第3章 第1节 物质的聚集状态与晶体的常识-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

１５．解析:(１)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范 德华力和氢键.②根据表格数据可知,笼状空腔的直 径是０．５８６nm,而 CO２ 分子的直径是０．５１２nm,笼状 空腔直径大于 CO２ 分子的直径,而且 CO２ 与水分子之 间的结合能大于 CH４,因此可以实现用 CO２ 置换 CH４ 的设 想.(２)水 可 以 与 乙 醇 互 溶,是 因 为 H２O 与 CH３CH２OH 之间可以形成分子间氢键. 答案:(１)①氢键、范德华力 ②CO２ 的分子直径小于笼状空腔直径,且与 H２O 的结 合能大于CH４ (２)H２O与CH３CH２OH 之间可以形成氢键 第三章　晶体结构与性质 第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 １．C　[根据玻璃的结构示意图,构成玻璃的粒子无周期性 排列,是无序的,所以玻璃是非晶体,因此没有固定的熔 点,A对、B对;玻璃属于非晶体但光导纤维属于晶体,C 错;区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X射 线衍射实验,D对.] ２．D　[等离子显示器里,紫外光可以使气体转变为等离子 体,A对;日光灯和霓虹灯的灯管里,放电时可以将空气 转变为等离子体,B对;将水温升高到几千摄氏度,高温 时能够将水分子转变为等离子体,C对;而液晶显示器是 液晶的重要用途,D错.] ３．C　[根据提供的信息,形成纳米材料前后性质必然发生较 大的变化,可以推断纳米氧化锌、纳米碳和纳米铁的奇特性 质;但金粉其粉碎程度没有达到纳米级,不是纳米材料,即 使是纳米材料,根据提供信息,其颜色应该变为黑色.] ４．D　[云母属于晶体,具有各向异性,在不同的方向导热 性不同,导致熔化了的石蜡呈现椭圆形.] ５．D　[高温下存在等离子体,日光灯、霓虹灯、蜡烛、流星 都能形成高温环境.] ６．B　[晶体与非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或 分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列.] ７．B　[由均摊法分析 A 项中 M、N 个数均为１,化学式为 MN,B项中 M、N个数分别为１、３,化学式为 MN３,C项 中 M、N个数均为０．５,化学式为 MN,D项中 M、N 个数 均为４,化学式为 MN.] ８．B　[在 A原子的周围有４个B原子,同样在B原子的周 围有４个 A原子,故 A、B原子的个数比为１∶１.] ９．D　[由均摊法求得 CsCl晶胞含有１个 CsCl粒子,其质 量 M/NA,再由相邻的两个 Cs＋ 的核间距为acm,求出 该晶胞的体积是a３,所以晶胞的密度是 M NA􀅰a３ ,晶体的密 度和晶胞的密度是一样的.] １０．C　[胆矾晶体具有自范性,在适当条件下有自发呈现封闭 的、规划的多面体外形的性质.由于原溶液为饱和溶液, 因此胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶平衡, 整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化.] １１．B　[棱柱内硼原子数为６,均属于这个晶胞;镁原子位 于上、下面心(２个)及１２个顶角,共有镁原子数为２× １ ２＋１２× １ ６＝３ ,则镁、硼原子个数之比为１∶２.] １２．C　[根据均摊法可知,该晶胞中 K的个数为２×６×１２ ＝６,C６０的个数为１＋８× １ ８＝２ ,所以该物质中 K和C６０ 的个数之比为６∶２＝３∶１.] １３．AD　[由图可知,白球代表的 Y 原子位于长方体的八 个顶点上,大黑球代表的 Ba原子位于长方体的四条棱 上,灰球代表的 Cu原子位于长方体的内部,小黑球代 表的 O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体 的面上,运用均摊法可计算出 Y 原子个数为８× １８ ＝ １,Ba原子个数为８× １４ ＝２ ,Cu原子个数为３,O 原子 个数 为 １０× １２ ＋２＝７ ,故 该 化 合 物 的 化 学 式 为 YBa２Cu３O７.] １４．解析:本题的疑难之处一是不会计算晶胞中氧原子的 个数;二是在求 Cu２＋ 与 Cu３＋ 的个数比时不能灵活运用 化合物中 各 元 素 的 正 负 化 合 价 的 代 数 和 为 零 这 一 规 律.(１)由图可知,该晶胞中 N(Cu)＝８× １８ ＋８× １ ４ ＝３,N(Ba)＝２,N(Y)＝１,N(O)＝１２×１４＋８× １ ２＝７ . 即该物质的化学式为 YBa２Cu３O７.(２)根据题中各元素的 化合价,再结合化合物中各元素的正负化合价的代数和为 零可 知,＋２ 价 铜 与 ＋３ 价 铜 的 化 合 价 之 和 为 ７,即 N(Cu２＋)∶N(Cu２＋)＝２∶１. 答案:(１)YBa２Cu３O７　(２)２∶１ １５．解 析:Ⅰ．元 素 X 的 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２,则 X是锌.元素 Y 的核外电 子排布式为１s２２s２２p６３s２３p４,则 Y是硫.(１)在１个晶胞 中,Zn２＋ 的数目为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ .(２)１个晶胞中 S２－ 的数目也为４,所以该化合物的化学式为ZnS. Ⅱ．(１)区分晶体、准晶体和非晶体可用 X射线衍射的 方法.(２)根据“均摊法”计算,１个晶胞中含有的氧原 子为４＋６×１２＋８× １ ８＝８ (个),再结合化学式 Cu２O 知,１个晶胞中含有１６个铜原子. 答案:Ⅰ．(１)４　(２)ZnS　Ⅱ．(１)X射线衍射　(２)１６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５􀅰 参考答案 １６．解析:(１)H、B、N 中,H 的电子层数最少,原子半径最 小(H 是所有元素中原子半径最小的元素);而 B、N 同 周期,电子层数相同,但是 N 的核电荷数大,所以原子 半径小,所以三种元素中原子半径最大的是 B.由于周 期表中 B的对角线元素为 Si,所以根据对角线规则,B 的一些化学性质与元素Si的相似. (２)NH３BH３ 分子是由 NH３ 与 BH３ 结合而成的,其中 NH３ 分子中 N原子具有孤电子对,而BH３ 分子中B原 子具有空轨道,所以二者通过 N 与 B原子之间形成配 位键而结合生成 NH３BH３.NH３BH３ 中B原子的价层 电子对数为４,发生sp３ 杂化,而 中B的价层电子对数为３,发生sp２ 杂化. (３)NH２BH３ 分 子 中,与 N 原 子 相 连 的 H 呈 正 电 性 (Hδ＋ ),故电负性 N＞H,而与 B原子相连的 H 呈负电 性(Hδ－ ),故电负性 H＞B,所以电负性大小顺序是 N＞ H＞B;与 NH３BH３ 原子总数相等的等电子体是CH３－ CH３,由于 NH３BH３ 分子中,存在 Hδ＋ 与 Hδ－ ,二者之 间存在静电作用力,而 CH３－CH３ 只存在 Hδ＋ ,不存在 Hδ－ ,所以熔点 NH３BH３＞CH３－CH３. (４)由图可知 晶 胞 体 积 为２a×２b×２c＝８abc(pm３)＝ ８abc×１０－３０(cm３);而每个晶胞中氨硼烷质量为４９６NA g , 所以晶体的密度ρ＝ ６２ NAabc×１０－３０ g􀅰cm－３. 答案:(１)B　硅(或Si)　(２)配位　N　sp３　sp２ (３)N＞H＞B　CH３－CH３　低　Hδ＋ 与 Hδ－ 的静电作 用力 (４) ６２ NAabc×１０－３０ 第二节　分子晶体与共价晶体 第１课时　分子晶体 １．B　[稀有气体元素组成的分子晶体中,不存在由多个原 子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体, 所以不存在任何化学键,A 错误;分子间作用力包括范 德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而 氢键只存在于含有与电负性较强的 N、O、F原子结合的 氢原子的分子之间或者分子之内,B正确,C错误;只存 在范德华 力 的 分 子 晶 体 才 采 取 分 子 密 堆 积 的 方 式,D 错误.] ２．B　[根据 HF分子晶体与冰结构相似可知,每个 HF分 子周围有４个 HF分子与之最近,构成四面体,故 B项 正确.] ３．D　[对结构和组成相似的分子晶体,其熔、沸点随着相 对分子质量的增大而升高,但 HF、H２O分子之间都存在 氢键,熔、沸点反常.所以 A选项应为 HF＞HI＞HBr＞ HCl;B选项应为I２＞Br２＞Cl２＞F２;C选项应为 H２O＞ H２Te＞H２Se＞H２S;只有 D选项正确.] ４．B　[石蜡属于分子晶体,石蜡→石蜡油→石蜡蒸气为物 质状态的变化,破坏的是分子间的范德华力,而石蜡蒸 气→裂化气发生化学变化,破坏的是化学键,B项正确.] ５．A　[B项,冰晶体属于分子晶体;C项,水分子间通过分 子间作用力形成晶体;D项,冰融化,氢键部分断裂,空隙 减小.] ６．B　[分子晶体的主要性质有熔、沸点低,硬度小;极性分 子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂;晶 体不导电,熔化时也不导电.] ７．AC　[由“相似相溶”规律可推知 AlCl３ 为非极性分子, 故 C项错误.] ８．A　[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起,由于范德 华力没有方向性和饱和性,所以分子在堆积成晶体时将采 取分子密堆积,A项正确.] ９．C　[①、④、⑤、⑥构成的晶体为一维、二维或三维空间 结构,且在空间中粒子通过化学键连接,故它们不可能 是分子晶体;而②、③都不能再以化学键与其他原子结 合,故可能为分子晶体.] １０．D　[我们熟悉的 CCl４ 在常温下是液体,形成的晶体是 分子晶体,而SiCl４ 的结构与 CCl４ 相似,都是由极性键 形成的非极 性 分 子,故 SiCl４ 形 成 的 晶 体 也 是 分 子 晶 体,由于相对分子质量 SiCl４＞CCl４,故 SiCl４ 的熔点高 于 CCl４.] １１．C　[如图在每个 CO２ 周围距离 ２ ２a 的 CO２ 即为每个 面心上的 CO２ 分子,共有８× ３× １ ２( ) ＝１２个.] １２．BD　[冰晶胞内水分子间主要以氢键结合, A项错误;由冰晶胞的结构可知,每个冰晶胞平均占有 的分子个数为４＋１８×８＋６× １ ２＝８ ,B项正确;水分子 间的氢键具有方向性和饱和性,但氢键不属于化学键, C项错误;冰中氢键的作用力为１８．５kJ􀅰mol－１,１mol 冰中含有２mol氢键,而常见的冰的熔化热为３３６J􀅰g－１, 也可写为６．０５kJ􀅰mol－１,说明冰变为液态水时只是破坏 了一部分氢键,液态水中仍存在氢键,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５􀅰 选择性必修二 　　　　 　　第三章　晶体结构与性质 　　　　　第一节　物质的聚集状态与晶体的常识 １．玻璃是常见的非晶体,在生产生活中有 着广泛的用途,如图是玻璃的结构示意 图,有关玻璃的说法错误的是 (　　) A．玻璃内部微粒排列是无序的 B．玻璃熔化时吸热,温度不断上升 C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是 SiO２,二者都是非晶体 D．利用X射线衍射实验可以鉴别石英 玻璃和水晶 ２．等离子体在工业、农业、环保、军事、宇 航、能源、天体等方面有着非常重要的 应用价值.下列与等离子体无关的是 (　　) A．等离子体显示器 B．日光灯和霓虹灯 C．把水温度升高到几千摄氏度 D．液晶显示器 ３．纳米材料被誉为２１世纪最有前途的新 型材料,许多材料达到纳米(１纳米＝ １０－９米)级的大小时,就会产生许多让 你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力 和化学等方面的性质.如将金属制成 纳米粉末后就变成了黑色,且不导电, 机械强度也大幅度提高.下列说法错 误的是 (　　) A．纳米氧化锌能吸收电磁波 B．纳米碳虽然质地柔软,但强度很大 C．金黄色的金粉应该属于纳米材料 D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳 米材料 ４．云母属于晶体,用烧热的钢条去接触涂有 薄薄一层石蜡的云母片的反面时,熔化了 的石蜡呈现椭圆形,这是因为 (　　) A．云母是热的不良导体,传热不均匀 B．石蜡是热的不良导体,传热不均匀 C．石蜡具有各向异性,不同的方向导热 性相同 D．云母具有各向异性,不同的方向导热 性不同 ５．高温、紫外线、X 射线和γ射线等都可 以使气体转化为等离子体.下列叙述 中不涉及等离子体的是 (　　) A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中 C．流星的尾部 D．南极的冰山中 ６．普通玻璃和水晶的根本区别在于 (　　) A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无规则的 排列,水晶的基本构成粒子按一定规 律呈周期性重复排列 C．水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定 的熔点 D．水晶可用于能量转换,普通玻璃不能 用于能量转换 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 第三章　晶体结构与性质 ７．现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图 所示,其中化学式不属MN型的是 (　　) ８．某物质的晶体内部一个截面上原子的 排布情况如图所示,则该晶体的化学式 可表示为 (　　) A．A２B B．AB C．AB２ D．A３B ９．如图是 CsCl晶体的一 个 晶 胞,相 邻 的 两 个 Cs＋ 的核间距为acm, NA 为阿伏加德罗常数,CsCl的相对分 子质量用 M 表示,则 CsCl晶体的密度 为 (　　) A．８M NA􀅰a３ B．６M NA􀅰a３ C．４M NA􀅰a３ D． M NA􀅰a３ １０．将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫 酸铜溶液中,一段时间后(浓度不变), 发现缺角晶体变完整了.若溶剂不挥 发,则这段时间内晶体和溶液的质量 变化分别是 (　　) A．晶体的质量变小,溶液的质量变大 B．晶体的质量变大,溶液的质量变小 C．晶体和溶液的质量都不变 D．无法确定 １１．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导的最高纪录.如图所示的是该 化合物的晶体结构:镁原子间形成正 六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一 个镁原子;６个硼原子位于棱柱内.则 该化合物的化学式为 (　　) A．MgB B．MgB２ C．Mg２B D．Mg３B２ １２．科学家把 C６０和 K 掺杂在一起制造出 的物质具有超导性能,其晶胞结构如 图所示.该物质中 K 和 C６０的个数之 比为 (　　) A．１∶１ B．２∶１ C．３∶１ D．４∶１ １３．(双选)已知某化合物的晶体是由如图 所示的最小结构单元密置堆积而成, 下列关于该化合物的叙述错误的是 (　　) A．１mol该化合物中含有２molY B．１mol该化合物中含有３molCu C．１mol该化合物中含有２molBa D．该化合物的化学式是 YBa２Cu３O６ １４．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导 体,其晶胞结构如图所示.研究发现, 此高温超导体中的 Cu元素有两种价 态,分别为＋２价和＋３价,Y 元素的 化合价为＋３价,Ba元素的化合价为 ＋２价. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 选择性必修二 (１)该物质的化学式为 　. (２)该物质中Cu２＋ 与Cu３＋ 的个数比为 　. １５．Ⅰ．元素X位于第四周期,其基态原子 的内层轨道全部排满电子,且最外层 电子数为２.元素Y基态原子的３p轨 道上有４个电子.X与 Y所形成化合 物晶体的晶胞如图所示. (１)在１个晶胞中,X离子的数目为 　. (２)该化合物的化学式为　　　　. Ⅱ．(１)准晶是一种无平移周期序,但 有严格准周期位置序的独特晶体,可 通过　　　　方法区分晶体、准晶体 和非晶体. (２)Cu２O 为半导体材料,在其立方晶 胞内部有４个氧原子,其余氧原子位于 面心和顶点,则该晶胞中有　　　　个 铜原子. １６．氨硼烷(NH３BH３)含氢量高、热稳定 性好,是一种具有潜力的固体储氢材 料.回答下列问题: (１)H、B、N 中,原子半径最大的是　 　　　.根据对角线规则,B 的一些 化学性质与元素　　　　的相似. (２)NH３BH３ 分子中,N－B化学键称 为　　　　键,其电子对由　　　　 提供.氨硼烷在催化剂作用下水解释 放氢气:３NH３BH３＋６H２O􀪅􀪅３NH＋４ ＋B３O３－６ ＋９H２B３O３－６ 的结构为 .在该反应中,B 原 子的杂化轨道类型由　　　　变为　 　　　. (３)NH３BH３ 分子中,与N原子相连的 H 呈正电性(Hδ＋ ),与 B原子相连的 H 呈负电性(Hδ－ ),电负性大小顺序 是　　　　.与NH３BH３ 原子总数相 等的等电子体是 　 　 　 　 (写 分 子 式),其熔点比 NH３BH３ 　 (填“高”或“低”),原因是在 NH３BH３ 分子之间,存在 　, 也称“双氢键”. (４)研究发现,氨硼烷在低温高压条件 下为正交晶系结构,晶胞参数分别为 apm、bpm、cpm,α＝β＝γ＝９０°.氨 硼烷 的 ２×２×２ 超 晶 胞 结 构 如 图 所示. 氨硼烷晶体的密度ρ＝　　　　g􀅰 cm－３(列出计算式,设 NA 为阿伏加德 罗常数的值). 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[思维建模]　解答有关晶体密度计算问 题的思维流程如下: 计算晶胞质量 由粒子数计算晶胞质量 计算晶胞体积 ↓ 由晶胞棱长计算晶胞体积 计算晶体密度 ↓ 由晶胞质量、体积计算密度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２􀅰 第三章　晶体结构与性质