需要在催化剂，温度400-500条件下进行，且生成的氯气和水不便于分离；而该电解法条件温和、产率高，且生成的氯气与水易于分离； 【39题详解】 根据电荷守恒：，整理电荷守恒：，滴加稀醋酸时溶液中发生CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，，溶液中除了氯化钠，NaClO、CH3COONa和HClO三者等浓度，，次氯酸根的水解Kh=，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解也使溶液呈碱性，即溶液呈碱性，此时，由可知，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $