精品解析：北京市第二十中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

北京市第二十中学2024-2025学年第二学期3月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第一部分 选择题（42分） 本部分共21题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法正确的是 A. ⅠA族所有元素称为碱金属元素 B. 元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族 C. 元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素 D. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 2. 钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 3. 铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子最外层有3个电子 4. 氧元素有三种核素：O、O、O这三者具有 A. 相同的质子数 B. 相同的中子数 C. 不同的核外电子数 D. 不同的核电荷数 5. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C. 属于金属元素 D. 原子在化学反应中易得到1个电子 6. 如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高正化合价 D. 原子半径 7. 下列元素的原子半径最小的是 A. Na B. Al C. P D. S 8. 下列元素中，属于第三周期（第三横行）的是 A. 氢 B. 氧 C. 钠 D. 碳 9. 下列元素中，非金属性最弱的是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 10. 下列物质碱性最强的是 A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH 11. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 钾(K) D. 铷(Rb) 12. 元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素 13. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 14. 不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是 A. 单质的氧化性 B. 氢卤酸的酸性 C. 卤化氢的热稳定性 D. 与氢气化合的难易程度 15. 锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是 A. 第5周期第IVA族 B. 第5周期第IIA族 C. 第4周期第IIA族 D. 第5周期第VIA族 16. 可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） A. “类钫”在化合物中呈价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性 C. “类钫”单质的密度小于 D. “类钫”单质有较高的熔点 17. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是 ①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性： A. 只有③ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 18. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．探究镁、铝失电子能力的强弱 C．从I2的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力Cl＞Br＞I A. A B. B C. C D. D 19. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 -2 — — -3 -1 — -3 — A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期 C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素 20. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是 A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族 C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7 21. 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是 A. (YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 B. 装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C. 反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 第二部分 非选择题（58分） 22. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中______。 （2）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为______。 （3）S和③元素的简单离子半径大小（用元素符号表示）______。 （4）硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 （5）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是______。 a．酸性：H3PO4＞HNO3 b．非金属性：F＞Cl c．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 d．热稳定性：H2S＜H2O （6）亚硒酸钠（Na2SeO3）具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒（Se）元素的原子结构示意图为。 ⅰ.下列关于硒的说法正确的是______。 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第VIA族 b．Se的气态氢化物的化学式为H2Se． c．Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 ⅱ.非金属性S＞Se，从原子结构角度解释其原因______。 23. 人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。 Ⅰ．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品，主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16，在周期表中的相对位置如下图所示。 W X Y Z Q （1）W的元素符号是______。 （2）比较W和Q的简单气态氢化物，更稳定的是______（填化学式）。 （3）比较X和Y的阳离子，氧化性更强的是______（填离子符号），从原子结构的角度解释因______。 （4）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，与Z同主族。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 原子半径：In>Z B. In是第五周期第ⅢA族元素 C. 的中子数与电子数的差值为66 D. In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强 （5）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是______，药品b是______。 Ⅱ．同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。 （6）锂电池负极材料（Li）由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水（D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：。 ①D2和HD的摩尔质量之比为______。 ②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为______、______。 24. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）T元素在周期表中的位置是______。 （2）X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（填元素符号）。 （3）T、R两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是______。 A. 单质的熔点：R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数：R比T少 C. 单质与水反应：R比T更易 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强 （5）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式______。 （6）YQ2和R2Q2反应可产生无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：______。该无色气体与上述Z、Q形成的红棕色气体（ZQ2）溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则R2Q2和ZQ2的物质的量之比是______。 25. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C．把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G．从分液漏斗上口倒出上层溶液； H．静置、分层； 实验步骤的正确顺序为___________。 _____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____ （3）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （4）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。 _________________________ （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 26. 回答下列问题： （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是______（填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成Ⅰ中反应的总化学方程式________：。 （3）为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ…… 回答问题： ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是______。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______。 ④过程Ⅲ实验的目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期3月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第一部分 选择题（42分） 本部分共21题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法正确的是 A. ⅠA族所有元素称为碱金属元素 B. 元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族 C. 元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素 D. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 【答案】D 【解析】 【详解】A．ⅠA族中氢元素为非金属元素，不是金属元素，故A错误； B．元素周期表有18个纵行，其中有7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，共有16个族，故B错误； C．元素周期表中，第四、五周期含有18种元素，第六周期含有32种元素，故C错误； D．元素周期表中，原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确； 故选D。 2. 钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确； 故选C。 3. 铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子最外层有3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数=原子序数，铟原子的核电荷数是49，A正确； B．下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B正确； C．、互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．铟的序数为49，那么该元素位于第五周期第ⅢA族，最外层有3个电子，D正确； 故选C。 4. 氧元素有三种核素：O、O、O这三者具有 A. 相同的质子数 B. 相同的中子数 C. 不同的核外电子数 D. 不同的核电荷数 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．O、O、O的质子数都是8，故选A； B．O、O、O的中子数分别是8、9、10，故不选B； C．O、O、O的核外电子数都是8，故不选C； D．O、O、O的核电荷数都是8，故不选D； 选A。 5. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C. 属于金属元素 D. 原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl； A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A正确； B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正确； C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误； D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确； 故答案选C。 6. 如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高正化合价 D. 原子半径 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价， 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期表及应用，侧重学生分析能力及元素周期律应用能力的考查，注意周期表中的特例及元素性质的递变规律，由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答。 7. 下列元素的原子半径最小的是 A. Na B. Al C. P D. S 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最小的是硫原子，故选D。 8. 下列元素中，属于第三周期（第三横行）的是 A. 氢 B. 氧 C. 钠 D. 碳 【答案】C 【解析】 【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，钠是第三周期，因此答案是C。 9. 下列元素中，非金属性最弱的是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 【答案】D 【解析】 【详解】非金属元素原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强，原子半径F<Cl<Br<I，所以非金属性F>Cl>Br>I，所以这四种元素中I的非金属性最弱，A、B、C选项错误；D选项正确； 答案选D。 10. 下列物质碱性最强的是 A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。 【详解】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性KOH＞NaOH，故碱性最强的为KOH。 答案选D。 11. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 钾(K) D. 铷(Rb) 【答案】D 【解析】 【详解】同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中金属性：锂(Li)< 钠(Na)< 钾(K)< 铷(Rb)，则铷的金属性最强，故选D。 12. 元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误； B．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误； C．右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确； D．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误； 答案选C。 13. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。 故答案为：D。 14. 不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是 A. 单质的氧化性 B. 氢卤酸的酸性 C. 卤化氢的热稳定性 D. 与氢气化合的难易程度 【答案】B 【解析】 【分析】非金属性比较的方法： 1．元素在周期表中的相对位置如：同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>CI>Br> I； 2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F>C1>Br>I； 3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强如：稳定性HBr>HI>所以非金属性：Br>I； 4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：HClO4> HBrO4>则非金属性：Cl>Br； 5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此来解析； 【详解】A．非金属性越强，单质氧化性越强，则Cl2、Br2、I2的氧化性能作为Cl、Br、 I元素非 金属性递变规律的判断依据，A不符合题意； B．氢卤酸的酸性非金属性强弱无关，其酸性强弱不能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，B符合题意； C． HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性强弱有关，其氢化物稳定性能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，C不符合题意； D．与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，与氢气化合的难易能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，D不符合题意； 故选B。 15. 锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是 A. 第5周期第IVA族 B. 第5周期第IIA族 C. 第4周期第IIA族 D. 第5周期第VIA族 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。 答案选B。 16. 可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） A. “类钫”在化合物中呈价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性 C. “类钫”单质的密度小于 D. “类钫”单质有较高的熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。 B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误； C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误； D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误； 故答案为：A。 17. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是 ①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性： A. 只有③ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。 【详解】①四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确； ②四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故错误； ③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确； ④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水化物碱性Y＞X，故错误； 正确的有①③，故选：B。 18. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．探究镁、铝失电子能力的强弱 C．从I2的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力Cl＞Br＞I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将海带灼烧成灰时，会产生高温，应在坩埚内进行灼烧，若在烧杯内进行，会损坏烧杯，A不能达到实验目的； B．利用控制变量法测定反应速率时，只允许存在一个变量，所用金属的活动性不同，其它条件都应相同，而实验中盐酸的浓度不同，所以不能通过测定产生气泡速率的快慢探究镁和铝的失电子能力，B不能达到实验目的； C．从I2的悬浊液中分离出碘单质，也就是分离固、液混合物，宜采用过滤法，C能达到实验目的； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，Cl2通入NaBr溶液中，通过溶液由无色变为橙色，可确定有Br2生成，从而表明得电子能力Cl＞Br，再将气体通入淀粉-KI溶液中，由于Cl2、Br2都能与KI发生反应，使淀粉-KI溶液变蓝，所以不能确定Br与I的得电子能力强弱，D不能达到实验目的； 故选C。 19. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 -2 — — -3 -1 — -3 — A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期 C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B； 【详解】A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确； B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误； C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确； D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误； 答案选D。 20. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是 A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族 C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z为金属元素，由转化关系可知对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，由原子序数关系可知Y为Na、Z为Al，则乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲、丁应为含氧酸，由原子序数关系可知X为N元素，甲为HNO3，W可能为S、Cl等元素，丁可为硫酸、高氯酸，由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W可能为S、Cl等元素 【详解】A．X为N元素，如为非金属性最强的元素，应为F，则无正价，A错误； B．Z为Al、位于周期表第三周期ⅢA族，B错误； C．Y为Na，为短周期半径最大的元素，C正确； D．如W为S，则最高化合价为+6价，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，另外需要注意F元素没有正价，氧元素没有最高价。 21. 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是 A. (YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 B. 装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C. 反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 【答案】B 【解析】 【分析】根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素，结合化学式(YW4)2X2Z4·W2Z，可以推断出W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，即(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，在通入N2的情况下，晶体分解，澄清石灰水用于检验分解产生的CO2，A为NaOH溶液，吸收CO2，B为浓硫酸进行干燥，II和最后的澄清石灰水用于检验产生的CO，剩余的CO进行尾气处理。 【详解】A．由上述分析可知，(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，为正盐，故A正确； B．由上述分析可知，B为浓硫酸进行干燥，故B错误； C．反应开始前通入N2排出装置内的空气，可以避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确； D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有CO2和CO，故D正确。 答案选B。 第二部分 非选择题（58分） 22. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①~④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中______。 （2）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为______。 （3）S和③元素的简单离子半径大小（用元素符号表示）______。 （4）硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 （5）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是______。 a．酸性：H3PO4＞HNO3 b．非金属性：F＞Cl c．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 d．热稳定性：H2S＜H2O （6）亚硒酸钠（Na2SeO3）具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒（Se）元素的原子结构示意图为。 ⅰ.下列关于硒的说法正确的是______。 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第VIA族 b．Se的气态氢化物的化学式为H2Se． c．Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 ⅱ.非金属性S＞Se，从原子结构角度解释其原因______。 【答案】（1） （2）KOH （3）S2-＞Cl- （4） （5）bd （6） ①. ab ②. S和Se位于同一主族，电子层数S＜Se，原子半径S＜Se，得电子能力S＞Se 【解析】 【分析】从周期表中元素所在位置，可确定①、②、③、④分别为H、O、Cl、K。 【小问1详解】 硅为14号元素，位于第三周期第ⅣA族，将其元素符号填写在上述周期表相应的空格中为。 【小问2详解】 ①、②、④三种元素分别为H、O、K，形成的化合物的化学式为KOH。 【小问3详解】 S和③元素(Cl)的简单离子分别为S2-、Cl-，二者的电子层结构相同，但S的核电荷数比Cl小，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，离子半径越大，则半径大小为S2-＞Cl-。 【小问4详解】 硫的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和水，离子方程式为。 【小问5详解】 a．N、P为同主族元素，N的非金属性大于P，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜HNO3，a不正确； b．F和Cl为同主族相邻元素，F在Cl的上方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：F＞Cl，b正确； c．Mg和Al为同周期相邻元素，Mg在Al的左边，金属性Mg大于Al，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，c不正确； d．非金属性越强，其氢化物越稳定，O、S为同主族元素，O的非金属性大于S，则热稳定性：H2S＜H2O，d正确； 故选bd。 【小问6详解】 ⅰ.a．从硒的原子结构示意图看，硒元素在元素周期表中位于第四周期第VIA族，a正确； b．Se原子的最外层电子数为6，形成气态氢化物时，表现-2价，则化学式为H2Se，b正确； c．Se的一种核素的中子数为46，则质量数为34+46=80，这种核素是，c不正确； 故选ab。 ⅱ. S、Se为同主族上下相邻元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S＞Se，从原子结构角度解释其原因：S和Se位于同一主族，电子层数S＜Se，原子半径S＜Se，得电子能力S＞Se。 【点睛】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强， 23. 人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。 Ⅰ．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品，主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16，在周期表中的相对位置如下图所示。 W X Y Z Q （1）W的元素符号是______。 （2）比较W和Q的简单气态氢化物，更稳定的是______（填化学式）。 （3）比较X和Y的阳离子，氧化性更强的是______（填离子符号），从原子结构的角度解释因______。 （4）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，与Z同主族。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 原子半径：In>Z B. In是第五周期第ⅢA族元素 C. 的中子数与电子数的差值为66 D. In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强 （5）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是______，药品b是______。 Ⅱ．同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。 （6）锂电池负极材料（Li）由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水（D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：。 ①D2和HD的摩尔质量之比为______。 ②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为______、______。 【答案】（1）O （2）H2O （3） ①. Mg2+ ②. Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+<Mg2+，离子半径Na+>Mg2+，得电子能力Na+<Mg2+，氧化性Na+<Mg2+ （4）CD （5） ①. 稀硫酸 ②. 碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末 （6） ①. 4：3 ②. 2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ ③. LiH+D2O=LiOD+HD↑ 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为n，根据图中W、X、Y、Z、Q的位置，X、Y、Z、Q的最外层电子数为n+1、n+2、n+3、n+5，外层电子数之和为16，则n+n+1+n+2+n+3+n+5=16，解得n=1，根据图中信息可知W为第二周期元素，X、Y、Z、Q为第三周期元素，则W、X、Y、Z、Q分别为O、Na、Mg、Al、Si。 【小问1详解】 根据分析可知W元素为O元素；故答案为：O。 【小问2详解】 W和Q的简单气态氢化物分别为H2O和SiH4，同周期元素核电荷数越大，非金属越强，则O元素的非金属性强于C元素，同主族元素核电荷数越小非金属性越强，则C非金属性强于Si，则O的非金属性强于Si，非金属性越强氢化物越稳定，故H2O稳定性强于SiH4；故答案为：H2O。 【小问3详解】 X和Y的阳离子分别为Na+、Mg2+，Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+< Mg2+，离子半径Na+> Mg2+，得电子能力Na+< Mg2+，氧化性Na+< Mg2+；故答案为：Mg2+；Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+< Mg2+，离子半径Na+> Mg2+，得电子能力Na+< Mg2+，氧化性Na+< Mg2+。 【小问4详解】 A．铟与铷(37Rb)同周期，都是第五周期，Z为Al为第三周期，周期越大半径越大，故原子半径：In > Z，A正确； B．Z为Al为第三周期第ⅢA族，In和Z为同主族元素，铟与铷(37Rb)同周期，In是第五周期第ⅢA族元素，B正确； C．的中子数与电子数的差值为(115-49)-49=17，C错误； D．同周期元素，原子半径越大金属性越强，故In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的弱，D错误； 故答案为：CD。 【小问5详解】 R是与Q同主族的短周期元素，Q为Si，则R为C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，药品a为稀硫酸，与药品b为碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末，反应生成二氧化碳，通入溶液中反应生成白色硅酸沉淀，则碳的非金属性强于Si；故答案为：稀硫酸；碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末。 【小问6详解】 D2和HD的摩尔质量分别为4g/mol(2+2=4)和3g/mol(1+2=3)，故为4:3； Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ 、LiH+D2O=LiOD+HD↑；故答案为：4:3；2Li+2D2O=2LiOD+D2↑；LiH+D2O=LiOD+HD↑。 24. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）T元素在周期表中的位置是______。 （2）X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（填元素符号）。 （3）T、R两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是______。 A. 单质的熔点：R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数：R比T少 C. 单质与水反应：R比T更易 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强 （5）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式______。 （6）YQ2和R2Q2反应可产生无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：______。该无色气体与上述Z、Q形成的红棕色气体（ZQ2）溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则R2Q2和ZQ2的物质的量之比是______。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2）H＜O＜C （3） （4）CD （5） （6） ①. ②. 1∶2 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，则X为H元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，则Y的核外电子排布为2、4，其为C元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，则U的最外层电子数为7，U为Cl元素；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色，其为NO2，则Z为N元素、Q为O元素；X与R的最外层电子数相等，则R原子的最外层只有1个电子，R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物，则R为Na元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则T为Al元素。从而得出，X、Y、Z、Q、R、T、U分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 T元素为13号元素Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 X、Y、Q三种元素分别为H、C、O，H位于第一周期，原子半径最小，C、O为同周期元素，C在O的左边，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜C。 【小问3详解】 T、R两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者发生反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 R和T分别为Na和Al，二者属于同周期元素，Na在Al的左边。 A．Na比Al单质的熔点低，表明晶体内Na+与自由电子间的作用力比Al3+与自由电子间的作用力强，与金属性强弱无关，A不符合题意； B．单质与酸反应时，失电子数目的多少与金属性无关，则Na比Al失电子数少，不能表明失电子能力的强弱，B不符合题意； C．单质与水反应时，Na比Al更易，表明Na比Al更易失去电子，Na的金属性比Al强，C符合题意； D．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强，则金属性Na比Al强，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 Z元素的气态氢化物为NH3，呈碱性，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，呈酸性，二者发生反应生成NH4NO3，化学方程式为。 【小问6详解】 CO2和Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出该反应的化学方程式：。该无色气体O2与上述Z、Q形成的红棕色气体NO2溶于水恰好完全反应，可用于工业制HNO3，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由此可建立关系式：2Na2O2——O2——4NO2，则Na2O2和NO2的物质的量之比是2:4=1∶2。 【点睛】Al(OH)3为两性氢氧化物，与碱反应时，与OH-结合为[Al(OH)4]-而表现出酸性。 25. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C．把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G．从分液漏斗上口倒出上层溶液； H．静置、分层； 实验步骤的正确顺序为___________。 _____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____ （3）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （4）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。 _________________________ （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）坩埚 （2）B、C、D、F、E、G （3） （4）富集溴元素 （5）3353 （6） （7） （8） 【解析】 【分析】干海带灼烧使有机碘化物转化为无机碘化物，浸泡过滤得含有碘离子的水溶液，水溶液中加稀硫酸酸化，再通入氯气把碘离子氧化为I2，加有机萃取剂萃取分液得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。 【小问1详解】 灼烧海带需要在坩埚中进行。 【小问2详解】 操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液；实验步骤的正确顺序为B→C→D→A→H→F→E→G。 【小问3详解】 用代替氯水，双氧水把碘离子氧化为I2，反应的离子方程式：。 【小问4详解】 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，操作Ⅰ获得的是低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素。 【小问5详解】 步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平离子方程式为3353。 【小问6详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 根据强碱制弱碱，为了使转化为，试剂①工业上选用。 【小问8详解】 电解熔融状态的无水生成Mg和，反应的化学方程式为。 26. 回答下列问题： （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是______（填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成Ⅰ中反应的总化学方程式________：。 （3）为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ…… 回答问题： ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是______。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______。 ④过程Ⅲ实验的目的是______。 【答案】（1）bc （2） （3） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 ④. 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 【解析】 【分析】装置A中，KMnO4固体与浓盐酸反应制得Cl2，少量Cl2溶于湿润的淀粉-KI试纸，与KI反应生成I2等，使试纸变蓝色；将Cl2通入B、C装置中，与NaBr反应生成Br2，溶液变黄色，关闭弹簧夹，继续通Cl2，B中溶液由黄色变为棕红色，表明黄色溶液中含有NaBr，溶液中不存在Cl2；将C中溶液滴入KI溶液中，只发生反应Br2+2KI=2KBr+I2。 【小问1详解】 a．利用Cl2、Br2、I2的熔点高低，可推出分子间作用力的大小，但分子间作用力与元素的非金属性无关，则不能由熔点高低推出氯、溴、碘元素的非金属性关系，a不符合题意； b．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则由Cl2、Br2、I2的氧化性，可推出氯、溴、碘元素的非金属性，b符合题意； c．HCl、HBr、HI的热稳定性越强，表明氯、溴、碘元素的非金属性越强，c符合题意； d．HCl、HBr、HI属于无氧酸，酸性与非金属性没有明显的规律性关系，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 NaCl溶液在80℃时通直流电进行电解，生成NaClO3和H2；NaClO3与KCl在室温下反应，生成KClO3沉淀和NaCl。 Ⅰ中，Cl元素由-1价升高到+5价，化合价升高6价，H2O中H元素由+1价降低到0价，化合价降低1价，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出总化学方程式。 【小问3详解】 ①装置A中，Cl2与湿润的淀粉-KI试纸接触，与KI发生置换反应，生成I2等，I2使淀粉变蓝色，则表明Cl2的氧化性强于I2，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是：湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 ②B中，将Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 ③为验证溴的氧化性强于碘，可将装置C中的溶液(含Br2)滴入装置C中，与KI发生反应，生成的I2溶于CCl4中，则过程④的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。 ④验证Br2与I2的氧化性时，需排除Cl2的干扰，则过程Ⅲ实验的目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 【点睛】若往KI溶液中长时间通入氯气，起初发生置换反应，生成I2和KCl，I2能被Cl2在水溶液中继续氧化，生成HIO3等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $